电化学试题答案

电化学试题答案

【篇一：电化学习题及答案】

断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子

离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其

迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过lf电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导

率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩

尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

二、单选题：

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (a) 电导； (b) 电导率； (c) 摩尔电导率； (d) 极限摩尔电导。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

(a) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

(b) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

(c) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

(d) 强弱电解质溶液都不变。

最大的是：

(a) cuso4 ； (b) h2so4 ； (c) nacl ； (d) hcl 。

(a) 弱电解质溶液； (b) 强电解质稀溶液；

10．相同温度下，无限稀时hcl、kcl、cdcl2三种溶液，下列说法

中不正确的是：

--(a) cl离子的淌度相同； (b) cl离子的迁移数都相同；

--(c) cl离子的摩尔电导率都相同； (d) cl离子的迁移速率不一定相同。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

(a) 离子迁移数； (b) 难溶盐溶解度；

(c) 弱电解质电离度；(d) 电解质溶液浓度。

19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：

(a) hcl与cuso4 ； (b) hcl与cdcl2 ；

(c) cucl2与cuso4 ；(d) h2so4与cdcl2 。

20．以下说法中正确的是：

(b) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；

(c) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；

-(d) 若a(caf2) = 0.5，则a(ca2+) = 0.5，a(f) = 1 。

强度i2，那么i1与i2的关系为：

(a) i1 = ?i2 ； (b) i1 = i2 ； (c) i1 = 4i2 ； (d) i1 = 2i2 。

答案：

一、判断题答案：

1．错。 2．错。3．对。4．对。

5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。

6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发

生变化。

7．错，强电解质也适用。 8．错，只适用于强电解质。

9．错。 (2) 错。 (3) 对。 (4) 错

10．错，适用于强电解质稀溶液。

二、单选题答案：

1. b；

2. c；

3. b；

4. a；

5. a；

6. d；

7. b；

8. b；

9. b； 10.b；

11.c； 12.a； 13.a； 14.b； 15.b； 16.a； 17.b； 18.a； 19.b；

20.c；

21.b； 22.d； 23.d； 24.a； 25.a； 26.a； 27.c； 28.b； 29.d；30.a。

电化学（原电池部分）

一、判断题：

3．电池zn|zncl2(aq)|agcl(s)|ag在25℃、p下可逆放电2f时放热23.12 kj，则该电池

4．zn2+ + 2e zn ，e1，?rgm(1)；?zn2++e ?zn，e2，?rgm(2)。因 e1= e2，所以有：?rgm(1) = ?rgm(2)。

10．在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。

11．对于电池zn|znso4(aq)||agno3(aq)|ag，其中的盐桥可以用饱

和kcl溶液。

二、单选题：

1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：

(a) 负极和阴极； (b) 正极和阳极；

(c) 阳极和负极； (d) 阴极和正极。

2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：

-(a) cd2+ + 2ecd ； (b) pbso4(s) + 2epb + so42 ；

--(c) hg2so4(s) + 2e2hg(l) + so42 ；(d) hg2cl2(s) + 2e2hg(l) +

2cl 。

3．下列说法不属于可逆电池特性的是：

(a)

(b)

(c)

4．电池在下列三种情况：(1)i→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略

电池内电阻，下列说法正确的：

(a) 电池电动势改变； (b) 电池输出电压不变；

(c) 对外输出电能相同； (d) 对外输出电功率相等。

5．下列电池中，哪个电池反应不可逆：

(a) zn|zn2+||cu2+| cu ； (b) zn|h2so4| cu ；

(c) pt,h2(g)| hcl(aq)| agcl,ag ； (d) pb,pbso4| h2so4|

pbso4,pbo2 。

6．对韦斯登(weston)标准电池，下列叙述不正确的是：

(a) 温度系数小； (b) 为可逆电池；

(c) 正极为含 12.5% 镉的汞齐； (d) 电池电动势保持长期稳定不变。 14．25℃时电池反应 h2(g) + ?o2(g) = h2o(l) 对应的电池标准电动

