2020-2021学年甘肃省白银市会宁一中高二(上)期中化学试卷(理科)
2020-2021学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（）
A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
C．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
2．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
3．已知H﹣H键能为436kJ?mol﹣1，N﹣H键能为391kJ?mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1，则N≡N键的键能是（）
A．431 kJ?mol﹣1B．946 kJ?mol﹣1
C．649 kJ?mol﹣1D．896 kJ?mol﹣1
4．下列热化学方程式中的△H最小的是（）
A．NaOH （aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H1
B．NaOH （aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O （l）△H2
C．CH3COOH （aq）+NaOH （aq）═CH3COONa （aq）+H2O （l）△H3
D．NaOH （aq）+H2SO4（浓）═Na2SO4（aq）+H2O （l）△H4
5．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
6．将0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．的值减小
B．OH﹣的物质的量减小
C．NH4+的浓度减小
D．的值减小
7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣2b kJ?mol﹣1
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H＝+2b kJ?mol﹣1
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣4b kJ?mol﹣1
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H＝+b kJ?mol﹣1
8．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＞△H2
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0
9．可逆反应：2NO2?2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
10．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1＝﹣Q1kJ?mol﹣1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H＝﹣Q2kJ?mol﹣1
③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣Q3kJ?mol﹣1
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．0.5 （Q1+Q2+Q3）
11．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），达到平衡时生成
0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．平衡时Y的转化率为60%
D．平衡时Z的体积百分含量为20%
12．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）
A．T1＜T 2、P 1＞P2、m+n＞p，放热反应
B．T 1＞T 2、P1＜P2、m+n＞p，吸热反应
C．T 1＜T 2、P 1＞P2、m+n＜p，放热反应
D．T 1＞T 2、P 1＜P2、m+n＜p，吸热反应
13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向c（H+）＝1×10﹣6mol?L﹣1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1．下列对该溶液的叙述不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣10mol?L﹣1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH﹣）减小
14．在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，发生如下反应：2A（g）+B（g）+M （s）═xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%．若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为
0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（）
A．两者都小于a%B．两者都大于a%
C．两者都等于a%D．无法确定
二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）
15．已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图中未画出的实验器材是、。
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。
（3）实验时，将0.50mol?L﹣1的盐酸加入到0.55mol?L﹣1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50mL，各溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/（g?℃），实验的起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．测得温度变化数据如下：
序号反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
①HCl+NaOH14.818.3△H1
②HCl+NaOH15.119.7△H1
③HCl+NaOH15.218.5△H1
④HCl+NH3?H2O15.018.1△H2
①试计算上述两组实验测出的中和热△H1＝。
②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol?L﹣1的稀氨水
代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的△H2＝。
③两组实验结果差异的原因是。
④写出HCl+NH3?H2O反应的热化学方程式：。
16．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可以由石英与焦炭在高温下的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝；
（2）不同温度下SiO2的平衡转化率随时间的变化如上图所示，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
升高温度，其平衡常数值将（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）已知反应达到平衡时，CO的生成速率为v （CO）＝18mol?L﹣1?min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）＝mol?L﹣1?min﹣1。
（4）反应达到平衡时，压缩容器的体积，平衡将向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
17．红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO?Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
4FeO（s）+4Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）△H＜0
（1）图1为上述反应的浓度﹣时间图象，由图象判断反应进行至t2时刻时，改变的条件是，图2为上述反应的速率﹣时间图象，表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而使曲线发生变化。由图2判断，t2时刻曲线变化的原因可能是（填写序号）。
a．升高温度b．加催化剂c。通入O2d．缩小容器体积
（2）工业上可利用上述反应的副产物CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。
①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2mol CO2和4mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH的
