2019海淀区化学适应性练习试题
2018-2019年海淀高三化学适应性训练
2019.3
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Zn 65 Sb 122
6
．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是
7．固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe 催化剂、一定压强和温度下合成
氨的反应机理如下图所示：
下列说法不正确．．．
的是 A ．N 2和H 2分子被吸附在铁表面发生反应 B ．吸附在铁表面的N 2断裂了N≡N 键 C ．NH 3分子中的N-H 键不是同时形成
D ．Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
8．下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A ．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O === (NH 4)2SO 3 ＋H 2O B ．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2 ＋2CO 2 === 2Na 2CO 3 ＋O 2 C ．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
D ．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H + +2NO 3- + 3Cu === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O
电解
9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
D 向
2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液
的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液
无明显变化
10.合成某种胃药的核心反应如下图：
ⅠⅡⅢ
下列说法正确的是
A．反应物I只能发生取代、加成两种反应
B．生成III的原子利用率为100%
C．反应物II中的两个N-H键的活性不同
D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl
11．某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：
依据实验下列说法不正确
．．．的是
A．从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物
B．步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- + 6H+ === 3I2 + 3H2O
C．若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯
12．某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
装置
下列关于实验现象的解释与推论，正确的是
A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体
B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O
C．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2O
D．d极电极反应的发生，抑制了水的电离
25．（17分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型是，B中含有的官能团是。
（2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为。
（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：、。①能发生水解反应②分子中有3个甲基（4）G的结构简式为。
（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：。
（6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。
26．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：
资料：
①===
②Zn2+(aq)CN -Zn(CN)2(s)CN -Zn(CN)42-(aq)
（1）步骤2中发生的反应有：
①2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)
?H = -197.61 kJ·mol-1
②2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) ?H = -386.93 kJ·mol-1
则2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) === 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的?H = 。
（2）右图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。
80℃以后溶解速率降低的原因是。
（3）步骤4的目的是。
（4）步骤5置换的总反应是：
2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O === 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑
则以下说法正确的是（填字母序号）。
A．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量
B．若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率
C．实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率（5）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该
反应的离子方程式为。
27．（13分）近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。
图1 图2 （1）图1表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为CH3COO─）将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：。
（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。
①写出电池正极的电极反应：。
②负极室的pH随反应进行发生的变化：（“减小”或“增大”），结合电极反
应解释pH变化的原因：。
（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一
步反应的离子方程式。
第一步：___Sb(OH) 6－+ ___H2↓+ ____H2O
第二步：3H2S + 2SbO2－+ 2H+ === Sb2S3↓ + 4H2O
②某小组模拟实验时配制a mL含Sb元素b mg·L-1的废水，需称取g KSb(OH)6
（相对分子质量为263）。提示：列出计算式即可。
28．（16分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为。
（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：。
（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是。
【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：，20 min 内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因．素．可能是（写出两条）。
（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。
依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：。
（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练
参考答案 2019.3
（共100分）
选择题（每小题6分，共42分）
非选择题（共58分）
阅卷标准：
1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）
（1）取代反应 （1分）
氯原子（-Cl ）、羧基（-COOH ） （各1分，共2分） （2）
（2分，物质写对1分，条件1分） （3）
（写出1个，各2分，共4分）
（4）O
O C 2H 5O
O
（2分）
（5）
（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）
（6） K: HCHO H:
（各2分，共4分）
26．（12分）
（1）-292.27 kJ·mol -1 （3分）
