专题三 电化学基础考点及易错点总结(全国卷)
专题三电化学基础
【对焦高考】
【考点解读】
电化学是氧化还原反应的延伸，是历年高考的热点内容。通常会以新型二次电池为载体考查原电池与电解池原理。备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点和复习和电极反应书写技巧的掌握。试题难度中等，预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。
课题一原电池及化学电源
【知识清单】
1、原电池的工作原理及其应用
1、原电池的构成条件
（1）具有两个活泼性不同的电极（金属和金属或金属和导电的非金属）。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
2、原电池的两极
（1）负极：活泼性较强的金属，发生反应。
（2）正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属，发生反应。
3、电极反应式的书写和电子移动的方向
（1）电极反应式的书写（以Zn-Cu原电池为例，如下图：左图电解质为CuSO
4溶液）
2、常见的化学电源
(1)常见的电池及正、负极反应如下表所示：
【解题技法】
1、规避原电池工作原理的3个易失分点
（1）原电池的闭合回路有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极直接相连。
（2）电解质中阴、阳离子的定向移动，与导线中的电子定向移动形成了一个完
整的闭合回路。原电池中电子的流向与导线中电流的方向相反。
（3）电子不能通过电解质溶液。
注意：原电池的正、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼金属一定为负极的思维定式。如：①在原电池Al-NaOH(aq)-Mg中，Al作负极；②在原电池Al-浓H2SO4-Cu中，Cu作负极。
例题：微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是（）
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
答案：A
解析：A项中正极区中只有O2并没有C元素，根据元素守恒可判定A项不正确；也可先写出正极的反应式O2+4e-+4H+=2H2O，后用总反应C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 减去正极反应,得负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+。B项中微生物的运动会促进电子和运动。C项中质子带正电，根据原电池正负极的判定方法，阳离子向正极移动，所以此项正确。D项电池总反应为C6H12O6的燃烧反应，此项正确。3、电极方程式书写的三个步骤
①列物质，标得失：负极发生氧化，正极发生还原反应；判断出电极反应产物，标出得失电子的数目。
②看得失，配守恒：电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性溶液中生成的H+应结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等，并注意配平。
③两式相加，验总式：两电极反应式相加，与总反应式对照验证。
4、书写电极反应式的三个原则
（1）共存原则
因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。当电解质溶液呈酸性时，不可能有OH- 参加反应；碱性溶液中CO2（或其它酸性气体）不可能存在，也不可能有H+能加反应。
（2）得氧失氧原则
得氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为酸性时）或OH-（电解质溶液为碱性或中性时）；失氧时，在反应物中加H2O（电解质溶液为碱性或中性时）或H+（电解质溶液为酸性时）。
（3）中性吸氧反应成碱原则
在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的产物是碱。
5、氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，以氢氧燃料电池为基础的变型燃料电池是最近高考中的热点。下面我们就例题来总结燃料电池电极反应方程式的书写步骤：
例：某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO2的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-----氧化钠，其中O2- 可以在固体介质NASICON中
CO
空气
(1)负极的反应式为__________________________________________。
正极的反应式为__________________________________________。
电池总反应为__________________________________________。
(2)如果将上述电池中电解质“氧化钇-----氧化钠，其中O2- 可以在固体介质NASICON中自由移动”改为熔融的K2CO3，b极通入的气体为氧气和CO2，写出相关的电极反应式。
负极：__________________________________________。
正极：__________________________________________。
电池总反应：__________________________________________。
