氮气氮的氧化物练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列说法不正确的是( )
A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化
B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的
C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物
D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环
解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。
答案：C
2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)( )
A．H
2O和NO
2
B．N
2
和H
2
C．NO和O
2D．N
2
和O
2
解析：通常状况下，N
2
很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条
件下，N
2才能与H
2
或O
2
化合，B、D可选。H
2
O和NO
2
，NO和O
2
在通常条件下很易结合：3NO
2
＋H
2O===2HNO
3
＋NO,2NO＋O
2
===2NO
2
。A、C项不可选。答案：BD
3．收集NO和NO
2
两种气体的方法正确的是( )
A．都可用排水法
B．NO用排水法，NO
2
用向上排气法
C．都可用向上排气法
D．NO用向上排气法，NO
2
用排水法
解析：空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且
NO能与O
2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO
2
能与水反应，所以
不能用排水法收集(A项被排除)。
答案：B
4．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体
从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO
2、H
2
O、N
2
、NO，这些气体均为无色，
但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是( )
A．高温下N
2遇空气生成NO
2
B．NO遇空气生成NO
2
C．CO
2与NO反应生成CO和NO
2
D．NO和H
2O反应生成H
2
和NO
2
解析：NO与空气中的氧气反应生成NO
2，NO
2
是红棕色气体，所以在卫星发射现场看
到火箭喷射出大量红棕色烟。
答案：B
5．同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO
和NO
2；②NO
2
和O
2
；③NH
3
和N
2
。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，
试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2
C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2
解析：因①中对应的反应为3NO
2＋H
2
O===2HNO
3
＋NO；所以其中剩余气体体积为试管
容积的2/3，②中的反应为4NO
2＋O
2
＋2H
2
O===4HNO
3
，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，
③中NH
3
溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。
答案：B
6．有一瓶无色混合气体，是由HCl、O
2、NO、CO
2
、NH
3
、N
2
中的某些气体组成。①把混
合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，
一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH
3可与H
2
SO
4
反应而被吸
收)。
解析：混合气体通过浓硫酸时，体积减小，说明含有NH
3，既然含有NH
3
，则不能有
HCl，因为HCl和NH
3化合生成NH
4
Cl。剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小，说
明含有CO
2
。最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，则说明含有NO，既然含有NO，
则不能含有O
2，因为NO与O
2
反应生成NO
2
。
答案：NH
3、NO、CO
2
O
2
、HCl
7．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O
2
(所有气体体积均
在标准状况下测定)。
试回答下列问题：
(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。
解析：(1)通入的O
2与NO发生反应生成NO
2
：①2NO＋O
2
===2NO
2
，所以看到有红棕色
气体生成，生成的NO
2溶于水；②3NO
2
＋H
2
O===2HNO
3
＋NO，①②两反应的总方程式为：③4NO
＋3O
2＋2H
2
O===4HNO
3
，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，
故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O
2
，都为无色气体，这是看到的第三个现象。
(2)设1.5 mL O
2全部参加反应，由(1)中③知：V反应(NO)＝V反应(O2)×
4
3
＝1.5 mL×
4
3
＝
2.0 mL，而NO的总体积是
3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。
答案：(1)①通入O
2
，试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③最后试管内剩余一种无色气体
(2)NO 1.0 mL
B 组——拔高训练
8．把3体积的NO 2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液，②浓H 2SO 4，③Na 2O 2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )
A ．1体积NO
B ．2体积NO 2和0.5体积O 2
C ．2体积O 2
D ．0.75体积O 2
解析：
3V NO 2
――→①NaHCO
3
???
1V NO
2V CO
2及H 2
O 气
――→②浓硫酸??
?
1V NO 2V CO 2
――→③Na 2O 2??
?
