化学反应一般原理教学文案
第二章化学反应一般原理
化学热力学初步（热化学、化学反应的方向和限度）
一填空题：
1 反应NH4Cl(s)＝HCl(g)＋NH3(g)在300K时，Δr G m o＝86.4kJ.mol-1，在500K时，Δr G m o＝34.6kJ.mol-1，则Δr S m o为( )，Δr H m o为( )。
2 已知反应2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)的Δr H m o＝184.6kJ.mol-1，则Δf H m o[HCl(g)]＝( ) kJ.mol-1。
3 注明下列各符号的名称：H ( )；Δr H m ( )；Δr H m o( )；Δf H m o( )。
4 影响化学反应Δr G 的主要因素有（）和（）；利用自由能变判断过程自发性的前提条件是（）。
二判断题
5 反应过程中，随着产物的生成，系统的熵值增大。
6 热等于系统的焓值。
7 等温等压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是热力学能降低的过程。
8 标准状态下，任何温度下均不可自发进行的反应，必定是Δr H m o＞0，Δr S m o＜0。
9 稳定单质的Δr G m o、Δr H m o 和Δr S m o均为零。
10 热力学温度为零时，所有元素的熵为零。
11 因为ΔH＝Q p，ΔU＝Q V，所以Q p、Q V均是状态函数。
12 碳酸钙受热分解，是Δr S m o＞0 的反应。
13 “非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。
14 热力学能就是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如：动能、键能、晶格能、表面能等）。
15 Q p＝ΔH，H是状态函数，所以Q p也是状态函数。
三选择题
16 下列物质中标准摩尔生成焓为零的是：
A C(金刚石)
B P4(白磷)
C Br2(g)
D O3(g)
17 某反应ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应：
A 高温自发，低温不自发
B 高温不自发，低温自发
C 任何温度均自发
D 任何温度均不自发
18 标准状态下，反应O3(g)＝3/2O2(g)，已知O3(g)的标准生成焓是142kJ.mol-1。上述反应的焓变Δr H m o应是（）kJ.mol-1。
A 117
B 142
C －142
D 319
19 下列反应中Δr H m o等于AgBr(s) 的Δf H m o的是：
A Ag＋(aq) ＋Br－(aq) ＝AgBr(s)
B 2Ag(s) ＋Br2(g) ＝2AgBr(s)
C 2Ag(s) ＋1/2Br2(l) ＝AgBr(s)
D Ag(s) ＋1/2Br2(l) ＝AgBr(s)
20 已知Cu2O(s) ＋1/2O2(g)＝2CuO(s) ，Δr H m o＝－146.02kJ.mol-1；CuO(s)＋Cu(s)＝Cu2O(s) ，Δr H m o＝－11.3kJ.mol-1，则CuO(s)＝Cu(s)＋1/2O2(g) 的Δr H m o＝( )kJ.mol-1。
A ―78.66
B ―157.32
C 314.64
D 157.32
21 下列反应在标准状态下：
反应Ⅰ：2NO2(g) ＝N2O4(g) ，Δr G1o＝－5.8kJ.mol-1
反应Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ，Δr G2o＝－16.7kJ.mol-1
A 反应Ⅱ的速度较反应Ⅰ快
B 反应Ⅱ的平衡常数比反应Ⅰ大
C 反应Ⅰ的速度较反应Ⅱ快
D 反应Ⅰ进行的趋势较反应Ⅱ大
22 标准状态下，稳定单质C(石墨)的（）为零。
A Δf H m o、S m o
B Δf H m o、Δf G m o、S m o
C S m o
D Δf G m o、Δf H m o
23 不查表，下列物质中S m o(298K) 值最大的是：
A K(s)
B Na(s)
C Br(l)
D KCl(s)
24 某体系经一过程，熵变为负值，则该过程：
A 一定能发生
B 一定不能发生
C 可能发生
D 无法判断
25 封闭体系的热力学能变化ΔU体系和环境的热力学能变化ΔU环境之间的关系为：
A │ΔU体系│＝│ΔU环境│
B │ΔU体系│＞│ΔU环境│
C │ΔU体系│＜│ΔU环境│
D ΔU体系＝ΔU环境
26 相变H2O(s)→H2O(g)的ΔH和ΔS为：
A ΔH为正，ΔS为负
B ΔH为负，ΔS为正
C 均为正值
D 均为负值
27 不受温度影响的放热自发反应的条件是：
A 任何条件下
B 熵增过程
C 熵减过程D高温下
28 相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步完成与一步完成相比：
A 发出热量多
B 热力学能增多
C 熵增多
D 焓、熵、热力学能变化相等
29 标准状态下，N2(g) 与H2(g) 反应生成1.0g NH3(g)时，放热akJ，故NH3的Δf H m o是( )kJ.mol-1
A a
B －a/17
C －17a
D 17a