答案:(1)CO+O2--2e-=CO
2 ；O
2
+4e-=2O2-；2CO+O
2
=2CO
2
。
（2）2CO+2CO
32--4e-=4CO
2
；O
2
+2CO
2
+4e-=2CO
3
2-；2CO+O
2
=2CO
2
。
◎归纳反思燃料电池电极反应式的书写步骤：
（1）首先写出电池总反应式：燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加和后的反应。
如甲烷燃料电池（电解质为NaOH溶液）的反应式为CH
4+2O
2
=CO
2
+2H
2
O ①,
CO
2+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O ②①+②得燃料电池总反应：
CH
4+2O
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+3H
2
O，得其离子方程式为CH
4
+2O
2
+2OH-=CO
3
2-+3H
2
O。
（2）然后写出电池的正极反应
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O
2
，电解质溶液不同，其电极反应式有所不同，常见的类型有：
①酸性电解质溶液环境下的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O。
②碱性电解质溶液环境下的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-。
③固体电解质（高温下能传导O2-）环境下的电极反应式：O2+4e-=2O2-。
④熔融碳酸盐（如熔融的K2CO3）环境下的电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-。
（3）最后根据电池的总反应和正极反应通过数学运算写出负极反应式：
电池的总反应-电池正反应=电池的负反应。因为O
2
不是负极反应物，因此
在进行两式相减时，要彻底消去O
2
。
课题二电解池及金属的防护
【知识清单】
1.电解：
阴极：发生还原反应
阳极：发生氧化反应
2.电解池
（1）构成条件
a .直流电源。
b .有与电源相连的两个电极。
c .电解质溶液（或熔融盐）
d .形成闭合回路。
（2）电解池简易图分析电极名称及电极反应
电极名称：阴极
反应类型：还原反应
电极反应式：石墨
Cu2++2e-=Cu 2Cl--2e-=Cl
2
CuCl 2溶液
（3
（4Au 、Pt 外的
活性电极：电极材料失电子，生成相应的 金属阳离子
惰性电极：阴离子失电子，生成相应的单质或高价化合物
（阴离子放电顺序：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根>F -
） [阳离子放电
顺序：
Ag +
>Fe 2+
>Cu 2+
>H +
(酸)>Fe 2+
>Zn 2+
>H +
(水)>Al 3+
>Mg 2+
>Na +
>Ca 2+
>K +]
【注意事项】
（1）判断电解产物、书写电极反应式以及分析电解质溶液的变化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。
（2）书写电解化学方程式时，要看清是电解质的水溶液还是熔融电解质。Al 3+、Mg 2+、Na +、Ca 2+、K +只有在熔融状态下才能放电。 3. 惰性电极电解电解质溶液的规律
【注意事项】（1）用惰性电极电解强酸、含氧酸、活泼金属的含氧酸盐的稀溶液时，实际上是电解H 2O ，溶质的质量分数增大，浓度增大。 （2）电解时产物的判断要遵循阴、阳离子的放电顺序。
（3）电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。例如用惰性电极电解CuSO 4溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO ，但不能加入Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与生成的H 2SO 4反应后使水量增加。
5.电极反应式、电解方程式的书写 利用例题来讲解做题时的方法技巧
例1：利用LiOH 和钴氧化物制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，
利用如图所示装置制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B 极区电解液为___________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________________，电解过程中Li +向______电极移动（填“A ”或“B ”)。 答案：LiOH ；2Cl --2e -=Cl 2↑；B
【解题技巧】1.做到“三看”，正确书写电极反应式
（1）一看电极材料，若是金属（Au 、Pt 除外）作阳极，金属一定被氧化（注意：Fe 生成Fe 3+）。
（2）二看介质，介质是否参与电极反应。
（3）三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。 2. 规避电解池中化学方程式书写的四个易失分点
（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总反应方
程式时，弱电解质要写成化学式。
（2）电极反应式的书写首先根据题干要求及信息大胆写出反应物和生成物，然后根据“阴得阳失”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液的酸碱性补上H+、OH-和H
