金属元素性质综合实验

实习时间：2012年6月8日实习地点：3#4楼实施单位：邵阳学

院

一．实习过程

组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。二．实习内容

1氢氧化物的生成和性质

1）氢氧化物的两性

Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，不溶于水，但溶于酸和碱

制备：将氨水加入到铬盐溶液中

Sn(OH)2为白色沉淀，弱碱性物质

制备:氯化锡中加入NaOH

2）氢氧化物的两性偏碱性

Cu(OH)2为蓝色沉淀，不溶于NaOH

Pb(OH)2为白色沉淀，不溶于NaOH

且两种氢氧化物都能溶于酸

3)氢氧化物的脱水性

AgNO3+NaOH生成灰色沉淀，加热后颜色变黑

HgCI2+NaOH生成黄色沉淀，加热后无明显变化

CuSO4+NaOH生成蓝色沉淀，加热后溶液呈黑色

Hg（Ⅱ）和Ag（Ⅰ）的氢氧化物极易脱水

4)氢氧化物的还原性

Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的还原性依次减弱

Mn(OH)2、Fe(OH)2极易被空气中氧氧化为MnO(OH)2和Fe(OH)3

Co(OH)2只能被缓慢地氧化为Co(OH)3，但可以被H2O2氧化，生成Co(OH)3，而Ni(OH)2与氧和H2O2不起反应，只能被Br2水等强氧化剂氧化为Ni(OH)3。

除Fe(OH)3外，MnO (OH)2、Co(OH)3、Ni(OH)3均能与浓HCl反应放出Cl2。例如：

5）氢氧化物的氧化性

Co(OH)2加入H2O2后颜色由粉红变为棕色，离心后得棕色沉淀，加盐酸后溶液变蓝

Ni(OH)2加H2O2。后颜色没有明显变化，离心后得蓝色沉淀，加加盐酸后溶液变黄绿色并有气体生成，能使淀粉碘化钾试纸变蓝。

3化合物的氧化还原性：

1)Sn在不同介质中的还原性：

(1)碱性介质：

加入2摩尔每升NaOH过量，再加入Bi(NO3)2，有黑色沉淀。

(2)酸性介质：

沉淀颜色：白——>灰------>黑

SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2

SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+2Hg

2)Bi2+的还原性和Bi3+的氧化性:

碱性条件下加H2O2，生成灰黑色沉淀，沉淀在酸性条件下加Mn2+，生成紫红色溶液。

Bi3++H2O2+4OH-+Na+=NaBiO3+3H2O

2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

3)Pb(Ⅳ)的氧化性：

方案设计：取几滴0.1mol/L MnSO4溶液，加入几滴2mol/LH2SO4，再滴加几滴pbO2溶液，

观察反应现象。

现象：溶液变成紫红色

2Mn2++5pbO2+4H+=5pb2++2MnO4_+2H2O

4）Cr3+的还原性，CrO42-和Cr2O72-的互变及的氧化性

（1）Cr3+溶液中加入过量的2 mol·dm-3NaOH溶液制得[Cr(OH4)]-溶液，加入3%H2O2，水浴加热，溶液由亮绿色变成亮绿色浑浊，冷却后，颜色加深变为黄绿色，加入0.5cm3乙醚，再加入6mol·dm-3HNO3，振荡，上层呈深蓝色，下层呈茶绿色。

解释:[Cr(OH4)]-为亮绿色，加入3%H2O2，水浴加热，由于Cr3+具有还原性，在碱性条件下，Cr(Ⅲ)可以被H2O2氧化成黄色的CrO42-。

CrO42-在酸性条件下生成的Cr2O72-再与H2O2反应生成蓝色的CrO5在乙醚或戊醇中稳定。因而乙醚层呈现深蓝色。

（2）黄色CrO42-溶液中加入少量2mol·dm-3H2SO4溶液，溶液颜色由黄色变成橙色Cr2O72-，再滴加2mol·dm-3NaOH，溶液由橙色变成黄色，再加入少量2mol·dm-3H2SO4溶液，溶液又变成橙色，再加入几滴0.1mol·dm-3(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2+被氧化成Cr2O72-溶液变为墨绿色。

