2020年江苏省扬州中考化学试卷-答案

2020年扬州市初中学业水平考试

化学答案解析

1.【答案】C

【解析】A.糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氢元素，因此葡萄糖含有氢元素。不符合题意。

B.糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，因此葡萄糖含有碳元素。不符合题意。

C.糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，碳的成份和水的成分中都不含有氮元素，因此葡萄糖不含有氮元素，符合题意。

D.糖类又称碳水化合物，葡萄糖也属于糖类，也是一种碳水化合物，碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氧元素，因此葡萄糖含有氧元素。不符合题意。

故选C。

2.【答案】D

【解析】A.玉石雕刻的过程中没有新物质生产，是物理变化，A选项不正确；

B.纸张剪裁的过程中没有新物质生产，是物理变化，B选项不正确；

C.木料打磨的过程中没有新物质生产，是物理变化，C选项不正确；

D.腐乳发酵的过程中，微生物将糖类、蛋白质等物质分解为小分子，有新物质生产属于化学变化，D选项正确；

故选D。

3.【答案】C

【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。

故选：C。

4.【答案】B

H）是由氢气分子构成的，故不符合题意。

【解析】A.氢气（

B.氯化钾（KCl）是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。

C.金刚石（C）是碳的一种单质，属于单质，故不符合题意。

CO）是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。

D.二氧化碳（

故选：B。

5.【答案】A

【解析】A.食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；

B .氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；

C .NaCl 溶液溶液呈中性，选项错误；

D .23Na CO 俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。

故选A 。

6.【答案】B

【解析】A .氧气的物理性质：无色无味气体，因此通常状况下，2O 是无色气体

B .2O 的相对分子质量为32，而2CO 的相对分子质量为44，因此2CO 的相对分子质量大于2O 的相对分子质量，由公式m nM c M v v 浓度ρ。由此可以看出，无论是液体还是气体，同浓度下，密度越大对分

子质量也越大，因此相同条件下，2CO 的密度大于2O 的密度，错误，符合题意。

C .2O 和其他空气组分的沸点不同因此可以分离液态空气可获得2O 。

D .2O 的化学性质是能够支持可燃物的燃烧，因此2O 能够支持可燃物的燃烧。

故选B 。

7.【答案】A

【解析】A .化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项A 的反应符合化合反应的特征，符合题意。

B .化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项B 的反应是一种物质分解成两种新物质的反应属于分解反应，不符合化合反应的特征，不符合题意。

C .化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项C 的反应物是两种生成物也是两种属于置换反应，不符合化合反应的特征，不符合题意。

D .化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，选项D 的反应物是两种生成物也是两种属于复分解反应，不符合化合反应的特征，不符合题意。

故选A 。

8.【答案】C

【解析】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X 前的化学计量数是2，则X 的化学式是22Na O ，故选C 。

9.【答案】A 【解析】塑料矿泉水瓶属于有机合成材料，可以重复利用，属于可回收物品，选项A 符合题意。故选：A 。

10.【答案】D

【解析】A.河水中混有很多的杂质，属于混合物，故选项说法错误。

B.明矾用作自来水净化的絮凝剂，可以加快沉降，而不是用于自来水的杀菌消毒，故选项说法错误。

C.生活污水要经过处理才可排放，不然会污染水资源，故选项说法错误。

D.自然界水循环主要是经过了水的蒸发、凝结、液化降落，是水的固液气三态的转化，故选项说法正确。故选：D。

11.【答案】C

O，选项正确；

【解析】A.浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥

B.浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；

CO，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰C.实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备

石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；

D.稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。故选C。

12.【答案】B

【解析】A.用量筒量取10 mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10 mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意；

B.溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意；

C.过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意；

D.蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。

13.【答案】D

C H O，则有：

【解析】由题意甘油的化学式为

383

A.甘油由碳、氢、氧3种元素组成，A选项说法正确，不符合题意；

?+?+?=，B选项说B.甘油分子的相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和，为1231816392

法正确，不符合题意；

C.1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3，C选项说法正确，不符合题意；

D.甘油中碳元素的质量分数为

123

100%39.1%

12318163

?≈

?+?+?