1V NO 21V O 2
――→H 2O 34
V O 2
答案： D
9．实验室常用饱和NaNO 2与NH 4Cl 溶液反应制取纯净氮气，见下图。反应式为：NaNO 2
＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；反应放热。试回答：
(1)装置中A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是( )
A ．防止NaNO 2饱和溶液蒸发
B ．保证实验装置不漏气
C ．使NaNO 2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是________。
①冷凝②冷却氮气③缓冲氮气流
(3)加热前必须进行的一个操作步骤是
________________________________________________________________________。加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是
______________________。
(4)收集N
2前，必须进行的步骤是(用文字说明)____________________。收集N
2
不适
宜的方法是(填写编号)________。
①用排气法收集在集气瓶中；②用排水法收集在集气瓶中；③直接收集在球胆或塑料袋中。
解析：根据实验室制N
2
的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出；装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为
了保证NaNO
2饱和溶液容易滴下；该反应产生的N
2
中混有水蒸气，B的作用即除去水蒸气；
N
2
的相对分子质量(28)和空气(29)相当，故不能用排空气法收集。
答案：(1)C (2)①(3)检查装置气密性本反应为放热反应(4)将系统内空气排净①
2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测(四)氮气及氮的氧化物新人教版必修第二册
课时跟踪检测（四） 氮气及氮的氧化物 A 级—学业水平考试达标练 1．下列过程不属于固氮的是( ) A ．雷电时生成氮的氧化物 B ．工业上用氢气与氮气合成氨 C ．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐 D ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐 解析：选C 固氮是指将游离态氮转化为氮的化合物。雷电时N 2＋O 2===2NO ，N 2转化为NO ，故A 属于固氮；氮气转化为氨，故B 属于固氮；没有发生化学反应，故C 不属于固氮；氮气转化为硝酸盐，故D 属于固氮。 2.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO 和 O 2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO 与O 2充分反应，最终 容器内混合气体密度比原来( ) A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法确定 解析：选C 反应前后混合气体的质量和体积不变，所以密度不变。 3．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是( ) A ．氮的氧化物都是酸性氧化物 B ．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性 C ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物 D ．NO 和NO 2均有毒 解析：选D NO 、NO 2等不是酸性氧化物；N 2O 5中氮元素为最高价，只有氧化性；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3时N 的价态发生了变化，故NO 2不是酸性氧化物。 4．下列关于N 2的说法错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C ．N 2的质量约占空气总质量的45 D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 解析：选C N 2在空气中的体积含量约为45 ，C 项错误。 5．电闪雷鸣的雨天，空气中的N 2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是( ) ①NH 3 ②NO ③NO 2 ④N 2O 3 ⑤N 2O 5 ⑥HNO 3
氮、及氮的氧化物练习题
氮气及其氧化物练习题及答案 1、关于氮气的性质的说法中，错误的是（ B） A.通常情况下，氮气性质很不活泼 B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂 2. 下列变化中不属于氮的固定的是（D） A．工业上合成氨B．雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物 C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵 3．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要 是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是（B） A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO与NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定4下列气体中，不能用排空气法收集的是 ( B ) A、N 2 B、NO C、CO 2 D、Cl 2 4、在NO 2与水的反应中，NO 2 是( C ) A、只是氧化剂 B、只是还原剂 C、既是氧化剂，又是还原剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂 5、下列用途中，应用了氮气的不活泼性的是 ( C ) A、制硝酸 B、液态氮作冷冻剂 C、贮存粮食 D、合成氨 6、下列说法中，错误的是 ( C ) A、NO和NO 2 是大气污染物，它们主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及硝酸工厂的废气等。
B 、豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物 C 、我国古代炼丹家是砷的最早发现者 D 、空气中的CO 2是造成光化学烟雾的主要原因 7、下列说法中不正确的是 （ D ） A 、白磷在空气中能自燃，红磷在空气中能燃烧 B 、白磷有剧毒，红磷无毒 C 、在标准状况下，氮气的密度小于氧气的密度 D 、空气中氮气约占21%（体积分数） 8、已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g +22()2()N g CO g ++Q 下列说法不正确的是 （A ） A ．升高温度可使平衡向正反应方向移动 B ．使用高效催化剂可有效提高 正反应速率 C: 增大压强平衡向正反应方向移动 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡
氮气 氮的氧化物的性质
第三节氮的循环 第1课时氮气、氮氧化物的性质 【学习目标】 1.了解氮气的性质，了解NO 和NO2的物理性质. 2.掌握氮氧化物之间的转化. 3.了解氮氧化物对空气的污染及防治措施. 氮气、氮氧化物的性质（课内探究案） 探究点一、氮气的性质 问题探究 1. 联系身边的氮气归纳出氮气有哪些物理性质？通常情况下氮气的化学性质稳定吗？联系生活实际，想想氮气有哪些用途？ 问题探究 2. 从物质所属类别角度推测氮气有哪些主要化学性质？根据氮元素所处价态，从氧化性，还原性角度预测氮气有哪些性质。 （1）与金属反应 与Mg的反应：_________________________________________ （2）与非金属反应 工业合成氨：___________________________________________ 与氧气反应：___________________________________________ 问题探究3.什么是氮的固定？氮的固定有哪几种形式？ 概念：氮的固定（定义：） 高能固氮（如） 生物固氮 分类：合成氨（方程式） 仿生固氮 【例题1】起固氮作用的化学反应的是 ( ) A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 【变式训练1】下列过程属于人工固氮的是（）
A.分离液态空气制氮气 B.电闪雷鸣时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科植物根瘤菌固氮 探究点二、氮氧化物的性质 问题探究1.（1）氮的氧化物有哪些？如何收集NO和NO2？ （2）如何除去NO气体中的NO2？用化学方程式解释原因？ （3）如何除去NO2气体中的NO？用化学方程式解释原因？ 小结：NO与NO2的性质 【思考】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？ 问题探究2.氮氧化物对环境有哪些污染、危害？有什么防治措施？ 问题探究3.（1）将一支盛满NO2的试管倒置在水槽中，能观察到什么现象？写出反应的化学方程式，找出氧化剂、还原剂，若有3mol NO2反应转移的电子数目为多少？若使试管中液面上升，可采取什么措施？ （2）将一支盛满NO2的试管（40mL）倒置在水槽中，在持续通入氧气的情况下，能否使溶液充满整个试管？若能，需要多少mLO2? （3）若将2中的NO2换成NO,则需要通入多少mLO2 ?
