2019届河南省洛阳市高三第三次统一考试 理综(word版)

洛阳市2018—2019学年高中三年级第三次统一考试

理科综合试卷--生物

1.结核杆菌侵入呼吸道后，肺泡中的吞噬细胞不能防止其生长，但可呈递抗原，使周围T淋巴细胞发生反应。下列叙述正确的是

A.结核杆菌无线粒体，只能进行无氧呼吸

B.胞内寄生的结核杆菌必须通过细胞免疫才能被机体消灭

C.结核杆菌的蛋白质在宿主细胞的核糖体上合成

D.结核杆菌有细胞壁，用纤维素酶可去除其细胞壁

2.下列有关生物实验的叙述，正确的是

A.将斐林试剂加入到麦芽糖溶液中会出现砖红色沉淀

B.在酸性条件下，二氧化碳可使重铬酸钾溶液变绿再变黄

C.观察染色体结构变异可选择无丝分裂和减数分裂

D.苏丹Ⅲ染液不能检测生物组织中的维生素

3.免疫调节是人体的重要调节机制，下列叙述正确的是

A.吞噬细胞特异性识别并吞噬抗原

B.HIV主要攻击人体的T细胞，引起自身免疫病

C.抗原刺激B细胞合成并分泌淋巴因子

D.与记忆细胞相比，浆细胞的内质网和高尔基体较为发达

4.下列有关细胞生命历程的说法，不正确的是

A.细胞衰老时会发生细胞质的细胞形态改变

B.迅速判断细胞是否死亡时可以采用染色排除法

C.原癌基因的表达是细胞癌变的原因之一

D.细胞坏死往往会引起炎症反应

5.下列关于变异的叙述，正确的是

A.非同源染色体互换部分片段会引起细胞内基因重组，基因的种类也会改变

B. 21三体综合征患者的体细胞中有三个染色体组

C.染色体变异中的倒位会使染色体上的基因排列顺序发生改变

D.单倍体生物的体细胞中都没有同源染色体，因而不具有可育性

6.下列关于种群和群落的叙述，不正确的是

A.森林中群落的分层结构是通过长期自然选择而形成的

B.一个种群的出生率大于死亡率，可预测该种群数量将上升

C.种群是物种在自然界中的具体存在单位

D.演替达到相对稳定的阶段后，群落内物种组成还会变化

29.(9分）报据卡尔文循环示意图，回答下列问题：

(1)卡尔文利用“C标记的CO2，供小球藻进行光合作用，然后追踪检测其放射性，最终发现了卡尔文循环，该循环发生的具体场所在小球藻的，在此过程中他所运用的科学方法被称为。

(2)从能量利用角度看，上图中3-磷酸甘油酸还原生成3-礴酸甘油醛的反应过程是一个(填“吸能”或“放能”)反应。

(3)根据图示推测，RuBP很可能是一种化合物，如果采取某种措施促进图中“更新”阶段，其他条件适宜且保持不变，则较短时间内RuBP的含量很可能会 (填“不变”、“升离”或“降低” ）。已知钾肥能促进光合作用产生的糖类等有机物运出细胞，解释缺钾会使光合速率下降的原理是。

(4)由上图可知，蔗糖和淀粉都是光合作用终产物，但两者合成的具体场所不同。结合所学知识推测:

是由滞留在叶绿体内的磷酸丙糖合成; 是由运出叶绿体的磷酸丙糖在细胞质中合成。

30. (11分)机体维持稳态主要依赖神经一体液一免疫调节网络。回答下列问题：

(1)剧烈运动后人体内环境的pH不会明显下降，原因是_ 。一般情况下，健康成年人的下丘脑接受某种刺激后会分泌抗利尿激素，从而使尿量减少，这里描述的“某种刺激”是指。

(2)在紧张、恐惧时，人体肾上腺素会在极短的时间内分泌增加，这一过程属于 (填“神经”、“体液”或“神经一体液”)调节。在神经调节过程中，若神经元释放的神经递质引起突触后膜抑制，则突触后膜接受这种递质后的膜内侧电位是。

