沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案
沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案
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◇从海水、海带中提取溴和碘
☆卤族元素
☆氧化还原反应
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1.海水中提取溴
①蒸发浓缩
②通入氯气，使溴离子氧化为单质
Cl2+2Br-→2Cl-+Br2
③吹入热空气，得到粗溴
④粗溴提纯：Br2→Br-→Br2
通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4
再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，得到高纯液溴
2.海带中提取碘
①将海带晒干，灼烧，用水溶解浸泡，过滤，除灰渣
②通入氯气
③用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏，除四氯化碳，升华法得到纯净碘单
质
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 萃取
利用溶质在两种溶剂中溶解的的不同进行提纯分离
分液
使用分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上层倒出
萃取剂的选择
①与水不相溶；②与水的密度有较大的差异；③不与溶质反应；
④溶质在萃取剂和水中的溶解性有明显差异；
常见的萃取剂
CCl4，苯，甲苯，汽油
Br2在水中为棕黄色或黄色，再有机溶剂中呈橙红色
碘在水中呈棕黄色，在有机溶液中呈紫红色
溴水+苯苯层为上层，呈橙红色若+CCl4 CCl4为下层，呈橙红色
碘水+苯苯层为上层，呈紫红色若＋CCl4 CCl4为下层，呈紫红色
二.卤族元素
1.溴和碘的特性
溴：
①液溴极易挥发，一定要保存在棕色瓶中，表面覆盖一层水（水封），液溴极易使橡胶老化，不用橡皮塞
②Br2的CCl4层显橙色
碘：
①AgI可用于人工降雨
②I2遇淀粉变蓝色
③I2易升华
2.卤素原子的结构
F Cl Br I
相同点：最外层电子数相同，易得一个电子形成稳定结构.
不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱
卤素单质化学性质相似，但活泼性递减
3.卤素单质物理性质
卤素单质分子式F2Cl2Br2I2
颜色状态淡黄绿色气体，
易挥发黄绿色气体深红棕色液体，
易挥发
紫黑色固体
溶解性与水反应能溶于水微溶于水
易溶于有机溶液微溶于水
易溶于有机溶液
密度→逐渐增大
熔沸点→逐渐升高
特性--------- -------- 易挥发，强腐蚀性易升华4.卤素单质化学性质
卤素单质F2Cl2Br2I2
与H2反应
*氢化物稳定性冷暗处即爆炸
很稳定
受热或见光爆炸
比较稳定
高温下较慢化合
较不稳定
持续热缓慢化合
生成物即分解
与水反应迅速反应反应反应比氯气慢很微弱的反应置换能力 _______逐渐减弱______→
元素非金属性强→弱
单质的氧化性强→弱
离子的还原性弱→强
氢卤酸的酸性弱→强氢氟酸为弱酸其余均为强酸
卤化银易溶于水白色固体淡黄色固体黄色固体
除AgF外难溶于水和酸见光易分解
氯化氢都极易溶于水
氢氟酸要保存于铅皿和塑料瓶 4HF+SiO2→SiF4+2H2O
制取：HF：CaF2+H2SO4（浓）_△_2HF+CaSO4
HBr：NaBr+H3PO4（浓）——HBr+NaH2PO4
HI：NaI+H3PO4（浓）-----HI+NaH2PO4
1.与金属单质反应（除金银铂外，有时需加热）
①F2，Cl2，Br2与变价金属生成高价盐
②I2与变价金属生成低价盐
③随氧化性减弱，反应越来越弱
2.与碱反应
X2+NaOH→NaX+NaXO+H2O（卤化物+水+次氯酸盐）
3.互相的置换反应
2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2
2KI+Cl2→2KCl+I2
Br2+2KI→2KBr+I2
5.检验Cl-，Br-，I-
Cl-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含Cl-
Br-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不用于稀硝酸的淡黄色沉淀，则证明含Br- 加入苯，再滴加氯水后震荡，在溶液上层看到橙红色，则证明含Br-
I-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不用于稀硝酸的黄色沉淀，则证明含I- 加入苯，再滴加氯水后震荡，在溶液上层看到紫红色，则证明含I-
加入淀粉溶液，再滴加少量氯水，若溶液变蓝，证明被测液中含I-
三.氧化还原反应
（1）概念
特征：化合价发生变化本质：得失电子