物质的量浓度为1mol/L，则该温度下此反应的平衡常数为，某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则这一时刻v（正）v（逆）
②在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内
的压强与起始压强之比为。
18．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H＝Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝．
已知K300℃＜K350℃，则△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是．（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B mol．
2020-2021学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．【答案】D
【解答】解：A．反应中一定吸收或放出能量，则反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热，故A 正确；
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时吸收能量，为吸热反应，故B正确；
C．燃烧热对应可燃物为1mol，生成物为稳定状态，则25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热，故C正确；
D．稀的酸碱生成1mol水和可溶性盐时对应的热量为中和热，若生成难溶性盐时放热，且弱酸、弱碱电离吸热，故D错误；
故选：D。
2．【答案】A
【解答】解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；
B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；
C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；
D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不
能自发进行，故D错误；
故选：A。
3．【答案】B
【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ/mol，
反应热＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol＝﹣92.4kJ/mol，
解得：x＝946kJ/mol，
故选：B。
4．【答案】D
【解答】解：A、B中均为强酸与强碱生成1mol水及可溶性盐，则焓变相同，C中醋酸电离吸热、D中浓硫酸稀释放热，则△H3＞△H1＝△H2＞△H4，
故选：D。
5．【答案】B
【解答】解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；
B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用
勒沙特列原理解释，故B正确；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食
盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故C错误；
D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2
的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误。
故选：B。
6．【答案】C
【解答】解：加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（OH ﹣）、c（NH3?H2O）、c（NH4+）减小，但是c（H+）增大，
A．温度不变电离平衡常数不变，c（OH﹣）减小，则.＝＝增
大，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中OH﹣的物质的量增大，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（NH4+）减小，故C正确；
D.＝Kb，温度不变电离平衡常数不变，故D错误；
故选：C。
7．【答案】C
【解答】解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣2b kJ/mol
或2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣4bkJ/mol；
故选：C。
8．【答案】A
【解答】解：A．由图象可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．由图象可知白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故B错误；
C．由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；
D．由图象可知反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D错误；
故选：A。
9．【答案】B
【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，不能说明反应v正＝v逆，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正＝v逆，达到平衡状态，故②正确；
③反应速率之比为2：2：1，不能说明反应v正＝v逆，不能确定是否达到平衡，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的质量不变，体积不变时密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量
不再改变，故⑥正确；
故选：B。
10．【答案】B
【解答】解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═﹣Q1kJ?mol﹣1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═﹣Q 2 kJ?mol﹣1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3═﹣Q3kJ?mol﹣1
由盖斯定律③﹣②+①×3得：C2 H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＝（﹣Q3+Q 2﹣3Q1）kJ?mol﹣1＝﹣（Q3﹣Q 2+3Q1）kJ?mol﹣1，
23g液态酒精的物质的量为＝0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q3﹣Q 2+3Q1）＝（0.5Q 3﹣0.5Q2+1.5Q1）kJ，
故选：B。
11．【答案】B
【解答】解：A．平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol?L﹣1，则生成的n（Q）＝0.4mol?L﹣1×2L＝0.8mol，所以2：a＝0.8mol：0.8mol，解得a＝2，故A正确；
B．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×＝0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol ﹣0.4mol＝1.6mol，平衡时X的浓度为＝0.8mol/L，故B错误；
C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×＝1.2mol，故Y的转化率为×100%＝60%，故C正确；
D．由于a＝2，反应前后混合气体总的物质的量不变，故平衡时Z的体积分数＝×100%＝20%，故D正确，
故选：B。
12．【答案】D
【解答】解：定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2，由图知压强越大，B 的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜p；根据以上分析得出：T1＞T2，反应吸热，P1＜P2，m+n＜p，
故选：D。
13．【答案】D
【解答】解：A、某温度下，蒸馏水中c（H+）＝1×10﹣6mol?L﹣1，则蒸馏水中c（OH﹣）＝1×10﹣6mol?L﹣1，该温度下水的离子积Kw＝c（H+）?c（OH﹣）＝1×10﹣6mol?L﹣1×1×10﹣6mol?L﹣1＝10﹣12＞10﹣14，则溶液温度高于25℃，故A正确；
B、该温度下水的离子积Kw＝10﹣12，则c（H+）＝1×10﹣2mol?L﹣1的溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝1
×10﹣10mol/L，由于酸溶液中OH﹣来自于水的电离，所以水电离出来的H+的浓度＝c（OH﹣）＝1×10﹣10mol/L，故B正确；
