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《化学分析》考试试题(1)

一、填空题(共3(T,每空1.50

1、判断下列误差属于何种类型：(1)用分析天平称量时，试样吸收了空气屮的

水分，属于 ______ 误差；(2)进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器

性能的影响，属于 ______ 误差。

2、浓度为C mol L'1的N^S溶液的物料平衡方程(MBE)

为_______________________ ; 电荷平衡方程(CBE)

为____________________________________________________ ;质子平衡方程(PBE)为 ______________________________________________ o

3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：

l?5xl(T' x6?llxl(T8

A 213.64+ 4.402+ 0.3244, ______ 位；

B 3.3 x IO-6

位；

CpK a= 12.35,求K a= ? , ______ 位。

4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是

和__________ O

5、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于__________ 和_________________ o

6、用沉淀法测定Ba”和SO广含量，测寸，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则

沉淀剂宜过量___________ ;而测定SO匸吋，用BaCl2溶液作沉淀剂，贝U沉淀剂宜过量_________ o

7、已知柠檬酸的p?i?卩心的值分别为3.13, 4.76, 6.40,则其共辘碱的pK b2

= _______ ； _____ p Kb3= _______ o

(p e, u/ = 0.68V 0?* = 0.14V

8、已知在1 molL’HCl介质屮，/F严, Ar+,则下列滴

定反应：

2Fe* + S严=2Fe2+ + S H4+平衡常数为_________________ ,化学计量点电位为___________ O

9、沉淀滴定法屮，莫尔法以____________ 作滴定指示剂，以___________ 为滴定

标准溶液。

二、选择题（只有一个答案是正确的。共15，,每小题1.5，）

1. 下列物质屮，可以有棊准物质直接配制标准溶液的是:

2. 欲配制pH = 4左右的缓冲溶液，应选用下列何利扇酸（或弱碱）和它的盐来

配制：（）

3. 如果要求分析结果的相对误差小于1±°?1%1,使用灵敏度为0.1 mg 的分析天

平，用递减法称取试样时，至少称取:

A 0」g

B 0.2 g

C 0.05 g

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：

5. Ag 2S 的心=1 X 10來,其在纯水中溶解度的计算公式为:

9. A 和B 分别为强酸、强碱溶液，pH 分别为2.0、8.0,两者等体积混合后，pH

A 5.0

B 2.3

C 2.0

D &0

10. Ca 2\ MF 混合溶液，可以采取下列哪种提高络合滴定选择性的措施达到分

ANaOH B 浓 HC1

D KMnO 4

A NH 2OH (Kb = IX l (y9) C HAc (K a = 1 X 10-5

)

B NH 3 ? H 2O (K b = 1 X 10-5) D HCOOH (K a = 1 X IO -4)

D0.5g

()

A 系统误差小;

B 偶然误差小；

C 平均误差小;

相对误差小。

C s =

冷 K spQs(H )

6?在pH = 3的HAc 溶液中,当C HAC = 0.2 mol L“时,HAc 的分布分数为 %；

当C HAC = 0.3 mol L 1

吋，HAc 的分布分数为°HAC ,则与。％的关系为:

A HA

C HA C

B a

HAc y a

HAc C a

HAc <^a

HAc D 无法判断

7.下列各项措施屮，可以减小偶然误差的措施是:

A 进行量器校准

B 进行空白试验

C 进行对照试验

D 增加平行测定次数

8. EDTA 酸效应系数S （H ）的正确定义表达式为:

_ [门

_[Y ]

A %?二河

B 叫产审C“M

[比门一[厂]

[Y ] D aY(H)~[H 2Y]

别滴定的Fl 的：(logKcaY = 10.69, logK Mg Y= 8.4) ()

A氧化还原掩蔽法B控制溶液酸度

C沉淀掩蔽法D络合掩蔽法

三、简要回答下列问题(共15，,每题亍)