元素化合价升高—还原剂（还原性）---失电子---氧化反应---被氧化---氧化产物
元素化合价降低---氧化剂（氧化性）---得电子---还原反应---被还原---还原产物
氧化还原反应与基本反应类型的关系
氧化还原反应：置换反应、部分分解反应、部分化合反应
非氧化还原反应：复分解反应、部分分解反应（CaCO3）、部分化合反应（CO2+H2O）（2）规律
得失电子总数相等
同一元素最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态兼有
同种元素价态归中，只靠拢不交叉
反应次序：一种氧化剂遇多种还原剂，先氧化最强的，在氧化次强的
性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
(3) 氧化性和还原性的强弱比较
依照金属氧化性顺序表，越向后的金属单质的还原性越弱，其对应离子的氧化性越强同种元素，高价态比低价态氧化性强
单质的氧化性与元素的非金属性基本一致
F2，Cl2，Br2，I2，S 其单质的氧化性减弱，离子的还原性增强
根据化学方程式中的价态和反应条件也可以判断物质氧化性、还原性的强弱
（4）氧化还原反应的配平
原理：化合价上升总价数=化合价下降总价数氧化剂得到电子总数=还原剂失电子总数特殊：双原子分子需按两个原子一起配平
2019最新沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教案
2019最新沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教案2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第2课时相对原子质量 一、教学目标 1．知识与技能 （1）加深理解相对原子质量概念,明确相对原子质量与原子实际质量的区别； （2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。 （3）复习物质的量的概念及其基本关系。 2．过程与方法 （1）通过教学过程中的设问,感受科学的思维方法。 （2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学,体会分析推理的过程。 3．情感态度与价值观 激发学习兴趣,提高课堂主动参与的意识。 二．教学重点和难点 相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量 三．教学用品 黑板 四．教学流程 1．设计思想 “相对原子质量”,是放在“原子结构”讲解之后,“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次,但教学要求并不低。 本节课的开头设计,我以设疑激趣为先导,但又开门见山地引入课题。 从各个教学环节师生活动看,我尝试以问题解决模式为模版,拉开主线。
2．流程图
3．流程图说明 （1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入,可激起学生学习的欲望。（2）探究活动一中,可结合学生的生活中例子,引发学生的思考。 （3）思考问题一：平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量,与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗？ 五．教学案例 1．引入主题 你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。 学生参看表格（教材p12）,使学生意识到一个原子质量非常小。 2．课的展开 （1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？ a.采用其他的单位：类似于采用纳米,使1纳米=10-9米 b.采用一个合理的量作为标准,然后得到相对量。在此即采用了“相对原子质量” （2 思考问题一：平时我们计算时,为什么不用原子的实际质量,而要用原子的相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量,与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙,你能体会吗？该提问的目的在于,使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味,并与探究活动一相呼应。 （3）学生探究活动二：完成表格中C/B部分,你发现了什么？ 通过计算,学生发现：元素的相对原子质量÷一个原子的质量=6.02?1023,从而引入“物质的量”概念的复习。 （4）视学生在初中阶段所学“物质的量”内容多少、深浅的实际情况,复习相对原子质量与
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第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲(全面!)
沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门 一、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型 二、元素、核素、同位素、同素异形体 元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。 同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同 （2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体 【归纳】： 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素； 同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。 三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 四、离子 定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。
注意:离子也是构成物质的一种 。 分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数 例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子 【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说 法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80 34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235 92Ti Ti 502248 22和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 502248 22和
高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版
高二化学酸碱滴定关于高二化学上册《酸碱滴 定》知识点总结沪教版 高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 【知识点5】酸碱中和滴定误差分析 1.根据c(待测)=c(待测)V(标准) V(标准)因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。 强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。常见的因操作不正确而引起的误差有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高： ①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失; ②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生; ③用有刻度的移液管移液时仰视读数; ④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液; ⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗; ⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中; ⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;
⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内： ⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。 2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低： ①滴定前无气泡，滴定终了有气泡; ②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数; ③有刻度的移液管移液时俯视读数; ④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液; ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中; ⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内; ⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出; ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮; ⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早; ⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。 3、下列操作对滴定结果无影响： ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液; ②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。 1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
沪科版_高一化学下学期知识点总结
高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有
沪科版高二化学知识点归纳
1.复习重点 1.掌握气体摩尔体积的概念; 2.有关气体摩尔体积的计算; 3.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系; 4.阿伏加德罗定律的应用。 5.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。 2．难点聚焦 1.对于气体摩尔体积这一概念的理解 物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。 而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气
体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。 2.阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： (1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 (2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 (3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 (4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 (5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。 3.气体摩尔体积的常见应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有： (1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：
2021年高一化学上学期期中试题沪科版
2021年高一化学上学期期中试题沪科版 本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。 相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分） 1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能 被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（） A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔 2．医学界通过用放射性14C标记的C 60，发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件 下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ) A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（） A B C D 4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( ) A.质子数 B.中子数 C.原子的核外电子数 D.原子核 5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A．57 B．47 C．61 D．293