2
O，依据电荷守恒配平。
（3）注意运用H+、OH-和H
2
O进行配平：电解池电极反应中，如果是H+、OH-放
电，不论溶液酸碱性则一定写H+、OH-得失电子（不要以H
2
O的形式表示），其他情况下酸性溶液中不能出现OH-，同理碱性溶液中不能出现H+。
（4）要确保两极得失电子数目相等，总电解反应方程式注明条件“电解”或“通电”。
5.电解原理的应用
1.氯碱工业
（1）食盐水的精制
（2）主要生产过程
注：阳离子交换膜（以电解饱和NaCl溶液为例）只允许阳离子（Na+）通过，
而阻止阴离子（Cl-、OH-）和分子（Cl
2
）通过，这样既能阻止H
2
、Cl
2
混合爆炸，
又能避免Cl
2
和NaOH溶液反应生成NaClO影响烧碱质量。
（4）电极反应及总反应
阳极: _____________________________。
阴极：_____________________________。
总反应（离子方程式）：_____________________________。
答案：2Cl--2e-=Cl
2
↑；2H++2e-=H
2
↑(或2H
2
O+4e-=H
2
↑+2OH-)；
电解
2Cl-+2H
2O=====2OH-+Cl
2
↑+H
2
↑。
2.电镀及电解精炼铜
◎电镀：在铁上镀锌
由上图可得：镀层金属锌作为阳极失去电子，待镀元件铁作为阴极，电解质溶液含有镀层金属离子。
◎电解精炼铜
阳极材料：粗铜电极反应式：Zn—2e=Zn2+、Fe—2e-=Fe2+、Cu—2e-=Cu2+ 阴极材料：精铜电极反应式：Cu2++2e-=Cu 。
◎利用电解冶炼金属
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
3.金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀的类型:化学腐蚀和电化学腐蚀
强调:
（2）电化学腐蚀中最常见的两种腐蚀类型(以钢铁的电化学腐蚀为例)
(3)金属的防护
（4）金属腐蚀快慢的比较
不纯的金属在湿润的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：
①与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，进行氧化还原反应的速率快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。
②与金属所接触的介质有关，通常活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断金属腐蚀的快慢：
电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防护措施的腐蚀
例1：研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）
A.d为石墨，铁片腐蚀加快
B.d为石墨，石墨上电极反应为：O
2+2H
2
O+4e-=4OH-
C.d为锌块, 铁片不易被腐蚀
D.d为锌块, 铁片上电极反应为：2H++2e-=H
2
↑
例2：利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e=Fe2+
6.原电池、电解池、电镀池的比较
装置
举例
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子
考务工作总结 工作总结
考务工作总结工作总结 篇一：考务工作总结 【请填写名称】奥鹏学习中心【批次代码】课程考试 ——考务工作总结 报告撰写人：考点主考人： 考试时间：【】年【】月【】至【】月【】日 注：请学习中心及时在平台上报监考人员，监考总人数按不重复监考人姓名计算二、考试组织情况缺席原因：会议情况： 4.其他情况【考试组织过程中的特殊情况说明，也可粘贴一些考场考试情况现场照片】 三、考风考纪情况 1、违纪情节： 2、处理情况： 四、其他问题【例如：招生、教学、学籍等，考务部会将问题汇总反馈给相关部门】 五、对考务工作的建议和意见 注：非常感谢您对考务工作的支持与配合，请在考试结
束后一周内将电子版考试总结发至奥鹏学务部邮箱（xuewu@https://www.360docs.net/doc/d14010138.html,） 篇二：考务工作总结 考务工作总结 东港电大 广播电视大学全国统一考试于2005年1月20日—1月25日进行，东港考点承担135科考试任务，共计230场次，参考考生人数4578人次，历时6天。 本次考务工作在省电大、市电大的直接领导下，在我校领导严密组织及我校教务处、教师共同努力下胜利完成任务。现将本次考务工作作如下总结： 一、考前准备工作 1．领导高度重视，建立考务工作领导小组 各级领导的高度重视是顺利完成本次考务工作的保证。东港考点在钟校长的统一领导下，严格按上级要求建立考试领导、考务工作组。考试领导小组: 组长:于崇生 副组长：钟月圆 考务工作组: 组长:钟月圆 副组长：谭成欣 成员：王选良谷旭牧李志强王颖
2、认真学习省市电大文件，建立考试责任制，做好考务工作。学校领导班子对期末考试极为重视，组织学校教职员工认真学习辽宁电大下发的文件，建立考试责任制。责成负责考务工作的同志，认真、仔细地查对考试科目、时间、试卷代号、考试年级、人数，使考试工作顺利进行。 3、加强对考生考风考纪宣传教育 为了使各位考生深刻理解考风考纪的严肃性、重要性，我校在考前一周组织导学教师学习有关加强考风考纪的文件、考生守则、考纪处罚暂行规定等，并责成导学教师及时对学生进行宣传教育，组织学生认真学习考风考纪有关要求. 为了使考生踏入校园考点就感受到考风考纪的严肃氛围，考务小组做了大量的工作。考试前，教学大楼前悬挂“中央广播电视大学全国统一考试东港考点”和端正考风、严肃考纪大幅横标。考场封闭，操场上划出警戒区并标示“楼内考试，谢绝入内”警示牌，考场前厅设宣传板，宣传内容有：考场平面图、考试日程表、考生守则、监考人员守则、考纪处罚暂行规定、监考工作操作规程、考生违纪展示表等。 4、按要求设置考场 按30 人的要求设置考场。考场通风透光，卫生整洁，无文字。按 要求贴考号。考场布置完后领导小组会同各监察员逐一检查，认为合格后锁门并贴封条。为了保证考试工作的顺利