，D选项说法不正确，符合题意。故选D。

【考点】化学式的含义，根据化学式计算相对分子质量，计算某元素的质量分数

14.【答案】A

【解析】A.金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉放

CuSO溶液中，铁钉表面析出红色物质，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的活泼性比铜强，A选项实验操作和现象所得到的结论正确，符合题意；

B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体不燃烧也不支持燃烧，则该气体可能是二氧化碳，也可能是其他不燃烧也不支持燃烧的气体，例如氮气等，B选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意；

C.蛋白质在火焰上灼烧具有烧焦羽毛的气味，将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味，说明该布料中含有蛋白质，C选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意；

D.肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，加入到软水中产生大量的泡沫，向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物，说明该水样为硬水，D选项根据实验现象所得到的结论不正确，不符合题意。故选A。

15.【答案】D

【解析】A.根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的数目不变，故错误；

B.根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类不变，故错误；

C.根据微观示意图，反应前分子数目是4，反应后分子数目是3，故错误；

D.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故正确。

故选D。

16.【答案】BD

【解析】A.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的化合物转化为铁单质的过程，故正确；

B.炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误；

C.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的化合物，故正确；

D.阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀，故正确。

故选BD。

17.【答案】C

【解析】A .由图可知，NaCl 的溶解度受温度影响的程度比3KNO 的小，选项错误；

B .1T 时，3KNO 的溶解度比NaCl 的小，选项错误；

C .100%100 g =?+溶解度饱和溶液溶质的质量分数溶解度，2T 时，3KNO 与NaCl 的溶解度曲线交于一点，该温度下，二者的溶解度相等，其饱和溶液质量分数相等，选项正确；

D .将1T 时3KNO 的不饱和溶液升温至2T ，其溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，选项错误。故选C 。

18.【答案】A

【解析】A .铝可用于制作电线是因为铝具有良好的导电性，性质与用途具有对应关系，符合题意。 B .酒精消毒的作用是因为酒精能使蛋白质变性。不是因为酒精具有挥发性，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。

C .碳酸氢铵可用作氮肥与受热分解无关，碳酸氢铵作氮肥是因为它含有N 元素，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。

D .金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不是因为金刚石对光线的折射率较大，因此性质与用途不具有对应关系，不符合题意。故选A 。

19.【答案】BD

【解析】A .石蜡蒸气冷凝而成的是白色固体，故错误；

B .石蜡中含有碳元素，碳不充分燃烧产生炭黑，故正确；

C .黑色物质是炭黑，碳单质能与氧气发生燃烧反应，故错误；

D .铁制品在潮湿的空气中容易腐蚀，则内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀，故正确。故选BD 。

20.【答案】CD

【解析】如图所示，4CH 与常见物质M 反应生成2Cu O 、二氧化碳和水，2Cu O 与2O 反应生成M ，则M 为CuO ，则有：

A .CuO 中铜元素的质量分数为64100%80%6416

?=+，2Cu O 中铜元素的质量分数为642100%88.9%64216

??≈?+，2Cu O 中铜元素的质量分数比CuO 中的高，A 选项说法不正确，不符合题意； B .根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷，水中的氢元素来自于甲烷，244 g CO 中碳元素的质量为1244 g 100%12 g 12162

??=+?，则参加反应的甲烷的质量为

1212 g 100%16 g 1214

÷?=+?，设16 g 甲烷反应生成水的质量为x ，由氢元素守恒则有141216 g 100%100%12141216x ???

