(人教版2017课标)高中化学高一(上)：期末测试(附答案)

期末测试

1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A .根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B .根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C .根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D .根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 2.下列叙述中正确的是（ ） A .NaCl 、NaOH 和盐酸都是电解质 B .凡能电离出+H 的化合物均属于酸

C .非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D .将几滴汽油加入装有10 mL 水的试管中，用力振荡形成胶体 3.下列推断正确的是（ ）

A .铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，故铁丝在氧气中燃烧生成23Fe O

B .铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C .钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂

D .活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在 4.下列离子方程式书与正确的是（ ） A .Na 与水反应：222Na 2H O

2Na 2OH H +-+++↑

B .23Na CO 溶液中通入少量HCl ：2322CO 2H H O CO -

+

++↑

C .2Cl 与水反应：22Cl H O

2H Cl ClO +--+++

D .石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑

5.已知32422425KCl KClO 3H SO 3Cl 3K SO 3H O ++++，下列说法不正确的是（ ）

A .24H SO 既不是氧化剂又不是还原剂

B .31 mol KCIO 参加反应时有5 mol 电子转移

C .3KClO 是氧化剂

D .被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A .1822.0g H O 与2D O 的混合物中所含中子数为A N B .221mol Na O 固体中含离子总数为A 4N

C .标准状况下，411.2L CCl 中含有分子的数目为0.5A N

D .1 mol Fe 与21mol Cl 充分反应，转移电子数为3A N 7.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）

8.元素周期律可以指导入们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ） A .由水溶液的酸性：2HCl H S ＞，可推断出元素的非金属性：Cl S ＞ B .若+X 和2Y 的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y ＞

C .已知第ⅡA 族元素硫酸盐的溶解性：4MgSO 易溶于水，4CaSO 微溶于水，可推断出4SrSO 不溶于水，但溶解度比4BaSO 大（第ⅡA 族元素从上到下依次为Be Mg Ca Sr Ba 、、、、）

D .Cs 和Ba 分别位于第六周期的第ⅠA 族和第ⅡA 族，碱性：2CsOH Ba(OH)＞ 9.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有（ ）

A .②③

B .①③

C .①②③

D .①②

10.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及

主要化合价列表如下，其中22R Q 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是（ ）

A .T 、Z 的氧化物对应水化物的酸性：T Z ＜

B .R 、X 、Y 的单质中失电子能力最强的是X

C .X 与Z 形成的是共价化合物

D .M 、Q 、Z 都在第二周期|

11.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 的核外电子总数=周期序数=族序数，它们的单质或两两组合形成的化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是（ ）

A .W 的原子序数是Z 的两倍，金属性强于Z

B .Z 元素在元素周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族

C .丙属于两性氧化物

D .己的熔点高、硬度大，可用于制造耐火坩埚

12.高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是（ ）

A .高铁酸钾中铁元素的化合价为6+，具有强氧化性

B .反应32422Fe 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H O +--

-

-++++中，生成242mol FeO -时，转移6 mol 电子

C .制备高铁酸钾的化学方程式为24242KOH Na FeO K FeO 2NaOH ++，根据复分解反应原理，高铁酸

钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D .明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同

13.C 和CuO 在一定温度下反应，产物有22Cu Cu O CO CO 、、、。若将2.00 g C 跟16.0 g CuO 混合，隔绝

空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L 气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g 。下列说法错误的是（ ） A .反应后的固体混合物中Cu 的质量为9.6 g B .反应后的固体混合物中还含有碳

C .反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

D .反应后的固体混合物总质量为14.4 g 14.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

（1）厨房中的调味品有①盐（主要成分为氯化钠）、②碱面（主要成分为碳酸钠）③白醋（主要成分为乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是________（填序号，下同），主要成分属于盐类的是________，相互间能发生反应的是________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到________________________________________________。 （3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是________________________________。 （4）使用“84”消毒液（含NaClO ）时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO 与

2H O 及空气中的2CO 充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的________（填物质名称），将该反应的离子

方程式补充完整：□1ClO -

+□12CO +□12

H O □________+□________。

15.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）元素Ga 在元素周期表中的位置为第周________期第________族。

（2）Sn 的最高化合价为________，Cl 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi 的最高价氧化物为________。

（3）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是元素________（填元素符号）。 ②酸性：34H AsO ________（填“>”“<”或“=”，下同）24H SeO 。 ③氢化物的还原性：2H O ________2H S 。 ④原子半径：N ________Si 。

（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找________（填序号）。

A .优良的催化剂

B .半导体材料

C .合金材料

（5）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C 、Si 的非金属性强弱：________________________。 （可供选择的药品有3CaCO 固体、稀硫酸、盐酸、饱和3NaHCO 溶液、饱和23Na CO 溶液、硅酸钠溶液） 16.为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A 、B 、C 。

