高中化学常见物质鉴别除杂题目
高中化学常见物质除杂
1、化学方法分离和提纯物质
（1）生成沉淀法
例如NaCl溶液里混有少量的MgCl
2
杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子
转化为Mg(OH)
2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)
2
，然后加入适量
盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法
例如Na
2SO
4
溶液中混有少量Na
2
CO
3
，为了不引入新的杂质并增加SO
4
2－，可加入
适量的稀H
2SO
4
，将CO
3
2－转化为CO
2
气体而除去。
（3）氧化还原法
例如在FeCl
3溶液里含有少量FeCl
2
杂质，可通入适量的Cl
2
气将FeCl
2
氧化为FeCl
3
。
若在FeCl
2溶液里含有少量FeCl
3
，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法
例如在Na
2CO
3
固体中含有少量NaHCO
3
杂质，可将固体加热，使NaHCO
3
分解生成
Na
2CO
3
，而除去杂质。若在NaHCO
3
溶液中混有少量Na
2
CO
3
杂质，可向溶液里通
入足量CO
2，使Na
2
CO
3
转化为NaHCO
3
。
（5）利用物质的两性除去杂质
例如在Fe
2O
3
里混有少量的Al
2
O
3
杂质，可利用Al
2
O
3
是两性氧化物，能与强碱溶液
反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al
2O
3
转化为可溶性NaAlO
2
，然
后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe
2O
3。
2、物质的鉴别1．常见气体的检验
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO
4
沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)
2沉淀，该沉淀能溶于NH
4
Cl
溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)
3
絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀
HNO
3，但溶于氨水，生成［Ag(NH
3
)
2
］+。
（7）NH
4
+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红
色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH
3
气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)
2
沉淀，迅速变成灰绿
色，最后变成红褐色Fe(OH)
3
沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显
红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl
2
＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)
3
溶液，能与NaOH溶液
反应，生成红褐色Fe(OH)
3
沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl
2
溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成
蓝色的Cu(OH)
2
沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶
于氨水，生成[Ag(NH
3)
2
]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I
2
，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO
42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO
4
沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO
32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO
2
气体，该气体
能使品红溶液褪色。能与BaCl
2溶液反应，生成白色BaSO
3
沉淀，该沉淀溶于盐
酸，生成无色有刺激性气味的SO
2
气体。
（7）S2－能与Pb(NO
3)
2
溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO
32－能与BaCl
2
溶液反应，生成白色的BaCO
3
沉淀，该沉淀溶于硝酸（或
盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO
2
气体。
（9）HCO
3－取含HCO
3
－盐溶液煮沸，放出无色无味CO
2
气体，气体能使澄清
石灰水变浑浊。或向HCO
3－盐酸溶液里加入稀MgSO
4
溶液，无现象，加热煮沸，
有白色沉淀MgCO
3生成，同时放出CO
2
气体。
（10）PO
43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO
3
反应，生成黄色Ag
3
PO
4
沉淀，
该沉淀溶于硝酸。
（11）NO
3
－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯酚：滴入FeCl
3
溶液，溶液颜色变成紫色。
（2）乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu(OH)
2
加热反应，生
成红色的Cu
2
O沉淀。
典型例题
例1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
4
2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC0
3
溶液⑤加过量BaQ溶液
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
解析：加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaQ溶液是为了
除去SO
42-，加入过量的Na
2
C0
3
溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，
除去Mg（OH）
2、BaSO、CaC0
3
等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na
2
C0
3
和调节溶液的pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为C．D。
例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是
( )
A．KOH和Al
2(SO
4
)
3
B．稀H
2
SO
4
和NaHCO
3
C．CaCl
2和Na
2
CO
3
D．Ba(OH)
2
和NaHSO
4
解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl
2
,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
解析：HClO具有漂白性，而Cl
2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl
2
并不能
转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO
3
溶液，都
产生白色沉淀，因为Cl
2与H
2
O反应也产生Cl—；D中Cl
2
与KI反应产生I
2
，I
2
遇淀
粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选D。
例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( )
A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+
C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+
解析：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na
2CO
3
反应都生成白色沉淀，可推
知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无
白色沉淀生成，可排除A。而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。仅有BC项符合，故选BC。
例题5.不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）
①NaOH、NaCl、AgNO
3、NH
3
·H
2
O ②NaCl、MgCl
2
、Al
2
(SO
4
)
3
、NH
4
Cl
A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以
解析：将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者
为AgNO
3。再将AgNO
3
滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中，立即产生白色
沉淀者为NaCl ；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，
后沉淀消失者为NH
3·H
2
O。而②选项互滴无现象，不能区别。故选A。
例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+ 这种杂质，显然选项A、C不符合题
意。选项B加入过量的SO
42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO
4
2—。选项D
加入过量CO
32—除去杂质Ba2+，过量的CO
3
2—又与HNO
3
反应，生成CO
2
而放出。达
到提纯的目的。故选D。