2018年上海市长宁区中考化学二模试卷
2018年市长宁区中考化学二模试卷
一、选择题(共20小题,每小题1分,满分20分)
1.(1分)下列性质属于化学性质的是()
A.可燃性B.挥发性C.溶解性D.导电性
2.(1分)属于纯净物的是()
A.洁净空气B.新鲜牛奶C.冰水混合D.矿泉水
3.(1分)P2O5中磷元素的化合价为()
A.0 B.+2 C.+5 D.+10
4.(1分)互为同素异形体的是()
A.氮气和液氮B.石墨和C60C.冰和干冰D.汞与水银
5.(1分)属于氮肥的是()
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO3)2C.Na2SO4D.K2CO3
6.(1分)在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰的是()
A.铁丝B.硫粉C.氢气D.红磷
7.(1分)物质的化学式与名称对应关系相符合的是()
A.FeCl3 氯化亚铁B.CuSO4胆矾
C.NaCl 食盐D.CaCO3 生石灰
8.(1分)治疗胃酸过多的药品的成分可以是()
A.NaOH B.CaO C.Ca(OH)2D.Mg(OH)2
9.(1分)加入足量水能形成溶液的是()
A.面粉B.食用油C.果酱D.纯碱(Na2CO3)
10.(1分)下列化学用语与所表述的意义相符的是()
①2Fe﹣﹣2 个铁原子②O2﹣﹣2个氧原子
③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素
⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤
11.(1分)下列装置都能够控制反应的发生与停止,其中与启普发生器原理不相符的是()
A.B.C. D.
12.(1分)葡萄糖(C6H12O6)属于()
A.盐B.氧化物C.单质D.有机物
13.(1分)化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是()
A.C B.H2O C.H2D.CO
14.(1分)有关微粒的叙述正确的是()
A.干冰中的CO2分子是静止不动的
B.保持氢气化学性质的微粒是氢分子
C.氧气变成液氧时微粒质量变小了
D.水结冰后体积变大是因为水分子体积增大
15.(1分)钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+Cl22NaCl,该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
16.(1分)下列实验操作能达到实验目的是()
选项实验目的实验操作
A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸,过滤B检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液
C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸
D除去CaO 中的CaCO3加足量的水,过滤
A.A B.B C.C D.D
17.(1分)关于CO2与CO的比较,正确的是()
A.组成:都是由碳和氧元素组成,但CO2比CO 多一个氧元素
B.性质:都能溶于水:CO2不能燃烧,CO有可燃性
C.用途:干冰用于人工降雨,CO 用于冶炼金属
D.危害:都有毒性,CO2还会造成温室效应
18.(1分)科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如图,下列说确的是()
A.反应前后分子总数不变
B.反应中X、Z两种物质的质量比为3:7
C.反应中Y和W的物质的量之比为4:5
D.参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
19.(1分)在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液,产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解;在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解。则A、B分别为()
A.氯化钾、碳酸钠 B.氯化镁、硝酸钠
C.氯化钡、硫酸钠 D.氯化钡、碳酸钠
20.(1分)下列推理正确的是()
A.氢氧化镁中含有金属元素,则碱中一定含有金属元素
B.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
C.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则固体中一定含有碳酸盐
D.含碳元素的物质燃烧会生成CO2,则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
七、填空题(共20分)请根据要求在答题纸相应的位置作答
21.(9分)2018 年世界环境日的主题是“人人参与,创建绿色家园”,我们需要:①清新的空气。绿色植物光合作用产生气,使人类生生不息:口罩中填充活性炭是利用其性。以减少污染物的吸入;美丽的霓虹灯中填充的气体是。
②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化,其中蒸发属于变化(填”物理”或”化学”),自来水生产加入液氯的作用是。水在通电条件下反应的化学方程式,生成氢气和氧气的体积比是,0.5mL水中约含个氢原子。
③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷(CH4)中,写出甲烷燃烧的化学方程式。
22.(6分)如表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。
温度(℃)020********* KNO313.331.663.9110169246 NaCl35.736.036.637.338.439.8
①20℃时溶解度较大的物质是;
②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有。
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克,进行实验并记录数据如表:
实验编号1234
KNO3质量/g4*******
H2O质量/g5*******
溶液质量/g9*******X Ⅰ.实验1所得溶液的质量分数为,实验4中X的值为。Ⅱ.T℃时KNO3的溶解度是g/100g 水。
23.(5分)烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A,为确定其变质情况,进行如下实验。
(1)生成气体B 的化学方程式。