氮气 氮的氧化物练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列说法不正确的是() A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮是化学变化 B．汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的 C．化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物 D．植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环 解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化，汽车尾气中排放的氮氧化合物是由氮气和氧气反应生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。 答案： C 2．在通常条件下，把下列物质混合，不能发生反应的是(双选)() A．H2O和NO2B．N2和H2 C．NO和O2D．N2和O2 解析：通常状况下，N2很稳定，不与任何物质发生化学反应，只有在高温或放电条件下，N2才能与H2或O2化合，B、D可选。H2O和NO2，NO和O2在通常条件下很易结合：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2。A、C项不可选。 答案：BD 3．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是() A．都可用排水法 B．NO用排水法，NO2用向上排气法 C．都可用向上排气法 D．NO用向上排气法，NO2用排水法 解析：空气的平均相对分子质量是29。NO的相对分子质量是30，二者相近，而且NO能与O2反应，所以不能用排空气法收集NO气体(C、D项被排除)；NO2能与水反应，所以不能用排水法收集(A 项被排除)。 答案： B 4．搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是() A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 解析：NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO2是红棕色气体，所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。 答案： B 5．同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是() A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2 C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2 解析：因①中对应的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；所以其中剩余气体体积为试管容积的2/3，②中的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以剩余气体的体积为试管容积的3/8，③中NH3溶于水，剩余气体的体积为试管容积的1/2。 答案： B 6．有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。①把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；②剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；③最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有__________________，一定不含______________(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。
高中化学--氮气与氮的氧化物练习题
高中化学--氮气与氮的氧化物练习题 1．下列有关氮气的说法正确的是( ) A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B．医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C．H 2与N 2 在一定条件下反应生成NH 3 ，反应中N 2 体现氧化性 D．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N 2＋2O 2 ===== 放电 2NO 2 答案 C 解析A项，氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子，破坏这种结合时需要很高的能量；B项，液氮汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度降低，与其化学性质的不 活泼无关；C项，反应的化学方程式为N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂2NH3，反应中氮元素化合价降低，氮 气做氧化剂；D项，N 2和O 2 在放电条件下生成NO，不能直接生成NO 2 . 2．下列叙述与氮的固定无关的是( ) A．工业合成氨 B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物 C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物 D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案 B 解析氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程. 3．病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用.下列关于NO的叙述正确的是( ) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 答案 C 解析NO为无色气体，不溶于水，在常温常压下能与空气中的氧气直接化合2NO＋ O 2===2NO 2 ，A、B、D错误；含等质量氧元素，氧原子的物质的量相同，NO和CO的物质的量也 相等，C正确.
知识讲解-氮及其氧化物
氮及其氧化物 【学习目标】 1、掌握氮气的物理、化学性质，了解氮气的工业制法； 2、掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化学性质，了解二者的实验室制法； 3、掌握有关一氧化氮、二氧化氮的简单计算。 【要点梳理】 要点一、氮气 1．物理性质： 无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。 2．化学性质： （1）通常状况下很难与其它物质发生化学反应 （2）在一定条件下，能与一些物质发生化学反应 ①与H2反应： ②与某些金属反应： 3Mg+N2Mg3N2 ③与O2反应：在通常情况下，与O2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO。 N2+O2放电或高温 2NO（闪电、汽车引擎中发生的反应） NO为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO很容易在常温下与空气中的O2化合，生成NO2。 2NO+O2==2NO2，NO2为红棕色、有刺激性气味，有毒的气体，易溶于水并发生反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO、NO2为大气污染物 3．工业制法： （1）分离液态空气： （2）耗氧法： 4．用途： 工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，制冷剂 要点二、二氧化氮和一氧化氮的比较 【高清课堂：氮及其氧化物ID:395519#氮的氧化物】
要点诠释： 氮的氧化物除NO 、NO 2外，还有1 2N O +、3 23N O +、4 24N O +、5 25N O +，其中N 2O 5、N 2O 3分别是硝酸、亚硝酸（HNO 2）的酸酐。 要点三、氮的氧化物溶于水的几种情况分析 （1）NO 2或NO 2与N 2混合气体溶于水时，3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ，利用气体体积变化差进行计算。 （2）NO 2与O 2的混合气体溶于水，由3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 及2NO+O 2==2NO 2，得： 4NO 2+O 2+2H 2O==4HNO 3 ，可知， （3）NO 和O 2同时通入水中时，其反应是2NO+O 2==2NO 2 ①，3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ②，将①×3+②×2得总反应式为：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3。 2243,(N O )(O )43,N O 43,O V V =??>??