C、加入NaHSO4晶体时NaHSO4═Na++H++SO42﹣，电离的H+抑制水的电离，故C正确；
D、取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，促进了水的电离，溶液中的c（OH﹣）增大，故D错误；
故选：D。
14．【答案】C
【解答】解：当x＝2时，将0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中相当于2molA、1molB、4.7molM，M是固体，对平衡没有影响，A、B与原平衡的起始量相同，所以与原平衡为等效平衡，所以平衡时C的体积分数为a%；当x＝3时，由于反应前后气体的体积相等，将C折算成反应物后，A、B与原起始量成比例，所以也与原平衡成等效平衡，所以平衡时C的体积分数为a%。
故选：C。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分。）
15．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；烧杯上方的泡沫塑料盖；
（2）中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，所以至少需要使用温度计3次；
故答案为：3；
（3）①50mL 0.25mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml＝100g，温度变化的值为△T＝3.5℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q＝m?c?△T＝100g ×4.18J/（g?℃）×3.5℃＝1421J，即1.421KJ，所以实验测得的中和热△H＝﹣＝﹣56.8kJ/mol；
故答案为：﹣56.8kJ/mol；
②50mL 0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应，溶液的质量为：100ml×1g/ml＝100g，温度
变化的值为△T＝3.1℃，则放出的热量为Q＝m?c?△T＝100g×4.18J/（g?℃）×3.1℃＝1.2958kJ＝1295.8kJ，实验测得的中和热△H＝﹣＝﹣51.8kJ/mol，
故答案为：﹣51.8kJ/mol；
③两组实验结果差异的原因是NH3?H2O是弱碱，在中和过程中NH3?H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较
少，
故答案为：NH3?H2O是弱碱，在中和过程中NH3?H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少；
④根据②的计算，反应焓变为：﹣51.8kJ/mol；所以反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl
（aq）+H2O（l）△H＝﹣51.8 kJ?mol﹣1，
故答案为：HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H＝﹣51.8 kJ?mol﹣1。
16．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）该反应化学平衡常数K＝，
故答案为：；
（2）升高温度二氧化硅的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应；升高温度平衡逆向移动导致平衡常数减小，
故答案为：放热；减小；
（3）同一反应同一时间内不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，v（N2）＝v （CO）＝×18mol?L ﹣1?min﹣1＝6mol/（L．min），
故答案为：6；
（4）反应达到平衡状态时，压缩容器体积导致压强增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，
故答案为：逆。
17．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）据图1可知，CO2浓度逐渐增大，O2浓度逐渐减小，说明平衡正向移动，正反应放热，只能是降温；图2中，4到6min的曲线变化说明平衡没有移动，只是反应速率加快，升温平衡逆向移动，加入氧气平衡正向移动，缩小容器体积平衡逆向移动，只能是加入了催化剂；
故答案为：降低温度；b；
（2）①一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入2mol CO2和4mol H2，一段时间后达到平衡，测得CH3OH 的物质的量浓度为1mol/L，则
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
起始（mol/L）：2 4 0 0
转化（mol/L）：1 3 1 1
平衡（mol/L）：1 1 1 1
则K＝＝1，
某时刻测得CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量分别为2mol，1mol，1mol，1mol，则Qc＝＝＜K，
则反应正向移动，这一时刻v（正）＞v（逆），
故答案为：1；＞；
②CO2转化率为a，转化的二氧化碳为amol，则：
CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）
起始（mol）：1 3 0 0
变化（mol）：a 3a a a
平衡（mol）：1﹣a 3﹣3a a a
（1+3）相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为＝（1﹣a+3﹣3a+a+a）：＝（2﹣a）：2，
故答案为：（2﹣a）：2。
18．【答案】见试题解答内容
【解答】解：对于反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），
开始（mol）：2 2 0 0
变化（mol）：1.2 0.4 0.8 0.8
平衡（mol）：0.8 1.6 0.8 0.8
（1）化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K＝，K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＞0，
故答案为：；＞；
（2）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c（B）＝＝0.8mol/L，平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）＝＝0.2mol/（L?min），故答案为：0.8mol/L；0.2mol/（L?min）；
（3）由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变，
故答案为：不变；反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响；
（4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）＝1：1即可．根据3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）可知，C和D各mol，转化到左边可得A、2mol，B、mol．
令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+）mol＝2mol：2mol，解得n＝，故答案为：．
甘肃省白银市靖远县2018-2019学年高一上学期期末数学试题
一、单选题甘肃省白银市靖远县2018-2019学年高一上学期期末数学试题 1. 下列命题正确的是（ ） A ．在空间中两条直线没有公共点，则这两条直线平行 B ．一条直线与一个平面可能有无数个公共点 C ．经过空间任意三点可以确定一个平面 D ．若一个平面上有三个点到另一个平面的距离相等，则这两个平面平行 2. 已知集合，，则（ ）A ． B ． C ． D ． 3. 已知函数，若，则（ ）A ．2 B ． C ．8 D ．4. 已知直线 ： 与： ，若，则（ ）A ．5B ．6C ．7D ．8
5. 已知函数，则（） A．2B．3C．4D．5 6. 方程的根所在的区间为（） A．B．C．D． 7. 不论为何实数，直线恒过定点（） A．B． C．D． 8. 定义在上的奇函数在上有2个零点，则在上的零点个数为（） A．3B．4C．5D．6 9. 已知，是不同的平面，m，n是不同的直线，则下列命题不正确的是 A．若，，，则 B．若，，则， C．若，，则 D．若，，则 10. 若函数在上有最大值8，则在上有（） A．最小值－8B．最大值8C．最小值－6D．最大值6
二、填空题三、解答题11. 如图，在长方体中，点，，分别是棱，，的中点，则下列说法正确的是（ ） A ． B ．平面 C ．平面平面 D ．平面平面 12. 若直线l ： 与曲线M ：有两个不同交点，则k 的取值范围是 A ． B ． C ． D ． 13. 函数的定义域为________. 14. 计算:______. 15. 已知直线： ，点是圆：上的动点，则点 到直线的最大距离为______. 16. 已知在棱长为1的正方体中，点是线段上的动点，点是线段上的动点，则的最小值是______.
