四川省成都市龙泉中学2021届高三上学期开学考试化学试题(wd无答案)
四川省成都市龙泉中学2021届高三上学期开学考试化学试题
一、单选题
(★) 1. 2019年3月5日，李克强总理在政府工作的报告中指出2019年工作任务之一：“加强
污染防治和生态建设，大力推动绿色发展。”下列对水污染治理工作做法不应该提倡的是（）A．用碱性废水中和处理酸性废水
B．将工业废液排入海洋以减少河道污染
C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
(★★) 2. 下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O、Mn 2O 7为碱性氧化物
④同位素：1H ＋、2H 2、3H
⑤同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2
⑦化合物：CaCl 2、NaOH、HCl、HD
⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A．②⑤⑧B．①②⑤⑦⑧
C．②⑤⑥⑦⑧D．全部正确
(★★★) 3. N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A
B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A
D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为
1.5N A
(★★★) 4. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气
(★★★★) 5. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验现象结论
A 向2mL0.1mol·L-1的
FeCl3溶液中加足量铁
粉，振荡，加1滴
KSCN溶液
黄色逐期消失，加
KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B 将金属钠在燃烧匙中点
燃，迅速伸入集满CO2
的集气瓶
集气瓶中产生大量白
烟，瓶内有黑色颗粒产
生
CO2具有氧化性
C 加热盛有少NH4HCO3固
体的试管，并在试管口
放置湿润的红色石蕊试
纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D 向2支盛有2mL相同浓
度银氨溶液的试管中分
别加入2滴相同浓度的
NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉
淀，另一支中无明显现
象
Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D (★★★) 6. 以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，还含有少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下： 下列叙述错误的是( ) A．加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4 B．向滤液中通入过量CO2，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3 C．隔绝空气焙烧时，反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5 D．烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 (★★) 7. 短周期元素A、B、C在元素周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。短周期元素D与B形成的化合物D 2B是离子化合物。则下列说法正确的是( ) A C B A．四种元素形成的简单离子中，D离子的半径最大 B．A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C．B、C两元素可形成离子化合物BC6 D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应 (★★) 8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－=NH 3·H2O C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－ =AlO＋2BaSO 4↓＋2H2O D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－ =BaCO3↓＋H2O+CO (★★) 9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H 2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO (★★★) 10. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（） A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O C．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极a D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2 二、实验题 (★★★★) 11. 碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和 水合肼(N 2H 4·H 2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO 3是一种氧化剂。 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为： NaClO+2NH 3 = N 2H 4·H 2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液，滴加 NaClO溶液时不能过快的理由__________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分； ii.继续加入稍过量的N 2H 4·H 2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO 3，得NaI溶液粗品，同时释放一 种空气中的气体； iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。 ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。 ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 _____________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO 3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少 量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，得出NaI中含有NaIO 3杂质；请评价该实验 结论的合理性：_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认 为不合理说明理由). (★★★) 12. 绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表： 25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全 pH值 3.9 1.6 3.0 5.5 （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe 3+，最好选用的试剂为____________________。 