高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1考点一氮气及其常见氧化物基础小题快练新人教版
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物 一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响 1．关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是( ) A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C ．上述所有反应都是氧化还原反应 D ．上述反应中只有③属于氮的固定 解析：工业上生产硝酸的流程是氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 路线①，一氧化氮与氧气反应2NO ＋O 2===2NO 2路线②，二氧 化氮被水吸收3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要 途径，A 正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N 2＋O 2=====放电 2NO 路线Ⅰ；NO 不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋O 2===2NO 2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 路线Ⅲ，B 正确；从氮的变化关系图可知：N 从N 2(0价)→NO(＋2价)→NO 2(＋4价)→HNO 3(＋5价)，都是氧化还原反应，C 正确；上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，②③含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，D 错误。 答案：D 2．下列说法正确的是( )
A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B ．NO 可用于某些疾病的治疗 C ．NO 2通入FeSO 4溶液中始终无明显现象 D ．NO 是一种红棕色气体 解析：NO 易被氧化为NO 2；NO 2通入溶液中生成HNO 3，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；NO 为无色气体。 答案：B 3．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( ) A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物 B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2 C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应 D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂 4CO 2＋N 2 解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=====催化剂 4CO 2＋N 2。 答案：D 4．已知化学反应：①2NO ＋2CO=====催化剂 N 2＋2CO 2，②NO 2＋SO 2 NO ＋SO 3。 下列说法正确的是( )
2019高考化学第4节氮及其重要化合物考点(1)氮气及其常见氧化物讲与练(含解析)
非金属及其化合物 李仕才 第四节氮及其重要化合物 考点一氮气及其常见氧化物 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定 2．氮气 (1)分子式：N2，电子式：··N??N··，结构式：N≡N。 (2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。 (3)化学性质
①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电 2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)； ②与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)； ③与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2。 3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 (2)NO 和NO 2性质的比较
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．NO2溶于水时生成HNO3，故NO2是硝酸的酸酐。( ×) 2．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。( ×) 3．NO2溶于水时发生氧化还原反应。( √) 4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。( ×) 5．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂，二者的物质的量之比为3∶1。( ×) 6．溴蒸气和NO2都为红棕色气体用湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别。( ×) 7．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。( ×) 8．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。( ×)
1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO22O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，也没有纯净NO2和N2O4气体。 2．验证某无色气体是NO的方法是让无色气体接触氧气或空气，无色气体变为红棕色。 3．NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 4．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。如NO2能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝：2NO2＋2KI===2KNO2＋I2。 5．鉴别NO2和溴蒸气常用①AgNO3溶液、②H2O、③CCl4。 一、氮及其氧化物的性质及其对环境的影响 1．关于氮的变化关系图如图： 则下列说法不正确的是( ) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定
氮气及氮的氧化物的性质 Word版含解析
氮气及氮的氧化物的性质 1．氮元素在自然界中的存在形态及氮的固定 2．氮气 （1）物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 （2）化学性质： ①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电 2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮) ②与氢气反应：N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂2NH 3(工业合成氨的反应原理) 3．氮的氧化物 （1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其 中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 （2）NO 和NO 2的比较
【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】NO 、NO 2的性质及对环境的影响 【典型例题1】汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO x 等物质，这种尾气逐渐成 为城市空气污染的主要来源之一。 （1）汽车尾气中的CO 来自于________________，NO 来自于 ________________。汽车尾气对环境的危害主要有________________(至少填两种)。 （2）NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：_________________________________。 （3）汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互 反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO 被CO 还原的化学方程式：________________________________。 【答案】（1）汽油的不完全燃烧 N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形 成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) （2）3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （3）2CO ＋2NO =====催化剂 N 2＋2CO 2 【名师点睛】氮氧化物对环境的污染及防治 （1）常见的污染类型 ①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 （2）常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O
高中化学--氮气与氮的氧化物学案
高中化学--氮气与氮的氧化物学案 [学习目标] 1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N 2、NO、NO 2 重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质.2. 能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N 2、NO、NO 2 的性质及物质间的转化，设 计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象.3.能分别根据N 2、NO、NO 2 的性质分析生产、 生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响. 1.自然界中氮的循环 (1)自然循环 (2)人类活动的影响 ①化肥厂：□01N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物. ②化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的□02氮氧化物. (3)氮在自然界中的存在形态有□03游离态和化合态. 2．氮气 (1)氮气的物理性质 通常状况下，氮气是无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水. (2)氮气的化学性质 氮气分子的□04结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质□05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应.写出下列反应的方程式： ①与O 2反应：□06N2＋O2===== 放电 2NO. ②与H 2反应：□07N2＋3H2 高温、高压 催化剂2NH3.