初三化学期中考试试卷分析
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识
甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级上学期数学期末考试试卷
甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级上学期数学期末考试试卷 一、单选题（共10题；共20分） 1.判断以下各组线段为边作三角形，可以构成直角三角形的是（） A. 6，15，17 B. 7，12，15 C. 13，15，20 D. 7，24，25 2.下列说法正确的有（） ①无理数是无限小数；②无限小数是无理数；③开方开不尽的数是无理数；④两个无理数的和一定是无理数；⑤无理数的平方一定是有理数． A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3.平方根等于它本身的数是（） A. 0 B. 1，0 C. 0, 1 ,－1 D. 0, －1 4.下列条件中，不能判断△ABC是直角三角形的是( ) A. a:b:c=3:4:5 B. ∠A:∠B:∠C=3:4:5 C. ∠A+∠B=∠C D. a:b:c=1:2: 5.一次函数满足，且随的增大而减小，则此函数的图象不经过（） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 6.如图，直角坐标系中四边形的面积是（） A. 4 B. 5.5 C. 4.5 D. 5 7.将平面直角坐标系内某个图形上各点的横坐标都乘以－1，纵坐标不变，所得图形与原图形的关系是( ) A. 关于x轴对称 B. 关于y轴对称 C. 关于原点对称 D. 两图形重合 8.下列各点在函数y=1-2x的图象上的是（） A. B. C. D. 9.已知一次函数，函数值随自变量的增大而减小，那么m 的取值范围是（） A. B. C. D. 10.一辆客车从霍山开往合肥，设客车出发t h后与合肥的距离为s km，则下列图象中能大致反映s与t 之间函数关系的是（） A. B. C. D. 二、填空题（共7题；共8分）
甘肃省白银市景泰县九年级化学上册3.4物质组成的表示式(第3课时)学案(无答案)(新版)粤教版
3.4物质组成的表示式（第二课时） 【学习目标】 1 ?领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。 2 ?熟练掌握相对分子质量、元素质量比.及元素质量分数的简单计算。 【重点】根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。 【难点】物质中某元素的质量分数。 【自主探究】 1?旧知回顾：说说由分子构成物质化学式的意义，小组内互查常见元素及原子团的化合价。 2 ?自学导航：认真阅读教材92页内容，知道根据化学式的基本计算。 3. 应知应会： 1） ______________________________________________________________ 叫做相对分子质量。2）化合物中某元素的质量分数= _________________________________________________ 。【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。 探究一：根据化学式进行的简单计算 认真阅读教材92页的内容，勾画相对分子质量的概念，及根据化学式计算元素质量分数的计算公式，模仿例题进行如下计算，解题时注意用规范的格式。 1 .试计算硫酸的相对分子质量。 2 ?试计算硫酸中各元素的质量比。 3.试计算硫酸中氧元素的质量分数 探究二：化学式基本计算的变形 1 ?已知某化合物的质量，求其中某元素的质量例：计算36g水中所含氢元素的质量。
总结公式：元素质量 2 ?已知化合物中某元素的质量，求化合物质量。 例：计算多少克中含有18克的氧元素？ 总结公式：化合物质量 = ____________________________________ 。 【跟踪练习】见教材93页3.4习题第1、2、4题 【达标检测】 1. 瘦肉精是一类对人体健康危害极大地化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉 精化学式为C12H18OCI2N2,下列有关瘦肉精的说法正确的是（） A. 是一种氧化物 B. 瘦肉精中碳、氢、氧、三种元素的质量比为72: 9 : 8 C. 瘦肉精的相对分子质量为277g D. C12H8O Cl 2、N2三种分子构成 2. 2020年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象。经初步查明，韩国 籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为GHO是污染水源的主要原因。 下列对苯酚的说法不正确的是（） A. 苯酚的相对分子质量为94 B. 苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 C .苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36:3:8 D .苯酚中含有13个原子 3. 元素M的化合物的化学式为MCO它的相对分子质量为100,试推算M的相对原子质量 为_________ ，元素名称为____________ 。 4. 苯甲酸（CHCOOH是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐 剂。请回答： （1）苯甲酸含有___________ 种元素。 （2）苯甲酸中，C、H O三种元素的质量比是