30 已知H2O(l) 的Δf G m o＝－237.19kJ.mol-1，水的分解反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)，在标准状态下，该反应的自由能变是（）kJ.mol-1
A －237.19
B 237.19
C －474.38
D 474.38
31 反应B→A和B→C 的热效应分别为ΔH1和ΔH2，则反应A→C 的热效应ΔH应是：（）。
A ΔH1＋ΔH2 BΔH1－ΔH2 C ΔH2－ΔH1 D 2ΔH1－ΔH2
32 Γecc 定律认为化学反应的热效应与过程无关，这种说法之所以正确是因为反应处在（）。
A 可逆条件下进行
B 恒压无其他功条件下进行
C 恒容无其他功条件下进行D上述中B、C都对
化学热力学初步参考答案
一填空题：
1 259J.mol-1.K-1；164.1kJ.mol-1。
2 －92.
3 ；
3 焓；摩尔反应焓（变)；标准摩尔反应焓（变)；标准摩尔生成焓。
4 温度；压力；等温、等压、不做非体积功。
二判断题
5错；6错；7 错；8 对；9错；10错；11错；12对；13 错；14对；15 错。
三判断题
16 B；17 A；18 C；19 D；20 D；21 B；22 D；23 C；24 D；
25 A；26 C；27 B；28 D；29 C；30 D；31 C；32 D。
化学平衡
一填空题
1 某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压力时，反应物的转化率提高，此反应为（）热反应，且反应物气体分子数（）（大于、小于）产物气体分子数。（放热；大于）
2 在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)＝SO3(g)的K p＝50，在同一温度下，反应2SO3(g)＝2SO2(g)＋O2(g)的K p＝（）。（K p＝4×10-4）
3 在298K 温度下，将1mol SO3放入1L 的反应器内，当反应2SO3(g)＝2SO2(g)＋O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6mol 的SO2，其K c是（）。（0.675）
4 已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)＝H2S(g)，K c＝1.0×10-3；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，K c＝5.0×106；H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数K c为（）。（2×10-10）
二判断题
5 化学反应平衡常数K 值越大，其反应速率越快。（错）
6 因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（错）
7 在2SO2＋O2＝2SO3反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（对）
8 平衡常数K c等于各分部反应平衡常数K c1，K c2，…之和。（错）
9 催化剂将增加平衡时产物的浓度。（错）
10 一个气体反应的标准自由能变Δr G m o(298.15)，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（错）
11 体系由状态1→状态2的过程中，热（Q）和功（W）的数值随不同的途径而异。（对）
12 体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（对）
13 用等温方程式ΔG＝RT ln(Q/K O) 判断自发反应的方向时，必须求出ΔG的数值。（错）
14 化学平衡是化学体系最稳定的状态。（对）
15 任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（错）
16 反应A＋B＝C ，ΔH＜0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，反应速率减慢。（错）
三选择题
17 在m A(g)＋n B(s)＝p C(g)的平衡体系，ΔH＜0，加压将导致A的转化率低，则（ B ）。
A m＞\p
B m＜p
C m＝p
D m＞p＋n
18 能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是（ D ）。
A 升温
B 加压
C 加催化剂
D 增大反应物起始浓度
19 800℃时，CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的K c＝3.6×10-3，此时，CO2的平衡浓度是（ A ）mol.L-1。
A 3.6×10-3
B 1/3.6×10-3
C (3.6×10-3)1/2
D (3.6×10-3)2
20 在763.15K时，H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的K c＝45.9，当各物质的起始浓度c(H2)＝0.0600mol.L-1，c(I2)＝0.4000mol.L-1和c(HI)＝2.00mol.L-1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（ B ）。