2019-2020年高三化学模拟试卷(三)
2019-2020年高三化学模拟试卷（三）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 As75
第Ⅰ卷（36分）
一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的）
1．工业上冶炼金属的方法正确的是
A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
g O中含有N A个氧原子
A．在1818
2
B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子
C．1 molCl2参加反应时，转移的电子数一定为2N A
D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
3．下列说法中，正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-
C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
4．常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
5．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；
④10 mL 0.1 mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正
确的是
A．④①②③B．④③②①C．④①③②D．②③①④
6．有关能量的判断或表示方法正确的是
A．由：H+(aq) + OH —(aq)= H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ
B．从C（石墨）= C（金刚石）△H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2O(l) △H = -285.8kJ/mol
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是
A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -
B ．Ba 2+、K +、S 2O 32-
、NO 3
-
C ．Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl -
D ．Na +、Ca 2+、Cl -
、AlO 2-
8．对于反应A 2(g)＋2B(g)2AB 2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏
特列原理的是
A ．
B ．
C ．
D ．
9．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，发生反应的化学方程式为： CO+PdCl 2 +H 2O CO 2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是
A ．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B ．题述反应中PdCl 2被氧化
C ．在标况下生成11.2 L CO 2时，转移的电子为2 mo1
D ．题述反应中CO 2为氧化产物
10．a 、b 、c 、d 、e 五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下
可发生如图所示转化，其中a 是单质，b 在通常状况下是气体， c 、d 都是氧化物，e 是该元素的最高价氧化物对应水化物，且 是一种强电解质，则a 可能是 A ．C12 B ．N 2
C ．S
D ．C 11．下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是
A ．异丁烷
B ．2-甲基丁烷
C ．丙烷
D ．3-乙基戊烷
12．常温下，浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液、②NaOH 溶液、③CH 3COONa 溶
液。下列说法不正确．．．的是 A ．溶液的pH ：②＞③＞① B ．水电离出的c (OH -)：③＞①＞②
C ．②和③等体积混合后的溶液：c (Na +) + c (H +) ＝ c (OH —) + c (CH 3COO —)
D ．①和②等体积混合后的溶液：c (CH 3COOH) + c (CH 3COO —) ＝ 0.1 mol/L
第Ⅱ卷（64分）
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第
17题为必考题，每个试题考生都必须做
温度 T
0 时间 ℃
℃
温度
压强 AB %
500℃
答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。
三、必考题
13.（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电
子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）写出B的元素符号：__________。
（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。
（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：__________。
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：_______________________。
（5）盐X的水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：______________________________________________。
14.（8分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面
是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
① 取1000g中草药样品进行前期处理
．．．．制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应
为：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？。
（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）如何判断滴定到达终点？。
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过
2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为mg/kg，则该草药样品（填
“合格”或“不合格”）。
15.（8分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个
数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：
（1）甲的俗名是________________。
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显____性，请用必要的文字加
以解释并写出相关的离子方程式：____________。
（3）乙溶液与过量的KOH 溶液共热，试写出反应的离子方程式：_____________。 16.（8分）由A 和其他无机原料合成环状化合物E ，其合成过程如下：(水及其他无机产物均已省略)
已知：RCH 2Cl
RCH 2OH ，A 的分子中不含甲基，且能使溴水褪色。试回答下列问
题：
（1）写出结构简式：A__________________，D__________________； （2）图中①的反应类型是_____________；
（3）写出反应③的化学方程式：________________________________________。 17.（11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体
中燃烧。他们对钠在CO 2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO 2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是 。 （2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是 A ．用水扑灭
B ．用泡沫灭火器扑灭
C ．用干粉灭火器扑灭
D ．用砂子扑灭
【提出假设】
假设1：白色物质是Na 2O 。 假设2：白色物质是Na 2CO 3。
假设3：白色物质是Na 2O 和Na 2CO 3的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究： 【思考与交流】
（3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。理由
Δ
NaOH/H 2O 六元环酯
SOCl2R′OH
是。
（5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。
四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计
分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。
18.（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列合成路线中，涉及到的反应类型有_________。
H [ NH—CO ]n OH
A．加成反应B．氧化反应C．还原反应
D．加聚反应E．缩聚反应
（II）（14分）
镇痉药物C，化合物N
RCOOH RCOCl RCOOR′
（1）A的含氧官能团的名称是。
（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是。
（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。
（4）A发生银镜反应的化学方程式是。
（5
构体有种，写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式
______________。
（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。
CH3
CH3CH2C1
A1C13
CH3
22
Fe+HC1
2
19．（20分）
（I ）多项选择题（6分）
下列说法中正确的是 。 A ．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键
C ．NF 3的沸点比NH 3的沸点低得多，是因为NH 3分子间有氢键，NF 3只有范德华力
D ．NCl 3和BC13分子中，中心原子都采用sp 3杂化
E ．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
（II ）（14分）
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti 元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子
排布式为________。
（2）在Ti 的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合
价，其中以＋4价的Ti 最为稳定。偏钛酸钡的热稳定 性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中 都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图