势为 e1，则反应 2h2o(l) = 2h2(g) + o2(g) 所对应的电池的标准电动势 e2是：

(a) e2 = - 2e1； (b) e2 = 2e1；

(c) e2 = - e1； (d) e2 = e1。

- - 15．下列反应 agcl(s) + i agi(s) + cl其可逆电池表达式为：

- - - - (a) agi(s)|i| cl| agcl(s) ； (b) agi(s)|i||cl| agcl(s) ；

- - (c) ag(s),agcl(s)|cl|| i| agi(s),ag(s) ；

- - (d) ag(s),agi(s)|i||cl| agcl(s),ag(s) 。

(c) 标准电池电动势 e= 0.9459 v ；

(d) 电池电动势 e = 1.2965 v 。

-34．25℃时电极反应 cu2+ + i + ecui 和 cu2+ + ecu+ 的标准电极

电势分别

为0.86v和0.153v，则cui的溶度积ksp为：

标准电动势为0.985 v，电池可逆放电2f，以下各式正确的是：

(a) ①②⑤； (b) ②③⑤； (c) ①②③④； (d) ④⑤。

四、主观题：

(1) 写出电极反应与电池反应；

(3) 求t = 298k电池反应的平衡常数（可逆放电2f）；

(4) 此电池在298k下可逆放电2f时，放热还是吸热？是多少？

一、判断题答案：

1．错。

5．e3= e1+ e

2

-+6．错，电极反应不同，(1)的标准态是a(h) = l，(2)的标准态是

a(oh) = 1。

-7．错，电极反应为：cl2 + 2e2c1 。

8．错，

e

-9．错，电池(2)的e与br浓度有关。

10．错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移动。

-11．错，因ag+ 与cl 反应生成agcl沉淀。

12．错。

二、单选题答案：

1. a；

2. c；

3. d；

4. c；

5. b；

6. c；

7. b；

8. d；

9. c； 10.d；

11.d； 12.c； 13.c； 14.c； 15.d； 16.d； 17.a； 18.b； 19.d；

20.d；

21.b； 22.a； 23.b； 24.b； 25.b； 26.c； 27.d； 28.b； 29.a；

30.d；

31.a； 32.c； 33.b； 34.a； 35.c； 36.b； 37.b； 38.a； 39.a；

40.d。

四、主观题答案：

-1．解：(1) 负极：h2(g) - 2e2h+；正极：2agbr(s) + 2e2ag(s) + 2br

电池反应： h2(g) + 2agbr(s) = 2ag(s) + 2hbr(a = 1)

nfe

电解池部分

一、判断题：

1．用pt电极电解cucl2水溶液，阳极上放出cl2 。

3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的

最小外加电压。

11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计

算的还原电势最大者。

二、单选题：

3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴

极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：

(a) 1、4；

(b) 1、3；

(c) 2、3；

(d) 2、4。

6．电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说

法(1)：正极电位越来越大，负极的

电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。

分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：

(a) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确； (b) 对电解池，说法(1)

与(2)都正确；

(c) 对原电池，说法(1)与(2)都正确； (d) 对原电池，说法(2)正确。

计算题

6．298k、ppt为电极，电解含有fecl2(0.01m)和cucl2(0.02m)的

水溶液，若电解过程不断搅拌，并不考虑过电位，试问：

(1) 何种金属先析出？ (2) 第二种金属析出时，至少加多少电压？

(3) 第二种金属开始析出时，第一种金属的浓度为多少？

一、判断题答案：

1．对。 2．对。 3．错。 4．错。 5．错。 6．对。 7．对。

8．错。 9．错。 10．对。11．错，实际电解时电极发生极化。

二、单选题答案：

1. c ；

2. d；

3. b；

4. d；

5. b；

6. c；

7. Ａ；

8. d；

9. d； 10.c；

11.a； 12.c； 13.a； 14.a； 15.d； 16.b； 17.d； 18.c； 19.b；

20.b；

21.d； 22.c； 23.c； 24.b； 25.c； 26.c； 27.b； 28.c； 29.d；

30.c；

31.c； 32.d。

6．解：(1) 阴极上，

因此cu先放电。

--(2) 阳极上，cl、oh可能放电：

-阳极上，oh (h2o) 先放电。

则阴极：cu2+ + 2ecu ，阳极：h2o - 2e2h+ + ?o2

总反应： cu2+ + h2o = cu(s) + 2h+ + ?o2(g)

