酸碱盐的实验探究题 (12道题有)
酸碱盐化学实验题汇编
1.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。
2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
3.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：
某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO 2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图
所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是
。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反
应。其理由是。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是
。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到
现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
4.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：
【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；
（3）Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？
【猜想】甲．……
乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
丙．NaHCO3加热产生CO2
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产
生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将
酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明
了NaHCO3具有的性质之一是；
（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口
有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式
为。持续加热直至两支试管均不再
发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴
加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。
【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；
5.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已
久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分
变质
现
象。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
6.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。[提出问题] 这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
[进行猜想] 猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三：熟石灰没有变质。
[设计实验] 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤 实验现象 实验结论 ① ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ② ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
②________________。 ③________________。
猜想一成立
[反思与应用] ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于 的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
7.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。 （1）
（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________
（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）
。
（3）小西认为步骤○2不严密，理由是_____________________ _____________。
8.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO 2)，请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪
实验步骤 实验现象 结论 ○1取少量用样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁 干燥剂中含有CaO ○2取少量用样品制得 的溶液于试管中， 滴入几滴酚酞试液 干燥剂中含有Ca(OH)2
干燥剂部分变质
器a 的名称是。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设
该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：。
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤可能出现的现象结论
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成
(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程
式：。
(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论___________________
______________________________________________________。
9.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三
种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_______________ ________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
10.请你结合下列装置图回答问题：
稀盐酸
(1)写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，可用____________法收集
氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉
淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。提出问题：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
猜想与假设：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，请写出该反应的化学方程式。
11.实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
（1）调查研究①５种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。
②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
为碳酸钠、二氧化碳和水。（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。
实验步骤实验现象实验结论
第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入适量的水并振荡。A、C、D的溶液为无色；
B的溶液为浑浊；E为
的溶液呈蓝色。
B是Ca(OH)2
E是
第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液三支试管中的酚酞溶
液均变红。
结论：
第三步：依据右图装置，再次
对A、C、D 进行实验①加热固体A B溶液无明显现象。A是Na2CO3
②待①停止加热后，通过长颈漏斗
向C溶液中加入稀盐酸
C溶液中有气泡产生，
B溶液中有气泡逸出、
并有白色沉淀生成。
B溶液中发生反应的化学方
程式为。
第四步：被加热的试管口有无
色液滴生成，B溶液中
有气泡逸出且溶液变
浑浊。
C是
利用排除法得出：
D是NaOH
（３）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定性。不能确定的物质是（填化学式）；请用物理方法继续鉴别
实验步骤实验现象和结论
12.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 ② 。 小云的猜想正确。 ③ 。
的猜想正确。
【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。 图8
酸碱盐化学实验题汇编答案
1.（1）用磁铁吸引（2）过滤玻璃棒（或烧杯） (3)H2SO4不能
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）（方程式2分，其余每空1分）
2.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
【实验验证】
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
3.①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶
液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。②稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有
沉淀生成等)
4.NaHCO3遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；加水或加热，
2NaHCO3△
=Na2CO3+CO2↑+H2O。
5.【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色【实验反思】(1)③④ (2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液) 【拓展应用】密封保存
6.[设计实验]②滤液不变色③滤渣溶解，有气泡产生
[反思与应用] ①溶液变红②与中的CO2反应 NaOH 密封
③解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
x 7.3g×10%
74/x=73/7.3g×10%
x=0.74g
则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=0.74/1×100%=74%
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。
7.（1）
取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙 （3）Ca （OH ）2 也可能是未变质的CaO 和水反应刚生成的
8. (1)O 2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成CaO ，也会和水作用生成Ca(OH)2(或其它合理答案均可)
(3)2CaO 2＋2H 2O =2Ca(OH)2＋O 2↑(4)CaO 2与H 2O 的反应是放热反应(意思相近可给分)
