2020高中化学必修二书本知识归纳总结填空题附答案(新)
1．1869年，俄国化学家将元素按由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，排列由改为。〖B2-4〗
2．碱金属的密度递变规律是Li→Cs逐渐，但是K 比Na小反常，碱金属的熔沸点递变规律是Li→Cs逐渐，可用作核反应堆的传热介质。〖B2-7〗
3．同一元素的不同互称为同位素，氢、碳、氧的同位素都有三种，分别是、、，其中利用可测定一些文物的年代，用于制造氢弹。〖B2-10〗4．第二周期元素的原子半径（除Ne外），只有大于0.1nm；第三周期元素的原子半径（Ar除外），只有小于0.1nm。〖B2-14〗
5．元素金属性的强弱一般通过以下两方面来比较：〖B2-7〗
①②
6．元素非金属性的强弱一般通过以下三方面来比较：〖B2-9〗
①②
③
7．原子核外电子分层排布，从里到外的电子层分别是(字母表示) ，离核较远的电子层里电子的能量较。〖B2-13〗
8．元素原子的最外电子层中的电子叫，比如。
有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也，比如。〖B2-17〗
9．金属与非金属的分界线呈阶梯状，左侧为金属部分，这些元素分别是，右侧为非金属部分，这些元素分别是，位于分界线附近的元素既能表现出一定的性，又能表现出一定的性。〖B2-17〗
10．人们根据元素周期律，在周期表中金属与非金属分界处可以找到，制农药的元素通常位于周期表的区域，
还在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。〖B2-18〗
11．第IV A族元素单质中，锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，化学方程式为，
铅与盐酸反应但因生成的微溶而使反应终止。锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性
由强到弱的顺序为：。〖B2-19〗
12．用电子式表示下列物质的形成过程：〖B2-22〗
NaCl ，HCl
13．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点。例如，。〖B2-23〗
14．氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低的顺序是，氢化物HF、H2O、NH3、CH4的沸点由高到低的顺序是〖B2-24〗15．水凝结成冰时，密度减小的原因是：〖B2-24〗
16．元素周期表中IA的是最轻的金属，是制造电池的理想物质。〖B2-43〗
二．重要的化学实验
17．取一小段镁带，用除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2mL水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至水沸腾，现象是，
发生反应的化学方程式为〖B2-15〗18．用取绿豆粒大的钾，用吸干表面的煤油，将钾投入水中，现象是：
，发生反应的化学方程式为〖B2-6〗19．将约20g Ba(OH)2·8H2O 晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，实验现象为，
反应的化学方程式为：〖B2-34〗20．通过排的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，倒立在饱和食盐水中，无光照时，，光照时，试管内的现象是，如果放在日光直射的地方会发生。〖B2-61〗
21．在石蜡油分解实验中，在试管内加入浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片，再加强热。碎瓷片的作用是，石蜡分解的产物中含有。〖B2-67〗
二．重要的化学实验
22．乙烯在空气中燃烧的现象为，乙烯能使或褪色，鉴别乙烯和甲烷的方法是〖B2-68〗23．苯燃烧火焰伴有，产生这种现象的原因是〖B2-69〗24．酒驾测试仪器中含有色的，当其遇到乙醇时，色变为色，由此可以判定司机是否酒后驾车。〖B2-74〗
25．制取乙酸乙酯的实验中，在试管中先加3mL ，边振荡边加入2mL 和2mL ，将产生的蒸气经导管通到的液面上，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。〖B2-75〗
26．将碘酒滴到一片土豆或面包上，现象为，将浓硝酸滴在蛋白质上，现象为，将蛋白质灼烧，可以闻到〖B2-79〗
27．蔗糖水解实验中，先在试管中加入少许蔗糖溶液，再加入，加热5min，反应结束后，加入溶液调pH至碱性，再加入少量，加热5min，有红色沉淀生成。〖B2-79〗
28．铝热反应实验中，将干燥的氧化铁粉末和铝粉混合均匀后，放入，在混合物上面加少量，中间插一根用砂纸打磨过的。点燃，实验现象为：，该反应的化学方程式为，且该反应的ΔH0〖B2-89〗29．海水提溴的过程为：〖B2-91〗
①向酸化的浓缩海水中，通入氯气，将溴离子氧化。
