2020届暑假人教版高三一轮复习化学工业流程大题专题练习 含答案

2020届暑假人教版高三一轮复习化学工业流程大题专题练习

1．（2019 龙岩质检）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢（主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2 等）碱煮法清除的流程如下：

已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表（单位省略）：

回答下列问题：

（1）“碱煮”环节，加入Na3PO4 的主要目的是将CaSO4 转化为Ca3(PO4)2 ，请写出该离子方程式____________。

（2）“浸泡”过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3 会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。

①锅炉被加速腐蚀的原因是_______________________；

②浸泡液“还原”处理时，Sn2＋转化为Sn4＋，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

_____。

（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。

①反应的离子方程式为；

②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到

（填现象），则保护膜致密性欠佳。

（4）柠檬酸（用H3R 表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH 的关系如图所示。由此可推知，0.1mol·L－1 Na2HR 溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为。

（5）用右图装置对锅炉用水（含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－）进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2＋形成沉淀的电极反应式为。

2．（2019湖北八校一联）2019第十二届中国国际航空航天博览会于11月6日至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

⑴加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4速率的措施有：________________ (写出两种)。

⑵滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式

为。

⑶固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式

为。

⑷完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO＋Al2O3高温CuAlO2＋↑。

⑸硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁，浸取时发生复杂的氧化还原反应，反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是( )

A．氧化剂为CuSO4和FeS2 B．反应后溶液的pH降低

C．每转移2 mol电子消耗3 mol CuSO4 D．被氧化的FeS2只占总量的30%

3．（2019潍坊一模）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

②K sp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，K sp[Ni(OH)2]=2×10-15

③K a1(H2C2O4)= 5.6×10-2，K a2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii．R-+·OH = OH-+·R

iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物·OH的电子式是________

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________

(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。

(5)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。

(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。

4．（2019福建质检）利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb2O3为两性氧化物；

②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；

③K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列问题：

（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和（填化学式）。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是。

（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。

（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式

为。该装置中，隔膜是（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为（填离子符号），使锑白的产量降低。（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有（任写一点）。

5．（2019惠州调研）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应；

②Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。

⑴“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。

⑵“150-200℃溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式

_______________________________________________。

⑶沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。

⑷已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是______________。

⑸“加热煮沸”操作的主要目的是_____________。

⑹简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_____________________________。

6．（2019全国联考）废物的综合利用是化学研究的重要课题，以废铁屑（含有少量镍）制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

②25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10?38、K sp[Fe(OH)2]=8.0×10?16、K sp[Ni(OH)2]=2.0×10?15。

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为__________。

（2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般选用Na2CO3溶液除污，原理是_________（用离子方程式表示）。（3）步骤⑤发生反应的化学方程式为______________。

（4）步骤③中若不加H2O2溶液，将会产生的后果是___________，原因是_____________。

（5）用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度（杂质与KI不反应）：取0.240 g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液的体积为20.00 mL。涉及的反应有：FeO42－++4I

?+8H+＝Fe2++2I

2+4H2O，2S2O32- +I

2=S4O6

2-+2I?。

①滴定时选用的指示剂为_________，滴定终点的现象为_________。

②粗K2FeO4的纯度为______________。

7．（2019武汉二月）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。

(2)“浸渣”的主要成分是___________。

(3)经检测“没取液”中无Fe2+，“浸取"时MnO2发生反应的离子方程式为___________。

(4)在“沉锰”操作中，不能用Na2CO3代替NH4HCO3，其原因是___________。

(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为___________。

(6)为充分利用“滤渣 1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。

①将mg滤渣处理成amL溶液；

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为b mmol/L；

③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl－)还原Fe2+，离子方程式为___________；

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。

8．（2019年东城）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是，

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是（填字母序号）。

a. TiO2

b.MgO

c.SiO2

d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是。

(4)滤液①中溶质的成分是。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

9．（2019郑州一测单科）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：

（1）步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为_____________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为________________。若用H2O2代替HNO3，其优点是__________。

（3）步骤③沉淀的主要成分是_____________。

（4）步骤④中生成含Li沉淀___________（填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是__________。

10．（2019福建质检）聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。

已知：Fe3O4(s)+C(s)＝3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

（2）CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=___________。

（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是________________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_________________________。

（5）已知：25℃时，K sp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，K sp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，为避免“催

化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

11．（2019广州调研）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。

回答下列问题：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为。

（2）锌浸出率与温度的关系如右图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为。

（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为。（4）“滤渣3”的主要成分为。

（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是（写化学式）。电解后的电解液经补充（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