2CrO42-+ 2H+?Cr2O72-+H2O

6Fe2++Cr2O72-+14 H+→2Cr3++6Fe3++7H2O

4.Fe3+、Co2+、Ni2+、Hg2+与氨水的反应

取少量FeCl3、CoCl2、NiCl2、HgCl2溶液，分别加入2mol·dm-3氨水至过量。Fe3+ →红褐色沉淀

Co2++2mol·dm-3N H3·H2O →溶液先变黄色，一段时间后变在棕色

Ni2+ →深蓝色溶液

Hg2+ →白色沉淀

解释：Fe3++3N H3·H2O→Fe (OH)3↓(红褐色)+3NH4+

Co2++6N H3·H2O→[Co(N H3)6]2+（土黄色）+6H2O

4[Co(N H3)6]2++2H2O+O2→4[Co(N H3)]3+（棕色）+4OH-

Ni2++6N H3→[Ni (N H3)6]2+（蓝色）

HgCl2+2N H3→[Hg(NH2)Cl]↓（白色）+NH4Cl

5.Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的转化和性质

（1）取少量Cu屑，加入0.5cm31mol·dm-3CuCl2和1cm3NaCl饱和溶液，加热至沸，溶液颜色由棕色变土黄色，用滴管取1滴溶液加入水中，有白色沉淀生成，停止加热，将溶液倒入盛有蒸馏水的小烧杯或试管中，发现有白色沉淀产生，静置，用滴管插入烧杯底部吸取少量沉淀，分别试验其与浓HCl、2mol·dm-3氨水的反应。

现象：加入浓HCl 白色沉淀消失

加入2mol·dm-3氨水蓝色透明溶液

（2）设计实验，制备白色CuI沉淀，写出实验步骤、现象及反应式。分别试验其与浓HCl、2mol·dm-3氨水的反应，观察现象并解释。

由碘化钾溶液与CuCl2(1mol·dm-3)反应制得，不稳定，立即分解为单质碘与

碘化亚铜（白色沉淀）

现象先产生金黄色沉淀最终得白色沉淀溶液呈黄褐色的

CuCl2+KI → CuI2+ KCl

CuI2→ I2+ CuI

加入浓HCl后现象：沉淀不消失

加入2mol·dm-3氨水现象：沉淀消失

解释：碘化亚铜难溶于水和酸，但因形成配合物而易溶于氨水、碘化钾和氰化钾溶液中。

三．实习收获和重要得体会心

通过这次非金属性质综合实验的实习，主要有一下收获与体会：

1）通过实验操作，了解了金属的性质，以及相关物质之间的相互转换的条件和要求，明白了理论知识只是为我们进行动手操作提供了基础，然而真正的学习知识是要靠自己在不断的实验积累下，自己总结和体会的。

2）在实验中，做好前提工作也十分重要的，譬如：药品的领取，溶液的配制，仪器的清洗等等，因为他们对你的实验的准确性都是有影响的。

3）在实验过程中我们遇到的问题，应及时的向同学请教和交流，或是向老师求解，对自己有疑问的实验现象应该积极思考自己哪些地方做得不好不对，以便自己下次会再出现同样的错误。

4）要积极培养自己做试验记录的好习惯，实验中要有自己的想法，想想一个实验是不是可以用不同的方法来证明，这样会使我们获得更多的知识。

四．存在不足和建议

1）有的实验药品已经变质或没有，对实验的进行有阻碍。

2）实验中自己设计的实验方案有些得不到本应该有的实验现象，虽然大家有进行交流不过都没有一个切实可行的办法可以解决，尤其是一些离子的鉴定跟分离。

3）同学们都还是缺乏积极思考，独自解决问题的能力，这方面大家应该积极培养。

有关“d区元素性质实验”思考题的解答

有关“d区元素性质实验”思考题的解答有关“d区元素性质实验”思考题的解答与P区元素性质实验相比较，学生对d区元素性质实验问题的回答，多感觉有一些把握不准。这是因为大家对这些化合物接触及了解的都少，且其不遵守所谓“规律性”的现象也较多的缘故。因而，这部分内容也是一个学习上的难点。一、“铬、锰、铁、钴、镍实验”思考题 1.试总结铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。在低价的Cr(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2中，只有Cr(OH)3有显著的两性，其余都表现为碱性（只与酸反应，而不与NaOH反应）。比较他们的还原性，其中Fe(OH)2和Mn(OH)2的还原性最强（能被空气中的氧气氧化）。对高价的H2CrO4、HMnO4、Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni2O3·H2O