A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO 4溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。（4）测定绿矾产品中Fe 2+含量的方法是： a.称取 3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为 20.00mL。 ①滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。 ②计算上述样品中FeSO 4?7H 2O的质量分数为__________。 ③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数) 三、原理综合题 (★★★★) 13. 已知NH 3、NO、NO 2都是有毒气体，必须经过严格处理，否则会污染空气。请回答下列问题： (1)已知如下热化学方程式： ①N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H 1=+akJ/mol； ②4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) △H 2=bkJ/mol ③2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g) △H 3=ckJ/mol； 则4NH 3(g)+7O 2(g)=4NO 2(g)+6H 2O(g) △H= ___________ kJ/mol。 (2)工业合成NH 3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N 2+3H 22NH 3，且该反应的v 正=k 正·c(N 2)·c 3(H 2)，ν 逆=k 逆·c 2(NH 3)，则反应N 2+ H 2NH 3的平衡常数 K= ___________ (用k 正和k 逆表示)。 (3)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E 1和逆反应活化能E 2的相对大小关系为：E 1 ___________ E 2。(填“>”、“<”或“=”)。 (4)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30MPa～50MPa高压的原因是 ___________ 。 (5)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN 2和3molH 2，模拟合成氨的反应，睿器内的压强随时间的变化如下表所示： 时间/min010203040+∞ 压强/MPa20171513.21111 ①达到平衡时N 2的转化率为___________ 。 ②用压强表示该反应的平衡常数K p= ___________ （K p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压x该物质的物质的量分数)。 ③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH 3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次 达到平衡时，可能的点为 ___________ (从点“A、B、C、D”中选择〉 绝密★启用前 四川省成都市龙泉中学 2021届高三年级上学期11月月考检测 理综-化学试题 2020年11月本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是( ) A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同 D．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N A B．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N A C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N A D．7.8 g Na 2S与Na 2 O 2 的混合物，含离子总数为0.3N A 9．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是 A ．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B ．由X 、Y 组成的化合物中均不含共价键 C ．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的弱 D ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 10.下列实验装置能达到实验目的的是( ) A ．用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B ．用图乙所示装置制取少量Cl 2 C ．用图丙所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体 D ．用图丁所示装置分离乙醇和CH 3COOC 2H 5的混合物 11.一定条件下，以CH 3CH 2OH 为原料可以制取CH 2===CH 2、CH 3CHO(乙醛)、CH 2===CHCH===CH 2(1，3-丁二烯)、 (环氧乙烷)及CH 3COOC 2H 5等物质。下列说法 不正确的是( ) 衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质 四川省成都市树德中学2020级高三物理期中考试卷 考试时间120分钟，分值150分 第I卷（选择题共60分） 一、不定项选择题：（60分）本题共12小题，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得5分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1、下列说法中正确的是（） A、跳高时，在沙坑填沙，是为了减小冲量 B、推小车时推不动，是因为合外力冲量为零 C、小船过河，船头垂直河岸正对对岸航行时，如果河水流速加快，则横渡时间将变长 D汽车拉拖车沿平直路面加速行驶，汽车拉拖车的力大于拖车拉汽车的力 2、下列关于机械能的说法中正确的是（） A、在物体速度减小的过程中，其机械能可能反而增大 B物体所受的合力做功为零，它的机械能一定守恒 C物体所受的合力不等于零，它的机械能可能守恒 D改变物体速度的若是摩擦力，则物体的机械能一定改变 3、如图所示，甲、乙、丙三个轮子依靠摩擦传动，相互之间不打滑，其半径 分别为「1、「2、「3。若甲轮的角速度 为速度为（） " 「1 1 f 「3 1 —「31 A、 B 、 C 、 r 3 「1 r2 4、如图，位于水平桌面的物块P, 由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连， 从定滑轮到P和Q的两段绳都是水平 的。