12．（2019泉州3月质检）钛广泛应用于航天、军事、化工、医疗等领域。钛在高温下易和氧、氮、碳等元素化合，提炼纯钛条件苛刻。从高钛渣（主要为TiO2）提炼海绵钛流程如下：

氯化后的粗TiCl4 中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3、VOCl3 等杂质，相关物质的沸点如下表：

回答下列问题：

（1）高钛渣经过破碎、磁选、磨粉后送氯化车间，磨粉的目的是。

（2）“分馏”得到的低沸点物是。分馏难以除去VOCl3，原因是。

加入铝粉使VOCl3 转化为VOCl2 便于除去，写出铝粉与VOCl3 反应的化学方程式：。

（3）“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，使AlCl3 转化为而除去。

（4）“还原”需要在Ar的气氛中进行，原因是。副产物经电解生成可循环使用。

（5）制备钛的一种新型方法是：将TiO2 粉末浇注成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极、CaCl2 为熔盐进行电解（CaCl2 熔盐不参与电极反应，起溶解和传导O2－的作用）。①阳极生成的气体除O2 外，还有（填化学式）。

②阴极的电极反应式为_________。

13．（2019福州质检）钛及钛合金在航空航天领域具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，另含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。

（1）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用____________________（写一种方法）。

（2）硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_____________。

钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式：____________。

（3）查阅资料可知：TiO2+与Fe3+水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe3+ + H2Y2—=FeY—+2H+，K=1024.3；反应②TiO2+ + H2Y2— = TiOY2—+2H+，K=1017.3。含钛铁溶液经EDTA（H2Y2-）处理后再调节pH，TiO2+水解生成偏钛酸[TiO(OH)2]沉淀，则TiO2+水解的离子方程式为：_______________________________________;Fe3+未转化为沉淀的原因是

__________________________。

（4）若将滤液2经____________、冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是__________________________。

（5）利用右图所示装置在一定条件下由TiO2制取金属钛的化学方程式为____________。阳极的电极反应式为

________________________________________。

14．（2019届泉州单科质检）铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O BiOCl+2H+＋2Cl?。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是。

（4）滤液的主要溶质是（化学式），该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为。（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以（填化学式）进入残渣中。

（6）粗铋提纯时，粗铋应放在极，阴极的电极反应式。

15．（2019莆田一检）水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：

已知：①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。

②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 mol?L-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5mol?L-1)：

回答下列问题

（1）计算 25℃时Co(OH)2的K sp=_______________。

（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为

_______________________________。

（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。

（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：

①浸出温度控制在50 -60℃的原因是_________________________。

(填“A" 或“B”)。

②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。

（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是

_________________________。

16．（2019深圳二研）钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ.“酸浸”

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件

为、；滤渣①的主要成分为。

(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为

Ⅱ.“净化除杂”分三步完成:

(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为。

(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10-5mol/L)时，c(Ca2+)= mol/L (取两位有效数字)。已知: Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.5×10-10。

(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和 (写化学式)。

(7)实验室称取 100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液 5L,忽略损耗，钴的产率=

(产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%)。

17．（2019泉州一检）在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：

已知：K sp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，K sp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为。

（2）焙烧时通入氧气的作用是。

（3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－、AsO43－、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是。

②反应的温度控制在 80℃左右，温度不宜太高的主要原因是。

（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）

①完成“还原”反应的离子方程式：

Cr2O72－+ S2O52－+ ＝ Cr3++ SO42－+

②已知铬液中c(Cr2O72－)＝0.32mol·L－1，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应控制反应过程pH不大于。（5）“沉铬”主要副产物为。

2020届暑假人教版高三一轮复习化学工业流程大题专题练习答案

1．（1）3CaSO4 + 2PO43－= Ca3(PO4)2+ 3SO42－（2）①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②2:1

（3）①9Fe+8NO2－+4H2O = 4N2↑+3Fe3O4+8OH－

②表面有红色物质出现

（4）c（HR2－）>c（R3－）>c（H2R－）>c（OH－）

（5）Ca2++2HCO3－+2e－=2CaCO3↓+H2↑或2H2O+2e－=H2↑+2OH－,2Ca2++OH-+HCO3－=CaCO3↓+H2O

2．⑴搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案

⑵3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+＋NO↑ + 2H2O

⑶Al(OH)3和CuO的混合物

Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O

⑷ 4 2 4 O2⑸ C

3．(1)

(2)2.8 (3)无 (4)3.02

(5)Ni2+ +H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H+

(6)4NiC2O4 +3O22Ni2O3 +8CO2↑

(7)Fe2+和H 2O2发生反应生成·OH，·OH将R-转化成·R，c(R-)减小，使平衡NiR2(aq)

Ni2+(aq)+2R-(aq)向正向移动，实现“脱络”