(3) 当第二种金属 (fe) 析出，

【篇二：电化学测试题及答案】

＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph＞a，则该电解质可能是（）

a、naoh

b、h2so4

c、agno3

d、na2so4

2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)==zn(oh)2(s)+mn2o3(s)下列说法错误的是（）．．

a．电池工作时，锌失去电子

b．电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e—

=mn2o3(s)+2oh—(aq)

c．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

d．外电路中每通过o.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）．．．

a. a电极是负极

b. b电极的电极反应为：4oh??4e????2h2o?o2?

c. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

d. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是d （）

5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2—。下列对该燃

料电池说法正确的是（）

a．在熔融电解质中，o2—由负极移向正极

b．电池的总反应是：2c4h10 + 13o2→ 8co2 + 10h2o

c．通入空气的一极是正极，电极反应为：o2 + 4e— = 2o2—

d．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10 + 26e— + 13o2—== 4co2 + 5h2o

6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

放电 3zn + 2k2feo4 + 8h22 + 2fe(oh)3 + 4koh

充电下列叙述不正确的是（）．．．

a．放电时负极反应为：zn—2e— +2oh—= zn(oh)2

?b．充电时阳极反应为：fe(oh)3 —3e— + 5 oh— = feo24 + 4h2o c．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化

d．放电时正极附近溶液的碱性增强

7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2＋＜ni2＋＜cu2＋）（）

a 阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2＋＋2e－＝ni

b 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

c 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2＋和zn2＋

d 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt

8.关于电解nacl 水溶液，下列叙述正确的是（）

a、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

b、若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色

c、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色

d、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

9.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

a、铜是阳极，铜片上有气泡产生

b、铜片质量逐渐减少

c、电流从锌片经导线流向铜片

d、氢离子在铜片表面被还原

10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt

等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）

a．阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2++2e b．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

c．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+

d．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt

11．某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li+

导电固体为电解质。放电时的电池反应为：li+limn2o4==li2mn2o4。下列说法正

确的是（）

a．放电时，limn2o4发生氧化反应

b．放电时，正极反应为：li++limn2o4+e-==li2mn2o4

c．充电时，limn2o4发生氧化反应

d．充电时，阳极反应为：li++e-==li

12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密

度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：c6li－xe－===c6li1－x＋xli+

（c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：li1－xmo2＋xli+＋x e－===limo2 （limo2表示含锂的

过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是（）

a．锂离子电池充电时电池反应为c6li＋li1－xmo2===limo2＋

c6li1－x

b．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗

的质量最小

c．锂离子电池放电时电池内部li+向负极移动

d．锂离子电池充电时阴极反应为c6li1－x＋xli+＋x e－===c6li

13.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，

在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

a.1:2:3

b.3:2:1

c.6:3:1

d.6:3:2

14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

a 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

b 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

c 两烧杯中溶液的ph均增大

d 产生气泡的速度甲比乙慢

15．下列有关工业生产的叙述正确的是（）

a．合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应

速率，提高n2、h2的转化率

b．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为

h2so4时放出的热量

c．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的c12进入阳极室

d．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

17．在盛有稀h2so4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

a．正极附近的so42—离子浓度逐渐增大

b．电子通过导线由铜片流向锌片

c．正极有o2逸出 d．铜片上有h2逸出

18.以惰性电极电解cuso4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出cu为（）

a、0．64g

b、1.28g

c、2.56g

d、5.12g

19．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）

a．电解过程中，铜电极上有h2产生

b．电解初期，主反应方程式为：cu+h2so4电解cuso4+h2↑

c．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

＋ d．整个电解过程中，h的浓度不断增大

20、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和nacl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）

