氧化剂和还原剂教学设计

教案

合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑

2、H2O +C==H2 +CO

3、CuO +H2 ===Cu +H2O

(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)

［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

［板书］一、氧化还原反应

1、氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

［问］请判断投影的四个反应都是否是氧化还原反应？

(1、2、4反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；3反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原2、CuO+H2 ==H2O +Cu 置换反应

3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置换反应

4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 复分解反应

5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应

通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。

因是什么呢？

［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例

［投影］

［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。

通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。

分别进行动画演示，加深对电子得失、偏移的理解。

在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程

中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共

用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因

此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被

还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。

［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失

或共用电子对的偏移

［总结］

【设问】在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、

类别对化学反应分类有：

基本类型：

氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？

学生做练习，思考，回答问题。

［投影］

复习回顾，课堂上让

学生讨论回答氧化

还原反应与四种基

本反应类型有何关

系。激发学生的学习

热情。同时，让学生

画出关系图，鼓励创

新，加深对知识点的

认识。

化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置换：A+BC=AC+B

复分解：AB+CD=AD+CB

【提问】

举出日常生活上应用氧化还原反应例子。

首尾呼应。

知 识 结 构 与 板 书 设 计

第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应

1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移）

4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系