哈尔滨工程大学工程热力学绝密课件009

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第一章、基本概念 1、边界 边界有一个特点（可变性）：可以是固定的、假想的、移动的、变形的。 2、六种系统（重要！） 六种系统分别是：开（闭）口系统、绝热（非绝热）系统、孤立（非孤立）系统。 a.系统与外界通过边界：功交换、热交换和物质交换. b.闭口系统不一定绝热，但开口系统可以绝热。 c.系统的取法不同只影响解决问题的难易，不影响结果。 3、三参数方程 a.P=B+Pg b.P=B-H 这两个方程的使用，首先要判断表盘的压力读数是正压还是负压，即你所测物体内部的绝对压力与大气压的差是正是负。正用1，负用2。 ps.《工程热力学（第六版）》书8页的系统，边界，外界有详细定义。 第二章、气体热力性质 1、各种热力学物理量 P：压强[单位Pa] v：比容（单位m^3/kg） R：气体常数（单位J/(kg*K)）书25页 T：温度（单位K） m：质量（单位kg） V：体积（单位m^3）

M：物质的摩尔质量（单位mol） R：8.314kJ/(kmol*K)，气体普实常数 2、理想气体方程： Pv=RT PV=m*R。*T/M Qv=Cv*dT Qp=Cp*dT Cp-Cv=R 另外求比热可以用直线差值法！ 第三章、热力学第一定律 1、闭口系统： Q=W+△U 微元：δq=δw+du （注：这个δ是过程量的微元符号）2、闭口绝热 δw+du=0 3、闭口可逆 δq=Pdv+du 4、闭口等温 δq=δw 5、闭口可逆定容 δq=du 6、理想气体的热力学能公式

dU=Cv*dT 一切过程都适用。为什么呢？因为U是个状态量，只与始末状态有关、与过程无关。U是与T相关的单值函数，实际气体只有定容才可以用 6、开口系统 ps.公式在书46页（3-12） 7、推动功 Wf=P2V2-P1V1（算是一个分子流动所需要的微观的能量） a、推动功不是一个过程量，而是一个仅取决于进出口状态的状态量。 b、推动功不能够被我们所利用，其存在的唯一价值是使气体流动成为开系。 8、焓（重要！） 微观h=u+PV U分子静止具有的内能 PV分子流动具有的能量 a、焓是一个状态量，对理想气体仍然为温度T的单值函数。 b、焓在闭口系统中无物理意义，仅作为一个复合函数。 9、技术功 从技术角度，可以被我们利用的功 Wt=0.5△c^2+g△Z+Ws(轴功) q=△h+Wt当忽略动位能时，Wt=Ws q=△h+Ws=△PV+△u+w（膨胀功） 10、可逆定容的方程 Ws=-∫VdP 表示对外输出的轴功。 与dU相同，dh=CpdT对一切理想气体成立 第四章 理想气体的热力过程及气体压缩

工程热力学思考题答案,第三章

理想气体的性质 1.怎样正确看待理想气体”这个概念？在进行实际计算是如何决定是否可采用理想气体的一些公式? 答：理想气体：分子为不占体积的弹性质点，除碰撞外分子间无作用力。理想气体是实际气体在低压咼温时的抽象，是一种实际并不存在的假想气体。判断所使用气体是否为理想气体（1）依据气体所处的状态（如：气体的密度是否足够小）估计作为理想气体处理时可能引起的误差；（2）应考虑计算所要求的精度。若为理想气体则可使用理想气体的公式。 2.气体的摩尔体积是否因气体的种类而异？是否因所处状态不同而 异？任何气体在任意状态下摩尔体积是否都是0.022414m3/mol? 答：气体的摩尔体积在同温同压下的情况下不会因气体的种类而异; 但因所处状态不同而变化。只有在标准状态下摩尔体积为0.022414m 3/mol 3?摩尔气体常数R值是否随气体的种类不同或状态不同而异? 答：摩尔气体常数不因气体的种类及状态的不同而变化。 4?如果某种工质的状态方程式为pv二R g T,那么这种工质的比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数吗? 答：一种气体满足理想气体状态方程则为理想气体，那么其比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数。 C 5.对于一种确定的理想气体，（C p C v）是否等于定值？」是否为定 C v 值？在不同温度下（C P C v）、C P是否总是同一定值? C 答：对于确定的理想气体在同一温度下（C p C v）为定值，—p为定值。 C v C 在不同温度下（C p C v）为定值，—p不是定值。 C v 6.麦耶公式C p C v R g是否适用于理想气体混合物？是否适用于实际 气体?

工程热力学思考题答案,第三章

工程热力学思考题答案,第 三章 本页仅作为文档页封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March

第三章理想气体的性质 1.怎样正确看待“理想气体”这个概念在进行实际计算是如何决定是否可采用理想气体的一些公式 答：理想气体：分子为不占体积的弹性质点，除碰撞外分子间无作用力。理想气体是实际气体在低压高温时的抽象，是一种实际并不存在的假想气体。判断所使用气体是否为理想气体（1）依据气体所处的状态（如：气体的密度是否足够小）估计作为理想气体处理时可能引起的误差；（2）应考虑计算所要求的精度。若为理想气体则可使用理想气体的公式。 2.气体的摩尔体积是否因气体的种类而异是否因所处状态不同而异任何气体在任意状态下摩尔体积是否都是 0.022414m 3 /mol 答：气体的摩尔体积在同温同压下的情况下不会因气体的种类而异；但因所处状态不同而变化。只有在标准状态下摩尔体积为 0.022414m 3 /mol 3.摩尔气体常数 R 值是否随气体的种类不同或状态不同而异 答：摩尔气体常数不因气体的种类及状态的不同而变化。 4.如果某种工质的状态方程式为pv =R g T，那么这种工质的比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数吗 答：一种气体满足理想气体状态方程则为理想气体，那么其比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数。

5.对于一种确定的理想气体，()p v C C -是否等于定值 p v C C 是否为定值在不同温度下()p v C C -、p v C C 是否总是同一定值 答：对于确定的理想气体在同一温度下()p v C C -为定值， p v C C 为定值。在不同温度下()p v C C -为定值，p v C C 不是定值。 6.麦耶公式p v g C C R -=是否适用于理想气体混合物是否适用于实际气 体 答：迈耶公式的推导用到理想气体方程，因此适用于理想气体混合物不适合实际气体。 7.气体有两个独立的参数，u(或 h)可以表示为 p 和 v 的函数，即(,)u u f p v =。但又曾得出结论，理想气体的热力学能、焓、熵只取决于温度，这两点是否矛盾为什么 答：不矛盾。实际气体有两个独立的参数。理想气体忽略了分子间的作用力，所以只取决于温度。 8.为什么工质的热力学能、焓、熵为零的基准可以任选理想气体的热力学能或焓的参照状态通常选定哪个或哪些个状态参数值对理想气体的熵又如何 答：在工程热力学里需要的是过程中热力学能、焓、熵的变化量。热力学能、焓、熵都只是温度的单值函数，变化量的计算与基准的选取无关。热力学能或焓的参照状态通常取 0K 或