电化学基础知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 1．下列变化中，属于原电池反应的是( ) A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D ．铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液时，可使反应加速 2．100 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A ．加入适量的6 mol/L 的盐酸 B ．加入数滴氯化铜溶液 C ．加入适量的蒸馏水 D ．加入适量的氯化钠溶液 3．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH ＝3的盐酸，乙加入50 mL pH ＝3的醋酸，丙加入50 mL pH ＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。 (1)开始时，反应速率的大小为__________。 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。 (3)反应终了，所需时间为__________。 (4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。 失e -,沿导线传递，有电流产生
最新2020高考文综考点归纳
最新2020高考文综考点归纳 高考文综知识点：政治部分 一、有针对性地复习 一些当前国内外形势发展中的重点、热点问题，十一五规划、神舟六号等重点、热点问题是"应知应会的"，也是高考中必须反映的，这就要求在复习中，关注社会重、热点，注重理论联系实际。 二、抓好基础知识、建立知识框架 在假期能做的一件事情就是建好知识框架。 在看课本时，既要"粗看"也要"细看"。"粗看"是把书本由"厚变北，整理出知识框架，用一定线索把各章节知识紧密联系起来;"细看"是把书本由"薄变厚"，在前面宏观把握课本知识的基础上，不断地对这个框架进行丰富补充，把它充实起来。 大知识框架的建立，是为了对每一个知识点进行分级处理，将每一级知识点放进一张知识网络中去，形成一张完整的知识框架。如何
对知识点进行分级处理呢?举个例子，我国国家对内职能四方面属于第一级知识点，那么经济职能中的四个目标、公共服务职能两方面为第二级知识点，公共服务职能中，创建良好社会环境中包括维护社会治安、基础设施建设、社会保障制度三方面内容可以视为第三级知识点。假如把政治学科所有知识点都按照这样一个思路，制作一份最完备层次最清楚的知识结构图，将五本书彻底读薄了，知识体系也就建立起来了，在第二轮复习时就有了最有效的武器——知识框架。 第二个过程，就是把书读厚。对照自己的知识框架，再翻一遍书，看一看哪一个知识点遗漏了，哪一个知识点只注重了前两级知识点而忽视了第三级知识点，都要及时补充。读厚的第二层含义就是找联系点，每一个知识点几乎都可以以某种方式在单科内部其他章节或跨越三科找到相对应的联系点，如政治常识中的以人为本，在国家性质、国家职能、国家机构活动原则、中国共-产-党的宗旨等知识点中都能找到相关叙述。 复习基础知识的同时，适当做一定练习题，这样可以查漏补缺，强化巩固。练习题不必多做，宜精做，首先把老师指定的单元练习类作业认真完成，重点在提高选择题的正确率。然后按照章节顺序做一些专题高考题，它们最大的特点就是规范，有利于培养严谨的学科解题能力。
人教版高中化学选修4第四章电化学基础知识归纳
电化学基础知识归纳（含部分扩展内容）（珍藏版） 特点：电池总反应一般为自发的氧化还原反应，且为放热反应（△H<0）；原电池可将化学能转化为电能 电极负极：一般相对活泼的金属溶解（还原剂失电子，发生氧化反应） 正极：电极本身不参加反应，一般是电解质中的离子得电子（也可能是氧气等氧化剂），发生还原反应 原电池原理电子流向：负极经导线到正极 电流方向：外电路中，正极到负极;内电路中，负极到正极 电解质中离子走向：阴离子移向负极，阳离子移向正极 原电池原理的应用：制成化学电源（实用原电池）;金属防腐（被保护金属作正极）;提高化学反应速率；判断金属活性强弱 一次电池负极：还原剂失电子生成氧化产物（失电子的氧化反应） 正极：氧化剂得电子生成还原产物（得电子的还原反应） 放电：与一次电池相同 二次电池规则：正极接外接电源正极，作阳极;负极接外接电源负极，作阴极（正接正，负接负） 充电阳极：原来的正极反应式反向书写（失电子的氧化反应） 原电池阴极：原来的负极反应式反向书写（得电子的还原反应） 化学电源电极本身不参与反应（一般用多孔电极吸附反应物），总反应相当于燃烧反应 负极：可燃物（如氢气、甲烷、甲醇等）失电子被氧化（注意电解质的酸碱性） 电极反应正极：O得电子被还原，具体按电解质不同通常可分为4种 2 燃料电池碱性介质：O+4e-+2H O==4OH- 22 酸性介质：O+4e-+4H+==2H O 22 电解质不同时氧气参与的正极反应固体或熔融氧化物（传导氧离子）：O+4e-==2O2- 2 第1页质子交换膜（传导氢离子）：O+4e-+4H+==2H O 22