所示，它的化学式是 ，其中Ti 4＋
的氧配位数为 ，Ba 2＋
的氧配
位数为 ，
（3）常温下的TiCl 4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以
TiCl 4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl 4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。
（4）已知Ti 3＋
可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我
们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A 表示配体，M 表示中心原子）。配位化合物[Co(NH 3)4Cl 2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。
20.（I ）多项选择题（6分）
图1
图2
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。 A ．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放 B ．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 C ．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H 2
D ．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO 和NO x 反应生成无毒气体
E ．利用化学反应原理，设计和制造新的药物 （II ）（14分）
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。 （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中①②的化学式：① ，
②
，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。
（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO ，其原因是 。 （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH 、H 2
和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。 （5）多晶硅主要采用SiHCl 3还原工艺生产，其副产物SiCl 4可转化为SiHCl 3而循环使用。一
定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应：3 SiCl 4（g ）+2 H 2（g ）+Si （g ）
4 SiHCl 3
（g ）。达平衡后，H 2与SiHCl 3物质的量浓度分别为0.140mol/L 和0.020mol/L ，若H 2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl 的质量为 kg 。
海南省海口市2010-2011学年高三高考调研测试（二）
化学学科参考答案及评分标准
选择题答案（1~6题每题2分，7~12题每题4分）
（2）D （1分）
（3）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）
（4）Na2CO3（1分）方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。
（2分）
（5）4Na+3CO 2====2Na 2CO 3+C （2分）
（6）不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（2分） 18．（20分）
（I ）（6分） BCE （答对1个得2分，见错得0分。） （II ）（14分） （1）醛基（2分） （2）加成（2分）
（3
（
2分）
（4
+ 2[Ag(NH 3)2]OH
（5）13种（2分） （2分）
（6 + 2NaOH →H 2O （2分） 19．（20分）
（I ）（6分）AC （答对1个得3分，见错得0分。） （II ）（14分）
（1）四（1分） IVB （1分） [Ar]3d 24s 2（1分） （2）BaTiO 3 （2分） 6（1分） 12（1分） （3）共价（1分） 分子（1分） HC1（1分）
（4）2（2分）
（2分）
20．（20分）
（I ）（6分）BDE （答对1个得2分，见错得0分。） （II ）（14分）
（1）蒸馏法、电渗析法 （2分）
（2）①SO 2 （1分） ②C12 （1分） SO 2 + C12 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HC1（2分） （3）MgO 熔点很高，会消耗大量电能 （2分）
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg 2+、Ca 2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交
换膜。（2分）
防止H 2与C12混合发生爆炸，同时防止C1—
进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH 。
（2分） （5）0.35 （2分）
CHCOOCH 2 OH
2OOCH
3 3
2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学模拟测试试题
高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
高三化学6月高考模拟卷
高三化学联考模拟演练 一 选择题 1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子个数为3N A ②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键 ③10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，加水至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A ⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH － 的数目为0.01N A ⑥0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32- ⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A A ．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥ 2．某无色溶液中只可能含有NH 4+、K +、Al 3+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32-、SO 42-等离子中的几种离子。 ①取10mL 该溶液于试管中滴加Ba(NO 3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol 白色沉淀，向滤液中加入AgNO 3溶液未见沉淀产生。 ②另取10mL 该溶液于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示 下列说法正确的是（ ） A ．溶液中一定存在的离子有K +、NH 4+、Al 3+、SO 42- B ．溶液中一定不存在的离子有Cl -、Fe 3+ 、Mg 2+ 、K +、CO 32- C ．实验中NaOH 溶液的物质的量浓度为0.lmol/L D ．实验中无法确定K + 的存在 3．下列离子方程式错误．．的是（ ） A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2+ +2HCO 3－ +4OH － =Mg(OH)2↓+2CO 32－ +2H 2O B ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO 3－ =3BaSO 4↓＋2NO↑＋H 2O C ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]+ ＋2H + = Ag +＋2NH 4+ D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 42－ 刚好沉淀完全： Ba 2+ + 2OH － + NH 4+ + H + + SO 4 2－ = BaSO 4↓+ NH 3·H 2O + H 2O 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH = 0的溶液：Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42— ②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－ ③水电离的H +浓度c(H +)=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、NH 4+、SO 32－ ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－ ⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、I －、Cl －、S 2－ A ．①③⑤ B．③②⑥ C．②④ D．①④⑤ 5．有200mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2＋)＝0.2 mol/L ，c(Cl －)＝1.3 mol/L ，要使Mg 2＋ 全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是 A ． 40mL B ．72 mL C ． 80 mL D ．128mL 6．Fe 3+ 、2－ 4SO 、Al 3+ 和X 四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X 可能是 A ．Cl – B ．Na + C ．OH – D ． 2－ 3CO 7．某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72－离子，在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO 32－ 离子完全氧化， 则X 2O 72－ 离子还原后的化合价为 A ．＋1 B ．＋2 C ．＋3 D ．＋4 8．下列离子方程式正确的是 A ．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO 3- + 8H +==3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O B ．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO 3－+ H + ＝CO 2↑+H 2O C ．向HI 溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3+ +3H 2O D ．向MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2++SO 4 2－ ＝ BaSO 4↓ 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A ．1 mol Cl 2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N A B ．标准状况下，11.2 L 氦气中约含有N A 个氦原子 C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1 的氨水 D ．常温下32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有2 N A 个氧原子(氧的相对原子质量：16) 10．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A ．能全部通过半透膜 B ．能发生丁达尔现象 C ．一定能导电 D ．一定为悬浊液或乳浊液 11．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（ ） A ．试剂X 为稀硫酸 B ．结合质子( H +)的能力由强到弱的顺序是：AlO 2- > OH ->CO 32- C ．反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- D ．Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al 12．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成 C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色 13．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