(3)如图中A、B表示人体从温暖环境到寒冷环境的过程中，产热量或散热量的变化曲线，则曲线A 表示

(填“产热量”或“散热量”）。(4)人体免疫系统除了具有防卫功能外，还有监控和清除功能，其监控和清除的对象是。

随着人类对免疫系统认识的深入，免疫学得到了广泛的应用，疫苗的研究和应用是现代医学最伟大的成就之一，但接种疫苗并不能预防所有的传染病，试分析原因(答出一点即可）。

31. (10分）回答下列关于生态系统的问题：

(1)废弃的农田演替至草本和灌木混生阶段时，与初始阶段相比，一年生草本植物的数量大幅度减少，原因是一年生草本植物。

(2)生态交错区又称群落交错区，是两个或多个生态地带之间（或群落之间）的过渡区域，生态交错区物种的数目及一些物种的密度增大的趋势称为“边缘效应”。生态交错区物种数目的多少称为。交错区物种繁多，使该生态系统具有较高的自我调节能力，其基础是。

(3)与冻原生态茗统相中，热带雨林生态系统不利于土壤有机物质的积累，其原因是_ 。

(4)在草原生态系统中，某些鸟类看到食物时，其体内便分泌一种激素，促使其快速完成捕食，这种激素

(填“属于”或“不属于”)生态系统的化学信息，你的判断理由是。

32. (9分)科研人员以某种昆虫（性别决定方式为XY型）为实验材料，进行了如下研究:将纯合红眼品系进行人工诱变后，偶然发现了一只白眼雄虫。让该只白眼雄虫分别与多只纯合红眼雌虫进行交配，子一代均为红眼;再让子一代的雌雄个体间相互交配，结果发现子二代中雌雄数量相当，雌虫均为红眼，雄虫中红眼:白眼=7:1。回答有关问题：

(1)根据杂交结果推测，上述遗传现象符合定律；请解释这只白眼雄虫出现的最可能原因：该种昆虫的眼色。

(2)请利用题干中所涉及到的昆虫作为材料，另外再设计一次简单的杂交实验来验证上述推溯。（要求写出实验思路并预期可能的结果）

设计思路: ，观察并统计后代的表现型及比例。

预期结果: 。

37.【生物一选修1:生物技术实践】(15分）

青霉素酰化酶，又称为青霉素酰胺酶或青霉素氨基水解酶。该酶主要从大肠埃希菌胞内酶和巨大芽孢杆菌胞外酶中获得，该酶已大规模应用于工业生产头孢类抗生素。某制药厂致力开发新产品，生产头孢类抗生素药物。欲通过人工诱变的方法获得高产青霉素酰化酶的微生物，制备并固定化靑霉素酰化酶。根据相关信息回答问题：

(1)在获得髙产青霉素酰化酶的微生物时，从理论上分析选择对进行诱变处理后，筛选出的髙产菌株更有利于生产，原因是，而菌体可以继续进行发酵培养。

(2)在研究中发现，髙产菌株会产生多种分子量不同的酶，且均不会被RNA酶降解。在分离纯化青霉素酰化

酶时，适合采用法;之后需要对其纯度进一步鉴定，使用最多的方法是。

(3)除显微镜直接计数法外，还常用法进行活菌计数，其原理是。为防止人员感染和污染环境，实验人员离开实验室时，一定要做的事情是。

38.【生物一-选修3:现代生物科技】（15分）

下面两幅图是制备单克隆抗体的示意图，请据图回答下列问题：

(1)图1和图2所示单抗的制备过程中，都必须用到的动物细胞工程技术是。该技术与植物组织培养过程相比，一般不需要经过程，原因是。

(2)过程②与植物原生质体融合的不同之处是可用诱导。杂交瘤细胞中发生的遗传信息流动是

。

(3)培养杂交瘤细胞时，应保证被培养的细胞处于的环境中。过程①和过程④均涉及到注射操作，其目的分别是 .