②通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，用吸收剂SO2吸收。
③富集氢溴酸，再用氯气氧化得到产品溴。
涉及到的反应离子方程式为：
、。30．证明海带中含有碘元素的实验为：〖B2-91〗
①取少许干海带，用刷子刷净(不能冲洗)，剪碎，用酒精润湿，放入坩埚，灼烧成灰，冷却。
②将海带灰转移到小烧杯，溶解，搅拌，煮沸2～3min，过滤。
③在滤液中滴入几滴稀硫酸，加入1mL H2O2，再加入几滴淀粉溶液，现象为。
涉及到的反应离子方程式为：
三．化学反应与能量
31．直接从自然界中取得的能源称为，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转化得到的能源称为，如电力、蒸汽等。〖B2-39〗
32．一次电池放电后不能充电的原因是〖B2-42〗33．充电电池又称，其内部的氧化还原反应是。如铅蓄电池的总反应方程式为〖B2-43〗
34．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于
。〖B2-44〗35．、可以加快H2O2分解的速率，起了催化剂的作用。〖B2-48〗
36．C(s) + O2(g) ===CO2(g) ΔH0，C(s) + CO2(g) ===2CO(g) ΔH0。〖B2-50〗四．自然资源
37．是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。“西气东输”输的是〖B2-60〗38．的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。〖B2-66〗
39．海水资源的利用，主要包括和等〖B2-90〗40．海水淡化的方法主要有、和，其中的历史最久，但成本较高。〖B2-90〗
41．煤是由和组成的复杂混合物，其组成以C为主，还含有少量H、O、N、S等元素。〖B2-95〗
42．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫，煤的干馏是变化，煤干馏的主要产品有、、、、，酚类物质存在于里。〖B2-95〗
43．煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应，方程式为，煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为CO和H2，
再在催化剂作用下合成甲醇。方程式为，
煤的气化和液化都是变化。〖B2-96〗
五．有机化学基础
44．作为水果的催熟剂，能使水果尽快成熟，有时为了延长果实和花朵的成熟期，又需用浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。〖B2-69〗45．乙醇可以与或酸性反应，被直接氧化成乙酸。
〖B2-75〗
46．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，原因之一是储存过程中生成了〖B2-75〗47．食物中的营养物质主要包括、、、、和〖B2-78〗48．油脂在酸性条件下的水解生成、。在碱性条件下的水解生成、，该反应称为。〖B2-80〗
49．人体正常血糖的含量为100mL血液中约含葡萄糖mg。葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药及维生素C等。〖B2-80〗
50．利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫。石油经分馏可以获得、
、 等含碳原子少的轻质油。〖B2-97〗
51．通过石油裂化和裂解可以得到
、
、
等重要化工基本原料〖B2-97〗
52． 中，CH 2＝CH 2称为 ，重复单元“－CH 2－CH 2－”称为
，
n 称为
。〖B2-98〗
53．以乙烯为原料生产环氧乙烷(Ag 作催化剂)的方程式为 〖B2-102〗
54．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。简单而言，化学 反应就是原子重新组合的过程，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产 物，这时原子利用率为100%。无机反应类型中的
和有机反应类型中的
都符合绿色化学的理念。〖B2-101〗
六．金属部分
55．工业上以铝土矿（Al 2O 3·3H 2O ）为原料生产铝，主要包括下列过程：〖B2-93〗 ① 将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH 溶液中。离子方程式为 ② 通入过量的CO 2。离子方程式为
③ 灼烧Al(OH)3得到Al 2O 3。化学方程式为
④ 电解熔融的氧化铝。化学方程式为
56．蓝铜矿的主要成分为 ，与焦炭一起加热，发生反应的化学方程式为：
。〖B2-93〗
57．孔雀石的主要成分为
，以孔雀石为原料冶炼铜的方案如下：〖B2-94〗
① 将孔雀石粉粹后加过量稀硫酸。离子方程式为
② 将反应后的混合物过滤。