来说，前两个H2CrO4和HMnO4表现为酸性，后3个通常表现为碱性。这些高价的化合物都有氧化性，但其中Fe(OH)3的氧化性最弱、H2CrO4、HMnO4次之（已相当强）、Co(OH)3、Ni2O3·H2O 的氧化性最强。 2. 在Co(OH)3中加入浓HCl，有时会生成蓝色溶液，加水稀释后变为粉红色，试解释之。 Co(OH)3与浓HCl的反应并不只是一个简单的酸碱反应。由于Co3 有强氧化性，能被Cl-离子还原成Co2 ，而Co2 离子又以配离子[CoCl6]4-的形式在溶液中存在。所以反应方程式为：2Co(OH)3 6H 14Cl- = 2[CoCl6]4- Cl2 6H2O。其中的配离子[CoCl6]4-为蓝色。由于配离子[CoCl6]4-并不稳定，加水稀释使溶液中Cl-离子浓度降低时，又有[Co(H2O)6]2 配离子（粉红色）生成。反应为，[CoCl6]4- 6H2O = [Co(H2O)6]2 6Cl-。这就是溶液又变成粉红色的原

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单实验题目：实验活动6：酸、碱的化学性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。图10-21酸、碱与指示剂作用稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁

钉（结论：）。（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸铁钉+稀硫酸（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：）。实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

卤素元素的化学性质实验报告.doc

卤素元素的化学性质实验报告一、教学目标（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O === HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（5mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl （浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容（一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；结论： 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。（二）Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

四年级科学(苏教版)全册实验报告单答案

实验报告单 …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单实验名称：探究压缩空气的力量。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（越远）实验记录：我的结论：（喷气气球充气越多，它跑的距离就越远，说明空气越被压缩，产生的力量越大） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单实验名称：观察冷热空气对流。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（白色烟雾向上流动，到冷瓶）3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（白色烟雾没有向下流动）我的结论：（冷热空气流动的方向是热上升，冷下降） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单实验名称：研究空气的成份。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（蜡烛慢慢熄灭，瓶内水上升一部分）说明：（瓶内帮助燃烧的气体用尽了）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（火柴迅速熄灭）说明：（有一种气体阻止燃烧）3、我初步确定空气中至少有（两）种气体成份。他们的性质是（第一种支持燃烧，第二种不支持燃烧）。4、在老师的指导下，我知道：（支持燃烧的是氧气，不支持燃烧的是二氧化碳），另外空气中还含有（氮气、水蒸气等） …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单

卤素元素的化学性质实验报告【精品】

一、教学目标（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点 1、区别Cl 2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O===HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容（一）卤素单质的氧化性 ①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； ③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；结论： 1、反应现象： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：__________________________________ 。（二）Cl-、Br-、I-的还原性 ①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 ②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

苯妥英钠设计性实验报告

设计性实验报告实验名称：苯妥英钠的制备与分析姓名：闫洁班级：学号：39 日期：2015.11.2

设计性实验报告一、实验目的 1．学习安息香缩合反应的原理和应用维生素B1及氰化钠为催化剂进行反应的实验方法。 2．学习有害气体的排出方法。 3.学习二苯羟乙酸重排反应机理。 4.掌握用硝酸氧化的实验方法。二、实验方案一 1、实验原理 1.安息香缩合反应（安息香的制备） 2.氧化反应（二苯乙二酮的制备） 3.二苯羟乙酸重排及缩合反应（苯妥英的制备） 4.成盐反应（苯妥英钠的制备） 2、实验仪器与药品仪器：烧杯（500 ml 250 ml ）量筒、锥形瓶、三颈瓶、抽滤瓶、球形冷凝管、干燥管、水浴锅、布氏漏斗、温度计、玻璃棒、抽滤器、药品：苯甲醛、盐酸硫胺、氢氧化钠、无水乙醇、硝酸、浓盐酸 CHO VitB 1or NaCN O H HNO 3 O O O O H O O 1.H 2NCO NH 2/NaO H 2.HCl N H O O H 5C 6H 5C 6N H N H N O O Na H 5C 6H 5C 6 N H O OH H 5C 6 H 5C 6N O H 2NaOH