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理科综合试卷--化学

可能用到的相对原子质量:H — l C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35. 5

Zn—65

7.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋母菌

B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

8.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.用甲装置配制100 mL某浓度NaN03溶液

B.用乙装置分离溴苯和水混合物

C.用丙装置验证质量守恒定律

D.用丁装置可以实现防止铁钉生锈

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3HSC12有4种同分异构体

B.乙烯与Br2的CCU溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

9.以石墨负极（C)、LiFeP04正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的）。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Ll(V生成与解离。下列说法正确的是

A.锂离子导体膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe- =LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFe04-xe-=Li1-x Fe04+ xLi+

10. N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36 L Cl2完全反应，转移电子的数目为0.3 N A

B.1 molNaClO中含有的Cl-数目为N A

C.5 mL 0. 005 mol/L 的 Fe(SCN)3 中溶质的微粒数目为 2. 5 X 10-7N A

D.18 g H20中含有的电子数为10N A

11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外层电子数之和等于c和 d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 1 mol d的氧化物含2 mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径:a

D.简单氢化物的沸点:a

13.常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中-lgC(Cu2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp（CuS）的数量级是10-35

B.曲线上a点溶液中，c(S2-) ? c(Cu2+)

>Ksp(CuS)

C.a、b、c 三点溶液中，《(H+)和 n(OH-)

的积最小的为b点

D. c 点溶液中：

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

26.(15分）CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH20H + 4C12 → CC13CH0+5HC1进行制备。制备时可能发生的副反应为C2H50H + HC1→C2H5C1 + H2O、CCl3CHo+HClO—CCl3COH+HCl。合成该有机物的实验装置示意图(加热装置未画出）和有关数据如下：

(1)A中恒压漏斗的作用是；A装置中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B的作用是；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象。。

(3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从(填“a”或“b”）口通入。实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是。

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2S04。如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质 (填化学式）。除去这些杂质最合适实验方法是。

(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：

称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol ? L-1的碘标准液，用0_ 100 moT ? L-1的 Na2O,溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S203,溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为。

27.(14分)研究和深度开发CO、C02的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：

I.CO可用于高炉炼铁，已知：

a、b的代数式表示）。

Ⅱ.—定条件下，CO2和CO可以互相转化

(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：

甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0?15 min内平均反应速率，此条件下该反应的平衡常数K= .

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y z(填或“＞”“＜”“ = ”），且y= (用含的等式表示）。

(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3

(g)+CO2(g)= C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H20(g) +CO(g)+ H20(g)”中乙苯的平衡转化率影响如右图所示：

则△H(填“>”、“<”或“ = ”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是。

(3)C0可被NO2氧化:C0+N02 =CO2+ NO。当温度高于225℃时，反应速率υ正=k正? c(CO) ? c(N02), υ逆=k 逆? c(C02) ? c(N0), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内， k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为。

28.(14分)精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥（主要含有铜、银、金、少量的镍）中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：i.分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl;

ii.分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2)]3-，且存在Ag(SO3)2)]3-=

Ag++2SO32-

iii .“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

(1)由表中数据可知，Ni的金属性比Cu ,分铜渣中银元素的存在形式为 (用化学用语表示)。“分铜”时，如果反应温度过髙，会有明显的放出气体现象，原因是。

(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为 .

(3)Na2S03溶液中含硫微粒物质的量分数与pH 的关系如图所示。

(4)“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH = 4，分析能够析出AgCl

的原因为。调节溶液的pH不能过低，理由为 (用离子方程式表示）。

(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4X10-5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4,应如何控制溶液中SO42-浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1 mol/L), .

(5)工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L

NiC12溶液与一定量NH4C1组成的混合溶液，可得高纯度的球形趄细镍粉，当其他条件一定时，NH4C1的浓度对眧极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4C1溶液的浓度最好控制 g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15 g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为。

35.【物质结构与性质—选修3】(15分）

ⅡB—ⅦA族半导体纳米材料（如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔的前景。回答下列问题：(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar] _ 。

(2) “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 (填标号）

a.构造原理

b.泡利原理

c.洪特规则

d.能量最低原理

(3)在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与Te同主族相邻。Te、AS、Se、Br的第一电离能由大到小排序为。

(4)H202和H2S的相对分子质量相等，常温下，H202呈液态，而H2S呈气态，其主要原因是 _ ;SeOr 的中心原子杂化类型为，其空间构型为 .

(5)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65,3. 5,ZnO中

化学键的类型为，ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zr(OH)4]2-，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因 .

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示.晶胞边长为a rnn、阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度为__g ? cm-3.

36.【有机化学基础—选修5】(15分）

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团名称为，非含氧官能团的电子式为，E的化学名称为苯丙炔酸，则B的化学名称为。

(2) C→D的反应类型为，B→C的过程中反应①的化学方程式

为 .