二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分） 6.气体摩尔体积主要取决于( ) A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小 C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小 7. 下列物质属于纯净物的是（） A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉 8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（） A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F- 9. 下列关于氯水的叙述，正确的是( ) A．新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱 10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( ) A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g 12． N A为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( ) A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N A B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 N A 13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( ) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能( ) A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe
沪科版高二化学知识点归纳
沪科版高二化学知识点归纳 【一】 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。 +-2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应 +-3、中和反应的实质：H+OH=H2O(等物质的量反应)。 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸.V酸=C碱.V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，量 程有25mL、50mL等，注意与量筒(无0刻度)比较; 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测 液)来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管(酸式和碱式)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶(可装待测液，也可装标准液)、烧杯(盛废液，不能装待测液) 2、酸碱中和滴定操作程序 (1)滴定前的准备 ①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. ②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml 锥形瓶用蒸馏水洗涤干净. ③.用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或
沪科版高一化学上册期末测试
晋元高级中学 2011学年第 一 学期 高_一年级_化学学科期__末_考试卷 日期：201201 命题：吴巧 玲 考试时间： 90 分钟 满分：100分 审核：陈晶君 可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-27、K-39、N-14、 C-12、 H-1、O-16、Cl-35.5 Br-80、I-127、S-32 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 32分) 1、下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉 B ．液氯 C ．氯水 D ．磷在氯气中燃烧产物 2、实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是 A ．氯气 B ．氢气 C ．氢氧化钠 D ．氯化氢 3、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 A ．Cl 2 B ．HClO C ．Cl - D ．H 2O 4、下列说法中，正确的是 A ．CO 2的摩尔质量为44 g B ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 L C ．1 mol N 2的质量是14 g D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 5、易与X 3919 反应，形成离子化合物的是 A ．Y 21 10 B ．Z 2311 C ．L 2412 D ．M 199 6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 7、标准状况下：①5.4mlH 2O ②5.6LCH 4 ③3.01х1023个HBr 分子 ④19.6gH 2SO 4， 这些物质中，所含原子个数最多的是 A ．④ B ．③ C ．② D ．① 8、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的性质不同 D ．气体的分子数不同 9、下列物质中，只有共价键的是 A ．NaCl B ．KOH C ．H 2O D ．NH 4Cl
沪科版高中化学 高一上第一章复习
1、第一章重点知识点复习点拨 2、典型题精讲精练 【教学建议】根据上节课的学生的反映来让学生进行讲解，并给予一定评分。 1、下列各组微粒中，核外电子数相同的是（ ） A ．Mg 2+、S 2-、Na +、F - B ．Na +、F -、S 2-、Ar C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+ D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 2、三种元素的微粒都有相同的电子层结构，已知m>n>p ，则它们核内质 子数（依次用表示）的关系为（ ）。 A ． B ． C ． D ． 3、据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比为65：1，而地球上12C 和13C 的原子个数比为89：l 。地球上碳元素的相对原子质量是12.011．那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是（ ） A ．12.000 B ．12.009 C ．12.015 D ．12.980 答案：C 。此题可以套公式直接计算。也可用估算法，首先因为哈雷彗星上的13C 的原子百分率更大，所以其碳元素的相对原子质量应大于12.011，排除AB ；又因为13C 的所占比例很小，所以其元素相对原子量应更接近于12，而非13，排除D 。 4、某元素原子R 的质量数为A,的核外电子数为x,则Wg 离子所含中子的物质的量为( C ) 5、氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ） A ．5:2:1 B ．5:2:2 C ．9:3:1 D ．9:3:2 【解析】可能形成的分子为352Cl 、37 2Cl 、37 37 Cl Cl 三种，式量分别为70、74、72，代入 四个选项进行计算，只要符合原子数之比3537 Cl Cl ：为3：1即可。答案为AD 。此题应用试探法。
沪科版化学高一上1.2原子结构和相对原子质量测试卷及答案
原子结构和相对原子质量测试卷 一、选择题 1.决定元素种类的的是原子结构中的（） A.原子的质量 B.核电荷数 C.中子数 D.相对原子质量 2.现代社会人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼、红枣等食物含有丰富的铁，这里的“铁”应该理解为（） A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素 3.下列说法中，不正确的是（） A.在化学变化前后，原子的种类和个数都不变 B.所有的元素在自然界中都存在同位素 C.同位素的化学性质几乎完全相同 D.在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子百分率一般是不变的 4.碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项中三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 5.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（） A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体 C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同 6.下列各组互为同位素的是（） A.1H、2H B.O2、O3 C.石墨、C60 D.NH3、NH＋4 7.元素R的质量数为A，R n-的核外电子数为x，则W gR n-所含中子的物质的量为（） A.(A－x+n)mol B.(A－x+n)mol C.W A (A－x+n)mol D. W A (A－x+n)mol 8.某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（） A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为(m+n) C.若碳原子质量为W g，则此氧原子的质量为(m+n)W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 9.据报道，欧洲一科研小组，是66 30Zn和208 82 Pb两种原子发生核聚合，并释放一定数目的 中子，从而制得质量数为227的112号元素的一种同位素，则这一核聚合的工程中释放的中子数是（） A.47 B.115 C.142 D.162 10.硼有两种同位素10B和11B。硼元素的近似相对原子质量为10.8，则11B的质量分数为（） A.18.52% B.17.52% C.81.48% D.82.48% 二、填空题 11.已知12 6 C，求： （1）该元素原子的质量数=________。 （2）该元素的摩尔质量=__________。 （3）该元素1个原子的质量=__________。