2017-2018学年甘肃省白银市靖远县九年级(上)期末语文试卷
2017-2018学年甘肃省白银市靖远县九年级（上）期末语 文试卷 一、选择题（本大题共5小题，共15.0分） 1.下列词语中加点字的注音正确的一项是（） A. 寒伧．（chen）滑稽．（jì）抽噎．（yē）面面相觑．（qū） B. 荫．庇（yìn）怪癖．（pì）慰藉．（jiè）胜券．在握（juàn） C. 碛．口（qì）账簿．（bù）瘦削．（xuē）诲．人不倦（huì） D. 租赁．（lìng）模．样（mú）瘪．嘴（biē）爱憎．分明（zèng） 2.下列词语中书写不正确的一项是（） A. 无动于衷明辨是非趋之若鹜耿直 B. 拈斤播两绞尽脑汁迫不即待侥幸 C. 走投无路神采焕发吹毛求疵肴馔 D. 若无其事百年沧桑漫不经心亵渎 3.依次填入下面一段文字横线处的词语，最恰当的一项是（） 所谓书卷气，是一种饱读诗书后形成的气质。书卷气来自读书，在幽幽书香的熏陶之下，浊俗可以变为清雅，奢华可以变为，促狭可以变为开阔，偏激可以变为。捧起书来吧，你会发现里面的风景美不胜收！ A. 高雅淡然平静 B. 高贵淡泊平静 C. 高贵淡然平和 D. 高雅淡泊平和 4.．下列句子中，没有语病的一项是（） A. 甘南、临夏、靖远等地羊儿成群，为制作羊皮筏子提供了充足原料 B. 因为只运货，不送人的原因，天舟一号被形象地称为“快递小哥” C. “一带一路”这个战略构想，举世瞩目，影响深远，实现它是中华民族兴衰的关 键 D. 董卿在主持《朗读者》节目时，旁征博引，妙语连珠，令广大观众目不暇接 5.从传统文化的角度来看，下列说法不正确的一项是（） A. 古时候，用“令尊”“君尊”尊称对方的父亲，用“家严”“家君”谦称自己的父亲。 B. 中秋节又称团圆节，主要习俗有赏月、祭月、吃月饼等。 C. 小华属“猴”，小明比小华小一岁，小明应该属“羊”。 D. “立”是开始的意思，古代以立春、立夏、立秋、立冬为四季的开始。 二、填空题（本大题共1小题，共8.0分） 6.默写。 （1）______，空山凝云颓不流。（李贺《李凭箜篌引》） （2）曹操《观沧海》中的名句“日月之行，若出其中；星汉灿烂，若出其里”意境阔大，气象雄浑。杜甫《登岳阳楼》中与此意境极为相似的一联是______，______。 （3）《醉翁亭记》中写山间春、夏两季景色的句子是______，______。 （4 ）______，此时无声胜有声。（《琵琶行》） （5）子曰：“______，匹夫不可夺志也。（《论语》） （6）．至于夏水襄陵，______。（郦道元《三峡》） 三、现代文阅读（本大题共2小题，共35.0分） 7.阅读下面文章，完成下列各题。 冬眠的奥秘 张劲硕 ①严寒的冬天，我们总是向往着在被窝里长眠一冬--能像狗熊和青蛙那样冬眠就
【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门
（考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
甘肃省白银市会宁县2019-2020学年八年级(下)期末数学试卷
－2 y O 1 x 2019—2020学年度第二学期期末试题 八年级 数 学 题号 一 二 三 总 分 得分 一、选择题（本题共10个小题，每题3分，共30分） 1．下列图案中是中心对称图形但不是轴对称图形的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2.多项式6ab 2+18a 2b 2-12a 3b 2c 的公因式是（ ） A ． 6ab 2c B ． ab 2 C ． 6ab 2 D ． 6a 3b 2c 3.若一个多边形的内角和是三角形内角和的5倍，则这个多边形是（ ） A. 七边形 B.八边形 C.九边形 D.十边形 4.下列实数中，能够满足不等式x-3＜0的正整数是 （ ） A. -2 B.3 C. 4 D.2 第5题图 5.已知一次函数y ＝kx ＋b 的图像，如图所示，当y ＜0时，x 的取值范围是（ ?） A ．x ＞0 B ．x ＞－ 2 C ．x ＜1 D ．x ＜－2 6. 等腰三角形一腰上的高与另一腰的夹角是50°，则这个等腰三角形的顶角为 （ ） A.70° B.20° C.70°或20° D.40°或140° 7.下列不能判定一个四边形是平行四边形的条件是 ( ) A.两组对边分别平行 B. 一组对边平行另一组对边相等 C. 一组对边平行且相等 D. 两组对边分别相等 8. 下列各式从左向右的变形中，是因式分解的是（ ） A.＝ B.＝ C.＝ D.＝
9.若关于的方程12 2 2 1 a x - = - 的解为正数，则实数a的取值范围是（ ） A. B. 10. 如果把分式2 2 a b a b - + 中的,a b都扩大3倍，那么分式的值一定( ) A.是原来的3倍 B.是原来的5倍 C.是原来的 1 3 D.不变 二.填空题（本题共8个小题，每题3分，共24分） 11. 如果把多项式分解因式得，那么________ 12.若分式2 2 x x - + 的值为零，则x的值为_ 13.已知a ,b,c为三角形的三边长，a,b满足630 a b -+-=，若该三角形为等腰三角形，则c的值为. 14.若是一个完全平方式，则k的值是. 15.如图，，OP平分∠AOB，PD⊥OB于D，PC//OB交AO于C，若PC=10，则PD= ． 16. 若不等式组的解集为－1＜x＜1，那么（a＋1）（b－1）的值等于. 17.已知113 a b -=，则 2 a a b b a a b b -- +- 的值为________. 18.如图，在?ABCD中，AB=10，AD=6，AC⊥BC．则S?ABCD=_______________. 第15题图第18题图 三.解答题（共66分） 19.分解因式（本题共2个小题，每题5分，共10分） (1)(2) 21 23 x a x b -< ? ? -> ? 2 216 kxy y x++
