最新人教版高一化学必修二单元测试题全套带答案解析

最新人教版高一化学必修二单元测试题全套带答案解析

模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列有关燃料的说法错误的是()

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

【解析】A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO 是造成大气污染的主要污染物之一。

【答案】 B

2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是()

A．非金属元素间形成的化学键都是共价键

B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】 B

3．下列说法错误的是()

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

【解析】A项，乙烷和浓盐酸不反应。B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。

【答案】 A

4．下列事实不能作为实验判断依据的是()

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱

C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱

【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

【答案】 B

5．如表为几种短周期元素的性质：

元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径

10－1 nm

0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82

最高或最低化合价－2 ＋2 ＋1

＋5

－3

＋7

－1

＋1

＋5

－3

＋3

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤

D．⑧号元素原子结构示意图：

【解析】③⑥都是＋1价，所以③为Li元素，⑥为Na元素。②化合价＋2，半径比③大，所以只能是Mg元素，⑧为＋3价，与元素②半径相差较大，所以⑧为硼元素，⑦半径过

小为氮元素，⑤为卤族元素且半径比⑦大，只能是氯元素，①半径略小于⑦，为氧元素，④与⑦同族为磷元素。A项，④⑦同族，④的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B 项，根据原子半径大小，②③不在同一周期，错误；C项，⑤为氯元素，高氯酸是最强酸，正确；D项，⑧为硼，原子结构示意图为，错误。

【答案】 C

6．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．原子半径：r(Z)

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

【解析】由题意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。A项，C与H 可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S 稳定，正确；C项，半径：r(Mg)>r(Cl)，错误；D项，酸性：H2SO4>H2CO3，错误。

【答案】 B

7．有机物CHH3CH3CCCH3CH3CH3的一氯代物共有(不考虑立体异构)()

A．3种B．4种

C．5种D．7种

【解析】根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C 项正确。

【答案】 C

8．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【解析】 A 项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。B 项食用油反复加热会发生复杂的反应，产生稠环芳烃等有害物质。C 项加热能使流

感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。D 项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。

【答案】 D

9．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，

在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·

L －1·s －1，则这段时间为( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．10 s D ．5 s

【解析】 根据题意，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，则O 2的浓度减少了0.2 mol·L －1，

v (O 2)＝Δc (O 2)Δt ，Δt ＝Δc (O 2)v (O 2)＝0.2 mol·L －10.04 mol·L －1·s －1

＝5 s 。 【答案】 D

10．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)达到平

衡状态的标志有( )

①容器中的压强不再发生变化 ②H 2的生成速率与NH 3的消耗速率之比为3∶2 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器内混合气体的密度不变 ⑤NH 3的物质的量浓度不再变化 ⑥密闭容器中n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3)＝1∶3∶2

A ．①④⑥

B ．②③⑤

C ．①③⑤

D ．②④⑥ 【解析】 该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，①正确；H 2的生成速率和NH 3的消耗速率都表示v 逆，②错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，③正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，④错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，⑤正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，⑥错误。

【答案】 C

11．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )

A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

【解析】氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C 错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。

【答案】 C

12．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是()

A．天然气、液化石油气的成分相同

B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

【解析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。

【答案】 C

二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)

13．(14分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

(1)A的结构式为________，B中官能团的电子式为________，D中官能团的名称为________。

(2)反应①的反应类型是________________。

反应③的化学方程式为

_______________________________________________________________。

(3)反应②在Cu 做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B 的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为________________________。

(4)D 与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(5)B 、D 在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X 的化学式为________。其作用是___________________。

试管1中反应的化学方程式为________________。

【解析】 根据A 的用途可知A 为乙烯，根据D 能与NaHCO 3反应， 说明D 为羧酸，再结合其分子式为C 2H 4O 2可知D 为乙酸，且B 、C 分子中碳原子数也为2。根据F 有香味，推出F 为酯，故B 为醇，且为乙醇，则C 为乙醛，F 为乙酸乙酯。乙烯与Br 2发生加成反应生成。

乙醇催化氧化实验中反应为2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ―

―→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，总化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O 。 在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na 2CO 3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

【答案】 (1) 羧基

(2)加成反应

CH 2===CH 2＋Br 2―→

(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O (4)CH 3COOH ＋HCO －3===CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O

(5)Na 2CO 3 溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 CH 3COOH ＋HO —CH 2CH 3CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O

14．(8分)海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请写出一种海水淡化的方法：

_______________________________________________________________。

(2)步骤Ⅰ获取Br 2的离子方程式为

_______________________________________________________________。

(3)步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，在该反应中，还原剂是________(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr ，则消耗________mol SO 2。

【解析】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl ，电解其熔融态可生成Na 和Cl 2，利用生成的Cl 2氧化浓缩海水中的Br －得到Br 2，离子反应方程式为Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －，然后通入空气，吹出Br 2，再用SO 2吸收Br 2，发生反应的化学方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，该反应中氧化剂为Br 2，还原剂为SO 2，反应中每生成4 mol HBr ，则消耗2 mol SO 2，最后再向含HBr 的溶液中通入适量Cl 2，蒸馏得到Br 2。

【答案】 (1)蒸馏法 (2)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl － (3)SO 2 2

15．(14分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2，

X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________。

【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。

(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y 相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W 是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na 在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O2－2间形成离子键，O2－2内部形成非极性共价键。

【答案】(1)CaCl2离子键

(2)极性共价键

(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键

16．(14分)( Ⅰ )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

(1)该电池的负极是________，负极反应式是

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(2)正极现象是

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

( Ⅱ )将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H 2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。

请填写以下空白：

(1)v(HI)＝________；v(H2)＝________；氢气的起始浓度＝________。

(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

【解析】( Ⅰ )金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH 溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋＞Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体。

( Ⅱ )根据速率的计算公式，得v(HI)＝0.1 mol·L－1·min－1；v(H2)＝0.05 mol·L－1·min－1。氢气的起始浓度为0.5 mol·L－1。

【答案】( Ⅰ )(1)锂Li－e－===Li＋

(2)有无色气体产生

( Ⅱ )(1)0.1 mol·L－1·min－1

0．05 mol·L－1·min－10.5 mol·L－1(2)均为恒量

章末综合测评(一)

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

【解析】A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B项，Cl－的

结构示意图为；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。

【答案】 C

2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关235

92

U的说法中正确的是()

A.235 92U原子核中含有92个中子

B.235 92U原子核外有143个电子

C.235 92U与238 92U互为同位素

D.235 92U与238 92U互为同素异形体

【解析】含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。

【答案】 C

3．下列说法正确的是()

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH＋4与OH－具有相同的质子数和电子数

【解析】结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH＋4和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。

【答案】 C

4．由21H和18 8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()

A．4.5 mol B．5 mol

C．5.5 mol D．6 mol

【解析】由21H和18 8O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g

水中含有中子的物质的量为

11 g

22 g·mol－1×12＝6 mol。

【答案】 D

5．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()