1、判断下列弱酸弱碱在水溶液小被强碱强酸滴定情况，若能滴定，说明可选用

的酸碱指示剂：

AO」mol L1 NH3? H2O (K b= 1.8 X 10'5)

B 0」mol L1 H2C2O4(K a i = 5.9X IO-2, K a2 = 6.4X IO-5)

2、在ZnCb溶液屮，加入少量NH3 -H2O,产生白色沉淀，此沉淀加过量NH3 -H2O

后，沉淀全部溶解，加入络黑T (EBT),生成红色后，用EDTA滴定至蓝色：A对上述现象做出解释；

B写岀各步的化学方程式。

3、碘量法的主要误差来源有哪些？怎样防止或减小碘量法的分析误差。

四、计算题(共4(r,每题109

1.为了验证测定钙方法，准确称量纯样品溶于水屮，为使配制样品与实际样相

似，加入一系列组分，然后用水准确稀释到500 mLo当用验证方法分析时，每次吸取50.0 mL试样溶液(其屮准确含Ca为400 mg),经儿次测定，得到以下结果(单位mg) : 398,396,398,392,393,401。对该样本进行计算：

(1)分析结果的平均值；(2)分析结果的极差

(3)分析结果的平均偏差；(4)分析结果的相对平均偏差

(5)分析结果平均值的相对误差。

2.计算0.100 mol L-l NaAc 溶液的pH 值(HAc： K a = 1.80X 10'5)。

3. 1 X 10_2mol L"EDTA 滴定等浓度的Ca2+,若在pH = 5.0 条件下，K cav = ?

可否准确进行滴定？若要准确进行C”一滴定，允许的最低pH值为多少？

K CaY= 10.69

4.称取Pb3O4试样0.1000 g,加入HC1溶液后，释放出氯气。此氯气与KI溶液反应，析出b用0.01000 mol L-l KJ Na2S2O3溶液滴定，用去2

5.00 mL,求试样屮Pb3O4的质量分数。（M p b3O4=685.6 g mol1）

《化学分析》考试试题）（1）参考答案

一、填空题（共3（T,每空1.50

1、（A）系统（B）偶然

2、M BE： [H2S] + [HS-] + [S2-] = C

CBE： [Na+] + [H+] = [HS'] + 2 [S2-] + [OH ]

PBE： [H+] + [HS-] + [H2S] = [OH~]

3、A5 B2 C2

4、弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度

5、条件稳定常数；被测金属离子的浓度

6、50?100%；20?30%

7、9.24； 10.87

8、K = 2.0X1018；為=0?32V

9、K2CrO4；AgNO3

二、选择题（只有一个答案是正确的。共15，,每小题1.50

1、C

2、D

3、B

4、A

5、D

三、简要回答下列问题（共15〉，每题亍）

1、答：A 因为CK b > IO'8,所以，可以用强酸，如HC1直接滴定;

可选用甲基红作指示剂；

Zn-EBT + Y = ZnY + EBT

3、答：主要误差來源有（1） 12的挥发：（2） I 被氧化。

主要措施：

1、使用碘量瓶；

2、加入过量的KI 使12形成右络离子; r

3、

置于暗处，并防止剧烈摇动。

(共4(T,每题109

一—兀］+兀2 +兀3 + 兀4 +兀5 + 兀6 _ 398 + 396 + 398 + 392

+ 393 + 401 解：(1)X —

Q *7

=xlOO% = —x 100% = 0.7% (4)兀 396

^^xlOO% = ^z ^xl00% =-1% x T 400

BCk al > 10-8, Ck a2 > 10'8,且

%〈

10?所以，两级rr 一起被强碱

如NaOH 滴定，产生一个滴定突跃, 可选用酚酿作指示剂。3

2、答：A

C NH 3 - H 2O

Zn 2+ ---- --------- ? Zn(OH )2 (白)

过最 NH3 ? H 2O Zn(NH 3)； B Zn 2+ + 2OH _ = Zn(OH)2

________ > Zn-EBT 红色络合物

Zn(OH)2 + 4 NH 3 =

Zn(；VH

3)4+

Zn(NH 3)}+

+ EBT = Zn-EBT

EDTA 滴定

EBT 蓝色 2' 四、计算题 =396mg

(2)

