浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比

浓硫酸使用注意事项范本

工作行为规范系列浓硫酸使用注意事项（标准、完整、实用、可修改）

编号：FS-QG-47886浓硫酸使用注意事项 Precautions for using concentrated sulfuric acid 说明：为规范化、制度化和统一化作业行为，使人员管理工作有章可循，提高工作效率和责任感、归属感，特此编写。浓硫酸是一种无色无味粘稠液体。具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。一、浓硫酸的危害 1、健康危害: 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明;引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿;高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡;严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以

至失明。慢性影响:长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。。 2、环境危害:溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。 3、燃爆危险:硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。二、防护措施呼吸系统防护:可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。防护服:穿工作服(防腐材料制作)和胶鞋。手防护:戴橡胶手套。其它:工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋

浓硫酸化学品安全技术说明书MSDS

浓硫酸化学品安全技术说明书第一部分化学品及企业标识化学品中文名称：浓硫酸化学品英文名称：：Sulfuric acid 分子式：H2SO4 相对分子质量：98.07 危险品编号：81007 熔点（℃）：10 沸点（℃）：290 相对密度:1.83；3.4 外观及性状：兰色油状液体，无味禁忌物：有机物、氰酸盐、碳化物、雷酸盐、苦味酸盐、金属企业名称： --- 地址：--- 邮编：--- 电子邮件地址：-- 传真号码：--- 企业应急电话：--- 技术说明书编码：--- 生效日期：---年---月---日第二部分：危险性概述健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。第三部分：成分/组成信息有害物成分：浓硫酸 CAS号：7664-93-9 第四部分：急救措施皮肤接触：先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。注意:身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.切勿直接冲洗第五部分：消防措施

浓硫酸安全使用培训

浓硫酸安全操作规程一、浓硫酸特性概述：外观及性状：纯品为无色油状液体，工业品因含杂质呈黄色或棕色，无味。相对分子质量98.07 侵入途径：吸入、食入、皮肤接触。最高容许浓度：车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3 健康危害：刺激鼻、喉，引起打喷嚏、肺水肿、支气管粘膜发火、气阻、胸痛、呼吸短促、鼻和牙床出血，严重时灼伤鼻、口，引起肺水肿、慢性肺炎、皮炎，并灼痛眼睛，引起角膜损伤，甚至失明；过量食入导致流涎，极度口渴、吞咽困难、休克、牙龈损害、口腔、咽喉、胃及食管烧伤、恶心、呕吐物有咖啡粒状物、胃肠穿孔，肾损害；长期暴露症状相同甚至更严重。危险特性与碱发生中和反应并放热。具有强烈的吸水性能和氧化性，对水猛烈结合放出大量热。对棉麻织物、木材、纸张等碳水化合物因脱水而炭化。二、浓硫酸储存条件及方式：存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未；防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火；储存处应使用防爆电器设备；禁用金属容器储存三、使用时的注意事项：操作人员必须经过上岗培训，严格遵守操作规程和操作卡。严禁烟火；戴防护镜，穿防护服；选用适当呼吸器。避免与碱性物质和水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应严格遵守在搅拌下将硫酸缓慢加入水中，以免沸腾和飞溅。工程控制提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电机动送风过滤式呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护面罩。身体防护穿耐酸碱橡胶皮靴，穿工作服(防腐材料制作)。手防护戴耐酸碱橡胶手套。其它工作现场严禁进食和饮水。饭前要洗手，工作完毕更衣，注意个人清洁卫生。

浓硫酸使用注意事项(通用版)

浓硫酸使用注意事项(通用版) Safety management refers to ensuring the smooth and effective progress of social and economic activities and production on the premise of ensuring social and personal safety. ( 安全管理) 单位：_______________________ 部门：_______________________ 日期：_______________________ 本文档文字可以自由修改

浓硫酸使用注意事项(通用版) 浓硫酸是一种无色无味粘稠液体。具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。一、浓硫酸的危害 1、健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。

皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。。 2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。 3、燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。二、防护措施呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)和胶鞋。

高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性

高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性 [知识要点] 1、浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律： ①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2 ②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。 ③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸 ④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。 2．不稳定性 (1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。 [例题与习题] 1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。 (1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化 A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑 B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体 C ．强氧化性 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性） (1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( ) (2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( ) (3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( ) (4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( ) (5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )

3、下列叙述正确的是( ) A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体 B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 4、下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸 B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性 5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( ) A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： (1)生成的黑色(单质)物质是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填名称)，实验室经常用________溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为：__________________________________________________________________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____________________(填编号)。 A ．酸性 B ．吸水性 C ．脱水性 D ．强氧化性 (4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________，加热后________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？____________(填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是________________________________。 7、某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同），无明显反应现象的是。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是，开始不反应，加热后发生反应的是，加热也不发生反应的是。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是，反应的离子方程式为： ;

硫酸使用与储存管理规定

储罐区的设计按国家《建筑设计防火规范》规定，化学品储罐一般按危险化学品危险等级划分，浓硫酸因为是强氧化剂，按乙类液体划分，。储罐之间一般要求间距为单个储罐的直径的0.6倍设置，立式罐之间一般不超过2米。同时要求要设置围堰。，储罐及管道材质的选择由于浓硫酸的钝化特性，储罐、管路及阀门可选用碳钢材质或。管路及阀门考虑安全因素建议采用304不锈钢材质。由于浓硫酸的吸水性，储罐存储时一定要注意防潮，可在储罐呼吸线上加干燥剂，大型碳钢储罐可加氮封，隔离水汽。钢衬塑储罐、碳钢储罐用于储存浓硫酸，也和其它使用条件有密切关系。硫酸贮存、硫酸贮存、使用管理制度 1.目的：规范硫酸的贮存、使用管理，消除各类事故隐患。 2.适用范围：硫酸 3.责任部门： 4. 内容 4.1 管理原则：依照《化学危险物安全管理条例》等规定，采购、储存、使用硫酸。 4.2 采购管理：应向有化学危险品生产、经营许可证的厂商采购盐酸、硫酸、硝酸。 4.3 贮存区的管理： 4.3．1：贮存贮罐符合要求设置标识，严禁带缺陷使用。

4.32：贮存场地符合规范，有防火，防日光曝晒和处置泄漏的设施。 4.33 贮存防火，防日光曝晒和处置泄漏的设施‘定期检查、保养。 4.34 管理人员要熟知危险品性质和安全管理常识。 4.35管理人员每天不少于两次对各贮罐进行巡检，并做好记录，发现跑、冒、滴、漏等隐患，要及时联系处理，重大隐患，要及时上报。 4.4 装卸管理 4.41 危险品装卸人员必须注意防护，按规定穿戴必要的劳保用品。 4.42 卸装时，管理人员必须到现场监卸监装。 4.45 晚上、下雨天不宜装卸，或遇特殊情况必须装卸时，必须得到部门负责人的同意，还应有遮雨等相关措施。 4.46 严禁在装卸时吸烟。 4.5 严格按照操作规程进行使用；使用中必须进行用量记录并记录使用前后储罐液位。 4.6 操作注意事项 4.61 密封操作，注意通风，操作尽可能机械化。自动化。操作人员必须经过专业培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面罩（全面罩），穿橡皮耐酸碱服，戴橡皮耐酸碱手套。远离火种。热源。工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸汽泄漏到工作场所空气中。 4.7 防护的基本知识 4.71 呼吸系统防护：可能接触其烟雾时佩戴自吸过滤式防毒面罩（全面罩）或空气呼吸器，紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器 4.72 眼睛保护：呼吸系统防护中已做防护

知识讲解_硫酸和硝酸(基础)

硫酸和硝酸【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，

浓硫酸理化性质

浓硫酸物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸" 熔沸点 98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃ 化学性质 1．脱水性 ⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O 2．强氧化性 ⑴跟金属反应 ①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 ⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) ==== S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) ==== I2 + SO2 + 2H2O 3。吸水性就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干

[浓硫酸的稀释]浓硫酸的稀释有哪些注意事项

[浓硫酸的稀释]浓硫酸的稀释有哪些注意事项篇一 : 浓硫酸的稀释有哪些注意事项浓硫酸的稀释有哪些注意事项? 疑点:浓硫酸的稀释有哪些注意事项? 解析:浓硫酸具有腐蚀性、脱水性、吸水性。因此在稀释浓硫酸试验中要特别注意以下三点: 1、稀释时将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中。因为浓硫酸见水会产生大量的热，并且水的密度比浓硫酸小，因此就会浮在上面，当它们接触时又产生大量的热，热量没有办法散发，因此就会使水剧烈沸腾并带着酸四处飞溅伤人。 2、第2个图为什么错呢?因为是密封容器，当把水加入浓硫酸时，瓶内温度升高，锥形瓶内的压强会急剧增大，从而引起爆炸。 3、将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中时，要用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是散发热量。结论:稀释过程:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。本文由索罗学院整理篇二 : 浓硫酸的稀释有哪些注意事项浓硫酸的稀释有哪些注意事项? 疑点:浓硫酸的稀释有哪些注意事项? 解析:浓硫酸具有腐蚀性、脱水性、吸水性。,]因此在稀释浓硫酸试验中要特别注意以下三点: 1、稀释时将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中。因为浓硫酸见水会产生大量的热，并且水的密度比浓硫酸小，因此就会浮在上面，当它们接触时又产生大量的热，热量没有办法散发，因此就会使水剧烈沸腾并带着酸四处飞溅伤人。