(2)试剂X是(选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”)溶液。
(3)若所加试剂Y 是氯化铁溶液,则生成红褐色沉淀E的化学方程式。(4)滤液D中溶质的成分有。
结论:由方案2 可知,烧杯中氢氧化钠溶液是(填“部分变质”或“完全变质”)。
八、简答题(共20分)
24.(9分)利用如图装置探究物质的性质(部分固定装置略)。
①仪器a的名称;装置A中反应的化学方程式;
②装置C 的作用;装置D中反应的化学方程式为;
③装置E中固体由黑色变成亮红色,反应化学方程式为;
④装置F是安全瓶,其作用是;
⑤把装置A中换成酒精灯,可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。
反应时间/min0t1t2t3
固体质量/g26.020.216.416.4Ⅰ.共制得氧气的质量是g;
Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是mol(通过化学方程式列式计算)25.(11分)对稀硫酸的化学性质进行如下研究,请回答下列问题
①甲中观察到的现象是,反应的化学方程式为:乙中反应的现象是;丙中反应的化学方程式为;丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管的固体完全溶解后,将两试管的物质混合并加入过量的锌片、过滤,则滤渣的成分是,滤液中溶质的化学式为。
③请设计能说明NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)
实验步骤实验现象实验结论
④实验结束后,将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,静置,最终看到上层清液呈红色,废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和写出生成下层沉淀物的化学方程式。通过上述实验可知,进行化学实验研究,除需要考虑生成什么物质外,还需要考虑。
2018年市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共20小题,每小题1分,满分20分)
1.(1分)下列性质属于化学性质的是()
A.可燃性B.挥发性C.溶解性D.导电性
【解答】解:A、可燃性,需要通过化学变化来表现,属于化学性质,故A正确;
B、挥发性,不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故B错误;
C、溶解性,不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故C错误;
D、导电性,不需要发生化学变化就表现出来,属于物理性质,故D错误;
故选:A。
2.(1分)属于纯净物的是()
A.洁净空气B.新鲜牛奶C.冰水混合D.矿泉水
【解答】解:A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物;
B、新鲜牛奶中含有水和蛋白质等物质,属于混合物;
C、冰水混合物中含有一种物质水,属于纯净物;
D、矿泉水中含有水和溶于水的物质,属于混合物。
故选:C。
3.(1分)P2O5中磷元素的化合价为()
A.0 B.+2 C.+5 D.+10
【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素显﹣2,设磷元素的化合价是x,则:2x+(﹣2)×5=0,则x=+5。
故选:C。
4.(1分)互为同素异形体的是()
A.氮气和液氮B.石墨和C60C.冰和干冰D.汞与水银
【解答】解:判断同素异形体的关键把握两点:①同种元素形成,②不同单质。
A、氮气和液氮是同一种物质,不是同素异形体,故选项错误。
B、石墨和C60是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,故选项正确。
C、干冰是固态的二氧化碳,冰是固态的水,都是化合物,不是单质,不属于同素异形体,故选项错误。
D、水银是汞的俗称,是同一种物质,不是同素异形体,故选项错误。
故选:B。
5.(1分)属于氮肥的是()
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO3)2C.Na2SO4D.K2CO3
【解答】解:A、CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥。
B、磷酸钙[Ca3(PO3)2]中含有磷元素,属于磷肥。
C、Na2SO4中没有氮元素,不属于氮肥。
D、碳酸钾(K2CO3)中含有钾元素,属于钾肥。
故选:A。
6.(1分)在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰的是()
A.铁丝B.硫粉C.氢气D.红磷
【解答】解:A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故选项错误。
B、硫粉在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项正确。
C、氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色的火焰,故选项错误。
D、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项错误。
故选:B。
7.(1分)物质的化学式与名称对应关系相符合的是()
A.FeCl3 氯化亚铁B.CuSO4胆矾
C.NaCl 食盐D.CaCO3 生石灰
【解答】解:A.氯化亚铁中,铁元素显+2价,氯元素显﹣1价,所以其化学式为FeCl2,故错误;
B.胆矾的化学式为CuSO4?5H2O,故错误;
C.食盐是氯化钠的俗称,其化学式为NaCl,故正确;
D.生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,故错误。
故选:C。
8.(1分)治疗胃酸过多的药品的成分可以是()
A.NaOH B.CaO C.Ca(OH)2D.Mg(OH)2
【解答】解:A、氢氧化钠能和盐酸反应,但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以不能用氢氧化钠治疗胃酸过多,故A错误;
B、氧化钙和水生成氢氧化钙且放出大量的热,氢氧化钙具有腐蚀性,所以不能用氢氧化钠治疗胃酸过多,故B错误;
C、氢氧化钙能和盐酸反应,但是氢氧化钙具有强烈的腐蚀性,所以不能用氢氧化钙治疗胃酸过多,故C错误;
D、氢氧化镁能和盐酸反应,且且不具有腐蚀性和毒性,所以能用氢氧化镁治疗胃酸过多,故D正确。
故选:D。
9.(1分)加入足量水能形成溶液的是()
A.面粉B.食用油C.果酱D.纯碱(Na2CO3)
【解答】解:A、面粉难溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