③ 向滤液中加入一种金属粉末，得到金属铜。加入的金属粉末是 ，发生反应的离
子方程式为
。 请设计从滤液中获得铜的另一种方案。
58．金红石的主要成分为
，以金红石为原料生产金属钛的主要步骤有：〖B2-94〗
① 在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl 2，得到TiCl 4和一种可燃性气体。 化学方程式为
② 在稀有气体的氛围中，加热镁和TiCl 4的混合物得到金属钛。 化学方程式为
，
稀有气体氛围的作用是
。
59．证明食盐中存在IO 3－
。可选用
①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
n CH 2－CH 2
发生反应的离子方程式为〖B2-105〗60．一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为。〖B2-105〗
61．铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色。〖B2-105〗
①铅丹可用PbO在空气中加热制备，化学方程式为
②铅丹可与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为
62．通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：〖B2-106〗
①将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为
②再加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。
则试样中锡的质量分数为
参考答案
1．门捷列夫、相对原子质量、相对原子质量、原子的核电荷数
2．增大、降低、液态钠
3．原子、11H、21H、31H、126C、136C、146C、168O、178O、188O；146C；21H、31H。
4．Li、Cl
5．①单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易；②最高价氧化物的水化物的碱性强弱
6．①最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
②与氢气化合生成氢化物的难易程度；
③气态氢化物的稳定性。
7．K、L、M、N、O、P、Q，高
8．价电子，硫的价电子为6，也叫价电子，铁的价电子为8（3d64s2）
9．Al/Ge/Sb/Po，B/Si/As/Te/At，金属，非金属
10．半导体材料，与F、Cl、S、P位置靠近的一定区域，过渡元素区域
11．Sn + 2HCl ===SnCl2 + H2↑，PbCl2，Pb(OH)4> Sn(OH)4 > Ge(OH)4
12．H·+ ·Cl︰H︰Cl︰
13．越大，越高，卤素单质
14．HF > HI > HBr > HCl，H2O > HF > NH3 > CH4
15．在冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小。16．Li
17．砂纸，产生少量气泡，溶液变红；Mg + 2H2O===Mg(OH)2 + H2↑
18．镊子，滤纸；钾浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球并燃烧，四处游动，发出嘶嘶声，有紫色火焰。2K + 2H2O===2KOH + H2↑
19．产生刺激性气味气体，玻璃片粘在烧杯底部，
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl ===BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
20．饱和食盐水，不反应，气体颜色变浅，试管壁上出现油状液滴，试管中有少量白雾；爆炸21．催化剂，烯烃和烷烃
22．火焰明亮并伴有黑烟；溴水或酸性高锰酸钾溶液；乙烯能使溴水褪色，甲烷不能。
23．明亮，浓烟，苯的含碳质量分数较高
24．橙色，酸性重铬酸钾K2Cr2O7，橙色变绿色，
25．乙醇，浓硫酸，乙酸；饱和碳酸钠溶液
26．变蓝，变黄，烧焦羽毛味。
27．3～5滴稀硫酸，水浴，NaOH溶液，新制Cu(OH)2悬浊液
28．纸漏斗，KClO3固体，镁带，镁带；
剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe ΔH<0
29．Cl2 + 2Br－===2Cl－+ Br2Br2 + SO2 + 2H2O===SO42－+2 Br－+ 4H+
30．溶液变蓝，H2O2 + 2I－+ 2H+===I2 + 2H2O
31．一次能源，二次能源
32．内部的氧化还原反应是不可逆的
33．二次电池，可逆的，Pb + PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4 + 2H2O
34．反应物不是储存在电池的内部，而是由外部设备提供燃料和氧化剂
35．MnO2，FeCl3
36．< >
37．甲烷，天然气