已知Q与P之间以及P与桌面之 间的动摩擦因数都是卩，两物块的质量都是m,滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计, 若用一水平向右的力F 拉P 使它做匀速运动，则力F 的大小为 ( ) A 、4 ii mg B 、3 fl mg C 、2 卩 mg D 、卩 mg 5、如图，一物体从半圆形光滑轨道上边缘处由静止开 滑，当它滑到最低点时，关于动能大小和对轨道最低点压 说法中正确的是( ) A 、轨道半径越大，动能越大，压力也越大； B 轨道半径越大，动能越小，压力越大； C 轨道半径越小，动能越小，压力与半径大小无关； D 轨道半径越大，动能越大，压力越小； 7、如图所示，小球从a 处由静止自由下落，到b 点时与弹簧接触，到c 点时弹 簧被压缩到最短，若不计弹簧的质量和空气阻力，在小球由 ( ) A 、小球的机械能守恒 B 小球在b 点时的动能最大 C 、从b 到c 运动过程中小球的机械能逐渐减小 D 小球在C 点的加速度最大，大小一定大于 g 8假设一小型宇宙飞船沿人造地球卫星的轨道在高空中做匀速圆周运动， 若从 飞船上将一质量不可忽略的物体向飞船运动相反的方向抛出，以下说法错误的有 ( ) A 、 物体和飞船都可能按原轨道运动 B 、 物体和飞船可能在同一轨道上运动 6、 一根长为L 的细绳一端固定在0点, 为m 的小球A ，为使细绳与竖直方向夹角为 处于静止状态，对小球施加的最小力等于: A 、 3 mg B 、-3mg 2 a — b — c 运动过程中 mg 2 A 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 （人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元过关试题 （考试时间：50分钟，满分100分） 一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分 1．下列做法不正确的是(C) A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【解析】：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。 2.为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案： 甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。 乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。 丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。 则有关上述实验方案叙述（D） A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确【解析】：A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能说明发生了消去反应，甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应，丙错误，答案选D。 3．下列实验可实现鉴别目的的是(C) A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 【解析】：CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确。 4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是( D) A．用方法点燃酒精灯 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 2016-2017学年四川省成都市龙泉中学高二（下）入学数学试卷（理科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1．若集合A={x|x2﹣x﹣2＜0}，且A∪B=A，则集合B可能是（） A．{0，1}B．{x|x＜2}C．{x|﹣2＜x＜1}D．R 2．已知命题p：?x0∈R，x02+1＜0，则（） A．￢p：?x∈R，x2+1＞0 B．￢p：?x∈R，x2+1＞0 C．￢p：?x∈R，x2+1≥0 D．￢p：?x∈R，x2+1≥0 3．点P在边长为1的正方形ABCD内运动，则动点P到定点A的距离|PA|＜1的概率为（） A．B．C．D．π 4．设数列{a n}的通项公式，其前n项和为S n，则S2016=（） A．2016 B．1680 C．1344 D．1008 5．已知一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） A．B．C．D．2 6．已知=（﹣2，1），=（k，﹣3），=（1，2），若（﹣2）⊥，则||=（）A．B．3C．D． 7．已知A，B分别为双曲线C：﹣=1（a＞0，b＞0）的左、右顶点，P是C上一 点，且直线AP，BP的斜率之积为2，则C的离心率为（） A．B．C．D． 8．已知程序框图如图所示，则该程序框图的功能是（） A．求数列的前10项和（n∈N*）B．求数列的前10项和（n∈N*） C．求数列的前11项和（n∈N*）D．求数列的前11项和（n∈N*） 9．设球的半径为时间t的函数R（t）．若球的体积以均匀速度c增长，则球的表面积的增长速度与球半径． A．成正比，比例系数为C B．成正比，比例系数为2C C．成反比，比例系数为C D．成反比，比例系数为2C 10．在四棱锥P﹣ABCD中，底面是边长为2的菱形，∠DAB=60°，对角线AC与BD 相交于点O，PO⊥平面ABCD，PB与平面ABCD所成角为45°，若E是PB的中点，则异面直线DE与PA所成角的余弦值为（） A．B．C．D． 11．已知定义在R上的函数f（x）=2|x﹣m|﹣1（m为实数）为偶函数，记a=f（log2），b=f（log25），c=f（2m），则a，b，c的大小关系为（） A．＜b＜c B．a＜c＜b C．c＜a＜b D．c＜b＜a 12．过抛物线y2=2px（p＞0）的焦点F作两条相互垂直的射线，分别与抛物线相交于点M，N，过弦MN的中点P作抛物线准线的垂线PQ，垂足为Q，则的最大值为（）A．1 B．C．D． 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，满分20分．） 2020届四川省成都市树德中学高三期中考试高中物 理 物理试卷 总分值150分考试时刻120分钟 一、选择题〔此题包括12小题，共48分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。〕1．如下图，物体由高度相同、路径不同的光滑斜面静止滑下，物体通过AB的路径l与通过ACD的路径2的长度相等，物体通过C点前后速度大小不变，那么( ) A．物体沿路径1滑下所用时刻较短 B．物体沿路径2滑下所用时刻较短 C．物体沿两条路径滑下的时刻相同 D．路径2的情形不够明确，无法判定哪条路径滑下用的时刻的长或短 2．质点所受的合外力F随时刻变化的规律如图，力的方向始终在一直线上，t=0时质点的速度为零，在图示的t1、t2、t3和t4各时刻中，哪一时刻质点的动能最大〔〕 A．t1B．t2 C．t3 D．t4 3．如下图，细绳的一端固定在O点，另一端拴一个小球，平稳时小球位于A点，在B点有一钉子位于OA两点连线上，M点在B点正上方，且AB＝BM，与B点等高有一点N，且BN＝AB,现将小球拉到与M点等高的点P，且细线绷直，从静止开释小球后，小球的运动情形是( ) A．小球将摆到N点，然后再摆回 B．小球将摆到M、N之间的圆弧的某点，然后自由下落 C．小球将摆到M点，然后自由下落 D．以上讲法均不正确 4．滑轮A可沿与水平面成θ角的绳索无摩擦地下滑，绳索处于绷紧状态可认为是一直线，滑轮下端通过轻绳悬挂一重为G的物体B，假设物体和滑轮下滑时相对静止，那么( ) A．物体的加速度一定小于gsinθB．轻绳所受拉力为Gsinθ C．轻绳所受拉力为GcosθD．轻绳一定与水平面垂直 5．如下图，A、B两物体的重力分不是G A=3N，G B=4N。A用细线悬挂在顶板上，B放在水平面上，A、B间轻弹簧的弹力为F=2N，那么细线中的拉力T及B对地面的压力N的可能值分不是〔〕 A．7N和0N B．5N和2N C．