特殊原电池:镁、铝、氢氧化钠，铝作负极;铜、铝、浓硝酸，铜作负极;铜、铁、浓硝酸，铜作负极，等 特点：电解总反应一般为不能自发的氧化还原反应；可将电能转化为化学能 活性电极：阳极溶解（优先），金属生成金属阳离子 阳极惰性电极一般为阴离子放电，失电子被氧化，发生氧化反应 （接电源正极）（石墨、铂等）常用放电顺序是：Cl->OH->高价态含氧酸根（还原性顺序）， 发生氧化反应，相应产生氯气、氧气 电解原理电极反应 阴极电极本身一般不参加反应，阳离子放电，得电子被还原，发生还原反应 （接电源负极）常用放电顺序是：Ag+>Cu2+>H+>活泼金属阳离子（氧化性顺序）， 相应产生银、铜、氢气 电流方向：正极到阳极再到阴极最后到负极 电子流向：负极到阴极，阳极到正极(电解质溶液中无电子流动，是阴阳离子在定向移动） 离子流向：阴离子移向阳极（阴离子放电），阳离子移向阴极（阳离子放电） 常见电极反应式阳极：2Cl--2e-==Cl↑,4OH--4e-==O↑+2H O或2H O-4e-==O↑+4H+（OH-来自水时适用） 22222 电解池阴极：Ag++e-==Ag,Cu2++2e-==Cu,2H++2e-==H↑或2H O+2e-==H↑+2OH-（H+来自水时适用） 222 电解水型：强碱、含氧强酸、活泼金属的含氧酸盐，如：NaOH、KOH、H SO、HNO、Na SO溶液等 24324 电解溶质型：无氧酸、不活泼金属的含氧酸盐，如：HCl、CuCl溶液等 2 常见电解类型电解溶质+水（放氢生碱型）：活泼金属的无氧酸盐，如：NaCl、KCl、MgCl溶液等 2 电解溶质+水（放氧生酸盐）：不活泼金属的含氧酸盐，如：CuSO、AgNO溶液等 43 氯碱工业的基础：电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠 第2页
高考考务工作总结
篇一：2014年我校考点工作总结 精心组织无纰漏、齐心协力促圆满——2014年全国普通高考孝感市综合高中考点工作总结 014我校继续承担高考考试组织工作，本次高考我校考点共设考场38个，参考总人数有1114人。其中艺术理科考场9个，考生258人；高职对口考场21个，考生627人；技能高考文化综合考场8个，考生229人。结合2014新高考的特点，考点领导小组严密组织、合理安排，全 体工作人员精心准备、细心工作，为期两天的高考工作圆满结束，整个考务工作受到了省市巡视员、上级领导、考生、家长和社会各界的好评，现将考点工作总结如下： 一、组织领导，落实到位 校领导高度重视高考考场设置工作，将该项工作作为学校5-6月份工作的头等大事来抓。5月初学校成立 了高考考务工作小组，各位校级领导都为考务领导小组成员。高考考点工作办公室下设立了考务、保密、医务、后勤、保卫等工作小组，分工协作，各司其责。工作小组共召开了三次会议：在第 一次会议上考务办公室以表格的方式将准备工作分解到各科室，定出完成时间，进行倒计时检查；在第二次会议上工作小组检查了各科室的准备工作进展情况，并对下一步工作提出了具体要求， 最后一次会议是考务督办办公会，主考王拓率领工作小组所有成员仔细检查每个考场的监控和音 响设备是否完好、桌椅是否无字迹和平整，桌椅间距是否合乎要求，教室后面的黑板内容是否已 被擦除，教室文化建设内容是否被覆盖等等，有问题的要求立即整改。校领导的高度重视确保了 我考点考场机构健全、人员充实、职责分明、准备充分。 二、调试设备，技术保障 孝南考区今年继续加强标准化考场建设，在区考试中心的大力支持下，学校 有考场装配视频监控都和省网互联互通，技术上实现了高考期间72小时视频实时不间断监控。 安排专人负责日常维护管理，确保考试期间全天候2人值班监控各考场情况，考试期间确保各考 点视频监控清晰，全面覆盖，不留空白，确保各种屏避设施和探测设备正常运行，确保今年高考 组考工作万无一失。 三、严把细节，确保公平 围绕这一指导思想，我考点在“五个统一”上下工夫，即统一配备防作弊器材，考场内统一悬挂计时钟表，
电化学原理知识点
电化学原理 第一章 绪论 两类导体： 第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。 第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。 三个电化学体系： 原电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。 电解池：将电能转化为化学能的电化学体系叫电解电池或电解池。 腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原电池。 阳极：发生氧化反应的电极 原电池（-）电解池（+） 阴极：发生还原反应的电极 原电池（+）电解池（-） 电解质分类： 定义：溶于溶剂或熔化时形成离子，从而具有导电能力的物质。 分类： 1.弱电解质与强电解质—根据电离程度 2.缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态 3.可能电解质与真实电解质—根据键合类型 水化数：水化膜中包含的水分子数。 水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。可分为原水化膜与二级水化膜。 活度与活度系数： 活度：即“有效浓度”。 活度系数：活度与浓度的比值，反映了粒子间相互作用所引起的真实溶液与理想溶液的偏差。 规定：活度等于1的状态为标准态。对于固态、液态物质和溶剂，这一标准态就是它们的纯物质状态，即规定纯物质的活度等于1。 离子强度I ： 离子强度定律：在稀溶液范围内，电解质活度与离子强度之间的关系为： 注：上式当溶液浓度小于0.01mol ·dm-3 时才有效。 