2018年江苏省徐州市中考化学试卷

2018年江苏省徐州市中考化学试卷

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)

1. 人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。下列认识错误的是（）

A.酸雨是指的雨水

B.农业上应合理使用化肥

C.垃圾分类回收节约资源

D.推广使用可降解塑料

2. 学习化学需要使用化学符号。下列叙述正确的是（）

A.表示个氨气分子

B.氯化钾溶液中含有和

C.表示个氮原子或个氮元素

D.铝片表面氧化物的化学式为

3. 下列说法不正确的是（）

A.水和过氧化氢含有相同的元素

B.电解水产生和的质量比为

C.水汽化和水结冰均为物理变化

D.可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水

4. 硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为高温．下列说法不正确的是（）

A.该反应为置换反应

B.中硅元素的化合价为

C.反应后固体质量减小

D.地壳中硅元素含量小于铁元素

5. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（）

A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为点燃

B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底

C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低

D.气球先膨胀后又变小

6. 以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（）A.镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体

B.实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性

C.向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色

D.向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀

7. 下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）

A.甲烷中含有个碳原子和个氢原子

B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为

C.尿素的相对分子质量为

D.葡萄糖中碳元素的质量分数为

8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）

A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B.时，甲的饱和溶液降温至，析出甲的质量为

C.时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

D.时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲丙

9. 下列实验方案不能达到目的是（）

A.探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液

B.检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水

C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水

D.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热

10. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）

B.的值是

C.甲和乙是反应物

D.甲、丁间反应的质量比为

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分

11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：

．熟石灰；．硝酸钾；．不锈钢；．石灰石；．碳酸氢铵；．聚乙烯；．纯碱（1）可制作医疗器械的铁合金是________。

（2）属于复合肥的是________。

（3）配制农药波尔多液用到的碱是________。

（4）用于包装食品的合成材料是________。

（5）生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是________。

12. 化学与我们的生活密切相关。

（1）厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是________。

（2）制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的是________。

（3）过氧化钠能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：________。

13. 是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“-”表示相互能反应），其中是人体胃液中含有的酸，和的组成元素相同，是铁锈的主要成分。

（1）和反应后溶液中金属离子的符号是________。

（2）写出物质的一种用途：________。

（3）物质的名称是________。

（4）和反应的化学方程式为________。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）

14. 请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置中标号仪器①的名称是________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。选择的发生装置是________（填字母编号）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰

________（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）装置、、、在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是________（填字母编号）。若用装置收集二氧化碳，气体应从________（填“”或“”）端通入。

（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段、段和段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是（）

A.段

B.段

C.段

②段和段相比较，说明温度越高，分子运动越快。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 tag_underline时几乎不再变化。

15. 为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

【表达交流】在步骤③中，鼓入空气的目的是________。请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：

（浓）________

【反思拓展】若将装置中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置玻璃管中看到的现

象是________。下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是________（填序号）。

①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液

四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）

16. 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含），某兴趣

小组欲验证一化工厂生产的溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）用的浓盐酸配制的盐酸，需要加水（密度为）________．

（2）采集该化工厂电解槽中的溶液，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的时，消耗盐酸，判断电解槽中溶液是否达到高浓度标准。

参考答案与试题解析

2018年江苏省徐州市中考化学试卷

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)

1.

【答案】

A

【考点】

酸雨的产生、危害及防治

白色污染与防治

环境的污染与治理

【解析】

、酸雨的小于；

、合理使用化肥可保护环境；

、垃圾分类回收，可节约资源，保护环境；

、推广使用可降解塑料，可减少白色污染。

【解答】

．正常雨水的，酸雨主要由二氧化硫的氮氧化物引起，，故错误；

、合理使用化肥可保护环境，故正确；

、垃圾分类回收，可节约资源，保护环境，故正确；

、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，故正确。

2.

【答案】

B

【考点】

化学符号及其周围数字的意义

【解析】

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】

、表示氨气分子，错误；

、氯化钾溶液中含有和，正确；

、表示个氮原子，不能表示个氮元素，错误；

、铝片表面氧化物的化学式为，错误；

3.