沪科版_高一化学_第五章.5.3_硫酸
第五章：评说硫、氮的“功”与“过” 第3讲 5.3“众酸之王”——硫酸 【教学目标】1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2．掌握浓硫酸的性质。 3．了解硫酸的用途。4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。 课前自学 1.初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 2.酸的通性表现在哪些方面？ 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 答：与碱中和、与碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 3. 描述下图的实验现象，并说明稀H2SO4的性质。 请大家完成上述有关反应的离子方程式： 4.浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 答：将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 [强调]稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。 5.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。 课堂探究 知识点一、硫酸 [展示]两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 1、硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，沸点高、难挥发，浓硫酸具有强烈的吸水性。 2、发烟硫酸：当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就形成了发烟硫酸。发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液， 其成分可表示为H2SO4·xSO3。 3、硫酸的酸性：H2SO4 2H++SO42- ,稀硫酸具有强酸的所有通性。 4、浓硫酸的特性： （1）吸水性：浓硫酸能强烈地吸收湿存水（指样品表面及空隙中吸附的空气中的水分）、结晶水和空气中的水分，其原因是硫酸分子能与水分子形成一系列的水合物。
沪科版-高一化学下学期知识点汇总
沪科版-高一化学下学期知识点汇总
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高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上
关于高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版
高二化学酸碱滴定_关于高二化学上册《酸碱滴定》 知识点总结沪教版 高二化学上册《酸碱滴定》知识点总结沪教版 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 【知识点5】酸碱中和滴定误差分析 1.根据c(待测)=c(待测)V(标准)V(标准) 因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起 V(标准)的变化，及分析结果。 强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 2.常见误差 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。常见的因操作不正确而引起的误差有： 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高： ①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失; ②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生; ③用有刻度的移液管移液时仰视读数; ④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液; ⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗; ⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中; ⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;
⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内： ⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。 2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低： ①滴定前无气泡，滴定终了有气泡; ②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数; ③有刻度的移液管移液时俯视读数; ④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液; ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中; ⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内; ⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出; ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮; ⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早; ⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。 3、下列操作对滴定结果无影响： ①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液; ②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。 1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸(或碱)完全中和所消耗的碱(或酸)的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH=7
沪科版高二化学下册知识点归纳总结
沪科版高二化学下册知识点归纳总结【一】 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。 +-2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应 +-3、中和反应的实质：H+OH=H2O(等物质的量反应)。 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸.V酸=C碱.V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________， _________，___________。 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，量 程有25mL、50mL等，注意与量筒(无0刻度)比较; 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、 23.38mL 最后一位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测 液)来润洗。