B、食用油是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
C、果酱不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误。
D、纯碱(Na2CO3)易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故选项错误。
故选:D。
10.(1分)下列化学用语与所表述的意义相符的是()
①2Fe﹣﹣2 个铁原子②O2﹣﹣2个氧原子
③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素
⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零
A.①②③B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤
【解答】解:①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2Fe可表示2个铁原子。
②由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则O2可表示1个氧分子。
③由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2H2O可表示2个水分子。
④由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2H可表示2个氢原子,元素只讲种类、不讲个数。
⑤由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故可表示氮气中氮元素的化合价为零。
故①③⑤化学用语与所表述的意义相符。
故选:C。
11.(1分)下列装置都能够控制反应的发生与停止,其中与启普发生器原理不相符的是()
A.B.C. D.
【解答】解:A、用手上下移动铜丝,不是气压使固液分离,与启普发生器原理不相符;故选项正确;
B、关闭活塞,试管气体压强增大,固液分离,与启普发生器原理相符;故选项错误;
C、关闭活塞,仪器气体压强增大,固液分离,液体被压回烧杯,与启普发生器原理相符;故选项错误;
D、关闭活塞,U型管气体压强增大,固液分离,与启普发生器原理相符;故选项错误;
故选:A。
12.(1分)葡萄糖(C6H12O6)属于()
A.盐B.氧化物C.单质D.有机物
【解答】解:葡萄糖是含有碳元素的化合物,属于有机物。
故选:D。
13.(1分)化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是()
A.C B.H2O C.H2D.CO
【解答】解:在氧化还原反应中失氧的是氧化剂,发生还原反应;得氧的是还原剂,发生氧化反应,在C+H2O H2+CO中,C得氧被氧化是还原剂,水失氧被还原是氧化剂。
故选:A。
14.(1分)有关微粒的叙述正确的是()
A.干冰中的CO2分子是静止不动的
B.保持氢气化学性质的微粒是氢分子
C.氧气变成液氧时微粒质量变小了
D.水结冰后体积变大是因为水分子体积增大
【解答】解:A、干冰中的CO2分子仍然是不断运动的,该选项说法不正确;
B、氢气是由分子构成的物质,保持氢气化学性质的微粒是氢分子,该选项说确;
C、氧气变成液氧时不是微粒质量变小了,而是微粒之间的间隔变小了,该选项说法不正确;
D、水结冰后体积变大,是因为水分子之间间隔变大,而水分子体积不变,该选项说法不正确。
故选:B。
15.(1分)钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+Cl22NaCl,该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
【解答】解:该反应是由两种物质生成一种物质的反应,符合“多变一”的反应特点,属于化合反应;
故选:B。
16.(1分)下列实验操作能达到实验目的是()
选项实验目的实验操作
A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸,过滤B检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液
C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸
D除去CaO 中的CaCO3加足量的水,过滤
A.A B.B C.C D.D
【解答】解:A、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜粉不能与稀硫酸反应,过滤后不能分离出铁,故选项实验操作不能达到实验目的。
B、盐酸显酸性,氯化钠溶液显中性,滴加紫色石蕊试液,若变红色,说明氯化钠溶液中含有盐酸,故选项实验操作能达到实验目的。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项实验操作不能达到实验目的。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验操作不能达到实验目的。
故选:B。
17.(1分)关于CO2与CO的比较,正确的是()
A.组成:都是由碳和氧元素组成,但CO2比CO 多一个氧元素
B.性质:都能溶于水:CO2不能燃烧,CO有可燃性
C.用途:干冰用于人工降雨,CO 用于冶炼金属
D.危害:都有毒性,CO2还会造成温室效应
【解答】解:A、CO2与CO都是由碳和氧元素组成,但一个CO2分子比一个CO
分子多一个氧原子,元素只讲种类不讲个数,故A错误;
B、CO2能溶于水,CO难溶于水,CO2不能燃烧,CO有可燃性,故B错误;
C、干冰易升华吸热,可用于人工降雨,CO具有还原性,可用于冶炼金属,故C 正确;
D、CO2没有毒性,CO有毒性,CO2会造成温室效应,CO会污染空气,故D错误。故选:C。
18.(1分)科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如图,下列说确的是()
A.反应前后分子总数不变
B.反应中X、Z两种物质的质量比为3:7
C.反应中Y和W的物质的量之比为4:5
D.参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
【解答】解:由反应的微观示意图可知,该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷,反应的方程式是:3C+4NH32N2+3CH4。
A、由方程式可知,每7个分子变化成了5个分子,反应前后分子总数发生了变化,故不正确;
B、由方程式可知,该反应中X、Z两种物质的质量比为(12×3):(28×2)=9:14,故不正确;
C、由方程式可知,反应中Y和W的物质的量之比为4:3,故不正确;