4、实验装置图 5、实验步骤（一）安息香的制备（盐酸硫胺催化） 1.原料规格及用量配比名称规格用量摩尔数摩尔比苯甲醛CP d 1.050 bp179.9℃20 ml0.2 盐酸硫胺原料药 3.5 g 氢氧化钠CP10 ml 2. 操作在100 ml三口瓶中加入3.5 g盐酸硫胺(Vit.B1)和8 ml水，溶解后加入95％乙醇30 ml。搅拌下滴加2 mol/L NaOH溶液10 m1。再取新蒸苯甲醛20 ml，加入上述反应瓶中。水浴加热至70℃左右反应1.5 h。冷却，抽滤，用少量冷水洗涤。干燥后得粗品。测定熔点，计算收率。mp 136—l37℃ 注：也可采用室温放置的方法制备安息香，即将上述原料依次加入到100 ml三角瓶中，室温放置有结晶析出，抽滤，用冷水洗涤。于燥后得粗品。测定熔点，计算收率。 (二)二苯乙二酮（联苯甲酰）的制备 1.主要原料规格及用量比名称规格用量摩尔数摩尔比安息香自制8.5 g0.04 1 硝酸(65%-68%) CP d 1.40 bp122℃25 ml0.379.25 2.操作取8.5 g粗制的安息香和25 ml硝酸(65％-68％)置于100 ml圆底烧瓶中，安装冷凝器和气体连续吸收装置，低压加热并搅拌，逐渐升高温度，直至二氧化氮逸去(约1.5—2 h)。反应完毕，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有150 ml冷水的烧杯中，充分搅拌，直至油状物呈黄色固体全部析出。抽滤，结晶用水充分洗涤至中性，干燥，得粗品。用四氯化碳重结晶(1:2),也可用乙醇重结晶(1:25)，mp．94—96℃。（三）苯妥英的制备

1-2元素性质实验-实验报告材料

元素实验报告实验18 主族元素化合物的性质一、实验目的 1. 熟练掌握试管操作。 2. 学习离心分离操作。 3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。二、实验内容 1. 卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI、KBr和KCl固体的试管分别加入0.5 cm3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH试纸分别伸向装有KI、KBr和 2. 氯含氧酸盐的氧化性往3支试管中分别加入NaClO、KClO3和KClO4溶液，然后加入KI淀粉溶液，观察现象。向不发生反 3. 过氧化氢的氧化还原性（1）氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H2S的水溶液，则有黑色的PbS生成。再向试纸上滴 22244

4. 过硫酸盐的氧化性向盛有2滴 0.002 mol·dm-3 MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3 mol·dm-3 H2SO4、2～3 滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3, 进行同样实验。比较上 5. 亚硝酸的氧化还原性请利用0.5 mol·dm-3 NaNO2、0.1 mol·dm-3 KI、0.02 mol·dm-3 KMnO4、1 mol·dm-3 H2SO4试剂， 6. 硝酸根的检出取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3 NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。反应式为： 2+-+3+2+2- 7. 磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别

（1）分别向0.1 mol·dm-3 Na2HPO4、Na4P2O7和NaPO3溶液中滴加0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，观察发生的现象。生成的沉淀溶于2 mol·dm-3 HNO3溶液吗？（2）以2 mol·dm-3 HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？ 3-4-- PO43-、P2O74-和PO3-的鉴别方法： 8. Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+氢氧化物的酸碱性现有0.1 mol·dm-3的SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3和Bi(NO3)3，2 mol·dm-3 NaOH、6 mol·dm-3 NaOH和40%的NaOH试剂。请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。写出实验步骤、现象、试 9. Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性 -3-3

《金属钠的性质》课后评课

《金属钠的性质》课后评课新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题，尝试运用多种方式分析问题和解决问题，在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式，以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是：“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时，让学生体验探索科学真谛的乐趣，考查学生动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲，激发了学生的学习兴趣。二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力，化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面，有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此，在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析，很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水

平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质，性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，老师也没给学生太多的限制，只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣，又存在一定的危险性（钠取得太多已引起爆炸），所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育；钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。

常见金属的性质实验报告单

常见金属的性质实验报告单实验合作者：班级日期实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式 1 镁带燃烧：2铝片灼烧 3 铁丝在氧气中燃烧：4铜片灼烧 5镁与稀盐酸反应6镁与稀硫酸反应 7锌与稀盐酸反应8锌与稀硫酸反应 9铁与稀盐酸反应10铁与稀硫酸反应 11铜与稀盐酸反应12铜与稀硫酸反应 13铝与稀盐酸反应14铝与稀硫酸反应 15铁与硫酸铜反应上述反应中属于化合反应的有___________，置换反应的有___________ 一、实验目的： 1_____________________________________________________________ 2_____________________________________________________________ 3___________________________________________________ 4了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项二、实验用品： ______________________________________________________________ _______ ______________________________________________________________ _______ 三、实验过程 1、金属的物理性质探究：