9.甲 理由一 Na 2CO 3与Ca(OH)2不能同时存在 理由二 没有生成物NaOH
有沉淀生成； 少量的稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳与氢氧化钠反应了，所以没有气体生成 10.(1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO 4
△
KMnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 排水法(或向上排空气法) 2H 2O 2 ===
2H 2O + O 2↑ 催化作用 (3)白 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O 实验与结论 实验Ⅰ：玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO 3)2 = CaCl 2 + 2H 2O + 2CO 2↑ 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(其他合理答案亦可)
11. （2）
（３） NaOH 和Na 2CO 3 ；
12.(1)NaOH+HCl===NaCl+H 2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (
合理答案均可)
化学酸碱盐计算题及详细分析
计算题及详细分析 相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 Na一23 K—39 Mg—24、Fe—56、1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中 （P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶 液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量 的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、 锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热， 两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线； （2）表中m约为； （3）硝酸铵样品的纯度为； （4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。 4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
初中化学酸碱盐知识总结及习题
在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（） A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银 分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A． a是硝酸，e是氯化钡 B． a是硝酸，e是硝酸钡
中考化学酸碱盐实验探究典型真题
实验探究专题训练 例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品 进行如下探究． I．定性探究 提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？ 猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）． ，你认为他的观点不正确（填 或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．] II．定量探究 提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？ 设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下： 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）． 解：设 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%， 交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。 提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么? 猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为 乙认为红色固体B一定是Cu。 交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。
12道酸碱盐计算题 包括解答
酸碱盐计算题 1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶 液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰 好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成 沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
(1)表中m的值为。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%) 4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出22g该样品中各成分的质量。 5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
中考化学酸碱盐的性质探究实验
酸碱盐的性质探究实验 一．填空题（共2小题） 1．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验． （1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是．（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：．（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是． （4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是． （5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是． （6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有． 2．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： （1）甲同学在做实验①时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钠溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时．就可以说明两种物质能发生反应．写出反应的化学方程式． （2）实验结束后甲同学先将废液倒入洁净的废液缸，乙同学做完实验②后，也将废液缓慢倒入同一废液缸，观察到废液缸中有气泡产生，请你分析①②两支试管中废液含有的溶质分别是和（均写化学式）． （3）为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶
质的成分进行探究． 【提出问题】最终废液中含有什么物质？ 【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、HCl两种溶质； 乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质； 你还有什么猜想：． 【实验验证】用pH试纸测定废液的酸碱度，测得pH＞7，则同学的猜想正确． 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是．
中考化学酸碱盐实验探究题解题技巧
7酸碱盐方法清单 本部分包含：①探究中和反应是否发生的方法；②运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质；③检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法；④酸、碱、盐的鉴别方法；⑤氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质问题。 【知识点睛】 1 探究中和反应是否发生的方法 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象。 （24242H SO +Ba(OH)BaSO 2H O ?? →↓+除外） 探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种（以HCl 和NaOH 反应为例）： 方法①指示剂法 先在NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。 方法②pH 试纸法（pH 计法） 先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，再滴加盐酸，并不断振荡溶 液，同时多次测定混合溶液的pH ，如果测得pH 逐渐变小且小于 7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。 方法③热量变化法 化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。如在一定体积的10%的NaOH 溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下图所示： 由图中可知，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液 温度上升。当反应结束，过量盐酸起冷却降温作用，温度下 降。
2 运用对比实验的方法探究酸或碱的化学性质 在酸溶液如盐酸中存在着三种微粒：H +、Cl -和水分子，同样碱溶液如NaOH 溶液中也存在着三种微粒：Na +、OH -和水分子。可以运用对比实验的方法探究酸或碱的性质是由于溶液中的何种粒子作用的结果。 3 检验氢氧化钠溶液能否和二氧化碳反应的方法 通常情况下，将二氧化碳气体直接通入装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法： ①改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。 ②检验产物的方法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠。 方法①：取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑 浊，则证明溶液中存在碳酸钠。 方法②：取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸钠。 4常见酸碱盐的检验 （1）鉴别NaOH 与Ca(OH)2 方法①：取样，分别通入CO 2气体，若无明显现象，该溶液为NaOH 溶液；若 产生白色沉淀，该溶液为Ca(OH)2溶液。 ()2322Ca OH + CO CaCO + H O ??→↓ 方法②：取样，分别滴加Na 2CO 3溶液或K 2CO 3溶液，若无明显现象，该溶液为 NaOH 溶液，若产生白色沉淀，该溶液为Ca(OH)2溶液。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + 2NaOH ??→↓；()2332Ca OH + K CO CaCO + 2KOH ?? →↓ （2）鉴别Na 2CO 3与Na H CO 3 Na 2CO 3与Na H CO 3是近几年中考重点考查的物质，一般以实验探究题的形式考查它们的性质和用途。解题过程中应注意以下两点：
中考酸碱盐实验探究题汇总