电导：量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒数。 符号为G ，单位为S ( 1S =1／Ω)。 影响溶液电导的主要因素：（1）离子数量；（2）离子运动速度。 当量电导（率）：在两个相距为单位长度的平行板电极之间，放置含有1 克当量电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为当量电导，单位为Ω-1 ·cm2·eq-1。 与 K 的关系： 与 的关系： 当λ趋于一个极限值时，称为无限稀释溶液当量电导或极限当量电导。 离子独立移动定律：当溶液无限稀释时，可以完全忽略离子间的相互作用，此时离子的运动 i i i x αγ=∑ =2 2 1i i z m I I A ?-=±γlog L A G κ= KV =λN c N c k 1000=λ- ++=000λλλ
电化学基础知识点总结最新版本
电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子 化学电源简介 放电 充电 放电 放电`
XX高考考点工作总结
XX高考考点工作总结 导语：若不得不分离，也要好好地说声“再见”，也要在心里存着一份感激，感谢你给了我那一份终身难忘的甜蜜的回忆。本文是品才网小编精心编辑的，希望能帮助到你! XX高考考点工作总结范文xx高考已经结束，在校领导和全体高三教师坚定的信心和团结协作中，我们再一次实现了低入高出，用事实证明十一中学教师队伍素质过硬，具有高度负责的精神。 【高三成绩】 在xx年的高考中，报名总数841人，共二十个班级，理科总人数588人，文科总人数253人，其中两个理科实验班平均分均已超过一批重点本科分数线，十七个班级的平均分超过二批本科分数线。 一、进线率提升： 我校进线率真正实现了100%，本科率达到了%，一本重点率更是创 建了近五年新高。 二、全学科进步： 高三所有学科名次均有较大幅度提升，特别是数学学科，入学时排名全市第21，高考时我们理科平均分，攀升了5个名次，全市第16名，文科平均分提升了6个名次，全市第15名，语文学科理科平均分，文科平均分，文理各提升一个
名次，英语理科平均分，提升了一个名次，文科平均分，提升了两个名次，理综合平均分，提升了两个名次，文综合平均分，提升了两个名次。理科全体平均分，超出理科二批分数线442分分，文科全体平均分，超出文科二批分数线465分分。 三、实现率突破 在xx市学业增值测评这一新增评价体制中，我校被评为xx市十佳单位，我们再一次实现低入高出： 我校一批本科总体实现率为197%，其中： 文科一批实现率为%，前三名： 8班，2班， 7班。 理科一批实现率为176% ，前五名：14班，13班，11班，12班， 20班。 二批本科总体实现率为%，其中： 文科二批实现率为%，前三名： 8班，2班， 6班。 理科二批实现率为% ，前五名：16班，17班，14班，12班， 20班。 三批：文科1班，100%;6班，100%; 四、平行班撑起半边天 在文理各成立两个实验班的前提下，平行班仍然取得了令人瞩目的好成绩，单科前三名 成绩的取得与真诚的付出息息相关，数据的上升与理智的抉择紧密相连：
电化学基础知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 失e -,沿导线传递，有电流产生化学电源简介 放电 充电 放电 放电`
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e =Zn 2+ 2H + +2e =2H 2 ↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e =Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4+ +2e =2NH 3 +H 2 ↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+ =Zn 2+ +2NH 3 +H 2 ↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4 Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2 ） PbO 2 +SO 42-+4H + +2e =PbSO 4 +2H 2 O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e =PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O 失e ,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断移 向 阳离 子 放电 充电
电解液：1.25g/cm 3 ~1.28g/cm 3 的H 2 SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2 O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4 、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2 +2OH -4e =4H 2 O ；正极：O 2 +2H 2 O+4e =4OH ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2 O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+ ）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 概述： 腐蚀危害： 腐蚀的本质：M-ne →M n+ (氧化反应) 分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。 