②缓慢通入一定量的2N 后，将装置D 连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A 中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待装置D 中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间2N ，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题：

（1）装置D 中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是________，解释产生该气体的原因是________________________________________________________________（用化学方程式表示）。 （2）装置B 中湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A 中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是________________________________________________________________（写离子方程式）；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是________________________________________________。

（3）资料显示，22Na O 与干燥的HCI 能发生化学反应生成2Cl ，该反应的化学方程式为________________________________________________________。

17.高铁酸钾（24K FeO ）是一新型高效无毒的多功能水处理剂。资料：24K FeO 为紫色固体，微溶于KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O ，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备24K FeO

①除杂装置B 中的试剂为________________________________________。

②C 为制备24K FeO 装置，KOH 溶液过量的原因是________________________________________。 ③D 为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）探究24K FeO 的性质取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有

2Cl 。为证明24K FeO 能否氧化Cl -而产生2Cl 设计以下方案：

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有________。该离子的产生________（填“能”或“不能”）判断一定是由24K FeO ，被Cl -还原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH 溶液洗涤的目的是方案Ⅰ得出氧化性：2Cl ________24FeO -

（填“＞”或“＜”

）。 （3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。24K FeO 在硫酸溶液中反应如下：

________24FeO +-________+H

________2O ↑+________3Fe ++________

①配平上述离子方程式。

②现取C 中洗涤并干燥后样品的质量10 g ，加入稀硫酸，收集到0.672 L 气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。（计算结果保留到0.1%）

期末测试 答案解析

1.【答案】D

【解析】根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A 错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B 错误；根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C 错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D 正确。 2.【答案】C

【解析】NaCl 、NaOH 是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A 项错误；能电离出H +的化合物不一定是酸，如4NaHSO 属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B 项错误；

CO 属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，27Mn O 、3CrO 等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，

故C 项正确；将几滴汽油加入装有10mL 水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D 项错误。 3.【答案】C

【解析】铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，铁丝在纯氧中燃烧生成34Fe O ，A 错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与2H O 反应：2Na+222Na+2H O

2NaOH H +↑生成的NaOH 与4CuSO 反应：

4224CuSO 2NaOH Cu(OH)Na +SO ↓+，

故B 错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价升高，作还原剂，故C 正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D 错误。 4.【答案】A

【解析】Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A 正确；23Na CO 溶液中通入少量HCI 生成3NaHCO ，离

子方程式为233

CO H HCO -+

-

+，故B 错误；2Cl 与水反应生成HCl 和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故C 错误；醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，故D 错误。 5.【答案】D

【解析】氯化钾中Cl 元素的化合价由1-价升高为0价，氯酸钾中Cl 元素的化合价由5+价降低为0价，氯化钾作还原剂，氯酸钾作氧化剂，24H SO 既不是氧化剂又不是还原剂，A 、C 正确；1mol 氯酸钾参加反应时有1mol (50)5mol ?-=电子转移，B 正确；由得失电子守恒可知，5mol 氯化钾被氧化时有1mol 氯酸钾被还原，被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1，D 错误。 6.【答案】A

【解析】18

2

H O 与2D O 的摩尔质量均为120g mol -?，故2.0g 混合物的物质的量为0.1mol ，且1个182H O

分子与1个2D O 分子均含10个中子，所以0.1mol 混合物中含A N 个中子，A 项正确；221mol Na O 固体中含

2mol 钠离子和1mol 过氧根离子，所含离子总数为3A N ，B 项错误；4CCl 在标准状况下为液体，不能按标准状况下的气体摩尔体积为1

22.4L mol -?计算411.2L CCl 的物质的量，C 项错误；Fe 与2Cl 按物质的量之比为2:3充分反应生成3FeCl 后，铁剩余，则1mol 氯气完全反应转移2A N 个电子，D 项错误。 7.【答案】D

【解析】22Na O 与22CO H O 、发生反应的化学方程式分别为222

2322Na O 2CO 2Na CO O ++、

22222Na O 2H O 4NaOH O ++↑，因此过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A 不符合题意；金

属铝具有良好的延展性，常用铝箱作包装材料，B 不符合题意；用3FeCl 刻制印刷铜线路板，发生的反应为

322+Cu 2Fe Cu 2Fe +

+++，C 不符合题意；小苏打为3NaHCO ，D 符合题意。

8.A 【解析】HC1和2H S 不是C1S 、元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较C1S 、的非金属性强弱，故A 错误；由X X +→失去1个电子，2Y Y -→得到2个电子，设X +和2Y -的核外电子