甘肃省白银市景泰县第四中学2020-2021学年八年级下学期期中数学试题
甘肃省白银市景泰县第四中学2020-2021学年八年级下学期 期中数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在以下“绿色食品、响应环保、可回收物、节水”四个标志图案中，是轴对称图形的（ ） A ． B ． C ． D ． 2．若m ＞n ，下列不等式不一定成立的是（ ） A ．m+2＞n+2 B ．2m ＞2n C ．＞ D ．m 2＞n 2 3．到三角形三个顶点距离相等的点是（ ） A ．三条角平分线的交点 B ．三边中线的交点 C ．三边上高所在直线的交点 D ．三边的垂直平分线的交点 4．若等腰三角形的一个内角为80°，则这个等腰三角形的顶角为（ ） A ．80° B ．50° C ．80°或50° D ．80°或20° 5．下列命题中错误的是（ ） A ．任何一个命题都有逆命题 B ．一个真命题的逆命题可能是真命题 C ．一个定理不一定有逆定理 D ．任何一个定理都没有逆定理 6．不等式组543{1 x x x -<-≤-的解集在数轴上可表示为（ ） A ． B ． C ． D ． 7．如图所示，OP 平分AOB ∠，PA OA ⊥，PB OB ⊥，垂足分别为A 、B ．下列结论中不一定成立的是（ ）．
A ．PA P B = B ．PO 平分APB ∠ C ．OA OB = D ．AB 垂直平分OP 8．如图，把△ABC 绕点C 逆时针旋转90°得到△DCE ，若∠A=35°，则∠ADE 为( ) A ．35° B ．55° C ．135° D ．125° 9．为有效开展“阳光体育”活动，某校计划购买篮球和足球共50个，购买资金不超过3000元．若每个篮球80元，每个足球50元，则篮球最多可购买（ ） A ．16个 B ．17个 C ．33个 D ．34个 10．如图，在正方形ABCD 中，E 为DC 边上的点，连接BE ，将△BCE 绕点C 顺时针方向旋转90°得到△DCF ，连接EF ，若∠BEC=60°，则∠EFD 的度数为（ ） A ．10° B ．15° C ．20° D ．25° 二、填空题 11．命题“等腰三角形两底角相等”的逆命题是_______ 12．在平面直角坐标系中，把点A （2，3）向左平移一个单位得到点A′，则点A′的坐标为_____． 13．（2017黑龙江绥化）在等腰ABC ?中，AD BC ⊥交直线BC 于点D ，若12AD BC = ，则ABC ?的顶角的度数为__________． 14．已知关于x 的不等式（1﹣a ）x ＞2的解集为x ＜21a -，则a 的取值范围是 ． 15．如图，已知BC=EC ，∠BCE=∠ACD ，要使△ABC ≌△DEC ，则应添加的一个条件为_____．（答案不唯一，只需填一个）
甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高一上学期期末语文试题
高一语文试卷 考生注意： 1.本试卷共150分，考试时间150分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1和2。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题.9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 隋代是我国传统社会承前启后的重要朝代，结束了东汉末年以后分裂割据的局面，经济活跃，文化发展，贯通南北的大运河使全国经济格局基本形成。同时，丝绸之路畅通，国际交流频繁，隋朝皇帝曾经以“皇帝可汗”的姿态出现在世界政治舞台上。隋代在制度上多有创新，其中民间义仓的设立即重要创新之一。这种应对自然灾害的社区互助自救措施，因效果明显，很快便得到中央政府认可，并采取措施在全国范围内推广。它不仅在当时收到了良好的社会效益，而且对后世影响深远。 隋代义仓的设立，在我国传统社会应对自然灾害仓廪史上是一个里程碑。义仓丰富了我国仓廪制度的内容，使得政府仓廪与民间仓廪相得益彰，表明备荒救灾的水平有了一定程度的提高。同时，也表明国家对保障直接生产者的生活秩序和生产秩序的重要性有了进一步认知。隋代义仓的设立过程充分说明，民间具有取之不竭的创造力。其创新之处在于，将这种民间自助形式制度化，成为国家倡导并加以保护的仓廪制度。尤其重要的是，这使我国仓廪制度更加成熟，政府仓廪与民间仓廪并行，互相补充。 义仓的设置，是开展生产自救的一项有效应急措施。经过多年经营，隋代各地义仓无不充盈。这对当时脆弱的自耕农经济和个体手工业生产应对干旱、蝗灾、水涝、地震、瘟疫及社会动乱，发挥了不可低估的作用。隋代疆域扩大，东部、南部均到大海，西至且末，北到五原。大业五年（609），全国有户8907536，人口达46019956，直到百余年后的唐玄宗开元天宝时期，才重新达到这样的户口数据。隋代达到了我国历史上的一个鼎盛时期，学界将“隋唐”并称是有一定道理的。宋代史学家马端临评价说：“古今国计之富者莫如隋。”这是比较中肯的，而其中义仓的普及是不可忽视的原因之一隋代创立的义仓对后世的影响也是深远的。李唐取代隋朝的当年，即沿袭前制设置义仓，虽然其间多有周折变化，却一直朝着制度化的方向发展。唐太宗贞观二年（628）规定，凡耕种土地者每亩纳粮食2升作为义仓粮，存贮州县，以备荒年赈灾之需。这为“贞观之治”增添了新的内容。至迟在唐代宗广德年间，义仓已经普遍设立于全国各地，与太仓、正仓、转运仓、常平仓、军仓共同形成布局结构严整的仓廪体系。北宋的义仓制度更加完善，成为因地制宜、种类繁多的地方性备荒赈灾重要仓储。南宋朱熹鉴于义
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降
高一化学学科试卷分析
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