5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管(酸式和碱式)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶(可装待测液，也可装标准液)、烧杯(盛废液，不能装待测液) 2、酸碱中和滴定操作程序
沪科版化学高一上打开原子世界的大门基础训练
1．打开原子世界的大门 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（-） 1．原子是变化中微粒。 2．道尔顿的原子学说认为原子在一切化学变化中均保持其不可再分性，这是原子概念不同于概念的根本之处。 3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 4. 1903年汤姆生提出了葡萄干面包模型，认为，原子中的正电荷是__________分布在整个__________的球形体内，电子则均匀地分布在这些__________之间。 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型（二） 1. 1897年发现电子的科学家是________ ，意义是：原子是分，他提出了___________ 原子模型。 2. 1895年发现X射线，意义是：说明具有复杂的结构。 3. 1896年发现天然放射性现象，意义是：更进一步说明具有一定的结构。 4.（1）汤姆生的研究生卢瑟福继续进行了铀盐的放射性实验的。记住两种不同的辐射，填下表： 性质比 较射线粒子流还 是电磁波 带电情况 相对质量 （与碳-12质量 的1/12相比较） 速度穿透力比较 α 4 光速的十分 之一 较小β1/1836，极小近光速较强γ可忽略近光速很强
（2）α粒子就是氦原子核，试写出氦原子的结构示意图，1个α粒子中有个质子、个中子（这种氦原子的相对原子质量为4），α粒子的符号是。 5. 1909年，（科学家）完成了著名的α粒子散射实验。并分析如下： （1）绝．大多数α粒子穿过金箔后，仍沿原来方向前进说明。 （2）极．少数α粒子偏转超过90°，有个别 ．．的α粒子甚至被弹回，即：偏转角接近180°说明。（3）卢瑟福原子结构行星模型的内容是：原子是由带电荷的质量很的很的和在它周围运动着的带电荷的组成的，就像行星绕太阳运转一样的一个体系。 原子结构和相对原子质量（一） 1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。 （A）原子核内质子数（B）原子核内中子数 （C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数 3.下列叙述正确的是： （A）质子数相同的微粒之间一定互称同位素 （B）属于同位素关系的原子不一定为同种元素 （C）所有原子均包含质子、中子和电子等基本微粒 （D）16O，17O，18O之间互称同位素 4.科索沃战争期间, 北约部队向南联盟投下了大量的贫铀弹, 其中含有放射性的铀-235(235U), 造成当地的放射性污染. 关于235U和238U原子, 下列说法不正确的是: （A）它们的化学性质基本相同（B）它们互称同位素 （C）它们的质子数相等（D 它们的中子数相等5 .已知硫原子的质量数为32，求中子数 6．某Cl原子的中子数为20，求质量数 7．某原子是质量数为18，核外有8个电子，求中子数
沪科版高一化学上册期末测试
上海市控江中学第一学期高一化学期末考试卷 考试时间：2010年1月 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 N —14 Na —23 Ag —108 Br —80 Mg —24 Mn —55 Ca —40 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．下列物质不能做还原剂的是 A ．H 2S B ．Fe 2+ C ．Fe 3+ D ．SO 2 2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ① 燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 3．在下列情况下，物质不能导电的是 A ．熔化的硝酸钾 B ．硝酸钾晶体 C ．硝酸钾水溶液 D ．稀硝酸 4．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为 A ．He 43 B ．He 32 C ．He 4 2 D ．He 3 3 5．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 B ．化学反应中的能量变化只表现为热量变化 C ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应 D ．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应 6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A ．CuO →Cu B ．Fe →FeCl 2 C ．H 2SO 4 →CuSO 4 D ．HNO 3→NO 2 7．在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤 压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 A ．Cl 2(饱和NaCl 溶液)无色喷泉 B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉 C ．HI(AgNO 3溶液)黄色喷泉 D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉 8．根据反应 ：2H 2S + O 2→2S ↓+ 2H 2O ， 4NaI + O 2 + 2H 2SO 4→2I 2 +2Na 2SO 4+2H 2O ， Na 2S+I 2→2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O >NaI >H 2S 9．下列说法正确的是 A ．CH 3COOH 与HCl 在相同条件下电离程度相等 B ．NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na + 和Cl － C ．H 2SO 4在电流作用下在水中电离出H + 和SO 42－ D ．检验Cl ― 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO 3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含 有Cl ― 。 10．下列叙述中不正确的是 A ．在离子化合物中也可能含有共价键 B ．非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键 C ．含共价键的化合物不一定是共价化合物 D ．含离子键的化合物一定是离子化合物
沪科高一化学试卷
沪科版高一化学测试卷 一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是 A．钢B．铜 C．金刚石D．磁性氧化铁 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O] C．醋酸乙醇碳酸钙 D．盐酸熟石灰苛性钠 3．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是 A．淀粉溶液B．氢氧化钙悬浊液 C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体 4．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 A．钠B．硅 C．硫D．铝 5．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A. 两者都易溶于水 B. 两者都是形成酸雨的主要原因 C. 两者都能使品红溶液褪色 D. 两者都污染环境，危害健康 6．下列实验操作正确的是
A．闻气体气味B．加热水C．倾倒液体D．移走蒸发皿 7．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的 A．KSCN溶液B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液D．NaOH溶液 8．两份质量相等的铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1(相同状况下)，则反应消耗的HCl与NaOH的物质的量之比为 A．1：1 B．3：l C．1：3 D．2：1 9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．ClO-、NH4+、NO3-、Cl- 10.LiH（H为—1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为：LiH + H2O ＝LiOH + H2↑，在这个反应中 A．LiH既是氧化剂又是还原剂 B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．水是氧化剂，LiH是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 11.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色