数为a ，则X 、Y 的原子序数分别为1

2a a +-、，所以原子序数：X Y ＞，故B 正确；由信息可知Mg Ca Sr Ba 、、、对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，

所以推断出4SrSO 不溶于水，但溶解度比4BaSO ，大，故C 正确；金属性：Cs Ba ＞，所以碱性：2CsOH Ba(OH)＞，故D 正确。 9.【答案】D

【解析】①钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；②铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，符合题意；③铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，不符合题意。D 项正确。 10.【答案】C

【解析】22R Q 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，确定R 为Na 元素，Q 为O 素；M 的原子半径最小，化合价为1+价，所以M 为H 元素；根据T 的主要化合价确定T 与氧位于同一主族，所以T 为S 元素；根据X 的主要化合价确定其属于第ⅢA 族，再根据原子半径确定X 为Al 元素；根据Y 的主要化合价确定其属于第ⅡA 族，再根据原子半径确定Y 为Mg 元素；根据乙的主要化合价和原子半径确定Z 为Cl 元素。没有说最高价氧化物对应的水化物，因此酸性强弱没有可比性，A 错误；元素的金属性越强，其单质的失电

子能力越强，同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na ，即R ，B 错误；X 与Z 形成的AlCl ，是共价化合物，C 正确；M 为H 元素，在第一周期，Q 为O 元素，在第二周期，Z 为Cl 元素，在第三周期，D 错误。 11.【答案】D

【解析】X 的核外电子总数=周期序数=族序数，则X 为日元素，甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，除甲、戊和丁外，其他都为氧化物，则Y 、乙和W 为氧元素和两种金属元素；由甲+乙→丙+丁可知丁为2H ，乙为2H O ，甲能在高温下与水反应生成2H ，则甲为Fe ，丙为34Fe O ，由34Fe O 和戊高温下生成Fe 和一种金属氧化物可知，戊为Al ，己为23Al O ，根据上述分析可知，X 、Y 、Z 、W 分别为H O Al 、、和Fe 元素。W 为Fe ，原子序数为26，乙为Al ，原子序数为13，Fe 的原子序数是Al 的两倍，但金属性：

Al Fe ＞，A 错误：Al 在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA 族，B 错误；两为34Fe O 不是两性氧化物，

C 错误；己为23Al O 其熔点高、硬度大，可用于制造耐火坩锅，

D 正确。 12.【答案】D

【解析】24K FeO 中Fe 元素为6+价，处于高价态，具有强氧化性，故A 正确；反应

32422Fe 3ClO 10OH 2FeO 3Cl 5H O +--

-

-++++中，Fe 元素化合价从3+价升高为6+价，则生成

242mol FeO -

时，转移6mol 电子，故B 正确；根据复分解反应原理，反应

24242KOH Na FeO K FeO 2NaOH ++能进行说明生成了更难溶的物质，

所以高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故C 正确；高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，24 FeO -

被还原生成铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质以达到净水的目的，而明矾、硫酸铁用作净水剂是因为其水解生成的胶体具有吸附性，净水原理不完全相同，故D 错误。 13.【答案】A

【解析】由题意可知，生成的()()231

5.00g

CO CaCO 0.05mol 100g mol n n -==

=?，

1

1.12L

(CO)0.05mol 22.4L mol

n -=

=?，由C 原子守恒可知产物中有C 剩余，B 正确；2Cu O CuO 、均含有1个氧原子，由O 原子守恒可知反应后固体混合物中氧化物的物质的量为

()2(CuO)2CO (CO)0.2mol (0.05mol 20.05mol)0.05mol n n n -??+?=-?+=??，

C 正确；反应后有C 剩余，则CuO 完全反应，固体混合物中氧元素以2Cu O 形式存在，则()2Cu O 0.05mol n

=，根据Cu 原子守恒可知固

体混合物中(Cu)0.1mol n =，质量为6.4g ，A 错误；由质量守恒可知，反应后固体总质量为

()

1116g 2g 0.05mol 44g mol 28g mol 14.4g --+-??+?=，D 正确。

14.【答案】（1）② ①② ②③ （2）黄色火焰 （3）23423Fe 4H O(g)

Fe O 4H ++高温

（4）次氯酸 1 HClO 1

3HCO -

【解析】（1）氯化钠溶液为中性，乙酸溶液显酸性，碳酸钠溶于水，显碱性；氯化钠和碳酸钠属于盐，乙酸属于酸；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水。

（2）食盐中含有钠元素，不慎洒落在天然气火焰上，可观察到出现黄色火焰。 （3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，发生反应的化学方程式是23423Fe 4H O(g)