拓展视野：将铜制成纳米铜，在空气中燃烧为什么能燃烧？铜是金属晶体，由晶胞组成，晶胞则是由许多铜原子通过金属键的作用而构成的，晶格结点上的铜原子都有金属键的束缚，因此铜的化学性质不很活泼，但是将铜制成纳米铜的话，变成铜原子，金属键被打断，于是铜的化学性质以活泼的铜原子形式表现出来。于是与空气反应速率很快。铜块或者铜粉体积都比较大，单位面积与空气的接触面积比纳米铜与空气的接触面积小的多，纳米铜在空气中燃烧很快。颗粒越细，比表面越大，与空气接触越充分，而且纳米级材料的活性会比一般颗粒物质的活性强，所以反应越快，所以能燃烧。所以铜不具可燃性是相对的 2）查阅相关资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N ?和O ?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，同时有少量淡黄色固体氮化镁生成。所以燃烧（不一定、一定）_______ 需要氧气,凡是发光发热的剧烈的氧化反应都叫燃烧.只有初中化学书上定义为有氧气参加的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,这是因为知识量的限制. 3)趣味知识：冷焰火采用燃点较低的金属粉末，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，冷焰火燃点低，燃点在60℃-80℃，外部温度30℃-50℃，对人体无伤害。适用于舞台表演和各种造型设计。而普通焰火燃点在500 ℃-800℃之间，燃烧时容易对人体造成伤害。冷焰火科技含量高，以环保无污染而倍受人们青睐。冷焰火是未来烟花发展新趋势，曾在上海APEC 会议、悉尼奥运会、2002年日韩世界杯、全国九运会上崭露头角，冷焰火是现代烟花的高科技结晶。

空气的性质实验报告单

空气的性质实验报告单篇一：四年级科学实验报告单联合小学科学实验报告单联合小学科学实验报告单联合小学科学实验报告单篇二：实验报告单四上实验过程记录表 1 实验过程记录表 2 实验过程记录表 3 实验过程记录表实验过程记录表 4 实验过程记录表实验过程记录表 5 篇三：小学四年级科学上册演示实验报告单小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：空气占据空间（四年级上册第 1单元）课题：《空气的性质》实验器材：细木棍、两只一样的气球、细线、支架、透

明胶带实验类型：教师演示实验结论：空气也有质量。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：观察冷热空气的对流现象（四年级上册第 1单元）课题：《热空气和冷空气》实验器材：热水、集气瓶、玻璃片、透明水槽、线香、火柴实验类型：教师演示实验结论：热空气会向上升，形成对流。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：认识二氧化碳（四年级上册第 1单元）课题：《空气中有什么》实验器材：锥形瓶、集气瓶，带有玻璃的塞子、软管、小苏打、醋、澄清石灰水、长、短蜡烛实验类型：教师演示实验结论：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳比空气重，不支持燃烧。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：测量热水变冷的温度（四年级上册第 2单元）课题：《冷热与温度》实验器材：温度计、热水、钟表、记录纸、烧杯实验类型：教师演示、学生操作

实验结论：热水降温的速度是先快后慢，直到与周围环境温度一致。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：探究热在固体中的传递（四年级上册第 2单元）课题：《热的传递》

实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告

时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的 1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点； 2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。二．实验原理 1．卢卡氏实验：因含C 3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显着变化，便于观察； 2．高碘酸实验： CH 2(OH)(CHOH)nCH 2OH ＋ (n ＋1) HIO 4 H 2O + 2HCHO ＋ (n ＋1) HIO 3 3．酚和三氯化铁的反应： 2 +2Fecl +2Fecl 3 +2HCl 4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色； 5．碘仿反应： NaOH （R ） CH 3I + Nao (R) 三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤 1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL 卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间； 2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化； 3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液； 4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。边 OH OH CH 3 —C —OH O —C —H O

综合实验1___同周期、同主族元素性质的递变

综合实验1 同周期、同主族元素性质的递变实验目的： 1．结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2．掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。 3．能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。实验原理：同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。同主族元素从上到下，非金属性渐弱，金属性渐强。元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元素最高氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来判断，另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断。实验器材：仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、稀盐酸（1mol/L）、酚酞试液其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。实验步骤 1．同周期元素性质的递变（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中。若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入2~3滴酚酞试液，观察现象。（3）另取两支试管各加入2mL 1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。 2. 同主族元素性质的递变（1）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水2mL，观察溶液颜色的变化。再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜色。