2、第2个图为什么错呢?因为是密封容器，当把水加入浓硫酸时，瓶内温度升高，锥形瓶内的压强会急剧增大，从而引起爆炸。 3、将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中时，要用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是散发热量。结论:稀释过程:将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。本文由索罗学院整理篇三 : 简述稀释浓硫酸的操作( 简述稀释浓硫酸的操作(题型:问答题难度:中档考点: 考点名称:浓硫酸的稀释浓硫酸: 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓硫酸的稀释: 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的NaHCO3溶液。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌

浓硫酸使用注意事项

浓硫酸使用注意事项浓硫酸是一种无色无味粘稠液体。具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，、浓硫酸的危害 1、健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5 毫升。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。。 2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。 3、燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。

着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。、防护措施呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）和胶鞋。手防护：戴橡胶手套。其它：工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。工作后，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。三、泄漏应急处理若有少量浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材、纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。四、中毒急救措施

《浓硫酸的性质》说课稿

《浓硫酸的性质》说课稿化学科陈泽东一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。二、学情分析本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。三、教学目标 1、知识与技能：（1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。（2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法：（1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。（2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观：（1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。

浓硫酸使用注意事项

浓硫酸使用注意事项文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

浓硫酸使用注意事项浓硫酸是一种无色无味粘稠液体。具有强腐蚀性和强氧化性，在储存和使用过程中一定要严格按照规范操作，注意安全。一、浓硫酸的危害 1、健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：长期接触者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎、肺气肿、肺硬化和牙齿酸蚀等症状。。 2、环境危害：溶液对水体和土壤可造成污染，硫酸雾也是一种大气污染。 3、燃爆危险：硫酸虽不燃，但很多反应却会起火或爆炸，如与金属粉反应会产生可燃性气体，与水混合会大量放热。着火时应立刻用砂土、干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火。不可用水灭火。二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触硫酸蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器或用湿布捂住口鼻。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作) 和胶鞋。手防护：戴橡胶手套。其它：工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。工作后，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。三、泄漏应急处理若有少量浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发(或扩散)，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。四、中毒急救措施皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量2%溶液或清水冲洗20分钟以上(用布擦会扩大烧伤面积)，就医眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗15min，就医

探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为

探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为摘要铁和铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中都因被钝化而阻止其进一步被腐蚀，通过用Fe、Al做原电池的电极材料，考察其在浓硫酸、浓硝酸中的钝化情况：Fe、Al的钝化快慢、钝化后金属表面氧化膜的致密程度、酸液温度等对钝化的影响等均有所不同。关键词钝化原电池氧化膜浓硫酸浓硝酸在很多化学教材里讲到金属铁和铝的性质时，都要提到Fe、Al的钝化。在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中Fe、Al因发生钝化，表面形成一层致密的氧化物保护膜而使反应不能继续进行，那么，将Fe-Al-浓H 2SO 4（或浓硝酸）组成原电池后有无电流、能否钝化？Fe、Al的钝化对酸液温度要求多“冷”？本文探究Fe、Al两种金属在浓硫酸及浓硝酸溶液中的电化学活性。 1 实验器材和药品 98%浓硫酸，稀硫酸，65%浓硝酸，表面打光的铁片、铝片、铜片，J2618-Ⅰ型检流计及有机玻璃缸（江苏扬大制造），温度计，冰盐浴等。 2 实验探究按如图1所示连接好原电池，实验开始时先用Cu-Zn-稀H 2SO 4（或Fe-Al-稀H 2SO 4)组成的原电池来确定检流计指针的偏转与金属活泼性之间的关系。原电池A极接Cu（或Fe），B极接Zn（或Al），将约70 mL稀硫酸加入有机玻璃缸内，接通电路，观察检流计指针偏转方向，实验结果如表1所示的实验1和2。图1 原电池装置按照类似操作，进行实验3~9的探究，实验结果如表1所示。在探究实验6~9时，需将有机玻璃缸置于冰盐浴中来控制浓硝酸的温度。并记录检流计指针偏转方向及两极处的变化。 3 结果与讨论由实验1可知，Cu-Zn-稀硫酸组成的原电池中，铜电极（A极）为正极，Zn 电极（B极）为负极，此时检流计指针偏向左。故在以下的实验中若检流计指针