Fe O 4H ++高温

。

（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，“84”消毒液（含NaClO ）在空气中放置一段时间，NaClO 与2H O 及空气中的2CO 反应得到次氯酸，反应的离子方程式为223

ClO CO H O HClO HCO --

+++。 15.【答案】（1）四 ⅢA （2）4+ 4HClO 25Bi O （3）①F ②＜ ③＜ ④＜ （4）B

（5）3CaCO 固体、盐酸、饱和3NaHCO 溶液、23Na SiO 溶液

【解析】（1）Ga 和Al 同主族，位于Al 的下一周期，在周期表中位于第四周期第ⅢA 族。

（2）Sn 和碳同主族，最高化合价是4+价；C1的最高化合价是7+价，最高价氧化物对应水化物的化学式为

4HClO ；Bi 和N 元素同主族，所以最高化合价是5+价，最高价氧化物为25Bi O 。

（3）①同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是F ；②As 元素和Se 元素位于同一周期，同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：24H SeO 。③O 元素和S 元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，则还原性：22H O H S ＜；④N 和C 位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：N C ＜，C 和Si 位于同主族，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：C Si ＜，所以原子半径：N Si ＜。 （4）可在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料。

（5）可以通过比较碳酸与硅酸酸性强弱来比较C 、Si 的非金属性强弱，3CaCO 固体和盐酸反应生成的2

CO

气体中混有HCI ，需通过3NaHCO 溶液洗气后再通入23Na SiO 溶液，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，非金属性：C Si ＞。 16.（1）2O 22222Na O 4HCl

4NaCl 2H O O +++↑

（2）22Cl 2I I 2Cl --++ 生成的2O 将I -氧化为2I

（3）2222Na O 4HCl 2NaCl Cl 2H O ++↑+

【解析】（1）无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是2O ，2O 可能是过氧化钠和盐酸反应得到的，化学方程式是22222Na O 4HCl

4NaCl 2H O O +++↑。

（2）装置A 中剧烈反应，产生的黄绿色气体是2Cl ，2Cl 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为22Cl 2I I 2Cl --++；由（1）中分析可知反应过程中会产生2O ，2O 具有氧化性，可能将I -氧

化为2I 。

（3）22Na O 与干燥的HCl 能发生化学反应生成2Cl ，根据得失电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为2222Na O 4HCl

2NaCl Cl 2H O ++↑+。

17.【答案】（1）①饱和氯化钠溶液 ②24K FeO 微溶于KOH 溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成

24K FeO ） ③22Cl 2OH Cl ClO H O -

--+++

（2）①3Fe + 不能

②选排除ClO -的干扰，防止干扰后续实验，同时减少24K FeO 晶体损失

＜

（3）①234224FeO 2OH

3O 4Fe 10H O -+++↑++ ②79.2%

【解析】（1）①装置B 为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl ，使得产生的2Cl 中混有HCl ，需要除去HCl ，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；②根据题目信息可知，24K FeO 微溶于KOH 溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成24K FeO ）；③通过碱吸收尾气，发生反应的离子方程式为

22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++。

（2）①方案Ⅰ中加入KSCN 溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生3Fe +，但该离子的产生不能判断一定是24K FeO ，将Cl -氧化，注意24K FeO 在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生2O ，自身转化为3Fe +；②

24K FeO 表面可能吸附ClO -，ClO -在酸性条件下可与Cl -反应生成2Cl ，从而干扰实验，所以用KOH 溶

液洗涤的目的是把24K FeO 表面吸附的ClO -除尽，防止ClO -与Cl -在酸性条件下反应产生2Cl ，避免ClO -干扰实验，

同时减少24K FeO 的损失；3Fe(OH)在碱性条件下被2Cl 氧化为24FeO -

，可以说明2Cl 的氧化性强于24FeO -，而方案Ⅱ实验表明，2Cl 和24FeO -的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是24FeO -

在酸性条件下氧化Cl -生成2Cl ，两种反应体系所处环境酸碱性不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱，方案Ⅱ得出氧化性：224Cl Fe0-

＜。 （3）①反应中234

FeO Fe -

+→，Fe 元素从6+价降到3+价，得3个电子，0元素从2-价升高到0价，失去2

个电子，根据得失电子守恒，24FeO -

的化学计量数为4，2O 的化学计量数为3，再根据原子守恒配平离子方

程式为234224FeO 20H

304Fe 10H O -+

++↑++。②由2342+

24FeO 20H

304Fe 10H O -++↑++得：

2424K FeO 3O 792g

67.2L g

0.672L

x ↑: 792g 67.2L g 0.672L

x =

7.92x =

则样品中高铁酸钾的质量分数为7.92g 100%79.2%10g

?=。