38．乙烯
39．海水的淡化，直接利用海水进行循环冷却
40．蒸馏法、电渗析法、离子交换法；蒸馏法
41．有机物，少量无机物
42．煤的焦化，化学； 焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭； 煤焦油 43．C + H 2O(g)
CO + H 2，CO + 2H 2
CH 3OH ，化学
44．乙烯，酸性高锰酸钾溶液 45．酸性高锰酸钾溶液，重铬酸钾 46．有香味的酯
47．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水
48．甘油，高级脂肪酸；甘油，高级脂肪酸盐，皂化反应 49．80～100
50．分馏，汽油、煤油、柴油 51．乙烯、丙烯、甲烷 52．单体、链接、聚合度
53．2CH 2=CH 2 + O 2 ――→Ag
2CH 2-CH 2 54．化合反应、加成反应
55．①Al 2O 3·3H 2O + 2OH －
===2AlO 2－
+ 4H 2O ② AlO 2－ + CO 2 + 2H 2O===Al(OH)3↓+ HCO 3－
③ 2Al(OH)3
Al 2O 3 + 3H 2O
④ 2Al 2O 3(熔融)=====Na 3AlF 6
电解
4Al + 3O 2↑ 56．2CuCO 3·Cu(OH)2，2[2CuCO 3·Cu(OH)2] + 3C 6Cu + 7CO 2↑+ 2H 2O
57．Cu(OH)2CO 3， ①Cu(OH)2CO 3 + 4H + ===2Cu 2+ + CO 2↑+ 3H 2O
③ Fe ，Fe + Cu 2+ ===Fe 2+ + Cu ，向滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，将CO
或H 2通过灼热的固体。
58．TiO 2，①TiO 2 + 2C + 2Cl 2TiCl 4 + 2CO
②2Mg + TiCl 4
Ti + 2MgCl 2，防止镁和钛被空气中氧气氧化。
59．③⑥，IO 3－
+ 5I －
+ 6CH 3COOH===3I 2 + 6CH 3COO －
+ 3H 2O 60．CH 4·8H 2O 61．① 6Pb + O 2
2Pb 3O 4，②Pb 3O 4 + 8HCl(浓)
3PbCl 2 + Cl 2↑ + 4H 2O
62．① Sn + 2HCl ===SnCl 2 + H 2↑ ② SnCl 2 + 2FeCl 3===SnCl 4 + 2FeCl 2 ③ 93.1%
高中政治必修二知识点梳理(填空试题版)
高中政治必修一知识点整理 第一单元公民的政治生活 第一课生活在人民当家作主的国家 一、人民民主专政 1．国家的根本属性是__________________。 2．我国的国家性质（即_________）是：____________________________________。3．人民民主专政的最大特点：它对________________________________________实行民主，对_________________________________________。 4．民主的含义：在____________________的范围内，按照_________的原则和_________________________的原则来共同管理国家事务。 5.人民民主具有①______________和②______________ ①表现在________________________和________________________ ②表现在有___________、___________和___________的保障。 二、公民的政治权利和义务 1.公民的政治权利 ① ② ③ 2.公民的政治义务 ① ② ③ ④ 3.公民参与政治生活必须遵循的原则 ① ② ③
第二课我国公民的政治参与 1.我国的选举制度及选择方式 （1）从选民的角度看投票：分为和。 （2）从正式候选人与应选名额看：分为和。 （3）①在选民较多、分布较广的情况下比较适合采用的选举方式是。 ②能比较充分考虑当选者结构合理性的选举方式是。 ③正式候选人名额多于应选名额的选举方式是。 ④每个选民都有机会表达自己的意愿的选举方式是。 ⑤在一定程度上限制选民的自由选择，影响积极性的选举方式是。 （4）我国当前选举方式 我国采用相结合的选举方式。原因：基于社会主义初级阶段、、等基本情况。 2.公民直接参与民主决策的方式 ① ② ③ ④ 10.公民参与民主决策的意义 ① ② ③ ④ 11.我国基层民主自治 村（居）民委员会是村（居）民自我管理、自我教育、自我服务的。 12.公民依法实行民主监督的方式 ① ② ③ ④ 13.公民行使监督权的意义 ① ② 14.正确行使公民的监督权 ① ②
高一化学必修二第二章知识点总结
学点归纳 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 三、中和热的测定 四、能量的分类 典例剖析 【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥
答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化 【例3】下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。 答案： B 【例4】下列说法不正确的是( ) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 答案： C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。 【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总
高中化学必修一知识点整理【史上最全】
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
人教版高中化学必修2全套教案
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
必修二文言文单元基础知识测试题
必修二诗歌、文言文单元基础知识测试题 班次学号姓名 一、选择题。 1.下列加点字的注音全对的一项是（） A.．愆．期（qiān）垝．垣（guǐ）犭严 ．．狁（yán）象弭．（mǐ） B.谣诼．（zhu?）蕙纕．（xiāng）芰．荷（zhī）侘．傺（chì） C.公姥．（mǔ）伶俜．（pīng）葳．蕤（ruí）踯躅．（zhú） D.阡陌．（m?）三匝．（zhā）吐哺．（bǔ）鲑．珍（xié） 2.下列句子中不含通假字的一项是（） A.终老不复取 B.蒲苇纫如丝 C.府吏见丁宁 D.诺诺复尔尔 3.选出加点词意思相同的一组是（） A.可怜 ．．体无比，阿母为汝求可怜 ．．身上衣正单，心忧炭贱愿天寒 B.便利此月内，六合 ．． ．．正相应履至尊而制六合 C.枝枝相覆盖，叶叶相交通 ．．，鸡犬相闻 ．．阡陌交通 D.东家有贤女，窈窕 ．．作态 ．．艳城郭入则乱发坏形，出则窈窕 4.下列句子中加点的“相”，意义不同于其它三项的是（） A.胜不敢复相．士 B.登即相．许和，便可作婚姻 C.吾已失恩义，会不相．从许 D.不久当归还，还必相．迎取。 5.下列句子中加点的词解释有误的一项（） A.大人故．嫌迟（总是）好自相扶．将（服侍） B.始适．还家门（出嫁）可怜 ．．体无比（可爱） C.却与小姑别．（退出来）便言多令才 ．．（指媒人） ．．（美好） D.谢．家事夫婿（感谢）自可断来信 6.下列句中没有“互文”的一项是（） A.东西植松柏，左右种梧桐 B.枝枝相覆盖，叶叶相交通 C.结发同枕席，黄泉共为友 D.东市买骏马，西市买鞍鞯 7.下列有关文学常识的表述，错误的一项是（） A.《诗经》是我国最早的诗歌总集,现实主义诗歌的源头，它收集了从西周初期至春秋中叶大约500年间的诗歌305篇。先秦时称为“国风”，或取其整数称《诗三百》。因它的内容以反映劳动人民生活的《国风》为主，所以文学史上把这类诗歌称为“风体诗”。“风”“雅”“颂”“赋”“比”“兴”，合称《诗经》“六义”。 B.《离骚》是《楚辞》的代表作，是我国古代最长的抒情诗。“楚辞”又称“楚词”，是战国时代的伟大诗人屈原创造的一种诗体。屈原在这首诗中反复抒发了自己要求革新的政治抱负，热情洋溢地表达了他对祖国对人民的热爱和关怀，愤怒地揭露了楚国最高统治者的自私、昏庸和腐朽。 C.南朝的《孔雀东南飞》（和北朝的《木兰诗》并称为“乐府双璧”）全诗长达1700余字，可谓古诗中的鸿篇巨制。选自南朝陈徐陵所编的《玉台新咏》，原题为“古诗为焦仲卿妻作”，是我国古代最长的叙事诗。它生动具体地叙述了焦仲卿和刘兰芝婚姻悲剧的全过程，控诉了封建礼教，赞颂了焦刘两人对爱情的忠贞和宁死不屈的反抗精神。 D.《古诗十九首》是西汉末年一批文人诗作的选辑。它反映了动荡黑暗的社会生活，抒发了诗人对命运、对人生的看法。它是文人五言诗成熟的标志，刘勰称之为“五言诗之冠冕”，钟嵘赞之为“天衣无缝，一字千金”。 E.“赤壁赋”是苏轼先后两次游览黄州附近的赤壁后写下的，分为《前赤壁赋》和《后赤壁赋》，我们课文所选为《前赤壁赋》。 F.朱自清，主要散文作品有《毁灭》、《背影》、《荷塘月色》、《春》、《匆匆》、《桨声灯影里的秦淮河》等。他曾是现代文学史上的第一家写实主义的文学社团“文学研究会”的成员。 8.下列加点字注音完全正确的一组是（） A.清流激湍．（tuān ）流觞．曲水（shāng）放浪形骸．（hé）临文嗟．悼（jiē）
高中化学必修二有机化合物知识点总结
高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃： 甲烷
烯烃： 乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上 分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原 同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分 子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3
高中化学必修一知识点总结汇总