= x 6 -x 4 =401- 392 = 9mg

工y

2 + 0 + 2 + 4 +

3 + 5 r

=2./mg

￡

因为 cKQ20Kw, 心 >500； [OH ] =

= 7.42x IO -6molU x pOH = 5.14 pH = 8.87

若要准确进行滴定，允许最低pH 值为：IogCK\6 log 6Z y (H) = K CaY — 8 = 10.69 — 8 = 2.69 查表，可知允许最低pH 值为7.6

Cl 2 + KI = I 2 + 2KC1

I 2+2S 20j- =2I~ +4S 4O~-

Pb 3O 4 ?CI2 ?I2 ?2 S

2°3~

Nss

心 M Pbg

T x 0.01000 x 25.00 x 685.6

- 2 ------------------------ x l00% =85J%

0J 000x1000

《化学分析》考试试题(2)

一、填空(共3(r,每空1.50

1、浓度为C mol U ]^2C 2O 4水溶液的物料平衡方程(MBE)

电荷平衡方程(CBE)为

;质子平衡方程(PBE)

2、判断误差类型:

2、解: …铲豐黔§?皿

Ac : 3、解:

logKcaY = 10.69

log Gy(H) =6.45 iogK^y -Ioga r (H) =10.69-6.45 = 4.24(6

故不能准确进行滴定。

Y(H)

5’

4、解: Pb 3O 4 + 8HCI = Cl 2

+ 3PbCl 2 + 4H 2O

误差;

A以含量为98%的金属锌作-基准物质标定EDTA溶液浓度，属于

3、判断下列数据或计算式的有效数字位数：

A某分析样甜的质:S m = 0.1000 g, _________位；

B 某溶液[H+] = 0.001 mol L J, _________ 位;

C 213.64 + 4.402 + 0.3244, _________ 位。

4、根据酸碱质子理论，HC1的共轨碱是 _________ ；

5、络合滴定屮，为络合物的条件稳定常数K；“ 一定时，被测金属离子C M的浓

度越大，则滴定突跃 _________ ；当被测金展离子C M的浓度一定时，络合物的条件稳定常数,则滴定突跃越大；

6、在沉淀重量法小，影响沉淀纯度的主要因素是___________ 和___________ o

7、在分析工作屮，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的.

好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的

好。

8、高锚酸钾法通常在强酸性介质屮进行，其所用的酸性介质通常为__________ ；

使用的指示剂为_____________ o

9、________________________________________ 沉淀滴定法屮，佛尔哈徳法以作滴定指示剂，以_____________________________ 为

滴定的标准溶液，可用于测定Ag\ Cl\ Br-> I\ SCN-等。

10、用HC1标准溶液滴定Na3PO4至甲基橙变色，其终点产物

为_________________ o

二、选择填空题（只有一个答案是正确的。共15，,每小题1.50

1.酸碱滴定常用的NaOH、HC1标准溶液，其使用浓度通常配制成：（）

A lmol L1

B 10 mol L_,

C 0.1 mol L1

D 0.01 mol L_,

2.用KMnO4法测定某H2O2含量，应采用下列哪种滴定方式：（）

A直接滴定法B返滴定法

C间接滴定法D置换滴定法

B读取滴定管数据吋，最后一位数值估计不准，属于.误差;

3.以盐酸标准溶液滴定某碱样詁，滴定管的初始读数为0.25 ±0.01 mL,终止

读数为32.25 ±0.01 mL,则用去HC1溶液的准确体积为：（）

A 32 mL

B 32.00 mL

C 32.00 ±0.01 mL

D 32.00 ±0.02 mL

4.某HC1溶液的浓度为1.00 XI0'8 mol L'1,则此HC1溶液的pH值为：

A 8.00 B6.98 C 5.00 D 10.00

5.在一?定酸度的水溶液屮，CaC2O4沉淀溶解度计算公式为：

( )