?=??+??+，解得36 g x =，因此理论上反应每生成244 g CO ，同时生成236 g H O ，B 选项说法不正确，不符合题意；

C .由反应过程可知，4CH 与常见物质CuO 反应生成2Cu O 、二氧化碳和水，反应的方程式为4222CH 8CuO CO 2H O 4Cu O +++一定条件，由方程式可知每16份质量的甲烷与640份质量的氧化铜恰好

反应，2Cu O 与2O 反应生成CuO ，反应的方程式为222Cu O O 4CuO +一定条件，由方程式可知每32份质

量的氧气参与反应生成320份质量的氧化铜，由两个反应之间的关系可知理论上每16份质量的4CH 参与反应，最终消耗64份质量的2O ，即理论上每416 g CH 参与反应，最终消耗264 g O ，C 选项说法正确，符合题意；

D .过程①4CH 与常见物质M 反应生成2Cu O 、二氧化碳和水，该过程释放能量，可将反应物4CH 和M 中的部分能量储存于2Cu O 、二氧化碳和水中，D 选项说法正确，符合题意。

故选CD 。

【解析】（1）①淀粉本身属于糖类，淀粉属于糖类中的多糖；②蛋白质人体内酶的作用下，转化为能被吸收的小分子化合物氨基酸，因此此处填氨基酸。③菜渣是固体，菜汁是液体，实验室中分离固体和液体的方法是过滤。因此获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用过滤的方法

（2）①水蒸气与灼热的碳生成CO 和一种气体单质，根据化学反应前后原子不变，这种气体中含有氢元素，而且生成的气体可燃，可以推测出这种气体为氢气，其化学方程式为22C H O CO H ++高温；②糯米灰浆不含任何金属元素因此不属于金属材料，属于复合材料；熟石灰是氢氧化钙的俗称其化学式为()2Ca OH ；在

空气中熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水因此最终转化为碳酸钙化学式为3CaCO ；③空气中物质参与生成铜绿的反应方程式为()2222322Cu O CO H O Cu OH CO +++，因此气中参与该反应过程的物质有O 、CO 、H O 。

）①催化剂

2Cl 3O

【解析】（1）①通过氮气在呼吸前后没有发生变化可知氮气的化学性质比较稳定；根据质量守恒定律呼出气体的总体积和吸入空气的总体积相等。②呼吸时消耗2O 产生2CO ，该反应属于放热反应，该过程释放能；呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，因为人的肺部和气管中都含有大量水，在人呼吸时，从肺中带走大量水蒸气，从而使呼出的气体中水蒸气的含量增加。所以呼出的水蒸气要比呼入的水蒸气多，因此实验中其体积分数b a ＞。

（2）①根据质量守恒定律反应物的质量和生成物的质量相等，因此114 g 400 g 162 g 352 g m =+-=。②完全燃烧时产生2CO ，一个碳结合两个氧，不完全燃烧时产生CO ，一个碳结合一个氧，相同质量下的碳，完全燃烧时结合的氧比不完全燃烧时结合的氧多，因此不完全燃烧时消耗的2O 的质量比完全燃烧时消耗的2O 的质量偏少；燃料不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳对于人体是剧毒物质，因此此处填会产生一氧化碳会使人中毒；

（3）①Cl 加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化符合催化剂的定义，因此此处是催化剂作用；该转化过程总反应的化学方程式臭氧在氯原子的催化作用下转化为氧气化学方程式为32Cl 2O 3O 。②臭氧的组成元素只有氧元素因此属于单质，3O 可表示一个臭氧分

子。

（4）你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体，是因为氧原子是化学变化中最小微粒，在化学变化中不发生任何改变，因此表达的观点是B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失。

【解析】（1）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒引流，并不断搅拌。故填：A 。

（2）Zn 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：2442Zn H SO ZnSO H ++↑。故填：2442Zn H SO ZnSO H ++↑。

（3）图-1所示的仪器B 是酒精灯，常用的加热仪器；D 是长颈漏斗，制取2H 的发生装置为固液常温型，应选用的仪器有锥形瓶、双孔导管、长颈漏斗。故填：酒精灯；长颈漏斗；ACD 。

