高中化学离子共存试题精选

专题二：离子共存选择题

（2011全国）11．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32-、Cl-、NO3-B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-

C．Na+、S2-、OH－、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3－

（2011）8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中Cl-、NO -

3、Na+、SO

-

2

3、

B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中C6H5O－、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D．pH=12的溶液中NO -

3、I-、Na+、Al3+

（2011）8. 能在水溶液量共存的一组离子是

A. H＋、I-、NO3-、SiO32-

B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-

C.K＋、SO42-、Cu2＋、NO3-

D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-

（2010）9 . 下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3

-

C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－

D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

（2010）7．能在溶液量共存的一组离子是

A . NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、 HCO3-

C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4-

D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

（2009）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A. NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2O

C.Na+、K+、SO32-、Cl2

D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-

（2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl－

B. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2-

C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3-

D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+

（2009）8．下列各组离子，能在溶液量共存的是

A．Na+、Mg2+、AlO2-、Br- B． H+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．K+、NH4+、CO32-、OH- D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl－

（2009）10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

（2009）8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-

C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

（2009）7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3

C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-

（2008全国一）6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

（2008卷）9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

（2008基础卷）29．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、H＋

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42-、Cl-

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I-、Cl-、NO3-

（2008卷）8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

（2007）6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2007）7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

1．能在溶液量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

2．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

3.（2011）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba2＋

B. 乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋

4.（2011）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；

②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－

C． Ba2+ D．NH4+

5.（2011高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

6（2011高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓

B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂

C＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H D．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y）：

7.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

↑

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H

2O

8. (2011)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO3和Al（OH）3

B. BaCl2和NaCl

C. KClO3和K2SO4

D. Na2SO3和BaCO3

9.（201121）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

答案及解析

答案：（2011全国）11．B（2011）8．B（2011）8.C（2011）4.C（2010）9．B（2010）9 .D（2010）7．C （2009）10. D（2009全国一）6.D（2009）8．D（2009）10．B（2009）8.D（2009）7.D（2008全国一）6.B（2008卷）9.D（2008基础卷）29．B（2008卷）8．C（2007）6．A（2007）7、B

1．解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C

2．解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7

之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C，答案：D

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

3. 解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D

4. 解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。答案：A

5. 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活容为背景。A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2

＋；B.NO

2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，容来源于必修二的课本容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH ＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2溶液入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。答案：B

6. 解析：S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为2CO＋

2NO 催化剂

N2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中

的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。

7. 解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。

8.解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。

【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。

9. 解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案：BC 10. 答案：B

1．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol/L时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )。

A．Na＋、Ba2＋、NO、CO

B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO

C．Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．Fe2＋、Na＋、SO、NO

解析A项，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B项，四种离子能够大量共存，但在酸性条件下，不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀，不符合条件；C项，在酸性条件下不能生成气体，不符合条件；D项，所给离子在溶液中能够大量共存，且在酸性条件下生成NO，在碱性条件下生成Fe(OH) 2沉淀。

答案 D

2．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是( )。

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO(2种)

B．K＋、AlO、Cl－、SO(1种)

C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO(3种)

D．Na＋、Cl－、CO、Fe2＋(2种)

解析向溶液中加入Na2O2后，溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH－反应，NH浓度减小，只有1种离子浓度减小；B项能大量共存，离子浓度都不减小；C项，HCO与OH－反应，Ca2＋、M g2＋生成沉淀，共有3种离子浓度减小；D项，Fe2＋与CO因发生水解相互促进反应而不能大量共存，且F e2＋会被氧化为Fe3＋，最后生成Fe(OH)3沉淀，只有1种离子浓度减小。

答案 C

题组二选项中有限定条件的离子共存问题

3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH ④有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO

⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－

A．①② B．③⑤ C．② D．④⑤

解析①中MnO有颜色；②碱性环境中CO、Na＋、AlO、NO相互不反应，能大量共存；③中溶液为酸性或碱性，HCO在酸性或碱性溶液中均不能存在；④中Fe3＋能与SCN－反应而不能大量共存；⑤中NO

在酸性条件下能氧化Fe2＋和I－而不能大量共存。

答案 C

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。

A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－

C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

解析A项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，C6H5O－、K＋、SO、Br－均可以大量共存；C项S2－与Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。

答案 B

—————[失分防]————————————

判断离子共存中的“三抓、四注意”

1．抓住三个方向

(1)溶液的颜色

(2)溶液的酸碱性

(3)离子不能共存的原因

2．注意四个问题

(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；

(2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。

(3)弄清反应类型。①复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。②氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。③相互促进的水解反应。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－、C6H5OH等不能大量共存。

(4)注意特殊情况：如：S2－与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。

1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）

A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－

C．Na+、K+、SO42－、NO3－ D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－

2．下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－

C．H+、Al3+、SO42－、F－ D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－

3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－

C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－

5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－ B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．Na+、K+、Cl－、HSO3－ D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－

6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－ B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－

C．Na+、K+、S2－、SO32－ D．Ba2+、Na+、I一、NO3－

9．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—

C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是

A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－ B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－

C．Ba2+、K+、NO3－、OH－ D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－

11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－

C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－

12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl－、I－

B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－

C．含有大量H+的无色溶液： Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

D．所含溶质为NaNO3的溶液： K+、HSO4－、C1－、S2－

13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－

B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－

C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－

D．pH＝0的溶液中： Na＋、K＋、NO3－、ClO－

14．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是

A． Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO 2－

4 B．Na＋、Ba2＋、OH

－

、SO

2－

4

C．MnO －

4、K＋、H+、SO

2－

4 D．K＋、NO

－

3、OH－、Na＋

15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、MnO4— B．Na+、S2—、NO3—、SO42—

C．Al3+、NH4+、NO3—、F— D．K+、Cl—、ClO—、CO32—

16．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。

A．Ca2+、K+、Cl－、NO3－ B．NH4+、Fe3+、I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO－、S2－ D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

17．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10－13mol/L 时，又能生成沉淀。该组离子可能是

A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－ B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—

C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－ D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl—

18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是

A．Cl— B．ClO— C．HCO3— D．NO3—

19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Fe3+、F－、Cl－ B．Mg2+、SO42－、Br－

C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cu2+

20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+

21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

C．Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl－

22．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH3COO－、SO42－、HCO3－B．SO42－、SO32－、CO32－

C．SO32－、HCO3－、SO42－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－

23．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－

A．①② B．①②③ C．①③ D．②③④

24．下列各组离子中能在水溶液量共存，且溶液显酸性的是（）

A．

+

Na、+

K、-3

HCO

、

-

3

NO

B．

+

H、+

Na、-

Cl、

C．

+3

Fe、+

K、-2S、-

Cl D．+2

Cu、-3

NO

、

+

2

Mg

、

-

2

4

SO

25．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是，B组含有的离子是。

参考答案

1．C 2．AD 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．CD 9．B 10．A 11．C 12．B

13．C 14．AD 15．D 16．A 17．BC 18．A 19．D 20．C 21．CD 22．D 23．D 24．D 25．H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3－、MnO4－ Na+、K+、OH－、S2－、AlO2－、CO32－