甘肃省白银市会宁县2019-2020学年六年级第一学期期末考试数学试卷
一、填空。（每空1分，共16分） 1. 15千克比（ ）千克轻20%，（ ）米比6米长3 1 。 2. 在括号中填上合适的数 () 8 = 5 ，（ ）= 0.7 =（ ）%。 3. 5:4的前项乘3，要使比值不变，后项应加上（ ）。 4. 我们班的男生人数比女生人数多72 ，那么男生人数是女生人数的（ ）。 5. 汽车行驶120千米大约需要2小时，路程与时间的比是( ), 6. 两个正方形的边长比是3:5，周长比是（ ），面积比是（ ）。 7. 把周长是12.56厘米的圆平均分成两个半圆，每个半圆的周长是（ ）厘米。 8. 8个球队参加篮球比赛，每两个队之间都要进行一场比赛，一共要进行（ ）场比赛。 9. 20.5千克的40﹪是（ ）千克，（ ）米的75﹪是60米。 10.100吨增加它的 101后是（ ）吨，100吨减少它10 1 后是（ ）吨。 二、判断。（10分） 1. 扇形统计图能明显的反映数量的增加变化情况。 （ ） 2. 甲数的51等于乙数的41 ，甲数与乙数的比是5:4。 （ ） 3. 比的前项和后项同时除以相同的数，比值的大小不变。 （ ） 4. 10克盐溶解在100克水中，盐水的含盐率是10%。 （ ） 5. 一种商品打“七五折”出售，也就是把这种商品优惠了25％ 。 （ ） 三、选择.(将正确答案的序号填在括号里)（10分） 1.甲数200.乙比甲大20%，乙是（ ）。 A.40 B.220 C. 240 2. 一种商品按原价先提价10﹪后，再降价10﹪，现在售价（ ） A. 不变 B. 增加了 C. 减少了 3.一个圆的周长扩大到原来的3倍，它的面积就扩大（ ）倍。 A. 9 B. 6 C. 3 4.一次车展活动中，第一天成交50辆，第二天的成交量比第一天增加了51 ，第二 天多成交了（ ）辆？ A. 50× 5 1 B. 50×( 1＋ 5 1) C. 50＋ 5 1 5. ）个小 正方体。 A.3个 B.4个 C.5个 四、计算（ 32分） 1．直接写出得数。（8分） 103×125= 1÷13 7 = 21÷60%= 7.73+1.07= 65－3 1 = 6.8÷10%= 7.5＋21= 83×32= 2. 能简算的就简算。 （12分） 43×51÷43×51 24 × ( 61 + 41 - 31 ) 学校 姓名 班级 学号 座位号 密 封 线 内 不 要 答 题
甘肃省白银市靖远县2019-2020学年九年级(上)期末数学试卷 解析版
2019-2020学年九年级（上）期末数学试卷 一．选择题（共10小题） 1．某种工件是由一个长方体钢块中间钻了一个上下通透的圆孔制作而成，其俯视图如图所示，则此工件的左视图是（） A．B．C．D． 2．如图，已知直线a∥b∥c，直线m、n与a、b、c分别交于点A、C、E、B、D、F，若AC ＝8，CE＝12，BD＝6，则BF的值是（） A．14 B．15 C．16 D．17 3．用配方法解一元二次方程x2﹣6x﹣10＝0时，下列变形正确的为（）A．（x+3）2＝1 B．（x﹣3）2＝1 C．（x+3）2＝19 D．（x﹣3）2＝19 4．当压力F（N）一定时，物体所受的压强p（Pa）与受力面积S（m2）的函数关系式为P ＝（S≠0），这个函数的图象大致是（） A．B． C．D． 5．在一个不透明的袋子里装有5个红球和若干个白球，它们除颜色外其余完全相同，通过
多次摸球试验后发现，摸到红球的频率稳定在0.2附近，则估计袋中的白球大约有（）个 A．25 B．20 C．15 D．10 6．在一次酒会上，每两人都只碰一次杯，如果一共碰杯55次，则参加酒会的人数为（）A．9人B．10人C．11人D．12人 7．如图，菱形ABCD的两条对角线AC，BD相交于点O，E是AB的中点，若AC＝6，BD＝8，则OE长为（） A．3 B．5 C．2.5 D．4 8．如图，△ABC中，∠ABD＝∠C，若AB＝4，AD＝2，则CD边的长是（） A．2 B．4 C．6 D．8 9．下列结论中，错误的有：（） ①所有的菱形都相似； ②放大镜下的图形与原图形不一定相似； ③等边三角形都相似； ④有一个角为110度的两个等腰三角形相似； ⑤所有的矩形不一定相似． A．1个B．2个C．3个D．4个 10．将n个边长都为1cm的正方形按如图所示的方法摆放，点A1，A2，…，A n分别是正方形对角线的交点，则n个正方形重叠形成的重叠部分的面积和为（）
最新高二上学期期中考试(化学试卷)
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
2020年甘肃省白银市会宁县事业单位招聘考试真题及答案
2020年甘肃省白银市会宁县事业单位招聘考试真题及答案解析 注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、自WTO以来，我国对外贸易量持续增长，但出口商品遭受的反倾销诉讼也在上升。除了某些发达国家对我国商品设置贸易壁垒、采取歧视政策外，从国内来讲，其主要原因是（）。 A、我国的商品价格适中 B、企业间低水平的价格竞争 C、我国出口商品技术含量高 D、企业利用WTO规则保护自己的能力不强 【答案】BD 【解析】本题考查出口商品。 我国出口商品遭受反倾销诉讼，从国内来讲，原因有：出口商品的技术含量低，企业主要靠压低商品价格进行竞争，企业利用世贸组织规则保护自己的能力不强。 故本题正确答案为BD。 2、全国人民代表大会常务委员会对宪法和法律的解释是（）。 A、立法解释 B、司法解释 C、行政解释 D、学理解释 【答案】A 【解析】根据法律解释的国家机关的不同，将解释分为立法解释、司法解释和行政解释。全国人民代表大会常务委员会对宪法和法律的解释属于立法解释。故选A。 3、适用于表彰先进、批评错误、传达重要精神和告知重要情况的公文是（）。 A、公告 B、调查 C、通知 D、通报 【答案】D