（4）在制取气体的实验中，装入药品前，都需检查装置的气密性。故填：气密性。

（5）由于在相同条件下2H 密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集2H ，若用图-2所示装置测量生成2H 的体积，是通过测量排出的水来定的，因此2H 应从乙管通入，使水从甲管排出到量筒中。故填：向下排空气；乙。

（6）①比较实验1、2的数据可知，变化量为锌粒的质量，比较时间可以得出的结论是在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。故填：在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。

②比较三组数据可知，当硫酸的质量分数变化时，反应生成相同体积的氢气所需的时间更短，因此该实验中

对Zn 与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。故填：硫酸的质量分数。

③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的2H 所需的时间，还可采用相同时间收集到氢气的体积来测量。故填：相同时间收集到氢气的体积。

【解析】（1）产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷，则控制2CO 的排放，是为了减缓温室效应；气体溶解度随压强增大而增大，则压强增大时2CO 在水中的溶解度增大。

（2）高温煅烧时，碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为3

2CaCO CaO CO +↑高温；结构决定性质，疏松多孔的结构决定了氧化钙具有吸附性。

（3）干冰是二氧化碳的固体，物质本身没有改变，只是分子间的间隔发生了改变；干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使气体遇冷凝结成小液滴。

（4）①根据图示可知，二氧化碳的体积分数增大，溶液的pH 逐渐减小，这是因为2223CO H O

H CO +，溶液中23H CO 浓度增大。

②紫色石蕊溶液遇到酸性物质能变成红色，遇到碱性物质能变成蓝色，紫色石蕊溶液能用于智能化食品包装通过颜色变化显示包装内2CO 气体含量的变化。

（5）若一定条件下2CO 与2H 以质量比11:2，则二者的粒子个数比为1:4，根据质量守恒定律，则该反应为2242CO 4H CH 2H O ++一定条件；与该反应类似，不同条件下，2CO 与2H 反应也能生成甲醇（4CH O ），

化学方程式为2242CO 3H CH O H O ++一定条件。生成甲醇时参加反应的2CO 与2H 的质量比()

()22441222CO H 33

m m ?=?=。（6）①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温及光合有效辐射。

②若从光合作用的角度出发，光合作用是植物吸收二氧化碳放出氧气，则还需测量的重要因素是其一年内每天氧气的变化。

【解析】（1）化合物中元素的化合价代数和为零，设()FeO OH 中铁元素的化合价为x ，则()()1220x +++-?=，3x =+，()FeO OH 可表示为()233Fe O Fe OH m n ?，()FeO OH 和()233Fe O Fe OH m n ?中原子个数比相同，则21=332m n m n ++，得1m n

=；（2）已知“沉淀”时的主要反应为：()4222242FeSO H O 2H O 2FeO OH 2H SO ++↓+，①“沉淀”时调节溶液的初始pH 约为4，过程中应始终保持溶液的pH 为3.0～4.5，需不断加入物质Z 调节溶液的pH ，Z 应具备的性质有：A .能与酸反应，将生成的硫酸部分反应掉，使溶液的酸性不能太强，选项正确； B .不能与碱反应，选项错误；

C .不与()FeO OH 反应，否则会导致产率偏小，甚至得不到产品，选项正确；故选AC ；

②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是温度过高会导致反应物过氧化氢挥发，不利于反应的进行；（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸及调节酸碱性时可能

产生的可溶性硫酸盐，阴离子为24SO -；

（4）根据质量守恒定律可推知，“煅烧”时反应是()FeO OH 在高温条件下分解生成氧化铁和水，化学方程式为()2322FeO OH Fe O H O +高温；

（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中23Fe O 质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中23Fe O 质量分数较低，其原因是低温条件下()FeO OH 不易分解。当煅烧温度达800 ℃时，继续升高温度，产品中23Fe O 质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是生成了四氧化三铁或氧化亚铁，因铁的氧化物有氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铁三种，其中氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色固体，且铁元素的质量分数比氧化铁中高；

（6）具体解题过程参照答案