(3)G的结构简式为 .

(4)写出同时满足下列条件的F的一种间分异构体的结构简式 .

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应;③分子中有五种不同化学环境的S且个数比为 1：1 ：2 : 2 ：4。

(5)写出用甲醛和乙醉为原材料制备化合物C(CH)0N02)4的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) .

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理科综合试卷--物理

二、选择题：本题共8小题,每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14? 18题只有一项符合题目要求，第19?21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选 对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.精确的研究表明，不同的原子核，其核子的平均质量（原子核的质量除以核子数) 与原子序数Z 有如图所示的关系。根据该图所提供的信息及原子核的聚变、裂变有关知识，下列说法正确的是 A.从图中可以看出，铁Fe 原子核中核子的平均质量最大

B.原子序数较大的重核A 分裂成原子序数小一些的核B 和C ，质量会增加

C.原子序数很小的轻核D 和E 结合成一个原子序数大些的F 核，能释放核能

D.原子序数较大的重核裂成原子序数小一些的核B 和C ，需要吸收能量 15.设月球绕地球做匀速圆周运动的向心加速度大小为a ，月球表面附近的重力加速度大小为1g ，在月球绕地球运行的轨道处由地球引力产生的加速度大小为2g ，地球表面附近的重力加速度大小为3g 。则下列关系正确的是 A. 21g g = B. 1g a = C. 2g a = D. 3g a =

16.—个圆柱形容器放在水平地面上，容器内存有一定量的水，在容器中竖直插着一根两端开口的薄壁圆管，圆管下端未触及容器底部。在圆管内有一不漏气的活塞，它可沿圆管上下无摩擦地滑动。开始时，圆管内外水面相齐，且活塞恰好触及水面，如图所示。现通过绳子对活塞施加一个向上的拉力，使活塞缓慢向上移动（圆管竖直固定不动）。已知圆管半径为r ，水的密度为p 重力加速度为不计活塞质量。当活塞上升高度为H 的过程中（此时活塞仍触及水面），圆管外面水面下降A 。 则关于绳子拉力所做的功W ，圆管在水面以下的部分足够长，下列关系正确的是

A.

22

h

H gH

r W +=πρ B. 222h H g r W +=πρ

C. 2

2

h H gh r W +=πρ

D. 2

2)(h H g r W +=πρ

17.如图所示，为某同学设计的一个用电器的内部电路图。一理想变压器的匝数比321::n n n = 4:2:1；原线圈叫回路中接一阻值恒为0.1Ω的监控指示灯；副线圈2n 中接有两只均标有“6W 6V”灯泡，都正常发光;

n中接有四只额定功率均为3W的灯泡，也都正常发光。则下列说法正确的是

副线圈

3

n两端的电压为3V

A.原线圈

1

n中所接灯泡的额定电压均为12V

B.副线圈

3

C.交流电源电压为9V

D.监控指示灯消耗的电功率为0.4W

υ = 2 m/s的恒定速度匀速运动。已知传送带左端A到右端B的距离为10m，18.如图所示，一水平传送带以

传送带各处粗糙程度相同。把工件无初速地放到A处，经过时间6s，工件被传送到B处。则下列图像中能υ随时间t变化关系的是

表示工件的速度

19.在xOy平面内，有沿y轴负方向的匀强电场(图中未画出）。由A点斜射出一带正电荷的粒子，B、C

和D是粒子运动轨迹上的三点，如图所示，其中L为常数。粒子所受重力忽略不计。下列说法正确的是A.粒子在B的电势能比其在D点的电势能大

B.从A到B和从B到C，电场力对粒子的冲量相同

C.从S到C和从C到D，电场力对粒子做的功相同

D.从A到D和从C到D，电场力对粒子做功的功率相同

20.研究表明，人的刹车反应时间（即图甲中“反应过程”所用时间）比较短，但饮酒会导致反应时间延长。在某次试验中，志愿者少量饮酒后驾车以某一速度在试验场的水平路面上勻速行驶，从发现情况到汽车停止，行驶了一段距离。减速过程中汽车位移x与速度υ的关系曲线如图乙所示，此过程可视为勻变速直线运动。根据图甲和图乙提供的信息，下列说法正确的是