（2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减
小]，金的溶解速率降低 （2分）
（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分） （4）ABC （3分，正选1个得1分）
（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分） 27．（13分）
（1）SO 42- + CH 3
COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分） （2）①O 2 + 4H + + 4e -=== 2H 2O （2分）
②减少 （1分）
根据负极电极反应方程式H 2S + 4H 2O - 8e -===SO 42- + 10H +（1分），负极毎反应生成1 mol SO 42-时，生成10 mol H +，同时有8mol H +通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH 减小 （2分）
（3） ① 1 Sb(OH) 6－
+ 1 H 2↓+ 4 H 2O （3分）
②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分） 28．（16分）
（1）淀粉溶液或CCl 4 （2分） （2）2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2 （2分，写等号不扣分）
（3）实验Ⅱ通过检验KI 过量（或Fe 3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe 3+剩余（1分），说
明正反应不能进行到底 （2分）
（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol ·L -1 KI 溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分） c (I -)低、c (H +)低（各1分） （2分）
说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。 （5）由于I -+I 2
I 3-，使c (I 2)减小（1分），2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2 正向移动（1分），c (Fe 3+)
减小，Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅（1分） （3分）
说明：I -+I 2
I 3-平衡中，c (I 2)、c (I -)均减小，由于I -大大地过量，所以“c (I 2)减小”为
主要因素（变化更显著），以此判断后续平衡的移动。
（6）向1支试管中加入2 mL 0.1 mol ·L -1 KI 溶液，再滴加0.1 mol ·L -1 FeCl 3溶液2～3滴，
滴加2滴0.1 mol ·L -1 KSCN 溶液（1分，用量比例合理即可），之后每间隔5 min （1分）另取1支试管重复上述实验，（1分）观察4支试管中溶液颜色的变化 （3分）
SRB
2019-2020学年九年级化学中考模拟(一)(I)卷
2019-2020学年九年级化学中考模拟（一）（I）卷 一、单选题 (共15题；共31分) 1. （2分）下列变化不属于化学变化的是（） A . 铁生锈 B . 点燃不纯的氢气而发生爆炸 C . 干冰升华，产生白雾 D . 二氧化硫在空气中形成酸雨 2. （2分）下列实验现象描述正确的是（） A . 氢气燃烧：气体燃烧，产生淡蓝色光 B . 向铁粉中加入足量的稀硫酸：黑色固体逐渐减少，有气泡，溶液由无色变为浅绿色 C . 向纯碱溶液中滴加无色酚酞，再倒入氢氧化钙溶液：溶液由无色变为红色，产生白色沉淀，红色溶液又变为无色 D . 镁条燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，放热 3. （2分）下列实验基本操作中，错误的是（） A . B .
C . D . 4. （2分）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（） A . 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B . 少开私家车，尽量乘坐公交车出行 C . 提倡使用太阳能 D . 经常使用一次性木筷 5. （2分）PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会增加空气中的PM2.5的是（） A . 焚烧秸杆 B . 燃放鞭炮 C . 工厂排放烟尘 D . 植树造林 6. （2分）（2011?沈阳）下列有关实验现象的描述正确的是（） A . 红磷燃烧产生白雾 B . 硝酸铵溶于水温度升高 C . 碘与淀粉作用呈蓝色 D . 铁与稀硫酸反应溶液为棕黄色
7. （2分）（2015?南昌）下列与水有关的说法正确的是（） A . 水是一种最常见的溶剂 B . 自然界中的水都是纯净物 C . 水资源丰富不用节约用水 D . 过滤可以除去水中所有的杂质 8. （2分）关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是（） A . 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B . 镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持 C . 木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部 D . 硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行 9. （2分）环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。下列说法不正确的是（） A . 煤、石油、天然气是重要的化石燃料 B . 大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式存在 C . 大气中二氧化碳含量升高会增强温室效应 D . 太阳能、风能是人类正在利用的开发的新能源 10. （2分）集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种．当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体．现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2②CH4③CO2（） A . 只有①
2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)
专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019届高三化学复习计划
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
南宁市2019-2020年度中考模拟化学试题(模拟)
南宁市2019-2020年度中考模拟化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列有关化学反应的说法中，正确的是 A．基本反应类型是置换反应 B．生成的BaSO4不溶于稀盐酸 C．反应中涉及到酸、碱、盐三类物质 D．反应后所得溶液能使酚酞溶液变成红色 2 . 加入足量水，能形成溶液的是 A．草莓酱B．蔗糖C．牛奶D．食用油 3 . 下列变化中，不属于化学变化的是 A．用铁矿石炼铁 B．用98%的浓硫酸配制25%的硫酸溶液 C．铁钉在潮湿空气中生锈 D．铜片在酒精灯上加热变黑 4 . 下列方法不能达到实验目的是 A．用海水晒盐的方法获得粗盐 B．用带火星的木条区别氧气和空气 C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉 D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO32－ 5 . 下表中对部分知识的归纳正确的一组是（） A化学与能源B安全常识 石油、煤、天然气都是可再生能源加油站、面粉厂--严禁烟火，加强通风换气
A．A B．B C．C D．D 6 . 已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X Y(H) Z，判断以下反应肯定不能发生的是（） A．Y＋2HCl=== YCl2＋H2↑ B．Z＋XSO4=== ZSO4＋X C．X＋Y(NO3)2=== X(NO3)2＋Y D．X＋H2SO4(稀)=== XSO4＋H2↑ 7 . 对于某化学反应X+Na2CO3=2NaOH+Y↓的分析错误的是（） A．该反应是复分解反应B．X中一定有氢氧根 C．Y一定是碳酸钙沉淀D．X中的阳离子一定显正二价 8 . 2019年3月23是第59个世界气象日，今年世界气象日的主旨是呼吁大家关注气候变化，合理利用资源，以下做法不正确的是（） A．美团、网购等包装用品分类回收，综合利用 B．用LED灯作为光源照明，少用空调，温控适度 C．推广网络学习和无纸化办公 D．过期食品因为含碳，一律焚烧处理 9 . 下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是（） A．它们都是电的优良导体B．C60是一种碳的单质 C．石墨质软，可作铅笔芯D．金刚石硬度大，可切割玻璃
