(完整版)化学选修四-弱电解质的电离试题及答案.,推荐文档
弱电解质的电离平衡
一、选择题
1.将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．K a(HF)
c(F－) C.c(H＋)
c(H＋) D. c(HF)
2.把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L－1 盐酸
C．0.5 mol·L－1 的CH3COOH 溶液
D．0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液
3.室温下向10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
c(CH3COO－)
B.溶液中c(CH3COOH)·c(OH－)不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11 的NaOH 溶液，混合液pH＝7
4.常温下0.1 mol·L－1 醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10 倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1 盐酸
D．提高溶液的温度
5.pH＝2 的两种一元酸x 和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下
图所示。分别滴加NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH 溶液的体积为V x、V y则( )
A．x 为弱酸，V x
C．y 为弱酸，V x
6.相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
7.相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是( )
①pH＝2 的CH3COOH 溶液②pH＝2 的HCl 溶液③pH＝12 的氨水④pH＝12 的
NaOH 溶液
A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③
C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL 后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关
系正确的是( )
化学式电离常数
HClO K＝3×10－8
H2CO3K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
A.c(HCO－3 )>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO－3 )>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)
＝c(HCO－3 )＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 ) ＋c(ClO－)＋c(OH－)
二、非选择题
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化
曲线如图所示，请回答：
(1)O 点为什么不导电
。
(2)a、b、c 三点的pH 由小到大的顺序是。
(3)H＋的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c 点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。
A．加热B．加很稀的NaOH 溶液
C．加NaOH 固体D．加水
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
10.为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：
0.10 mol·L－1 氨水、NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH 试纸测出0.10 mol·L－1 氨水的pH 为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由
。
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，用pH 试纸测出其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1 000
mL，再用pH 试纸测出其pH 为b，他认为只要a、b 满足如下关系(用等式或不
等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4
晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，(填“能”
或“否”)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)
。
11.某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA 是否为弱
电解质。
甲：①称取一定质量的HA 配制0.1 mol·L－1 的溶液100 mL；
②25 ℃时，用pH 试纸测出该溶液的pH 为pH1，由此判断HA 是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH＝1 的两种酸溶液各100 mL；
②各取相同体积的上述pH＝1 的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌
粒，观察现象，即可得出结论。
丙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH＝1 的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至 1 00 mL；
③25 ℃时，用pH 试纸分别测出稀释后的HA 溶液、盐酸的pH 分别为p H2、pH3，即
可得出结论。
(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是
。
(2)甲方案中，判断HA 是弱电解质的依据是
；
乙方案中，能说明HA 是弱电解质的选项是(填字母选项)。
A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快
B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快
C.反应过程中，装HA 溶液的试管中放出H2的速率快
D.反应结束后，装HCl 溶液的试管中放出H2的质量少
E.装HA 溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止
(3)丙方案中，能说明HA 是弱电解质的依据是pH2pH3(填“＞”“＜”或
“＝”)。
(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是_(填“甲、乙、丙”)，
其难以实现或不妥之处是。
(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
。12.常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶
液的pH 如下表：
实验编号
HA 物质的量
浓度/(mol·L－1)
NaOH 物质的量
浓度/(mol·L－1)
混合溶液
的pH
甲0.2 0.2 pH＝a
乙c10.2 pH＝7
丙0.1 0.1 pH>7
丁0.1 0.1 pH＝9
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA +强酸还是弱酸
。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？
(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是
。
(3)从丙组实验结果分析，HA 是酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓
度
由大到小的顺序是。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝mol·L－1。写出该混合溶液中
下
列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1。
参考答案
D C B B C C D A
9.答案(1)无自由移动的离子(2)b 10.答案(1)正确常温下0.10 mol·L－1 NaOH 溶液的pH 为13，而0.1 0 mol·L－1 氨 水的pH 为10 (2)a－b<2 (3)能(4)测量NH4Cl 溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是 弱电解质 11.答案(1)100 mL 容量瓶，烧杯，托盘天平 (2)pH1＞1 CD (3)＜ (4)乙、丙配制pH＝1 的HA 溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同 (5)配制NaA 溶液，测pH＞7，证明HA 为弱酸 12.答案(1)如a＝7 时，HA 是强酸，如a>7 时，HA 是弱酸 (2) 否c(A－)＝c(Na＋) (3) 弱c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5 10－5－10－9 “” “” At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!