【解析】通报，用于表彰先进，批评错误，传达重要精神和告知重要情况。故选D。 4、上则公文的题目中存在问题，下列修改意见中错误的是（）。 A、“省”字前面要补充完整为“XX省” B、事由应补充完整 C、“请示批复”改为“请示函” D、“请示”两个字去掉 【答案】C 【解析】本题考查公文基本格式中的标题和注意事项。本题中的标题应该将省补充完整，不可使用简称，A说法正确；公文的标题一般由发文机关、事由和文种构成，本题中的事由不够完整，因此B说法正确；本标题中存在杂糅混用文种的情况，在标题中只能使用一种文种，故C说法错误，通过阅读本公文内容可知，该公文标题文种应该使用批复，故D说法正确，因此，本题正确答案为C。 5、下列诗句的出处和评价人物对应正确的是（）。 A、三阳交泰产群生，仙石胞含日月精——《西游记》——孙悟空 B、壮士英雄艺略芳，挺身直上景阳冈——《水浒传》——武松 C、伐吴未克身先死，秋草长遗阆地愁——《三国演义》——关羽 D、清明涕送江边望，千里东风一梦遥——《红楼梦》——迎春 【答案】A 【解析】B项是《金瓶梅》中对武松的评价。C项是《三国演义》中对张飞的评价。D项是《红楼梦》中对探春的判词。对应关系均不正确，排除B、C、D项，A项当选。 6、根据领导机关中最高决策者人数的不同，可以将领导体制划分为（）。 A、集权制与分权制 B、首长制与委员会制 C、分离制与完整制 D、层级制与职能制 【答案】B 【解析】根据领导机关中最高决策者人数的不同，可以将领导体制划分为一长制与委员会制，或者称之为首长负责制与合议制。首长制指行政组织最高决策和管理权力由行政首长个人行使并负责道德组织体制。委员会制指行政组织决策和管理权力由若干人组成的委员会共同行使，按少数服从多数或协调一致的原则集体决定、共同负责的组织体制。故选B。 7、在文件拟稿中，如果要引用某份公文，应当（）。 A、仅引发文字号 B、先引发文字号后引文件标题
甘肃省白银市景泰县第四中学九年级化学下册《7.2物质溶解的量》导学案(1)(无答案)(新版)粤教版
7.2物质溶解的量（第一课时） 【学习目标】 1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2. 认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件。 【重点：饱和溶液的含义。 难点：；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 【自主探究】 1. 旧知回顾：常见的乳化剂、乳化作用。 2 .自学导航：阅读教材198页勾划饱和溶液、不饱和溶液的概念，阅读教材199页最后一个自然段，尝试理解在界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量的溶剂。 3. 应知应会： （1）饱和溶液：_____________________________________________________ ; 不饱和溶液：____________________________________________________ 。 （2 ）饱和溶液转变为不饱和溶液的方法：________________ , ______________________ 。 不饱和溶液转变为饱和溶液的方法： ________________ , __________ , ___________ 。【合作探究】小组合作，答疑解惑 探究一：饱和溶液与不饱和溶液 观察实验，填写教材198页空白，了解饱和溶液的含义。 问题1:如何判断某一溶液是否是饱和溶液？（小组内讨论交流展示） 问题2：在界定溶液是否饱和时，为什么必须强调“在一定的温度下，在一定量的溶剂里” ？（小组内讨论交流展示） ①观察实验，在教材199页填写相应空白。 ②归纳：实验（1）是如何将饱和溶液变为不饱和溶液？ _____________________________ 。 实验（2）是如何将饱和溶液变为不饱和溶液？_______________________________ 。 实验（3）是如何将不饱和溶液变为饱和溶液？_______________________________ 。 归纳：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 探究二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 问题1:浓溶液、稀溶液的概念______________________________________________________ 。 问题2:饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，而不饱和溶液则一定是含溶质少的稀溶液，对吗？（讨论展示）________________________________________________________________________ 。 【跟踪练习】 1.教材200页“讨论与交流”; 2.教材203页7.2习题第2题； 3.配套练习14页第7题 【达标检测】 1. 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（） A. 含有很多溶质的溶液 B. 还能继续溶解某溶质的溶液 C. 不能继续溶解某溶质的溶液 D.在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液 2. 现有下列方法：①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加饱和硝酸钾溶液，能使 接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是（）