【答案】

B

【考点】

电解水实验

硬水与软水

物质的元素组成

化学变化和物理变化的判别

【解析】

、根据水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的解答；

、根据电解水实验的现象及结论解答；

、根据水汽化和水结冰均没有新物质生成解答；

、根据硬水和软水的区别方法分析；

【解答】

、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，故说法正确。

、电解水生成氢气和氧气，产生和的体积比为，故说法错误。

、水汽化和水结冰均没有新物质生成，都属于物理变化，故说法正确。

、由于硬水和软水含有的钙、镁离子的化合物不同，常用用肥皂水区分硬水和软水。故说法正确；

4.

【答案】

D

【考点】

元素在自然界中的分布

碳的化学性质

有关元素化合价的计算

反应类型的判定

【解析】

根据题干提供的信息结合二氧化硅与碳的化学反应特点进行分析解答即可。

【解答】

、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；

、该反应中二氧化硅中硅元素的化合价为，正确；

、反应前的固体是二氧化硅和碳，反应后是硅，固体质量减小，正确；

、地壳中硅元素含量大于铁元素，错误；

5.

【答案】

C

【考点】

金属的化学性质

【解析】

、根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；

、根据铁丝燃烧注意事项进行分析；

、根据物质的着火点是一定的进行分析；

、根据纳米铁粉燃烧发出热量以及压强的有关知识进行分析。

【解答】

、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：点燃，故正确；

、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故正确；

、物质的着火点是一定的，不会降低，故错误；

、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故正确。

6.

【答案】

D

【考点】

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应

制取氧气的操作步骤和注意点

饱和溶液和不饱和溶液

鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质

【解析】

．根据镁条燃烧的现象来分析；

．根据制取气体的注意事项来分析；

．根据饱和溶液的概念来分析；

．根据蛋白质的性质来分析。

【解答】

．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，故错误；

．实验室制取氧气时，要先检查装置的气密性，然后再装入药品，故错误；

．饱和的食盐水中还能继续溶解其他溶质，所以向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液变成紫红色，故错误；

．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，析出沉淀，故正确。

7.

【答案】

D

【考点】

元素、分子、原子、离子与物质间的关系

相对分子质量的概念及其计算

元素质量比的计算

元素的质量分数计算

【解析】

．根据物质的构成来分析；

．根据化合物中元素的质量比来分析；

．根据相对分子质量的单位来分析；

．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。

【解答】

．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由个碳原子和个氢原子，故错误；

．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：：，故错误；

．相对分子质量单位是“”，不是“克”，常常省略不写，故错误；

．葡萄糖中碳元素的质量分数为，故正确。

8.

【答案】

C

【考点】

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

固体溶解度曲线及其作用

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】

、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液，故错误；

、时，甲物质的溶解度是，所以甲的饱和溶液降温至，析出甲的质量为，故错误；、时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，故正确；

、时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照时的溶解度计算，所以时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至，所

得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲丙，故错误。

9.

【答案】

A

【考点】

常见离子的检验与证明

盐的化学性质

碱的化学性质

二氧化碳的检验和验满

实验方案的评价

【解析】

、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。

、根据氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体溶于水的温度变化，进行分析判断。

、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入

新的杂质。

【解答】

. 变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能证

明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的。

. 检验二氧化碳气体，可通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的。

. 碳酸钙难溶于水；氯化钠溶于水，温度几乎无变化；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；故选项实验方案能达

到目的。

. 碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。

故选：。

10.

【答案】

B

【考点】

质量守恒定律及其应用

【解析】

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析

判断。

【解答】

由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为；丁是生成物，生成的丁的质量为

。

、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为，故的值是，故选项说法正确。

、反应中乙、丁的质量比为，当生成丁时，参加反应的乙的质量应为，的值是

，故选项说法错误。

、甲和乙是反应物，故选项说法正确。

、甲、丁间反应的质量比为，故选项说法正确。

故选：。

二、化学填空题（本大题共有3小题，共14分

11.

【答案】

【考点】

常用盐的用途

常见化肥的种类和作用

三大合成材料

【解析】

首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

【解答】

不锈钢属于一种铁合金，抗腐蚀性强，可用来制作医疗器械；故填：；

硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：；

配制波尔多液用到熟石灰与硫酸铜，其中熟石灰属于碱；故填：；

聚乙烯塑料无毒，是一种合成材料，常用来包装食品；故填：；

生产水泥、玻璃以及炼铁中用到石灰石；故填：。

12.