(8)Ni2O3 +6H+ +2Cl- = 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O

4．（1）SbCl5；硫（或“S”等其他合理答案）

（2）Sb + 3Fe3+＝3Fe2+ + Sb3+

Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀

（3）SbS33－+ 3e－＝Sb + 3S2－；阳

（4）SbO33－（或“[Sb(OH)4]－”“SbO2－”）

（5）能耗低（或“安全性高”等其他合理答案）

5．⑴SO2

⑵ 2FeTiO3 + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 2TiOSO4 + 6H2O

⑶Fe + 2Fe3+＝3Fe2+，Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑

⑷蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤（3分）

⑸使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3

⑹将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥

6．（1）+6

（2）CO 32-+H2O HCO3-+OH?

（3）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

（4）固体中会混有Ni(OH)2K sp[Fe(OH)2]和K sp[Ni(OH)2]相差不大，仅调节pH难以使二者分离

（5）①淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色

②82.5%（或0.825）

7．(1)加快浸取速率 (2)二氧化硅

(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

(4)Na2CO3溶液碱性较强，会导致生成氢氧化物沉淀(或碱式碳酸锰)

(5)阴2H2O-4e-=4H++O2↑

(6)2Fe3++2NH3OH+=2Fe2++4H++N2↑+2H2O ×100%

8．

9．（1）2Al+ 2NaOH+ 6H2O＝3H2↑+2Na[Al(OH)4]或2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

（2）3LiFePO4+NO3-+13H+ 3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O

不产生氮氧化物大气污染物

（3）Fe(OH)3

（4）否 Li2SO4 易溶于水，不能形成含锂沉淀

10．（1）Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) ΔH= 19.4kJ·mol-1

（2）放热反应 1

（3）浪费能量，且FeO易被还原成Fe（或其他合理答案）

（4）Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）

（5）1.6

（6）4SO42-+ 4Fe2++O2+2H2O＝4Fe(OH)SO4↓温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降（或其他合理答案）

11．（1）+2 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O

（2）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降

（3）2AsCl52－+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5（胶体）+10Cl－+6NH4++5H2O（2分）若2AsCl52－+2H2O2+H2O=As2O5（胶体）+10Cl－+6H+

（4）Cu、Cd

（5）Zn(NH3)42++2e－=Zn+4NH3↑或Zn(NH3)42++2e－+4H2O=Zn+4NH3·H2O

N2 NH3（或NH3·H2O）

12．（1）增大接触面积，加快反应速率

（2）SiCl4；VOCl3与TiCl4的沸点接近

3VOCl3 + Al= 3VOCl2 + AlCl3

（3）Al(OH)3或AlOCl

（4）防止镁、钛在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应；Mg、Cl2

（5）CO、CO2(答出任意一种即可）；TiO2 + 4e-=Ti +2O2－

13．（1）连续搅拌（或适当升高温度等合理均给分）

（2）80~85%

FeTiO3 + 2H2SO4 =TiOSO4 + Fe SO4 + 2H2O

（3）TiO2+ +2H 2O TiO(OH)2 +2H+

反应①的K远大于反应②，Fe3+主要转化为FeY—

（4）蒸发浓缩H2SO4

（5）2Ca+TiO22Ca+TiO2 说明：C+TiO2CO2↑+Ti也给2分。

C + 2O2-- 4e-=CO2↑

14．（1）抑制BiCl3水解

（2）Bi+3FeCl3＝BiCl3+3FeCl2

（3）S

（4）FeCl2；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

（5）AgCl

（6）阳；Bi3++3e－＝Bi

15．（1）1.0×10-15

（2）Co2O3+SO32-+4H+==2Co2++SO42-+2H2O

（3）Cl2；ClO3-+6Fe2++6H+==Cl-+6Fe3++3H2O

（4）①50~ 60℃时钴浸出率高，温度再升高时钴浸出率变化不大，且导致浸出液中含铁元家的杂质含量升高

②B

（5）蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止CoCl2·6H2O分解

16．(1)12h、 90℃;SiO2(二氧化硅)

(2)2Co2O3+4H2SO4(浓)4CoSO4+4H2O+O2↑

(3)2Na++6Fe3++4SO 42-+12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+

(4)2.0×10-5(mol/L)-1

(5)Cu2S、S

(6)NiSO4

(7)

17．（1）2FeO·SiO2

（2）将Cr2O3、FeO氧化（只写Cr2O3也得分）

（3）①pH过高时，Mg2+、NH4+易转化为Mg(OH)2、NH3，影响沉淀形成。

②铵盐受热分解（其它合理答案也给分）

（4）①2、3、10H+、4、6、5H2O ②4

（5）Na2SO4