D、由反应的微观示意图可知,化学反应前后元素的种类、质量均保持不变,参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量,故正确。
故选:D。
19.(1分)在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液,产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴
加足量稀硝酸,沉淀不溶解;在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解。则A、B分别为()
A.氯化钾、碳酸钠 B.氯化镁、硝酸钠
C.氯化钡、硫酸钠 D.氯化钡、碳酸钠
【解答】解:在硝酸银溶液中加入盐 A 的溶液,产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解,说明A为盐酸盐;在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解,说明生成了硫酸钡沉淀,滤液中含有钡离子,加入的溶液B中含有硫酸根离子;C符合要求。
故选:C。
20.(1分)下列推理正确的是()
A.氢氧化镁中含有金属元素,则碱中一定含有金属元素
B.某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸
C.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则固体中一定含有碳酸盐
D.含碳元素的物质燃烧会生成CO2,则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素【解答】解:A、碱中不一定含有金属元素,例如氨水属于碱,不含有金属元素,该选项说法不正确;
B、能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该选项说法不正确;
C、向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则固体中不一定含有碳酸盐,例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,产生气泡,该选项说法不正确;
D、含碳元素的物质燃烧会生成CO2,则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素,该选项说确。
故选:D。
七、填空题(共20分)请根据要求在答题纸相应的位置作答
21.(9分)2018 年世界环境日的主题是“人人参与,创建绿色家园”,我们需要:①清新的空气。绿色植物光合作用产生氧气,使人类生生不息:口罩中填充活性炭是利用其吸附性。以减少污染物的吸入;美丽的霓虹灯中填充的气
体是稀有气体。
②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化,其中蒸发属于物理变化(填”物理”或”化学”),自来水生产加入液氯的作用是杀菌消毒。水在通电条件下反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑,生成氢气和氧气的体积比是2:1,0.5mL水中约含 6.02×1023个氢原子。
③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷(CH4)中,写出甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O。
【解答】解:
(1)绿色植物光合作用产生氧气,使人类生生不息:活性炭具有吸附性,能吸附有害气体;灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光,可做光源,例如充入氖气发红光,充入氙气,发白光等。
(2)含有杂质的天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化,其中蒸发过程中没有新物质生成,属于物理变化;自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒;水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑.生成氢气和氧气的体积比是2:1,0.5mol水中约含1mol氢原子,即6.02×1023个氢原子;
(3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O;
答案:
(1)氧;吸附;稀有气体;
(2)物理;杀菌消毒;2H2O2H2↑+O2↑.2:1;6.02×1023
(3)CH4+2O2CO2+2H2O。
22.(6分)如表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。温度(℃)020********* KNO313.331.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
①20℃时溶解度较大的物质是氯化钠;
②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有氯化钠、硝酸钾。
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克,进行实验并记录数据如表:
实验编号1234
KNO3质量/g4*******
H2O质量/g5*******
溶液质量/g9*******X Ⅰ.实验1所得溶液的质量分数为44.4%,实验4中X的值为105。Ⅱ.T℃时KNO3的溶解度是110g/100g 水。
【解答】解:①通过分析溶解度表中的数据可知,20℃时溶解度较大的物质是氯化钠;
②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体,液中溶质的成分有氯化钠、硝酸钾;
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克,进行实验并记录数据如表:
Ⅰ、实验1所得溶液的质量分数为×100%=44.4%,实验3中加入60g的固体,溶液质量是105g,实验实验4中X的值为105;
Ⅱ、T℃时KNO3的溶解度是110g/100g 水。
故答案为:①氯化钠;
②降温结晶,氯化钠、硝酸钾;
③Ⅰ、44.4%,105;
Ⅱ、110。
23.(5分)烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A,为确定其变质情况,进行如下实验。
(1)生成气体B 的化学方程式CO2。
(2)试剂X是硝酸钡(选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”)溶液。