中考酸碱盐实验探究试题汇总 1．（(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究： 【提出问题1】固体A中的成分是什么 【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验： 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 (2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A 的成分。 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么 【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是 (4) 。为了得到纯净的氢 氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 (5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢 氧化钾。 （1）酚酞溶液（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 （或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2 （3）丁 （4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2 的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 (5) K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH 2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡 皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢 [实验探究1] [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢 [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
酸碱盐实验探究题专题
1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上 注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置： 【实验步骤】 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放 入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g。 【问题分析】 ⑴通过装置B鼓入空气的目的是。 ⑵不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是。 ⑶该产品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确到0.1%） 2、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分，进行下列实验探究。 ㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 ㈡实验： ⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变 化，证明该气体中没有SO2 。 ⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确 ．．．。 ⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： ㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。 ㈣实验反思： ⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 ⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl. 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 请回答下列问题： （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。装置完成后，在A中发生的反应方程式为：_____________。 （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b）， D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。 （3）实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________。（填写序号） ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大 （4 ）用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。 4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现 很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】
初三化学酸碱盐易错题集
酸碱盐得分率较低题集历次考试 20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（） A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。 26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E 试推断：（1）A、E的化学式分别为：A E 。 （2）写出A→D的化学方程式：。 30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO 3溶液中加入3g KNO 3 和12g水完全溶解后，所得 溶液中溶质质量分数为。（2分） 十一月月考 5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的； （3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。 期末考试 7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B、空气、水、金刚石、氯酸钾 C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾 26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须， 原因是。
初中化学：有关酸碱盐类实验
培优（四）有关酸碱盐类实验 1.（2015丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为 ； （3）实验过程中，小鸣取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，2NaCl CaCO CO Na CaCl 33 22+↓+ 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a 处溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na 2CO 3溶液 该样品为b 处溶液 该样品为c 处溶液，并推知溶液中的阳离子有 要考虑 。 2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验： （1）甲同学实验操作如下：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液 呈色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒， 发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程 式为。 （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分 进行探究。 【实验探究】 反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是。 实验操作实验现象实验结论 取少量反应后的溶液于试管 猜想二成立中滴入Na2CO3溶液 【反思交流】 实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。 A.倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室 3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示 的实验。 （1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为。 【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸” 或“碱”）性。 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 （2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一 定含有的溶质是（写化学式）。
酸碱盐典型例题解析
酸、碱、盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中 的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下
酸碱盐实验探究
酸碱盐实验探究 一、有关酸和碱性质的探究实验 1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。 实验操作实验现象结论 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。 ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。 2、小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！” 实验步骤实验现象实验结论 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红 无色溶液中含有 氢氧化钠 小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是____________________________________。 实验步骤实验现象实验结论 ____________________________________________________无色溶液中确实含有氢氧化钠 我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是__________________________________________。显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________ __ ______ _ _____。 3．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
初中科学酸碱盐实验探究题(附答案)