浓硫酸的性质

浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸的水溶液里硫酸的质量百分比）大于等于70%的硫酸溶液。硫酸(H2 SO4 )在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。俗称坏水。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质、发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体、具有强烈刺激性臭味、吸水性很强，与水可以任何比例混合、并放出大量稀释热、操作时应将酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。浓硫酸加入水中顺序的原因硫酸的密度比水大。如果把水倒入硫酸中：水在硫酸上，稀释过程中水会迅速升温并沸腾，然后飞溅。硫酸溶液飞溅是极其危险的。所以只能让浓硫酸慢慢沿容器壁流入水面下，不断搅拌，让水慢慢，均匀和硫酸溶解。温度不会迅速升高，不会飞溅。物理性质浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有刺激性气味的液体无色黏稠，油状液体无色有刺激性气味液体，如长时间放置会变黄个性对比有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。强腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦掉，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能直接用大量清水冲洗，因为浓硫酸遇水会产生大量热量会再次伤害皮肤。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。

盐酸硫酸硝酸

考点3 盐酸、硫酸、硝酸授课人：莱西一中北校王宁宁授课时间：2013、10、9 考纲要求：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等） ①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 ③以上各部分知识的综合运用。【学习目标】 1、列举浓稀盐酸、浓稀硫酸、浓稀硝酸的区别，熟练写出相应方程式 2、灵活运用所学知识解决盐酸、硫酸、硝酸的综合性问题。考点3 盐酸、硫酸、硝酸【课前准备区】一、硫酸、硝酸的物理性质 1、硫酸：是无色粘稠油状液体，挥发，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________。浓H2SO4稀释的方法是将________沿__________缓缓倒入____并______。 2、硝酸：是无色有气味的液体，挥发，质量分数95%以上的硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽而产生“发烟”现象，称为发烟硝酸，能与水以任意比互溶。二、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质. 1、盐酸、稀硫酸的化学性质：具有酸的通性，写出下列反应的离子方程式 ①与指示剂：能使紫色石蕊试液变无色酚酞试液 ②与金属单质：如铁 ③与碱性氧化物: 如氧化铜 ④与碱: 如氢氧化镁 ⑤与盐: 如碳酸钠 2、浓硫酸的特性（1）吸水性：（夺取真正的水分子）（2）脱水性：将H、O按照个数比2:1的比例脱去（不是夺取真正的水分子）（3）强氧化性： ①与金属：铜与浓硫酸反应：硫酸表现性 ②与非金属，碳与浓硫酸反应：硫酸表现性 3、硝酸的化学性质（1）酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变，浓硝酸能使石蕊试液先变，微热后（2）不稳定性

浓硝酸显黄色的原因是说明浓硝酸具有，化学方程式为实验室应怎样保存浓硝酸？（3）强氧化性：①与金属：能与除金、铂外的大部分金属反应，但不产生H2浓硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应的离子方程式注意：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝钝化 ②与非金属：碳与浓硝酸反应： ③与还原性化合物：H2S、SO2、HI、HBr、FeCl2等稀硝酸与FeSO4反应的离子方程式（4）与有机化合物反应 ①与苯的硝化反应 ②与蛋白质的颜色反应，蛋白质遇到浓硝酸时显色注：浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合得到王水，能使金、铂溶解。三、工业制备 1、工业制备浓硫酸——接触法原料：硫粉或黄铁矿（FeS2）空气、浓硫酸（1）SO2的制备——(沸腾炉) 方程式：（2）SO2转化成SO3 ——（接触室）方程式：（3）浓硫酸吸收SO3 ——（吸收塔）方程式： 2、工业制备浓硝酸原料：氨和空气（1）氨的催化氧化：方程式：（2）NO转化成NO2：方程式：（3）NO2的吸收：方程式：【自主检测】 1、下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，不正确的是 A．常温下,都可以用铁制容器密闭保存B．都能够使红色石蕊试纸褪色为白色C．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 D．分别露置在空气中，酸液的质量都变小 E. 常温下都容易和铜反应2．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是 A．浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸

浓硫酸安全操作规程

浓硫酸安全操作规程一、浓硫酸分类与特性概述： ?外观及性状：纯品为无色油状液体，工业品因含杂呈黄色或棕色，无味。CAS号 7664-93-9。 ?常用的浓硫酸H2SO4的质量分数为98.3％，质的量浓度为 18.4mol·L-1.其密度为1.84g?cm-3，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，且容易产生酸雾。 ?将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性. ?危险性类别：8.1 类 ?侵入途径：吸入、食入、皮肤接触。 ?最高容许浓度：车间空气中有害物质的最高容许浓度 2mg/m3 ?健康危害：刺激鼻、喉，引起打喷嚏、肺水肿、支气管粘膜发火、气阻、胸痛、呼吸短促、鼻和牙床出血，严重时灼伤鼻、口，引起肺水肿、慢性肺炎、皮炎，并灼痛眼睛，引起角膜损伤，甚至失明；过量食入导致流涎，极度口渴、吞咽困难、休克、牙龈损害、口腔、咽喉、胃及食管烧伤、恶心、呕吐物有咖啡粒状物、胃肠穿孔，肾损害；长期暴露症状相同甚至更严重。

?危险特性：与碱发生中和反应并放热。具有强烈的吸水性能和氧化性，对水猛烈结合放出大量热。对棉麻织物、木材、纸张等碳水化合物因脱水而炭化。 ?稀释计算 : V2=V1*C1*ρ1*（1/C2-1）式中: V1——浓硫酸体积 C1——浓硫酸浓度 ρ1——浓硫酸密度 V2——需加水的体积 C2——稀硫酸浓度二、浓硫酸的危害 1、健康危害： 1)对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。 2)蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。 3)口服后引起消化道烧伤以致溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。 4)皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。 5)慢性影响：长期接触硫酸雾者，可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉

浓硫酸使用注意事项

浓硫酸使用注意事项 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

防护服：穿工作服(防腐材料制作) 和胶鞋。手防护：戴橡胶手套。其它：工作场所应通风、有水源和消防器材，应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。工作后，淋浴更衣。单独存放被污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。三、泄漏应急处理若有少量浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发(或扩散)，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。四、中毒急救措施皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量2%溶液或清水冲洗20分钟以上(用布擦会扩大烧伤面积)，就医眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗15min，就医吸入：迅速离开现场到空气新鲜处，呼吸困难时输氧。给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。就医。食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。立即就医。五、浓硫酸的使用及注意事项注意对硫酸雾的控制，加强通风排气。车间硫酸雾：2 mg/m3，车间内要有方便的冲洗器具。禁止烟火、进水进食，严格遵守操作规程，搬运时轻装轻放。浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切记“酸

硫酸使用须知

硫酸使用须知品名：硫酸理化性质：硫酸纯品为透明、无色、无嗅的油状液体，有杂质颜色变深，甚至发黑。分子式H2SO4。分子量：98.08。其相对密度及凝固点也随其含量变化而不同。相对密度1.841（96~98%）。凝固点10.35℃（100%）、3℃（98%）、﹣32℃（78%）、﹣44℃（74%）、﹣64℃（65%）。沸点290℃。蒸汽压0.13kPa（145.8℃）。对水有很大亲和力。从空气和有机物种吸取水分。与水、醇混合产生大量热，体积缩小。用水稀释时因把酸加到稀释水中，以免酸沸溅。加热到340℃分解成三氧化硫和水。稀酸能与许多金属反应，放出氢气。浓酸对铅和低碳钢无腐蚀，是一种很强酸性氧化剂。与许多物质接触能燃烧甚至爆炸，能与氧化剂或还原剂反应。三氧化硫有a、b、y、三种不同素异形体，商业上最有用为y式系，它像冰洋结晶块或液体。分子式SO3。分子量80.07。相对密度1.9224（20℃）。熔点16.8℃。沸点44.8℃。蒸汽压57.72kPa（25℃）。在水中溶解度达100%。溶于水生成硫酸，溶于浓硫酸，生成发烟硫酸，并放出大量热。无水三氧化硫对金属无腐蚀。消防措施：用水、干粉或二氧化碳灭火。避免直接将水喷入硫酸，以免遇水灰放出大量热灼伤皮肤。消防人员必须穿戴好全身防护服及其用品，防止灼伤。储运须知：包装标志：腐蚀品。包装方法：（II）类。玻璃瓶外木箱，酸坛外木格箱或铁罐车运输。储运条件：硫酸应单独储存于通风、阴凉和干燥的地方，并有耐酸地坪。避免日光直射。远离火源储槽应有足够的通气孔，四周有“堤坝”围住，以防储罐泄漏。严禁与铬酸盐、氯酸盐、电石、氟化物、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末、可染物共储混运。工作人员必须穿戴耐酸工作服、橡皮围裙、长筒靴、手套及防护眼镜和口罩。仓库附加应装有消防龙头及水管。装运时勿把水直接倒入硫酸，以防酸液爆炸性反应。