2019年高考理综化学选择题专项训练(1)共20套含答案
2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较
专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH
2019化学中考模拟试题及答案
学校：班级：姓 名： 本试卷分（选择题）和（非选择题）两部分，全卷总分70分。答卷时间 60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 1. A．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 B．“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的 C．PH<5.6的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO 2 等酸性污染物增多有关D．使用乙醇汽油能减少污染的排放，节约石油资源，促进农业生产 2. 下图所示的变化中，属于化学变化的是( ) 石油分馏净化水蒸发食盐水铁丝在氧气中 燃烧 A B C D 3．为达到预期的目的，下列操作中不正确的是( ) A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO 3、CaCl 2 的混合物 B. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 C．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法 D. 某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH 4.） 现象或事实解释 A 稀有气体可作保护气构成它们的原子达到了稳定结 构 B 氧气和臭氧（O3）性质不完全相 同 构成物质的分子不同
C 物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变 D 水通电分解在化学变化中分子可以再分 5. 6.2019上海世博会期间对大量盆栽鲜花使用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花的盛开。 S-诱抗素的分子式为C 15H 20 O 4 ，下列关于S-诱抗素的叙述中不正确的是( ) A．S-诱抗素由三种元素组成 B．S-诱抗素中氢元素的质量分数最大 C．S-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为45︰5︰16 D．S-诱抗素属于化合物 7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( ) A．图中单质的化学式为N 2 B．该反应使有害气体转化为无害气体C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:22 选 项 需区分的物质方法一方法二 A 硫酸铵固体和硫酸钾固体加熟石灰研磨观察颜色 B 氢气与氧气用燃着的木条闻气味 C 黄金和黄铜在空气中灼烧加稀盐酸 D 鉴别硬水和软水用肥皂水观察颜色9．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是 ( ) A．用电解水的方法测定水的组成2H 20===H 2 ↑+0 2 ↑ B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳C0 2+2NaOH===Na 2 C0 3 +H 2 c．用小苏打治疗胃酸过多 Na 2C0 3 +2HCl=2NaCl+H 2 0+C0 2 ↑ D．用石灰石制生石灰 CaCO3====CaO+CO 2 ↑
2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算(含解析)
2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算（含解析） 一、单选题 1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（） A. KOH和Al2（SO4）3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4 2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（） A. 0.44g B. 0.66g C. 0.88g D. 都不是 4.今有浓度均为3mol?L﹣1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） A. 1.5 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（） A. 用50mL 12 mol?L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol?L﹣1的硫酸中 C. 向100mL 3 mol?L﹣1的硝酸中加入5.6g铁 D. 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应 8.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 则下列说法正确的是（） A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C. 合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol 9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）
2019年高考化学模拟试题(一)
2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。
2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
2019年最新高考化学模拟试卷及答案
2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2
2019年最新版初中化学中考模拟试题汇总分析932688
2019年最新版初中化学中考模拟试题汇总分析 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 一、选择题 1．下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（） A．HClO4、KClO3B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl 2．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是 A．氯气（Cl2） B．二氧化氯（ClO2） C．臭氧（O3） D．次氯酸钙 Ca（ClO）2 3．水蒸发变成水蒸气，这说明（） A．分子的间隔变大B．分子可再分C．分子质量变大D．分子体积变大4．（08年重庆）下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（） A．原子B．分子C．离子D．电子 5．被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒NH3·H2O中的N元素的化合价为 A．-3 B．0 C． +3 D．+5 6．5月2日发生的8.0级四川汶川大地震，给中国人民的生命财产造成了重大损失，但震不垮中华民族自强不息的民族精神。为确保大灾过后无大疫，1万多卫生防疫人员夜以继日地战斗在抗震救灾第一线，他们大量使用的一种消毒杀菌剂为0.5﹪过氧乙酸 （CH3COOOH）溶液。下列有关过氧乙酸的说法错误的是（） A．过氧乙酸是有机物 B．过氧乙酸的相对分子质量为76 C．过氧乙酸分子中碳、氢、氧原子个数比为2：4：3 D．过氧乙酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 7．（08山东临沂）（6分）刘明用石灰石（杂质 不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二 氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时， 发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶 液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质 的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢 滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生 成沉淀质量的关系如右图所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习
专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。
江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)
江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定