6.某一元有机弱酸的酸常数pK a= 12.35,则该有机弱酸共轨碱的碱常数pKb为:

A 12.35

B L65 C6.17 D6.80

7.在pH = 3的某一?元弱酸溶液小，当C HA = 0.2 mol L ］时,A■的分布分数为乙?；

当C HA = 0.4 mol 1/时,“的分布分数为Ni,则勺-与几的关系为:

()

A =<

B >< c << D 都有可能

8.络合滴定屮，金属离子的副反应系数的正确定义表达式为:

A aw=m [M] IM]

9.下列各指示剂屮，单色指示剂是:

A甲基红甲基橙D酚红

10?间接碘量法滴定终点的颜色变化是:

A蓝色出现B黄色变蓝色

C蓝色变黄色D蓝色消失

三、简要回答下列问题(共15，,每题5，)

1、下列酸碱溶液浓度均为O.lOmol-L-1,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？

(1)HF ( 27.2X10”)

(2)(CH2)6N4 (K b=1.4X10-9)

(3) CH3NH2 (K尸4.2XIO'4)

2、以pH=10时，用EDTA滴定溶液屮Mg2+,采用络黑T （EBT）为指示剂为例,

说明络合滴定指示剂的作用原理（EBT在pH=10吋显蓝色，Mg-EBT为红

色）。

3、在滴定分析屮，化学计量点与滴定终点有何区别？用指示剂方法得到的是滴

定终点还是化学计量点。

三、计算题（共4（r,每题loo

1、称取白云石试样0.5349 g,溶于酸后，在容量瓶屮稀释至250 mL,吸取试液

25.00 mL,加掩蔽剂以掩蔽干扰离子，在pH =10.0吋，用铮蓝K?蔡酚绿B

（K-B指示剂），以0.02058 mol L_1EDTA标准溶液滴定，用去27.40 mL。另取一份试液25.00 mL,加掩蔽剂以掩蔽干扰离子，在pH =12?14时，用钙指示剂指示终点，以同样浓度EDTA溶液进行滴定，用去14.40 mL,试计算CaCO3 和MgCO3的质量分数。

（McaC03 = 100.1 g mol1, M M g€O3 = 84.31 g mol-1）

2、计算0.01 mol L-l H2Ch 溶液的pH 值（H2O2的K a = 2.24 XW12）。

3、在硫酸介质屮，称取基准Na2C2O4 0.2010 g,用KM11O4溶液滴定至终点，消

耗其体积30.00 mL,求算此KMnO4标准溶液的浓度？（以物质的量浓度表示; M Na2C2O4 = 134.08 g mol'1）

4、用沉淀滴定法测定纯NaCI样品中氯的质量分数，得到下列结果:59.82%,

60.06%, 60.46%, 59.86%, 60.24%,计算：（Cl：35.5, Na： 23.0）

A平均结果；

B平均结果的绝对误差；

C平均结果的相对误差；

D测定结果的相对平均偏差。.

《化学分析》考试试题)(2)参考答案

一、填空题(共3(r,每空1.50

1、M BE：[H2C2O4] + [HC2O；] + [C2Ol~] = C

CBE：[Na + ] + [H + ] = [HC2O；]^2[C2Ol~]^[OH-]

PBE：[H ]^[HC2O；]^[H2C2O4] = [OH ]

2、A系统;B偶然

3、A 4 B 1 C 5位

4、c r

5、越大；越大

6、50?100%；20?30%

7、共沉淀；后沉淀

8、稀H2SO4；自身指示剂

9、铁较矶(NH4FeSO4)； KSCN 10、H Q PO；

二、选择题(只有一个答案是正确的。共15，,每小题1.5，)

1、C

2、A

3、D

4、B

5、C

6、B

7、 A

8、 B

9、B 10、D

三、简要回答下列问题(共15，,每题亍)