(3)氮的固定 ①定义：使□08游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，简称固氮. ②氮的固定的分类 的性质比较 3．NO和NO 2 一、氮气及氮在自然界中的循环
[交流研讨] 1．会种地的农民说种大豆不用上氮肥，你认为有道理吗？ 提示：有道理；因为豆科植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物给植物提供氮肥. 2．白炽灯泡中为什么要充入N 2? 提示：N 2 稳定，高温下不与钨丝反应，能延长灯泡的寿命. [点拨提升] 1．由氮气(N 2 )转化为含氮的化合物叫做氮的固定；由含氮的化合物转化为新的含氮的化合物，不是氮的固定. 2．镁在空气中燃烧的产物除MgO外，还有Mg 3N 2 . 知识拓展 合成氨反应的特点是无论H 2(或N 2 )是否过量，N 2 (或H 2 )都反应不完全，因此这类反应用 “”代替“===”叫可逆反应，该反应不能进行到底. [练习与活动] 1．氮气及其化合物在自然界中大量存在，下列有关说法错误的是( ) A．氮气的密度比空气的小，且难溶于水 B．含氮化合物普遍存在于植物及动物体内 C．汽车排放的尾气中不含氮的化合物 D．森林或农作物的枝叶燃烧会产生氮氧化物 答案 C 解析氮气的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，故氮气的密度比空气的小，且氮气难溶于水，A项正确.植物与动物体内均含蛋白质，B项正确.汽车排放的尾气中含一定量的氮氧化合物，C项错误.植物中因为含蛋白质等，故燃烧时会产生氮氧化物，D项正确. 2．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
2017氮气及其氧化物
考点一 氮气及其氧化物 题组一 NO 、NO 2的性质及对环境的影响 1．汽车排放的尾气中含有NO 2，NO 2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO 2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O 3，加重空气污染。反应过程为①2NO 2―→2NO ＋2O ，②2NO ＋O 2―→2NO 2，③O ＋O 2―→O 3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( ) A ．NO 2起催化剂作用 B ．NO 起催化剂作用 C ．NO 2只起氧化剂作用 D ．O 3与O 2为同分异构体 2．NO 2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO 2＋2NaOH===M ＋NaNO 3＋H 2O,8NH 3＋6NO 2===7X ＋12H 2O 。则M 、X 代表的物质的化学式分别 A ．NaNO 2、N 2 B ．HNO 2、N 2 C ．NO 、HNO 3 D ．N 2、N 2 3．汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO x 等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO 来自于__________________，NO 来自于_____________。汽车尾气对环境的危害主要有____________(至少填两种)。 (2)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：_______________________。 (3)汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO 被CO 还原的化学方程式：__________________________。 题组二 有关氮的氧化物的简单计算 4．在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mL A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 5．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL 一氧化氮。若通入11.2 mL 氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为( ) A ．等于1.369 g·L －1 B ．等于2.054 g·L － 1 C ．在1.369 g·L －1和2.054 g·L －1之间 D ．大于2.054 g·L －1 6．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( ) A ．NH 3、NO 2、N 2 B ．NH 3、NO 、CO 2 C ．NH 3、NO 2、CO 2 D ．NO 、CO 2、N 2 7．氮氧化合物(用NO x 表示)是大气污染的重要因素，根据NO x 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH 3＋6NO=====催化剂△5N 2＋6H 2O,8NH 3＋6NO 2=====催化剂 △ 7N 2＋12H 2O 。同温同压下，3.5 L NH 3恰好将3.0 L NO 和NO 2的混合气体完全转化为N 2，则原混合气体中NO 和NO 2的体积之比是________。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
氮气和氮的氧化物