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
高一化学必修二全册知识点总结(人教版)
第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据 横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素： 1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： （金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 （2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃
物理必修二知识点及典型例题
第五章 第一二节曲线运动质点在平面内的运动 曲线运动的方向：质点在某一点的速度，沿曲线在这一点的切线方向。曲线运动是变速运动。物体做曲线运动的条件：当物体所受合力方向与它的速度方向不在同一条直线上时，物体做曲线运动。 物体做曲线运动时合外力的方向总是指向轨迹的凹的一边。 合运动与分运动：几个运动的合成就是合运动，这几个运动就是这个合运动的分运动。 合运动与分运动特点：分运动之间具有独立性 合运动与分运动之间具有等时性 合运动与分运动之间具有等效性 典型题目 1，在弯道上高速行驶的赛车，突然后轮脱离赛车，关于脱离了的后轮的运动情况以下说法 正确的是() A．仍然沿着汽车行驶的弯道运动 B．沿着与弯道垂直的方向飞出 C．沿着脱离时轮子前进的方向做直线运动，离开弯道 D．上述情况都有可能 解析：由于车轮原随赛车做曲线运动，脱离赛车时车轮的速度方向为弯道的切线方向，由此可知C正确. 2，小船过河的问题,小船渡河运动可以分解为同时参与的两个运动,一是小船相对水的运动(设水不流时船的运动,即在静水中的运动),一是随水流的运动(水冲船的运动,等于水流的 运动),船的实际运动为合运动. 解析：设河宽为d,船在静水中的速度为v1,河水流速为v2 ①船头正对河岸行驶,渡河时间最短,t短= d v 1 ②当v1>v2时,且合速度垂直于河岸,航程最短x1=d 当v1 高中化学必修二知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ．．。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 必修二知识点+习题及答案解析 第一章 空间几何体 1.1柱、锥、台、球的结构特征 （1）棱柱：定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，且每相邻两个四边形的公共 边都互相平行，由这些面所围成的几何体。 分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱柱、四棱柱、五棱柱等。 表示：用各顶点字母，如五棱柱' ' ' ' ' E D C B A ABCDE -或用对角线的端点字母，如五棱柱 'AD 几何特征：两底面是对应边平行的全等多边形；侧面、对角面都是平行四边形；侧棱平行且 相等；平行于底面的截面是与底面全等的多边形。 （2）棱锥 定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，由这些面所围成的几何体 分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱锥、四棱锥、五棱锥等 表示：用各顶点字母，如五棱锥' ''''E D C B A P - 几何特征：侧面、对角面都是三角形；平行于底面的截面与底面相似，其相似比等于顶点到 截面距离与高的比的平方。 （3）棱台：定义：用一个平行于棱锥底面的平面去截棱锥，截面和底面之间的部分 分类：以底面多边形的边数作为分类的标准分为三棱态、四棱台、五棱台等 表示：用各顶点字母，如五棱台' ' ' ' ' E D C B A P - 几何特征：①上下底面是相似的平行多边形 ②侧面是梯形 ③侧棱交于原棱锥的顶点 （4）圆柱：定义：以矩形的一边所在的直线为轴旋转,其余三边旋转所成的曲面所围成的几何体 几何特征：①底面是全等的圆；②母线与轴平行；③轴与底面圆的半径垂直；④侧面展开图 是一个矩形。 （5）圆锥：定义：以直角三角形的一条直角边为旋转轴,旋转一周所成的曲面所围成的几何 体 几何特征：①底面是一个圆；②母线交于圆锥的顶点；③侧面展开图是一个扇形。 （6）圆台：定义：用一个平行于圆锥底面的平面去截圆锥，截面和底面之间的部分 几何特征：①上下底面是两个圆；②侧面母线交于原圆锥的顶点；③侧面展开图是一个弓形。 （7）球体：定义：以半圆的直径所在直线为旋转轴，半圆面旋转一周形成的几何体 几何特征：①球的截面是圆；②球面上任意一点到球心的距离等于半径。 1.2空间几何体的三视图和直观图 1 三视图： 正视图：从前往后 侧视图：从左往右 俯视图：从上往下 2 画三视图的原则： 长对齐、高对齐、宽相等 3直观图：斜二测画法 4斜二测画法的步骤： （1）.