【答案】

隔绝氧气

糯米

【考点】

书写化学方程式、文字表达式

灭火的原理和方法

营养素的食物来源

【解析】

（1）炒菜时油锅着火，盖上锅盖，能隔绝氧气。

（2）根据食物中富含的营养素来分析；

（3）根据化学反应的原理来书写化学方程式。

【解答】

炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可使可燃物与空气隔绝，能达到灭火的目的，故填：隔绝氧气；

糯米富含糖类、瘦肉富含蛋白质、食盐属于无机盐、大枣富含维生素和糖类、食用油富含油脂；故填：糯米；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：；故填：

。

13.

【答案】

灭火水

高温

【考点】

物质的鉴别、推断

书写化学方程式、文字表达式

【解析】

根据是初中化学常见物质，其中是人体胃液中含有的酸，所以是盐酸，和的组成元素相同，是铁

锈的主要成分，所以是氧化铁，会与氧化铁反应，所以是二氧化碳，是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会

生成，所以可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。

【解答】

是初中化学常见物质，其中是人体胃液中含有的酸，所以是盐酸，和的组成元素相同，是铁锈的

主要成分，所以是氧化铁，会与氧化铁反应，所以是二氧化碳，是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成

，所以可以是水，经过验证，推导正确，所以和反应后溶液中金属离子的符号是：；

物质的一种用途是：灭火；

物质的名称是：水；

和的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温。

三、化学实验与探究题（本大题共有2小题，共21分）

14.

【答案】

分液漏斗

,

,能

,

A

【考点】

常见气体的发生装置与选取方法

催化剂的特点与催化作用

分子的定义与分子的特性

书写化学方程式、文字表达式

【解析】

（1）分液漏斗可以控制反应的速率；

（2）实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯

化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气

法收集。

（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧

化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加。

（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气

法收集；若用装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；

（5）图中，①能够说明氧分子不断运动的曲线是段，因为是瓶口向上敞口放置；②段和段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化，

因为氧分子扩散趋向平衡。

【解答】

分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；

实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙

和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：；；

如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注

意配平；反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；故答案为：

；能；

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集；若用装置收集二氧化碳，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：；；

图中，①能够说明氧分子不断运动的曲线是段，因为是瓶口向上敞口放置；②段和段相比较，说明：温度越高，分子运动越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化，因为

氧分子扩散趋向平衡；故答案为：①；②温度越高，分子运动越快；③；

15.

【答案】

,品红溶液褪色,二,蓝,将装置中生成的二氧化硫气体全部排出,,黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现,①②

【考点】

实验探究物质的性质或变化规律

常见气体的检验与除杂方法

金属的化学性质

金属活动性顺序及其应用

质量守恒定律及其应用

书写化学方程式、文字表达式

【解析】

根据锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式；

【实验探究】根据二氧化硫可以使品红溶液褪色进行分析；根据氢气能还原氧化铜进行分析；根据硫酸铜溶

液呈蓝色进行分析；

【表达交流】（1）根据装置的特点及实验目的，分析鼓入空气这一操作的目的；

（2）根据质量守恒定律完成化学方程式；

【反思拓展】（1）根据氢气还原氧化铜的现象进行分析；

（2）根据金属活动性顺序进行判断。

【解答】

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；

【实验探究】实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所

以装置中对应的现象是品红溶液褪色；装置玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只要猜想二正确；试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后中

液体变为蓝色；

【表达交流】（1）在步骤③中，鼓入空气可将将装置中生成的二氧化硫气体全部排出；

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有个铜原子、个氢原子、个硫原子、个原子，生成物种现有个铜原子、个硫原子、个氧原子，所以未知物应为；

【反思拓展】（1）装置中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置玻璃管中的氧化铜被还原，

生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；

（2）①将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位

于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；②将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目；③将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目。

四、化学计算题（本大题共有1小题，共5分）

16.

【答案】

电解槽中溶液达到高浓度标准。

【考点】

有关溶质质量分数的简单计算

根据化学反应方程式的计算

【解析】

（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算；

（2）根据消耗的的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，进而判断。

【解答】

用的浓盐酸配制的盐酸，需要加水的质量为，由于水的密度为，

所以折合体积为。

设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

介于到