氮气和氮的氧化物的性质 一、氮气 1．氮气的化学性质 N2分子中，氮原子与氮原子之间存在着“N≡N”，键长短，键能大，破坏此键需较高的能量，所以氮气分子的结构很稳定。在通常情况下，氮气的性质不活泼，但在高温或放电条件下也可以与其它物质反应。 （1）非金属的通性： ①氮气的O2反应 N2+O22NO（无色气体） ②与氢气反应N2+3H22NH3 ③氮气和某些金属反应 N2+3Mg Mg3N2 2．氮的固定 （1）将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法称为氮的固定。 （2）氮的固定分为自然固氮和人工固氮两大类。 二、一氧化氮： 1、物理性质：NO通常为色、味的体。溶于水，有毒。 2、NO的化学性质： （1）NO不与水反应。 （2）NO与O 2的反应：在常温下很容易与空气中的氧气氧化成为NO 2 。 化学方程式：（NO 2 的生成） 3、NO的收集方法—排水法： 实验室常用的气体收集方法有、，由于 NO易与O 2 反应，不溶于水也不与水反应，因此，NO (填“能”或“不能”)与氧气大量共存；实验室中收集NO只能用法，而不用法。 三、二氧化氮： 1、NO 2 的物理性质： 二氧化氮是色、味的有气体。密度比空气的，易液化，溶于水。
2、NO 2 的化学性质： （1）NO 2 与水的反应：二氧化氮溶于水生成硝酸和NO。 化学方程式： 应用：利用二氧化氮与水反应生成硝酸，这是工业上生产硝酸的主要方式。 （2）在通常情况下，二氧化氮还能自身化合生成无色的四氧化二氮气体。N 2O 4 2NO 2 N 2 O 4 由于二氧化氮和四氧化二氮易相互转化，故通常它们均无纯净可言。（3）二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 （4）NO 2不与O 2 反应，难被氧气氧化。 3、NO 2 的收集方法—向上排空气法： 由于NO 2易与水反应，难被O 2 氧化，因此，NO 2 (填“能”或“不能”) 与氧气大量共存；实验室中收集NO 2 用法，而不可用法。 四、实验室中干燥NO和NO 2 气体的干燥剂： 在实验室中干燥NO和NO 2 气体，可用浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷等作干燥剂。 五、一氧化氮、二氧化氮有毒，是大气污染物。对化学实验中产生的含有一氧化氮和二氧化氮的尾气必须经处理才能排入空气中，可用碱液如（溶液）吸收。 例题分析 例1．2.4克镁在氧气中燃烧生成氧化镁，增重1.6克，而2.4克镁在空气中燃烧后，增重却小于1.6克，试解释其原因。 例2．实验室可用加热NH4Cl和NaNO2固体的方法制取氮气。回答如下问题：（1）写出反应方程式；并标出电子转移的方向和数目。 （2）若制取1升标准状况下的N2，则被还原的物质多少克？ （3）制气发生装置与实验室制（）气体相似，收集方法是（） 达标训练： 1、下列气体中，不能用排空气法收集的是（） A、H 2 B、CO 2 C、NO D、Ｏ 2 2、下列气体不会造成空气污染的是（） A、N 2 B、NO C、NO 2 D、SO 2 3、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩展血管、免疫、增强记忆的功能，成为当今生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。有关NO对环境的危害叙述不正确的是（） A、破坏臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合 4、农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为
氮气和氮的氧化物 大气污染
氮气和氮的氧化物大气污染 一、选择题 1．目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及() A．SO2B．NO2 C．CO2D．可吸入颗粒物 2．(2010·山东师大附中模拟)研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列对一氧化氮的叙述正确的是() A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．一氧化氮的摩尔质量为30 C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 3．下列因果关系不．正确的是() 4．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是() A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是() A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5 6．(2010·厦门模拟)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种．将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为() A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．标准状况下将盛满NO2的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为() A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.033 mol/L D．0.018 mol/L 二、非选择题 8．汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之
氮气和氮的氧化物新
第三章 第二节 氮的循环（第二课时 氨和铵盐） 学习目标： 1.掌握氨气的性质和制备以及铵盐的性质 2.自主学习，合作探究氨气的喷泉实验。氨气的制备，铵盐的检验 3.通过对氨气实验室制备的分析，体会环保意识的重要性。 学习重点：氨气的制备，铵盐的检验 学习难点：氨气的制备，铵盐的检验 学法指导：通过自主阅读课本，归纳总结，用15分钟完成预习案 第一部分 预 习 案 (一).氨的性质： 1.氨气的物理性质 2氨的化学性质 1）氨跟水反应——显弱碱性 氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ +O H - 。一水合氨NH 3·H 2O 不稳定，受热时分解方程式 。 思考：氨水为何不大量用作化肥？ 2）氨与酸的反应 氨气和氯化氢气体反应的化学方程式为 氨气和硝酸酸反应的化学方程式为 氨气和硫酸反应的化学方程式为 3）氨与氧气的反应 思考：请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？ 