2019届全国高考高三考前模拟卷(3)化学(解析版)
2019届全国高考高三考前模拟卷（3）化学（解析版） 1、我国唐代著名诗人刘禹锡在《浪淘沙》中这样写道“……千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.渗析 D.升华 2、下列有关说法正确的是( ) A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用 B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧 C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者 D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl 2发生取代反应 3、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( ) 4、设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A. 0. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0. 3 mol B. 常温常压下，46 g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的N 原子数为A N C. 常温下，1 L pH = 13的2Ba(OH)溶液中，由水电离出的- OH 的数目为0.1A N D. 46 g 钠与氧气反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移2A N 个电子 5、根据元素周期律判断，不正确．．． 的是( ) A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈 C ．HCl 的稳定性强于HBr D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 4
6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 ( ) A.实验①，设计铜银双液原电池 B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C.实验③，准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液 D.实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl 2·6H 2O 7、下列说法正确的是( ) A ．可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B ．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂 C ．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D ．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染 8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。将CO 2转化为甲醇： ()() ()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ＋＋ （1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2进行上述反应。测得CO 2(g)和CH 3OH(g)浓度随时 间变化如图所示。 ①0～10min 内，氢气的平均反应速率为____________，第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO 2(g)和1mol H 2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②若已知：()() ()()12232CO g 3H g CH OH g H O g kJ mol H a ??－＋＋ ＝－； ()()()12222H g O g =2H O g kJ mol H b ??－＋ ＝－； ()()122H O g =H O l kJ mol H c ??－ ＝－； ()()133CH OH g =CH OH l kJ mol H d ??－ ＝－。
高考化学模拟试卷(一)
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
2017届高三高考模拟化学试题 含答案
2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
2019年天津市高考化学模拟试题与答案(一)
2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子 B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64g C. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N A D. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A 2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是C A．放电时，溶液中OH-移向负极 B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2 C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O 3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 B A. 放电时，Cd作负极 B. 放电时，NiO（OH）作负极 C. 电解质溶液为碱性溶液 D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
2020届高三化学二轮复习 高考模拟题试题十五(全国卷II)
2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五（全国卷II） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65 选择题 一：选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是 A B C D 家庭 常用 消毒剂 有效 对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸 成分 2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一 定条件下反应制得。下列说法不正确 ．．．的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+ C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O 一定条件 答案B 9、下列说法正确的是 A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024 C．常温下，1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022 D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023 答案 B 10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯 硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不．正确 ．．的是
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
精品解析：2020届北京高三化学高考模拟试题(等级考试模拟试题)(解析版)
2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】
【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是
2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题一(100分)
2020届高三化学全国卷高考化学模拟试题一 (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．生产措施与目的不相符的是() 答案B 解析粉碎硫铁矿，是为了增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，故A项不符合题意；催化剂只影响化学反应速率，不能使平衡移动，则产物的产率不变，故B项符合题意；溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，从而除去了不易挥发的杂质，则提高了Br2的纯度，故C项不符合题意；侯氏制碱：母液循环使用，可以提高原料的利用率，故D项不符合题意。 8.(2019·浙江4月选考，10)下列说法正确的是() A．18O2和16O2互为同位素 B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 答案B 解析18O2和16O2是相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素，A项错误；正己烷的分子式为C6H14，2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2原子团，属于同系物，B项正确；核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式分别为C3H7O2N 和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 9．.(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－