平行于坐标轴的线依然平行于坐标轴； 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U 二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键 高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物, 高中地理必修二知识点复习提纲（含练习题及答案） 人口数量的变化 人口数量的变化由该地区的人口自然增长数量及该地区人口迁移数量构成。 影响人口增长的主要因素：生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。 一、人口自然增长率 以人口的自然增长率【=（出生率-死亡率）/死亡率】作为人口自然增减变化的衡量指标。 只要人口自然增长率大于0，人口就是在增加的，反之则是人口在减少。 二、人口增长模式 1.分类： 原始型（高出生率，高死亡率和低自然增长率） 传统型（高出生率，低死亡率和高自然增长率） 现代型（低出生率，低死亡率和低自然增长率） 2.人口增长模式变化（由原始型→传统型→现代型）的原因分析： 人口增长模式的变化首先转变的是死亡率的下降，实现最终转变是出生率的下降。 转变的主要原因是社会生产力的不断发展。 现代型的人口增长模式中的人口死亡率并不都是降低的。人口增长模式进入现代型的国家或地区，人口平均预期寿命进一步增长，世代更替变缓，人口年龄结构呈现老年型，即老年人口比重大，而老年人口的死亡率一般较高。 3.人口增长模式的判断： （1）根据出生率、死亡率和自然增长率的高低判断 在进行人口增长模式判断时，无论题目提供的是哪种资料，我们都可以通过资料得出该地的人口出生率、死亡率和自然增长率的高低，进而进行人口增长模式的判断。(如下图) ①原始型：出生率、死亡率均在3%左右，自然增长率在1%以下。 ②传统型：出生率一般在3%左右，死亡率在1%以上，自然增长率在2% 左右。 ③现代型：出生率、死亡率一般都在1%左右，自然增长率 通常在1%以下，接近0，甚至是负值。 注：一般来说，发达国家多为现代型，发展中国家多为传统型。 （2）根据所处历史发展阶段判断 一般地，农业社会及其以前属于原始型；工业化初期属于传统型；后工业化时期属于现代型。（3）根据人口增长特征判断 原始型是“高—高—低”型；传统型是“高—低—高”型；现代型是“低—低—低”型。 （4）根据国家或地区的生产力水平： 发达国家是现代型（经济发展水平高，社会福利好，养老制度完善，社会文化水平高）； 发展中国家是传统型（经济发展水平低，对劳动力需求大，宗教影响等）； 原始型出现在落后的原始部落。 中国、古巴等发展中国家人口也进入了现代型； 中国实行了严格的计划生育政策，控制人口增长，人口提前进入了现代型。 一般宗教影响下的国家或地区是较难推行计划生育政策的，因为宗教为了扩展影响力，一般不会限制生育，例如印度。 【跟踪训练】 化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 ①常见气体的检验 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后， 高中化学必修2（人教版）课本习题答案 第一节元素周期表 1.1；1；；；7；l；； 2.C 3.C 4.A 5.(1).；;(2).；;(3).； 6. 7. 8. (1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 ②卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 9.(1)；氧化剂；还原剂 （2 ）、（3）、（4）、略 10.（1） （2）甲与乙：（或）；乙与丙：； 乙与丁：。 第二节元素周期律 1.减小；减弱；增强；；；； 2.B 3.C 4.(1)金属性强于 (2)金属性强于，非金属性B强于 (3)非金属性强于 (4)非金属性强于 (5)非金属性强于。 6.物理性质：银白色固体。 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈 第三节化学键 1.①② ③④ ⑤⑥ 2.C 3.D 4.D 复习题P28 1.（1） （2) (3）B>A>C （4）> （5)黄 (6)18 2.C 3.A 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、 、、 (2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、 、、 ，， ，。 (3) A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、 、 10.(1) (2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。 (3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 2.热量；放出 3.； 4. ②③④⑤⑥，①。高中化学必修二知识点归纳总结大全
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