写出氨催化氧化制硝酸的反应方程式① ② ③ (二).铵盐的性质： 铵盐是由 离子和 离子构成的 物。 （1）、物理性质 ①色态： 铵盐都是 色 体；②溶解性：都 溶于水 （2）有哪些化学性质 三 预习自测 1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ） A.易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应 2、氨水呈弱碱性的主要原因是 （ ） A ．通常状况下，氨的溶解度不大 B ．氨水中的NH 3?H 2O 电离出少量的OH – C ．溶于水的氨分子只有少量电离 D ．氨本身的碱性弱 我的疑惑： 。 第二部分 探究案 探究点一：喷泉实验的原理 实验：完成下列表格 2：某同学收集氨气做喷泉实验没有成功，分析可能的原因。 3、实验（2）中现象为什么会发生？该实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？ 探究二、铵盐的性质 思考：①总结铵盐的化学性质 ②铵盐与碱溶液反应的本质是（用离子方程式表示）： ③如何检验铵盐：(利用氨气和铵盐的性质) ④应当怎样合理的储存和使用氨态氮肥 ⑤氯化铵晶体受热分解是否为升华？ 探究三、实验室制氨气 问题1：根据实验室制氨气的装置图，回答下列问题。 <1>制氨气的方程式 。 <2>能否用？为什么？制代替3434l NH C NH HCO NH <3>棉花团的作用 。 <4>如何干燥? <5>如何验满 <6>：实验后的氨气能否直接排入空气中？如不能如何吸收？
氮气转变为氮氧化物的条件以及各种气体在水中的溶解度
氮气转变为氮氧化物的条件以及各种气体在水中的溶解度 1 氮气转变为氮氧化物的条件 高温或者放电，都可以使氮气和氧气化合为NOx。 关于热力NOx的生成机理是高温下空气的N2氧化形成NO，其主成速度与燃烧温度有很大关系，当燃烧温度低于1400℃时热力NOx生成速度较慢，当温度高于1400℃反应明显加快，根据阿累尼乌斯定律，反应速度按指数规律增加。这说明，在实际炉内温度分别不均匀的情况下，局部高温的地方会生成很多的NOx；并会对整个炉内的NOx生成量起决定性影响。热力NOx的生成量则与空气过剩系数有很大关系，氧浓度增加，NOx生成量也增加。当出现15％的过量空气时，NOx生成量达到最大：当过量空气超过15％时。由于NOx被稀释，燃烧温度下降，反而会导致NOx生成减少。热力NOx的生成还与烟气在高温区的停留时间有关，停留时间越长，NOx越多。温度在1000~1200℃时，得到的产物主要是NO，高于1200℃时后，NO2产物才会出现。 2 各种气体在水中的溶解度详见下表 请注意：当温度在80~100℃下，CO在水中只有微量的溶解，而CO2已经没有溶解度，亦即在稍高温度CO2在水中已经不溶解。 表中的符号意义如下。 α——吸收系数，指在气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）； l——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于1体积水中的该气体体积；q——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于100 g水中的气体质量（单位：g）。 气体在水中的溶解度 The Aquatic Solubilities of Gases
高中化学-氮气与氮的氧化物练习
高中化学-氮气与氮的氧化物练习 1．下列有关氮气的说法正确的是( ) A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B．医学上常用液氮做冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性 C．H 2与N 2 在一定条件下反应生成NH 3 ，反应中N 2 体现氧化性 D．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中可能发生的反应有N 2 ＋2O 2===== 放电 2NO 2 答案 C 解析A项，氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间共用三对电子，破坏这种结合时需要很高的能量；B项，液氮汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度降 低，与其化学性质的不活泼无关；C项，反应的化学方程式为N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂 2NH 3，反应中氮元素化合价降低，氮气做氧化剂；D项，N 2 和O 2 在放电条件下生成 NO，不能直接生成NO 2 。 2．下列叙述与氮的固定无关的是( ) A．工业合成氨 B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物 C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物 D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案 B 解析氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 3．病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( ) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集