A.汽车在反应时间内运动的速度大小为20 m/s

B.汽车在反应时间内运动的位移大小为25m

C.汽车在减速过程中的加速度大小为8 m/s2

D.汽车在减速过程中所用的时间为2. 5s

21.如图所示，虚线OL 与y 轴的夹角为60°，在此角范围内有垂直于xOy 平面向外的匀强磁场。一带正电荷的粒子从y 轴上的M 点沿平行于x 轴的方向射入磁场，粒子离开磁场后的运动轨迹与x 轴交于P 点（图中未画出）。已知OP 之间的距离与粒子在磁场中运动的轨道半径相同，不计粒子的重力。则下列说法正确的是

A.粒子离开磁场时的速度方向可能垂直虚线QL

B.粒子经过x 轴时的速度方向可能垂直x 轴

C.粒子离开磁场时的速度方向可能和虚线OL 成30°夹角

D.粒子经过x 轴时的速度方向可能与x 轴正方向成30°夹角

三、非选择题：共174分。第22?32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 为选考题，考生根据要求作答。

(一）必考题：共129分。

22. (5分）如图所示为研究平抛运动的实验装置示意图。小球每次都从斜槽的

同一位置无初速度释放，并从斜槽末端水平飞出。将挡板竖直放在小球飞出方向的不同位置，就可以改变小球在挡板上落点的位置，从而可以直接从小球在挡板上落点的位置 来研究小球在竖直方向上的运动情况。某同学

设想小球先后

三次做平抛，将挡板依次竖直 放在图中1、2、3的位置，且1与2的间距等于2与3的间距，挡板的顶端与斜槽末端在同一 水平面上。若三次实验中，从左到右，小球三个落点在挡板上的位置A 、B 、C 的竖直位移之差分别是1y ?、2y ?，运动时间之差分别是1t ?、2t ?，忽略空气阻力的影响。则1y ? 2y ?，1t ?

2t ?。（均选填“大于”、“等于”或“小于”）

23. (10分）班上兴趣小组在实验室用如图甲所示的电路探究某两种型号电池的路端电压U 与总电流I 的关系。图中0R 为已知定值保护电阻，尺为滑动变阻器，电压表和电流表都是理想电表。

在甲图中接入型号I 电池，开关S 闭合后，调节滑动变阻器，同学们测得该闭合电路的U 、J 数据如下列表格一所示。

断开开关S ，去掉型号I 电池，接入型号n 电池，开关S 闭合后，调节滑动变阻器，同学们测得该闭合

电路的数据如下列表格二所示。

(1)请你利用型号I 电池所测得的实验数据(表格一）和型号Ⅱ电池所测得的实验数据(表格二 )，在如图乙所示的同一U-I 坐标系上描点，并用平滑的曲线再把你所描的点连接起来。

(2)对于型号I 电池，利用表格一的实验数据，根据你在U-I 坐标系中得到该闭合电路的曲线可知，该型号I 电池的电动势为 .

(3)对于型号Ⅱ电池，利用表格二的实验数据，根据你在U-I 坐标系中得到该闭合电路的另一条U-I 曲线可知，该型号Ⅱ电池的电动势为 V 。在这种情况下，当滑动变阻器的电阻为某值时，该同学测得的路端电压为2.2V ，则与该路端电压对应的型号Ⅱ电池的内阻为

Ω。

24.(12分）如图所示，电阻不计的刚性17型金属导轨放在光滑水平面上，导轨的两条轨 道之间的间距为L 。一轻弹簧的左端与导轨的右边中点相连，轻弹簧的右端固定在水平面某一位置处，弹簧和导轨的右边垂直。质量为长度为L 、电阻为J?的金属杆必可始终在导轨上滑动，滑动时保持与导轨的两条轨道垂直(不计金属杆必和导轨之间的摩擦）。整个空间 存在一个匀强磁场(图中未画出），磁场方向垂直于水平面，磁感应强度的大小为B 。开始时，轻弹簧处于原长状态，导轨和金属杆必都处于静止状态。在t = 0时刻，有一位于导轨平面内且与轨道平行的向右方向的拉力作用于金属杆必的中点上，使之从静止开始在轨道上向右 做加速度为a 的匀加速直线运动。在0t t = 时刻，撤去外力，此时轻弹簧的弹性势能为最大值 E P 。已知从t=0到0t t =的过程中，金属杆ab 上产生的电热为Q 。试求：