a、a中铁钉附近呈现红色

b、b中铁钉上发生还原反应

c、a中铜丝上发生氧化反应

d、

b中铝条附近有气泡产生

21.下列叙述正确的是（）

a、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

b、用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

c、用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成

1 molnaoh

d、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

22．取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（）

a．b电极是阴极 c．电解过程中，水是氧化剂 b．a电极与电源的正极相连接 d．b电极附近溶液的ph变小

23.电解100ml含 c（h+）＝0.30mol/l的下列溶液，当电路中通过

0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

a.0.10mol/l ag+

b.0.02mol/l zn2+

c.0.20mol/l cu2+

d.0.20mol/l pb2+

24．右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）

a. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的

b. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

c. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

d. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

25．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

a．ch3oh(g)+o2(g)=h2o(1)+co2(g)+2h+(aq)+2e_

b．o2(g)+4h+(aq)+4e_=2h2o(1)

c．ch3oh(g)+h2o(1)=co2(g)+6h+(aq)+6e_

d．o2(g)+2h2o(1)+4e_=4oh

26．镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：

cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2

有关该电池的说法正确的是（）

a．充电时阳极反应：ni(oh)2 －e— + oh- == niooh + h2o

b．充电过程是化学能转化为电能的过程

c．放电时负极附近溶液的碱性不变

d．放电时电解质溶液中的oh-向正极移动

27．关于铅蓄电池的说法正确的是：（）

a．在放电时，正极发生的反应是 pb(s) +so42—（aq）= pbso4(s) +2e—

b．在放电时，该电池的负极材料是铅板

c．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

d．在充电时，阳极发生的反应是 pbso4(s)+2e—= pb(s)+ so42—（aq）

28．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发

展是化学对人

类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）

a．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

b．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

c．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

d．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

29．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法

正确的是（）

a.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

b.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

c.从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2

d.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

30．用铜片、银片、cu (no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥

（装有琼脂-kno3

的u型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：ag++e-=ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

a. ①②

b.②③

c.②④

d.③④

31．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

a.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

b.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

c.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极

保护法

d.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

32．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥

运会期间为运动

员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为koh溶液。下列有关该

电池的叙述不正确的是（）

a.正极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh―

b.工作一段时间后，电解液中koh的物质的量不变

c.该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o2=2h2o

d.用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标状）时，有0.1mol

电子转移

33．lifepo4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于

电动汽车。电池反应为：fepo4+li放电lifepo4，电池的正极材料是lifepo4，负极材料充电

是石墨，含u导电固体为电解质。下列有关lifepo4电池说法正确

的是（）

【篇三：高中电化学习题及答案】

9上海卷13）右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛

有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置

一段时间。下列有关描述错误的是

a．生铁块中的碳是原电池的正极

b．红墨水柱两边的液面变为左低右高

-2+c.两试管中相同的电极反应式是: fe-2e→fe

d．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

答案：b

2、（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以nacl溶液或naoh溶液为电解液，铝合金为负极，

空气为正极。下列说法正确的是

－－a．以nacl溶液或naoh溶液为电解液时，正极反应都为：o2

＋2h2o＋4e＝4oh

b．以naoh溶液为电解液时，负极反应为：

－-al＋3oh－3e＝al(oh)3↓

c．以naoh溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph保持

不变

d．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

答案：a

3、（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材

+料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

????2li0.85nio2li+2li0.35nio2????充电放电

下列说法不正确的是：

-+a．放电时，负极的电极反应式：li-e=li

b．充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应

c．该电池不能用水溶液作为电解质

+d．放电过程中li向负极移动

答案：d

4、某溶液中含有两种溶质nacl和h2so4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的

是：

a．阴极自始至终均析出h2

b．阳极先析出cl2，后析出o2

c．电解最后阶段为电解水

d．溶液ph不断增大，最后为7

答案：d

5、(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以

磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：( )

答案:c

6、（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。关于该电池的叙述正确的是：

a．该电池能够在高温下工作

b．电池的负极反应为：

-+c6h12o6+6h2o-24e ==== 6co2↑+24h

+c．放电过程中，h从正极区向负极区迁移

1

d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下

co2气体22.4l 6

答案：b

7、⑴肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kpa时，32.0gn2h4在氧气中完全燃

烧生成氮气，放出热量624kj（25℃时），n2h4完全燃烧反应的热化学方程式是

。

⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，正极的电

极反应式是：。负极的电极反应式是：。

⑶右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应②假设使用肼—空气燃料电池作为理论上消耗标准状况下的空气l⑷传统制备肼的方法，是以naclo氧答案：（10分）