四年级科学苏教版全册实验报告单(供参考)

实验报告单年级：四年级实验类别：分组实验；组别：我概括空气的性质：（） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：02探究压缩空气的力量问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（）我的结论：（） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：03观察冷热空气对流。实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。 2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（） 3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（）我的结论：（）

………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：04研究空气的成份。实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（）说明：（）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（）说明：（） 3、我初步确定空气中至少有（）种气体成份。他们的性质是（）。 4、在老师的指导下，我知道：（），另外空气中还含有（）等。………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：05制取二氧化碳并研究其性质。实验步骤：1、在一只瓶里放入一些小苏打，再倒进一些醋，瓶时出现的泡泡就是二氧化碳。把带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，并通过管子把二氧化碳引到另一只瓶里。2、把澄清的石灰水倒入装有二氧化碳的瓶子里，摇晃几下，我发现：（）3、把装有二氧化碳的瓶子，向正在燃烧的蜡烛倾倒，我发现：（）实验结论：二氧化碳的性质有：能使澄清的石灰水（）；能使燃烧的蜡烛（）；二氧化碳比较（）。………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：分组实验；组别：（）实验名称：06空气中含有水蒸气。实验步骤： 1、把碎冰倒进干燥的玻璃杯。 2、用卡片把玻璃杯盖上，等几分种。我发现：杯壁上出现（）。

四年级(上册)科学实验报告单

记录人：王富强日期：2017年9月5日班级：四年级时间： 2017年9月5日星期二第5节地点：科学实验室实验名称：认识空气的性质——证明空气占据空间实验类型：分组实验实验老师：王富强实验小组成员：四年级全体同学实验内容：证实空气的存在，认识空气有占据空间的性质。实验器材：水槽、注射器、塑料袋、透明杯子、纸、空饮料瓶、气球等。实验过程：把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团会湿吗？为什么会这样？用力吹瓶子里的气球，气球吹得大吗？为什么会这样？怎样才能吹大瓶子里的气球？提示：纸团应紧塞杯底，防止落下；杯子压入水中要慢并保持竖直，要压到水槽里的水面淹没杯底为止；提起杯子时动作也要慢，并要把杯子外壁和杯口水擦干，然后再取出纸团。实验中，尽量避免水槽里的水溢出来。吹气球时，用不要用力捏塑料瓶。要鼓励学生用多种方法把瓶里的气球吹大，重视求异思维培养。实验结果：空气存在，空气占据空间。

记录人：王富强日期：2017年9月6日班级：四年级时间： 2017年9月6日星期三第5节地点：科学实验室实验名称：证明空气有质量的实验及压缩空气活动实验类型：分组实验实验老师：王富强实验小组成员：四年级全体同学实验内容：；认识到空气是有质量的；认识到空气能被压缩，压缩空气有弹性实验器材：细木棍一根、空气充得同样多且颜色相同的气球两只、细线一根、支架一只（演示用）实验过程：把两只充气的气球吊在小棍上，并使它们保持平衡，刺破其中一只，观察发生的现象，想一想，实验结果说明了什么。再用手压“气球”（或用塑料袋充满气）有什么感觉？再用力压一压，感觉又怎样？松开手后你看见了什么？怎样解释这些感觉和现象？提示：压塑料袋时，不要用力过大，以免破裂。实验结果：空气是有质量的；空气能被压缩，压缩空气有弹性。