负极（Fe ）：Fe-2e =Fe 2+ ；正极（C ）：O 2 +2H 2 O+4e =4OH 电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O 2 +2H 2 O=Fe(OH)2 腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2 O 3 +3H 2 O 负极（Fe ）：Fe-2e =Fe 2+ ； 析氢腐蚀： 正极（C ）：2H + +2e =H 2 ↑ 化学电源简介 金属的腐蚀与防护 放电 放电` △
《电化学基础》知识点归纳
《电化学基础》知识点 归纳 https://www.360docs.net/doc/d14010138.html,work Information Technology Company.2020YEAR
第四章电化学基础 第一节原电池 原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极 （3）从电流方向正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 一、一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb ＋SO 42-－2e - ＝PbSO 4↓ 正极（氧化铅）： PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝PbSO 4↓＋2H 2O 充电：阴极： PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阳极： PbSO 4＋2e - ＝Pb ＋SO 42- 两式可以写成一个可逆反应： PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4 2PbSO 4↓＋2H 2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 三、燃料电池 1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H 2－4e - =4H + 正极：O 2＋4e - +4H + =2H 2O 当电解质溶液呈碱性时： 负极： 2H 2＋4OH -－4e -＝4H 2O 正极：O 2＋2H 2O ＋4 e - ＝4OH - 放电 充电
学校高考考务工作总结
学校高考考务工作总结 学校高考考务工作总结 在各级领导特别是在县招生考试院领导的关怀和重视下，经过全体师生的共同努力，我校****年高考的各项工作组织规范、实施顺利，取得了一定的成绩，现简要总结如下： 一、加强组织领导，一切服务高考 学校成立了以校长为组长，常务副校长、各分管校长、相关处室和年级主任为成员的****年高考领导小组，抽调相关人员组成高考工作专班，从五月中旬开始全方位安排各方面工作，制订了详细的高考方案和各种应急预案。高考工作专班分为教育教学组、试场建设组、安全保卫组、送考服务组、后勤保障组和总协调组，各司其职、分工协作。 二、搞好硬件建设，提供物质保障 恢复高考三十多年来，我校一直是**县的高考主考场。近几年来，学校多方筹措资金改善办学条件，扩建和改建教室、实验室等。现在可用作高考考室的教室有80余间，可容纳***多名考生。室内条件有明显的改善，所有教室均有良好的通风采光效果，都安装了电扇，配备了标准的桌椅。今年高考用考室72个，考生***人。学校投资几十万元建成的校园网、电视台，确保了英语听力有良好的音源，各考室也有较好的音响效果，为英语听力考试提供了可靠保障。 三、营造良好考试环境，确保考生最佳状态 在县委、县政府的高度重视下，有关部门彻底整顿校园周边环境，高考期间，县公安交警部门划定警戒线，派干警执勤，严禁机动车辆出入，创造了良好的外部环境。就内部环境而言，目前校内教学区与宿舍区相距较远，互不干扰。高考期间实行全封闭管理，闲散人员、机动车辆均不得进入校内。这样，就给考生营造了一个安全、安静的考试环境，从而保证了考生的最佳应试状态。 四、认真组织高考报名和志愿填报工作 ****年，我校高考报名信息、志愿信息的录入和校对工作顺利进行，这两项采用网络录入的办法汇总成信息库。报名表和志愿表都打印出草表，让学生先填草表，再填正式表格，几次修改，校对无误后，再
电化学基础知识点(大全)
【知识点】 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定。 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子 化 学电源简介 放电 充电 放电 放电`
高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)
第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O
工作总结 工作总结范文 2020高考考务工作总结
