浙教版九年级科学上册期中复习重点纲要

九年级科学上册期中复习部分重点纲要

（一）第一章

1.酸部分：

（1）酸的通性:

①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

②能与某些金属反应，生成盐和氢气

③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

④能与碱反应，生成盐和水

⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸

（2）酸的个性：

盐酸(HCl) 浓盐酸的物理性质:1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)

硫酸(H2SO4) 浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。

2、浓硫酸具有三大性质：

a、吸水性（可作干燥剂）

b、脱水性(腐蚀性)

c、强氧化性

注意：1.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞置溶质质量分数均减少，前者溶质减少，后者溶剂增多。

2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

2.碱部分：

(1)碱的共性：

①碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.

②碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)

③碱跟非金属氧化物反应生成盐和水

④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐（两者均要是可溶性）

(2)中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-，结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O

(3)、氢氧化钠和非金属氧化物反应

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O

(4)、氢氧化钠与某些盐反应

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

3.盐部分

盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

4.几个注意点：

a、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

b、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

C、反应条件：

(1).复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

(2).金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

(3).金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐实质上是先和水反应，所以反应不能生成另一种盐和另一种金属。

(4).盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

(5).盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

5.易搞错的俗称和有颜色的物质：纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3

生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3

酒精（乙醇）——C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

6.物质的检验和鉴别：

(1).检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

(2).检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

(3).检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

(4).检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = C u SO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO

2、SO2、SO

3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO

3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

（二）第二章

物质转化10条主要规律:

①金属单质+氧气→金属氧化物②非金属单质+氧气→非金属氧化物

③金属单质+酸→氢气+盐④金属单质+盐→另一种金属+另一种盐

⑤金属氧化物+酸→盐+水⑥非金属氧化物+碱→盐+水⑦酸+碱→盐+水

⑧酸+盐→新酸+新盐 ⑨碱+盐→新碱+新盐 ⑩盐+盐→新盐+新盐

⑾非金属氧化物 + H 2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）

⑿某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）K 2O Na 2O BaO CaO

金属的冶炼

（1）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。如木炭和氧化铜的反应 C+2CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO

加热 Cu + H 2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2

（2）置换法：在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。如铁和硫酸铜溶液反

应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。

（三）第三章

1.做功的两个必要出素：一是：作用在物体上的力；二是：物体在力的方向上通过了一段距离。

2．功的定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。

3．功的公式：W=F ·S （功=力×距离），F ：作用在物体上的力；S ：物体在F 方向上通过的距离。

4．功的单位：焦耳，简称为“焦”，符号为“J ”，1焦耳=1牛·米

5. 重要提示：（1）物体做功的多少，只与F 和S 有关，而与物体的质量、物体具体的运动状态（是而匀速、变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。

（2）F 和S 必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离）。

6. 功率是表示物体做功快慢的量。（能量转化的快慢）

7．功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。

8．功率的公式：P = ，P = Fv 。

9．功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“W ” 单位之间的换算关系：1瓦=1焦／秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦-

10. 重要提示：功率大小是由W 与t 共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式P= F ν可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当P 一定时， F 与ν成反比，汽车上坡时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。

W t

认识简单机械（一）：

1．杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是直的，也可以是弯的。

2．杠杆的五个要素：（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点（常用O表示）。

（2）动力：使杠杆转动的力（用F1表示）。（3）阻力：阻碍杠杆转动的力（用F2表示）。

（4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离（用表示）。

（5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离（用表示）。

重要提示：

1．杠杆可以是直的．也可以是弯的。

2．力臂是支点到力的作用线的垂直距离．而不是支点到力的作用点的距离，

3．作力臂的步骤：（1）找支点；（2）作力的作用线；（3）从支点向力的作用线画垂线；（4）标出力臂。杠杆平衡条件：动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即动力×动力臂= 阻力×阻力臂。若用符号表示可写成：

或

认识简单机械（二）：

1．杠杆在动力和阻力的作用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。

2．杠杆平衡条件的表达式：或

3．杠杆的类型：

（1）省力杠杆：＞，＜，省力、但多移动距离。如拔钉子用的车角锤、剪铁皮用的剪子等。（2）费力杠杆：＜，＞，费力、但可以少移动距离（省距离），如钓鱼竿、镊子等。

（3）等臂杠杆：＝，＝，既不省力也不费力，又不多移动距离，如天平、定滑轮等。

4．怎样使用杠杆最省力

根据杠杆的平衡条件：！可以看出：当作用在杠杆上的阻力和阻力臂一定时，动力臂越长，使杠杆平衡所用动力越小，也就是说当动力臂最长时用的动力就最小。为了使动力臂最长，

施加的动力必须具备两个条件：（1）动力的作用点在杠杆上距支点最远处；（2）动力方向应垂直于支点和动力作用点的连线。如图3—15和图3—16所示时作用在杠杆上的动力是最小的。