元素综合性质实验

实验九元素性质综合实验一、实验目的： 1?培养学生创新知识和综合运用化学知识、实验技能解决离子鉴定的能力； 2?进一步掌握化合物的性质。二、实验原理：相关元素的性质。如： 1?用实验证明四氧化三铅是混合氧化物：实验原理： Pb3O4为红色粉末状固体，欲称铅丹或红丹。该物质为混合价态氧化物，其化学式可写成 Pb2PbO4,即式中氧化数为+2的Pb占2/3,而氧化数为+4的Pb占1/3。但根据其结构，Pb3O4 应为铅酸铅Pb2PbO4或者2PbO?PbO2。 Pb3O4与HNO3反应时，由于PbO2的生成，固体的颜色很快从红色变为棕黑色：驰O* + —尸占q + 2 尸肌MQh + 2H2O PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中，它能定量地氧化溶液中的「： PhO^ +4Z- + AHAc ― P込+ 妇+ 2H2O + 4Ae' 从而鉴定PbO2。三、实验仪器和药品固体药品：四氧化三铅（A.R.）,碘化钾（A.R.）,二氧化锰，锡箔。液体药品：HNO3（6 mol/L ）、HAc（6mol/L）、氨水（1:1）、硫化钠（0.1mol/L ）、NaOH （6mol/L）、0.1mol/L 铬酸钾、氯化钡（0.1mol/L ）、浓硫酸、KSCN、0.1mol/L 硝酸银（0.1mol/L ）、出。2（3%）、铝试剂、双硫腙、丁二酮肟、钼酸铵、淀粉（2%）。材料：滤纸、pH试纸、试管、量筒. 四、实验步骤 1.证明Pb3O4是混合物（1）Pb3O4的分解取少许干燥的Pb3O4于试管中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，用玻璃棒搅拌，使之充分反应，可以看到红色的Pb3O4很快变为棕色的PbO2。将反应产物进行固液分离，用蒸馏水少量多次地洗涤固体，保留滤液及固体供下面实验用。（2）PbO的鉴定：取滤液0.5毫升加入到试管中，加入0.1mol/L的硫化钠，产生黑色沉淀，证明Pb3O4中含有PbO。（3）PbO2的鉴定：取少量上述固体放入试管中，加0.5毫升去离子水、5滴6mol/L的醋酸溶液，再加如适量碘化固体，棕黑色沉淀转变为黄色沉淀（碘化铅）证明Pb3O4中含有PbO2。 2.用实验区别下列各对物质（1 ）硫酸锌和硫酸铝方法1:将二者制成溶液，分别取0.5毫升于试管中，加入铝试剂水浴加热，生成红色沉淀的是硫酸铝，无此现象的是硫酸锌。方法2:将二者制成溶液，分别取0.5毫升于试管中，加入双硫腙，生成红色沉淀的是硫酸锌，无此现象的是硫酸铝。

Ds区元素重要化合物的性质实验

ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的 1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性； 2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。二、实验原理 IB IIB Cu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2) Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2) Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH) 2 呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O。Zn(OH) 2 呈两性，Cd(OH) 2 显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2 O(I)。易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+ 、Ag + 、Zn 2+ 、Cd 2+ 与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ 、 [Ag(NH 3) 2 ] + 、[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 、[Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ 。但是Hg 2+ 和Hg 2 2+ 与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4 + 存在，并不生成氨配离子。如： HgCl 2 ＋2NH 3 ＝Hg(NH 2 )Cl↓白＋2 NH 4 Cl Hg 2Cl 2 ＋2NH 3 ＝Hg(NH 2 )Cl↓白＋Hg↓黑＋NH 4 Cl（观察为灰色） Cu 2+ 具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI 2 ，而是白色的CuI：Cu 2+ ＋I-＝2CuI↓白＋I 2 将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2 ]－的溶液。将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀： Cu ＋Cu 2+ ＋4Cl－＝2[CuCl 2 ]－ [CuCl 2 ]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。例如： AgCl＋2NH 3 ＝[Ag(NH 3 ) 2 ] + ＋Cl- 红色HgI 2 难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子： HgI 2 ＋2I-＝[HgI 4 ] 2－黄绿色Hg 2I 2 与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4 ] 2－和Hg： Hg 2I 2 ＋2I-＝[HgI 4 ] 2- ＋Hg↓黑三、实验内容

碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告

碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解。实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO 3固体粉末、澄清石灰水、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、实验步骤、现象、与装置图： 1.在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )：（1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。（3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。步骤 Na 2CO 3 NaHCO 3 结论（1）加水后结块，能感觉到热加水后部分溶解，感觉不到热 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解放热多（2）振荡一段时间后完全溶解振荡一段时间后仍未完全溶解 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大（3）溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较浅 Na 2CO 3比NaHCO 3溶液碱性强 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论 Na 2CO 3 澄清石灰水没有变浑浊 Na 2CO 3受热不分解 NaHCO 3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3受热易分解实验结论： 1. 在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的溶解度大； 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液都显碱性，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液的强； 3. Na 2CO 3固体稳定，受热不分解，NaHCO 3固体不稳定，受热易分解。向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右）的水溶液中滴入酚酞溶液鉴别碳酸钠和碳酸