酸碱盐实验探究题★ 1、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取 CQ ,将制得的气体通人澄清石灰水时， 未 变浑浊，便产生了好奇。对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么 ？ 【假设猜想】假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无 CO2 【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验： 写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程 ____________________________________________________ 式 【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原 因造成的。于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的 HCl 气体。 【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验： 【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的 CO 中有一定量HCI 气体。有一定量HCI 气 体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释 ________________________________________________________ 。 【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明 HCI 气体的 存在，原因是 _______________________________________________________________________________________ 。 【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素， 如反应速率是否适中、 制得气体是否纯净等。 实验室制取CO 通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是 （1） 写出能证明A 中反应发生的现象 ____________________________________________ 。 （2） 写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 _____________________________________________________________________________________________________ 。 淒鮭睨歌 曲現 需邑石謎浦液变虹 实脸#4论 t HCI 毛体 < HCI 吒硃 窝監操柞 LU 星岂石熏 2、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题: 分别禍加稲 盐敌
初中化学酸碱盐计算题学习资料
1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别 1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数。 （2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。 （2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。 4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。 5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表： 试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。
A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度 6.溶解度曲线 （1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和 （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 （5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有 （8）除去A 中的泥沙用 ；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法 7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20 C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00 C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。 8．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回 答问题: （1）t 1℃时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 9.（10无锡）右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答 (1) ℃时，A 、B 两物质的溶解度相等 (2)20℃时，A 物质的溶懈度 B 物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。 (3)40℃时，将A 、B 各15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小 0 t 1 t 2 t 3 N t S P A B C 80
酸碱盐相关实验(讲义及答案)
3酸碱盐相关实验（讲义） 知识点睛 1. 探究酸碱盐反应后溶液的成分 （1）酸碱中和反应实验 ①证明酸碱中和反应的发生有现象的，可直接观察； 无明显现象的，通常加入指示剂观察。②探究酸碱中和反应后溶液的成分 例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，探究反应后溶液 的成分，并设计方案进行验证。三种情况：恰好完全反应（NaCl ） 酸过量（NaCl 和HCl ）碱过量（NaCl 和NaOH ）验证方案： a.滴加酸碱指示剂观察颜色变化 如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量。b.加入其他试剂观察产生的现象（气体、沉淀等）如加入Na 2CO 3溶液，有气体产生，证明酸过量。 （2）其他酸碱盐反应实验 其探究方法可类比酸碱中和反应后溶液的成分探究。 2. 碱的变质 （1）NaOH 、Ca(OH)2变质的原因 和空气中的反应，NaOH 转化为， Ca(OH)2转化为。 （2）探究是否变质及变质程度 ①探究碱是否变质，需检验是否存在CO 2-。检验方法： a.滴加足量酸，有气体产生； b.滴加含Ca 2+或Ba 2+的可溶性碱或盐，有白色沉淀产生。 ②探究碱的变质程度（部分变质或全部变质），需检验是否存在OH -。 检验方法： 先滴加足量的含Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐使CO 32-变成沉淀，过滤后向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酸碱指示剂，观察颜色变化。 ?部分变质NaOH ? ?全部变质?部分变质 Ca(OH)2? ?全部变质
精讲精练 1.某兴趣小组的同学为证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反 应，从不同角度设计了如下两个实验方案，并进行实验。 【方案一】先向装有一定量NaOH溶液的试管中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，若观察到 ，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。 【方案二】先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加稀盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得的pH 逐渐变（填“大”或“小”）且最终（填“大于” 或“小于”）7，则证明稀盐酸与NaOH溶液发生了中和反应。 2.某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和反应时， 向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，实验结束后，同学们发现忘了滴加指示剂。于是，他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2和CaCl2； 猜想二：CaCl2； 猜想三：。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【进行实验】 实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若，说明猜想一不正确。 实验二：另取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，若，说明猜想二不正确， 猜想三正确。 实验三：另取少量烧杯内的溶液于试管中，下列物质中也能说明猜想三正确的是（填序号）。 A．紫色石蕊溶液B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液D．锌 【反思与拓展】 ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需 考虑。 ②要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中 加入过量的。
初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案
Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?
6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7. 探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结
初三化学 酸碱盐计算题专项练习 试题及答案
1: Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克? 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
酸碱盐综合计算题
酸碱盐综合计算题 （14年苏州中考）36．（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL，试解答下列各小题。 (1)恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？ (2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 （13年苏州中考）35．(5分)用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。 (1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。 (2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g 硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。 (3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。 （12年苏州中考）36. (7分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在已知SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI(无色溶液） ★常温下，碘微溶于水； ★5SO2+2H2O +2KMnO4 ====K2SO4+2H2SO4+2MnSO4 (无色溶液）。 、N2、O2混合气体中的SO2含量用右图所示吸收装置 (1)工业上测量SO (量气装置省略）。 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”）的混 合气体。 ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂， 因为。 （2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。 ①原盐酸中溶质的质量分数为。 ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结