⑴n2h4(1)+o2(g)=n2(g)+2h2o（1）；△h=－624kj/mol

－－⑵ o2+2h2o+4e=4oh (1分)

－－n2h4+4oh－4e=4h2o+n2↑ (1分)

－⑶①cu2++2e=cu (2分) ②112 (2分)

⑷ clo-+2nh3=n2h4+cl-+ h2o (2分)

8、(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有

等优异性能。

⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀naoh溶液为电解质溶液构成的原电池（如

右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁

条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是

___________________________________；

镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：

－－2h2o+2e=h2↑+2oh，

试写出镁电极发生的主要反应的电极反应

式:_______________________________。

⑶经研究测定，镁与不同浓度

的硝酸反应，生成气体产物的含量随

hno

3浓度变化曲线如右

图所示，溶液中的产物有mg(no3)2，nh4no3和h2o。某同学拟用1.2g镁与100ml硝酸

反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为。

答案⑴密度小、强度大

―－mg(oh)2 ⑵① mg+2oh―2e＝

―－－－－② al+4oh―3e＝alo2+2h2o o2+2h2o+4e=4oh

⑶ 12mol/l (每空2分，共10分)

四、课外练习

1、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

a．④②①③ b．②①③④

2

c．④②③① d．③②④①

答案：a

2、如右图所示，水槽中试管内有一

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀

(2)若试管内液面上升，则原溶液是

正

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈

负极：，

正极：。

答案：(1)电化学

(2)弱酸性或中吸氧

-2+-- 2fe-4e2fe o2+4e+2h2o4oh

(3)较强的酸析氢

-2++-fe-2efe 2h+2eh2↑

3、(09全国卷Ⅰ28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分

别盛放100g 5.00%

的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为

10.47%，乙中c电极质

量增加。据此回答问题：

①电源的n端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；

④电极c的质量变化是g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液；

乙溶液；

丙溶液；

(2) 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

答案：

－－－＋(1) ①正极②4oh-4e=2h2o + o2↑。③2.8l ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小,oh放电,h增多。

丙不变，相当于电解水。

(2) 可以因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液，反应也就变为水

的电解反应

4、（09山东卷31）（化学－化学与技术）

金属铝的生产是以al2o3为原料，在熔融状态下进行电解：

请回答下列问题：

（1）冰品石（na3alf6）的作用是。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填

代号）。

a.冰品石

b.氧化铝

c.铝锭

d.硫酸铝

答案：

（1）降低al2o3的熔化温度（2）下层

3 枚铁钉，放置数天后观察：属于腐蚀。性，发生腐蚀，电极反应：负极：，极：。性，发生腐蚀，电极反应：

（3）碳棒（或石墨）阳极（4）c

5、（09海南卷15）li-socl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电

极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4—socl2。电

池的总反应可表示为： 4li+2socl2 ==== 4licl +s +so2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；

(2)电池正极发生的电极反应为

(3) socl2易挥发，实验室中常用naoh溶液吸收socl2，有na2so3和nacl生成。如果把少量水滴到socl2中，实验

现象是，反应的化学方程式为；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

答案：

-+（1）锂 li-e ==== li（2分）

- -（2）2socl2+4e==== 4cl+s+so2（2分）

（3）出现白雾，有刺激性气体生成

socl2+h2o ==== so2+2hcl（3分）

（4）锂是活泼金属，易与h2o、o2反应；socl2也可与水反应（2分）

6、（09宁夏卷37）［化学—选修化学与技术］（15分）

请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_________（要求计算表达式和

结果）

2＋2＋3＋2－（2）原料粗盐中常含有泥沙和ca、mg、fe、so4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过

滤后，还要加入的试剂分别为①na2co3、②hcl（盐酸）③bacl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过

①图中x、y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________; ②分别写出燃料电池b中正极、负极上发生的电极反应正极：_____________; 负极：_________;

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）

________________、_________________。

答案：

（1）k=m(cl2)/2 m(naoh)=71/80=1:1.13或0.89

（2）③①②

（3）① cl2 h2a％小于b％

-- --② o2+4e+2h2o＝4ohh2－2e+2oh＝2h2o

③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗。

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