答案 C 解析NO为无色气体，不溶于水，在常温常压下能与空气中的氧气直接化合 2NO＋O 2===2NO 2 ，A、B、D错误；含等质量氧元素，氧原子的物质的量相同，NO和 CO的物质的量也相等，C正确。 4．要除去混入NO中的少量NO 2 ，应将气体通过下列试剂中的( ) A．Na 2CO 3 溶液B．NaHCO 3 溶液 C．H 2O D．浓H 2 SO 4 答案 C 解析NO 2可与水发生反应：3NO 2 ＋H 2 O===2HNO 3 ＋NO，故用水即可以除去NO 2 ， 同时还能产生NO，是最理想的除杂方法，C项符合题意；而A、B项中Na 2CO 3 和NaHCO 3 可与HNO 3反应，产生新的杂质气体CO 2 ；D项中浓H 2 SO 4 不能与NO 2 反应，无法除去 NO 2 。 5．(双选)将充满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是( ) A．HCl B．NO 2 C．NO D．NH 3 答案BC 解析由题意可知气体无剩余。A项，HCl极易溶于水，可全部溶解，水充满 整个试管；B项，发生反应3NO 2＋H 2 O===2HNO 3 ＋NO，反应生成的NO难溶于水，水 只能上升到试管的三分之二处；C项，NO难溶于水；D项，NH 3 极易溶于水，可全部溶解，水充满整个试管。 6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO 2、NO 2 、N 2 中的几种，将一定量的甲气 体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 ( ) A．NO 2、N 2 B．NO、CO 2
高三化学氮气和氮的氧化物人教版
高三化学氮气和氮的氧化物人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 氮气和氮的氧化物 1、氮气 2、氮的氧化物 二. 重点、难点 1、了解氮气的分子结构，掌握氮气的化学性质，理解氮的固定的含义。 2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。 三. 复习过程 （一）氮气 1、氮气的物理性质 空气中氮气的体积分数为78%，氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。 2、氮分子的结构 （1）氮气的分子式：N2 （2）电子式： （3）结构式：N≡N 分析：两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。常温下氮气化学性质很不活泼。氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反应，而氮气却很难参加反应。但化学性质的稳定是相对的，一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2等发生反应。 3、氮气的化学性质 （1）稳定性 氮元素的非金属性仅次于氟和氧。氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ·mol-1的三键结合，是所有双原子分子中键能最大的。因而尽管氮是十分活泼的非金属，自然界仍有大量的游离态的氮气存在。 （2）氧化性 <1>与氢气反应： N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 ①反应条件：高温、高压、催化剂。 ②反应特征：可逆反应，即N2与H2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N2和H2。 ③工业合成氨的原理。 <2>与活泼金属镁反应： （3）还原性 与氧气在放电条件下反应：
（二）氮的氧化物 氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。 1、一氧化氮 NO是一种无色有刺激性气味的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。接触空气后立即被氧化为二氧化氮而变为红棕色，收集NO气体必须用排水取气法。NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为“信使分子”。 （1）一氧化氮的制备 氮气与氧气反应： 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （2）一氧化氮的还原性 2NO+O2====2NO2 分析：NO不能用排空气法收集。无色的混合气体中若有一氧化氮，则一定没有O2，若有O2，则一定没有NO。 2、二氧化氮 NO2是一种红棕色、具有刺激性气味、有毒的气体。NO2与水反应，易溶于水。[极易溶于水的气体HCl（1：500）、NH3（1：700），易溶于水的气体SO2（1：40）、NO2（反应），溶于水的气体Cl2、H2S、CO2] NO2是一种强氧化剂，能将I－、SO2、H2S等氧化。 （1）二氧化氮的制备 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO2 （2）二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO 分析：“雷雨发庄稼”的道理：空气中的氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用，可形成可溶性硝酸盐，成为氮肥，被植物吸收，所以有利于庄稼生长。 （3）二氧化氮的聚合反应：2NO2N2O4 NO在常温、常压下能发生聚合反应。 分析：通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为 2 由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。 【总结】NO、NO2都是大气污染物，空气中的NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 3、氮的氧化物与水反应的计算 （1）关系式法： ①对于NO2、NO分别与O2混合与水反应的计算：首先写出以下方程式：3NO2+H2O====2HNO3+NO、2NO+O2====2NO2。将以上两式叠加得以下计算关系式：4NO2+O2+2H2O====4HNO3、4NO+3O2+2H2O====4HNO3。计算时要注意过量判断及剩余气体的成分。 ②NO、NO2、O2混合溶于水：将以上两式再叠加可得：NO2+NO+O2+H2O====2HNO3 若n（N）∶n（O）=2∶5，则混合气体刚好溶于水；n（N）∶n（O）>2∶5，NO过剩；若n