(3)若所加试剂Y 是氯化铁溶液,则生成红褐色沉淀E的化学方程式3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl。
(4)滤液D中溶质的成分有氢氧化钠、硝酸钡。
结论:由方案2 可知,烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质(填“部分变质”或“完全变质”)。
【解答】解:(1)久置的氢氧化钠溶液A中可能含有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠,碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故气体B是二氧化碳,故填:CO2;
(2)要检验变质的情况,就是检验是否含有氢氧化钠,需要先除去碳酸钠,加入的试剂与碳酸钠反应不能生成氢氧化钠,故试剂X是硝酸钡溶液,故填:硝酸钡。
(3)若所加试剂Y 是氯化铁溶液,则氯化铁与氢氧化钠反应生成生成红褐色沉淀和氯化钠,化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl.故填:3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl;
(4)经过实验可以看出,加入的硝酸钡是过量的,加入硝酸钡产生了红褐色的沉淀,故滤液D中溶质的成分有氢氧化钠、硝酸钡,故填:氢氧化钠、硝酸钡。结论:由方案2 可知,烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质,故填:部分变质。
八、简答题(共20分)
24.(9分)利用如图装置探究物质的性质(部分固定装置略)。
①仪器a的名称试管;装置A中反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑;
②装置C 的作用除去混合气中额二氧化碳;装置D中反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2;
③装置E中固体由黑色变成亮红色,反应化学方程式为CuO+CO Cu+CO2;
④装置F是安全瓶,其作用是防止澄清石灰水倒流,炸裂玻璃管;
⑤把装置A中换成酒精灯,可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。
反应时间/min0t1t2t3
固体质量/g26.020.216.416.4Ⅰ.共制得氧气的质量是9.6g;
Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是0.2mol(通过化学方程式列式计算)【解答】解:①通过分析题中所指仪器的作用可知,a是试管;
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;
②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氧化钙具有吸水性,与水反应生成氢氧化钙,所以装置C 的作用:除去混合气中额二氧化碳,装置D中反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;
③一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:CuO+CO Cu+CO2;
④玻璃是热的不良导体,受热不均会发生炸裂,所以装置F是安全瓶,作用是防止澄清石灰水倒流,炸裂玻璃管;
⑤由质量守恒定律可知,生成氧气的质量为:26g﹣16.4g=9.6g,物质的量为:
=0.3mol,
设参加反应的氯酸钾的物质的量是x
2KClO32KCl+3O2↑
2 3
x 0.3mol
=
x=0.2mol
故答案为:①试管,CaCO3CaO+CO2↑;
②氢除去混合气中额二氧化碳,CaO+H2O=Ca(OH)2;
③CuO+CO Cu+CO2;
④防止澄清石灰水倒流,炸裂玻璃管;
⑤9.6g,0.2mol。
25.(11分)对稀硫酸的化学性质进行如下研究,请回答下列问题
①甲中观察到的现象是有大量气泡产生,反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑:乙中反应的现象是黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色;丙中反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管的固体完全溶解后,将两试管的物质混合并加入过量的锌片、过滤,则滤渣的成分是锌、铜,滤液中溶质的化学式为MgSO4、ZnSO4。
③请设计能说明NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)
实验步骤实验现象实验结论
④实验结束后,将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,静置,最终看到上层清液呈红色,废液下层有沉淀。由此推断上层
清液的成分有酚酞、水和硫酸钠写出生成下层沉淀物的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
通过上述实验可知,进行化学实验研究,除需要考虑生成什么物质外,还需要考虑反应物是否过量。
【解答】解:①镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以甲中观察到的现象是:有大量气泡产生,化学方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,所以乙中反应的现象是:黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色;硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
②排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以当甲、乙试管的固体完全溶解后,将两试管的物质混合并加入过量的锌片、过滤,则滤渣的成分是:锌、铜,滤液中溶质的化学式为:MgSO4、ZnSO4.;
③酸能使紫色石蕊变红色,碱能使紫色石蕊变蓝色,所以
实验步骤实验现象实验结论
取反应后的溶液,加入紫色石蕊没有明显现
象
说明氢氧化钠和稀硫酸完全
反应
④氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,推断上层清液的成分有酚酞、水和硫酸钠,生成下层沉淀物的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
通过分析可知,进行化学实验研究,除需要考虑生成什么物质外,还需要考虑反应物是否过量。
故答案为:①有大量气泡产生,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;