xx高考考务工作总结 xx高考考务工作总结【一】 xx年高考已尘埃落定，在各级领导特别是在县招生考试院领导的关怀和重视下，经过全体师生的共同努力，我校xx年高考的各项工作组织规范、实施顺利，取得了一定的成绩，现简要总结如下： 一、加强组织领导，一切服务高考 学校成立了以校长为组长，常务副校长、各分管校长、相关处室和年级主任为成员的xx年高考领导小组，抽调相关人员组成高考工作专班，从五月中旬开始全方位安排各方面工作，制订了详细的高考方案和各种应急预案。高考工作专班分为教育教学组、试场建设组、安全保卫组、送考服务组、后勤保障组和总协调组，各司其职、分工协作。 二、搞好硬件建设，提供物质保障 恢复高考三十多年来，我校一直是xx县的高考主考场。近几年来，学校多方筹措资金改善办学条件，扩建和改建教室、实验室等。现在可用作高考考室的教室有80余间，可容纳xx多名考生。室内条件有明显的改善，所有教室均有良好的通风采光效果，都安装了电扇，配备了标准的桌椅。今年高考用考室72个，考生xx人。学校投资几十万元建成的校园网、电视台，确保了英语听力有良好的音源，各考室也有较好的音响效果，为英语听力考试提供了可靠保障。 三、营造良好考试环境，确保考生最佳状态 在县委、县政府的高度重视下，有关部门彻底整顿校园周边环境，
高考期间，县公安交警部门划定警戒线，派干警执勤，严禁机动车辆出入，创造了良好的外部环境。就内部环境而言，目前校内教学区与宿舍区相距较远，互不干扰。高考期间实行全封闭管理，闲散人员、机动车辆均不得进入校内。这样，就给考生营造了一个安全、安静的考试环境，从而保证了考生的最佳应试状态。 四、认真组织高考报名和志愿填报工作 xx年，我校高考报名信息、志愿信息的录入和校对工作顺利进行，这两项采用网络录入的办法汇总成信息库。报名表和志愿表都打印出草表，让学生先填草表，再填正式表格，几次修改，校对无误后，再将信息库上交县考试院。 五、熟悉操作程序，精心组织考试 每年的高考，我们都精心挑选责任心强、工作务实、处事果断的教师担任高考监考工作。今年，我校先后组织监考教师参加县考试院和学校组织的全员培训多达x次，认真学习《监考守则》等有关文件和规定，各司其职，各负其责。要求监考教师在监考、收发试卷、播放英语听力、填写答题卡袋及情况记载表等方面一丝不苟，准确无误，否则，将受到相关的的处罚。在考务工作方面，严格按省考院随机编排的准考证名册安排考室，贴好门签和座位(准考证号)签。室外悬挂考点名称以及其他的垂幅和横幅。除张贴标语外，利用展板公布《考生守则》、《答题卡填涂须知》、《违纪舞弊处罚条例》、学校平面图、试场分布图、试场起止号码安排、时间科目安排、钟声信号及考试中容易出现的无意违规现象提示等等，营造了良好的考试氛围;保卫方
(完整版)高考电化学知识点总结
2011届高考电化学知识点总结 直击高考考点- 电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求 1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。 2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。 3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。 4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。 复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn－2e－＝Zn2+2H++2e－＝2H2↑ 电解质溶液 失e－,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不 断 移 向 阳 离 子
高中选修4-电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极:用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念: 正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ ２H ++2e － =2 Ｈ2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Ｚn －2ｅ-=Zn 2＋ 正极（石墨)2ＮＨ4＋+2e -=２NH 3＋ H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Ｚｎ+2NH 4+＝Zn 2+ +2NH 3+H 2↑ 干电池: 电解质溶液：糊状的NH ４Ｃl 特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大,放电电 流增加)； 电解液:由中性变为碱性（离子导电性好)。 正极（PbO 2) ＰｂO 2＋ＳO 42-＋4H ＋+2e -=PbSO ４+２H 2O 负极（Pb ） P ｂ＋SO 42--2ｅ－ =PbSO 4 铅蓄电池:总反应:P ｂO 2+P ｂ+２H 2SO 4 2P ｂSO 4+２H 2O 电解液：1.２5g/cm 3～1．28g/ｃｍ3 的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定。 Ⅰ、镍——镉(Ｎｉ——Cd ）可充电电池; 其它蓄电池 Cd ＋２NiO(O Ｈ）+2H 2Ｏ Cd(OH)２+２N ｉ(ＯH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 锂电池 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。 电池 ②、原料:除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极:２H 2＋2OH --4e -＝4H 2O ;正极:O 2＋2H ２Ｏ+4ｅ 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离 子 化 学 电源 简介 放电 充电 放电 放电`