(1)在0t t =时刻回路中的电流大小；

(2)在t = 0到0t t 的过程中，作用在金属杆ab 上的拉力所做的功; (3)外力撤去后的很长时间内，金属杆ab 上最多还能产生的电热。

25.(20分）如图所示，质量为4m 的钢板A 放在水平地面上，质量为3m 的钢板B 与一劲度系数为k 的竖直轻弹簧上端连接，弹簧下端固定在钢板A 上，整体都处于静止状态。一质量为2m 的物块C 从钢板B 正上方高为A 的位置自由落下，打在钢板B 上并立刻与钢板B —起向下运动，且二者粘在一起不再分开。它们到达最低点后又开始向上运动的过程中，刚好能使钢 板A 离开地面但不继续上升。若物块C 换成质量为m

的物块D 、并从钢 板B 正上方高为4A 的位置自由落下，打在钢板B 上并也立刻与钢板B 一起向下运动，且二者也粘在一起不再分开。求钢板A 离开地面时，物块D 和钢板B 的

速度大小。已知重力加速度大小为g ，弹簧在弹性限度内。

(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科

任选一道作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 [物理——选修3 — 3](15分）

(1)(5分）一定质量的理想气体从状态A 可以经历过程1、过程2到达状态也可以 经历过程3到达状态C ，还可以经历过程4到达状态D ，其P-V 图像如图所示，且B 、C 、D 在一条平行于纵轴的直线上。已知在这四个过程中的某一过程中，气体始终与外界无热量交换；在过程3中，A 到C 的曲线是双曲线的一部分。对于这四个过程，下列说法正确的

是 。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A.在过程1中，外界先对气体做正功，然后气体再对外做功

B. 在过程2中，气体温度先逐渐既爱那个地后逐渐升高

C. 在过程3中，气体温度始终不变

D. 在过程4中，气体始终与外界无热量交换

E.在A 、B 、C 、D 四个状态中，B 状态气体温度最高

(2)(10分）如图所示，粗细均匀，两端开口的U 形玻璃管竖直放置。左右竖直部分

和水平部分长度均为H = 14 cm 。水平部分一段空气柱将管内水银分隔成左右两段。当温度 为t = 0℃时，被封闭的空气柱的长度为L = 8 cm ，水平部分左侧水银柱长A = 2 cm ，左 侧竖直管内水银柱长也是A = 2 cm 。大气压强P 。相当于高为

76 cm 水银柱的压强。

①当被封闭的空气柱温度缓慢升高到多少摄氏度时，水平部分某一侧的水银恰好能全部进人竖直管？ ②当被封闭的空气柱温度缓慢升高到多少摄氏度时，恰好能一让某一侧竖直管内水银柱上方的空气全部被排出？

34.[物理-—选修3 — 4](15分}

(5分)如图所示，实线为空气和水的分界面，一束绿光从水中的A点沿AO,方向 (O1点在分界面上，图中01点和入射光线都未画出）射向空气中，折射后通过空气中的B点（图中折射光线也未画出）。图中0点为A、B连线与分界面的交点。下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1

个扣3分，最低得分为0分）

A.Q点在0点的左侧

B.绿光从水中射入空气中时，速度变小

C.若绿光沿AO方向射向空气中，则折射光线有可能通过B点正下方的C点

D.若沿AO1方向射向空气中的是一束紫光，则折射光线也有可能通过B点

E.若沿AO,方向射向空气中的是一束红光，则折射光线有可能通过B点正上方的D点

(2)(10分）沾图所示，质量为M= 0.5 kg的物体B和质量为m =0. 2 kg的物体C，用劲度系数为k = 100 N/m的竖直轻弹簧连在一起。物体B放在水平地面上，物体C在轻弹簧的上方静止不动。现将物体C竖直向下缓慢压下一段距离后释放，物体C就上下做简谐运动，且当物体C运动到最高点时，物体B刚好对地面的压力为0。已知重力加速度大小为g = 10 m/s2。试求：

①物体C做简谐运动的振幅；

②当物体C运动到最低点时，物体C的加速度大小和此时物体B对地面的压力大小。