1、答：(1)因为CKQ103所以，可以用强碱，如NaOH直接滴定；「

(2)因为CK b<108,所以,不能用强酸直接滴定;2'

(3)因为CK b> 10'8,所以，可以用强酸，如HC1玄接滴定；2，

2、答：(1)滴定前：Mg2+ + EBT = Mg-EBT 2-

蓝色红色

⑵ 滴定开始至化学计量点前：

Mg2+ + Y4=MgY

(3)滴定终点时:

Mg-EBT + Y4- =MgY + EBT

红色蓝色

3、答：化学计量点是指标准溶液与被测物质按化学计量关系恰好完全反应的那

八、、、

滴定终点是指滴定体系屮发生颜色转变的那一点;

所以，用指示剂方法得到的是滴定终点。

四、计算题(共40，,每题1(F)

1、解：用K?B指示剂在pH=10吋，测得的是Ca2+、Mg”的总量，

使用钙指示剂在pH=12?14吋，测得的是C产的含量，因此：2,

250

0.02058 x 14.40 xl0_3x ——x 100.1 互卫xlOO% = 55.40% 0.05349

0-02058 x (27.20 -14.40) x 10'3

0.05349 x^x84.31

-------- X100% =42.01%

2、解：@H2O2的K a = 2.24 XW12,所以：￡

CK a< 25 K w；K b > 500；用极稀极弱酸[HJ计算分工：

[H + ] = JCK “ + 心=70.010x2.24xW12 +lxl0~14 =1.8xl0"7molU'

A/0.010X2.24X10"12 +lxl0^14

pH = 6.74

3、解：+5C20f +16/7+ =2A/n2+ +10CO2 +8H2O 3,

4、解：A

斥厂V — 7 A心3

JU KMnO A r KMnO^ ~ A/I

M Na&S

KM H()4

-------- 2X°2 川) -------- r = 0.02000/woZL-

5 x 134.0 x 30.00x10」

x = 59X2% 5()6% r)?46 + 59M% "24% = 60.09%

一35 5

E a =x-X T =60.09%——％ = —0.57%

5&5 2’

|59.82% 一60.09%| +(60.06% 一60.09%| +160.46% - 60.09%| +159.86% - 60.09%| +160.24% - 60.09%|

= 0.21%

《化学分析》模拟考试试题(3)

一、填空(共3(r,每空1.50

1、浓度为C mol L"NaHC03水溶液的物料平衡方程(MBE)

为_________________________ ;

电荷平衡方程(CBE)为_______________________________ ；质子平衡方程

(PBE)为__________________

■

________________________ 9

2、判断误差类型：A用分析天平称量时，试样吸收了空气小的水分，属于—误差；

B读取滴定管数据时，最后一位数值估计不准，属于__________ 误差；C用分

析天平称量时，不小心将样站洒落在天平称量盘上，属于__________ 误差；；

3、判断有效数字的位数：A某分析样品的质量m = 0.1000 g, ________ 位；

B 某溶液[FT] = 0.001 mol L'1, _______ 位。

4、根据酸碱质子理论，OH■的共轨酸是 _______ ；

5、络合滴定屮，为络合物的条件稳定常数K櫛一定吋，被测金属离子C刚的浓

度越大，则滴定突跃 ________ ;当被测金展离子C M的浓度一定时，络合

物的条件稳定常数,则滴定突跃越大；

6、用沉淀法测定Ba?+和SO/含量，测Ba*时，用稀H2SO4溶液作沉淀剂，则

沉淀剂宜过量 __________ ；而测定SOJ吋，用BaCl2溶液作沉淀剂，则沉

淀剂宜过量 _______ o

7、在分析工作屮，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的. 好；如果测量结

果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的

好。

8、高猛酸钾法通常在强酸性介质小进行，其所用的酸性介质通常为 __________ ；

使用的指示剂为 ____________ 。

9、________________________________________ 沉淀滴定法中，佛尔哈徳法以作滴定指示剂，以

为

滴定的标准溶液，可用于测定Ag\ Cl\ Br-> I\ SCN-等。

10、用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物

为 ________________ 。

二、选择填空题(只有一个答案是正确的。共15，,每小题1.50

1?下列常用的滴定分析标准溶液屮，可以用直接配制法配制的标准溶液有:

()

A NaOH

B KMnO4

C K2Cr2O7

D Na2S2O3

2.m KMnO4法测定某铁矿石屮的Fe含量，应采用下列哪种滴定方式：()

A直接滴定法B返滴定法

C间接滴定法D置换滴定法

3.以盐酸标准溶液滴定某碱样品，滴定管的初始读数为0.25 ±0.01 mL,终止读数为32.25 ±0.01

mL,则用去HC1溶液的准确体积为：

()

A 32 mL

B 32.00 mL

C 32.00 ±0.01 mL

D 32.00 ±0.02 mL

4.某HC1溶液的浓度为1.00 XIO'8 mol L'1,则此HC1溶液的pH值为：

( )

A 8.00 B6.98 C 5.00 D 10.00

5.在一定酸度的水溶液屮，CaC2O4沉淀溶解度计算公式为：

( )

6.某一元有机弱酸的酸常数pK a= 12.35,则该有机弱酸共轨碱的碱常数pKb为:

7.在pH = 3的某一元弱酸溶液冲),当C HA = 0.2 mol L1时,A的分布分数为勺r ；

当C HA = 0.4 mol L d时,的分布分数为乩，则勺r与必的关系为:

()

8.络合滴定屮，金属离子的副反应系数的正确定义表达式为:

A 12.35

B 1.65 C6.17 D6.80

B a A >a A

C a A

D 都有可能

[M][M ]

a M ：

A~[M]B

C IM]D

9.甲基橙是酸碱滴定屮的常用指示剂，其在常温下的变色范围是：

()

A 2.4?4.4

B 3.1 ?4.4

C 6.4?7.8

D 8.7?10.4

10?间接碘量法可用于测定下列哪类物质：

( )

A氧化性物质B还原性物质

C氧化或还原性物质D非氧化或还原性物质

三

、简要回答下列问题(共15〉，每题亍)

1、下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol-L'1,能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？

(1)HF ( K产7.2X10”)(2) NaHS (K a j=5.7X 10-8)

(3) (CH2)6N4 (K b=1.4X10-9) (4) CH3NH2 (KbM^XlO-4)

2、以pH=10吋，用EDTA滴定溶液中Mg2+,采用络黑T (EBT)为指示剂为例, 说明络合滴定指示剂的作用原理（EBT在pH=10吋显蓝色，Mg-EBT为红色）。

3、在滴定分析屮，化学计量点与滴定终点有何区别？用指示剂方法得到的是滴定

终点还是化学计量点。

三、计算题（共40，,每题10，）

1、欲配制C KMDO戶0.020 mol L'1的溶液500 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？

（M K MnO4=15&03gmol"）。

2、计算0.1 mol L-l HAc 溶液的pH 值(K HAc= 1.8 X10-5)。

3、将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI,析出的b需用

33.61mLNa2S2O3溶液滴定。计算Na2S2O3溶液的浓度？（M K2cr2O7 = 294.18

g mol-1）

4.用沉淀滴定法测定纯NaCl样詁屮氯的质量分数，得到下列结果：59.82%, 60.06%, 60.46%, 59.86%, 60.24%,计算：（Cl：3

5.5, Na：23.0）

A平均结果；

B平均结果的绝对误差；

C平均结果的相对误差；

D测定结果的相对平均偏差。.

《化学分析》模拟考试试题）（3）参考答案

一、填空题（共3（T,每空1.50

1、MBE： [H2CO3]4-[HCO；]-F[COf] = C

CBE： [M + ] + [H + ] = [HCO；] + 2[CO/] + [OH ] PBE： [H+]+[H2C0J = [°H?]+[C0j]

2、A系统;B偶然；C过失