1N和6N D．2N和5N 6．假如一作圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原先的2倍，仍作圆周运动，那么( ) A．依照公式V=ωr，可知卫星的线速度将增大到原先的2倍 1 B．依照公式F＝mV2/r ，可知卫星所需的向心力将减小到原先的 2 1 C．依照公式F＝GMm/r2，可知地球提供的向心力将减小到原先的 4 《物质的量气体摩尔体积》质量验收试题 （考试时间：40分钟满分：100分） 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分) 1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A) A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子 2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是(A) A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同 3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(A) A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子 4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(A) A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不．正确的是(D) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 6．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(A) A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1 7．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶 A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 8．（15分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。 2019-2020学年四川省成都市龙泉驿区七年级（上）期末数学试卷 一、单选题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）A卷（100分） 1．（3分）如果收入25元记作+25元，那么支出35元记作（）元． A．+35B．+10C．﹣35D．﹣10 2．（3分）如图，一个由相同小正方体堆积而成的几何体，该几何体的主视图是（） A．B． C．D． 3．（3分）下列四个图形中，能用∠1、∠AOB、∠O三种方法表示同一个角的图形是（）A．B． C．D． 4．（3分）2019年12月成贵高铁开通运营成贵高铁起于成都，终到贵阳，其全长648000米，其中648000用科学记数法可表示为（） A．6.48×104B．64.8×104C．0.648×105D．6.48×105 5．（3分）下列调查方式，你认为最合适的是（） A．日光灯管厂要检测一批灯管的使用寿命，采用全面调查方式 B．旅客上飞机前的安检，采用抽样调查方式 C．了解深圳市居民日平均用水量，采用全面调查方式 D．了解深圳市每天的平均用电量，采用抽样调查方式 6．（3分）下列计算正确的是（） A．8a+a＝8a2B．5x3y﹣2x3y＝3x3y C．5y﹣2y＝3D．4a+2b＝6ab 7．（3分）如图，已知直线AB，CD相交于点O，OA平分∠EOC，∠EOC＝100°，则∠BOD的度数是（） A．20°B．40°C．50°D．80° 8．（3分）如果2x m y2与﹣7x2y n﹣1可合并，则m+n为（） A．﹣5B．5C．﹣4D．4 9．（3分）若|x|＝3，|y|＝4，则x+y值为（） A．±7或±1B．7或﹣7C．7D．﹣7 10．（3分）如图为6个边长相等的正方形的组合图形，则∠1+∠2+∠3＝（） A．90°B．120°C．135°D．150° 二、填空题（本大题共4个小题，每小题4分，共16分，答案写在答题卡上） 11．（4分）若|a﹣3|+|b+2|＝0，则（a+b）2020＝． 12．（4分）某校学生到校方式情况的扇形统计图如图所示，若该校步行到校的学生有200人，则乘公共汽车到校的学生有人． 13．（4分）如图，直线AB，CD相交于点O，OE⊥CD，∠BOE＝38°，则∠AOC等于度． 衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷 成都龙泉中学2015级高三上学期9月月考试题 英语 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题l.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后；你都有10秒钟的时间回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the woman’s nationality? A. Australian. B. American. C. Indian. 2. Why was the woman able to get an A on the test? A. She read the whole tetboo. B. She reviewed all the notes. C. She attended every lecture. 3. What does the man plan to do on the weeend? A. Host a dance party. B. Visit Bill with the woman. C. Help the woman with a party. 4. When will the woman meet the man tomorrow? 2020年四川省成都市龙泉驿区农业银行考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、红细胞是血液中数量最多的一种血细胞，它在人体中的主要作用是（）。 A、将氧气从肺运送到身体各个组织 B、作为免疫系统的一部分帮助身体抵抗传染病以及外来感染 C、促进血液中的生物化学反应，辅助生物体的新陈代谢 D、在血管破裂时大量聚集，起到凝血作用 【答案】A 【解析】A项正确，红细胞也称红血球，是脊椎动物体内通过血液运送氧气的最主要媒介。B项是白细胞的作用。D项是血小板的主要作用。 2、在夫妻双方没有约定时，婚姻关系存续期间所得的下列财产中，属于夫妻共同财产的是（）。 A、一方专用的生活用品 B、一方的婚前财产 C、一方身体受到伤害获得的医疗费 D、一方知识产权收益 【答案】D 【解析】夫妻在婚姻关系存续期间所得的下列财产，归夫妻共同所有：（1）工资、奖金；（2）生产、经营的收益；（3）知识产权的收益；（4）继承或赠与所得的财产；（5）其他应当归共同所有的财产．夫妻对共同所有的财产，有平等的处理权。 3、生态系统是由生物群落及其生存环境共同组成的（）。 A、静态平衡系统 B、动态平衡系统 C、平衡态平衡系统 D、固态平衡系统 【答案】B 【解析】生态系统是指在一定的空间内生物成分和非生物成分通过物质循环和能量流动相互作用、相互依存而构成的一个生态学功能单位，即由生物群落和它的无机环境相互作用而形成的动态平衡系统。故选B。 4、对南极臭氧层空洞的研究要涉及（）。 A、信息技术 B、能源技术 C、海洋技术 成都石室中学 四川省首批通过验收的国家级示范性普通高中，先后被评为四川省文明单位、四川省首批“校风示范校”、首批“实验教学示范学校”、四川省第五届职业道德建设十佳标兵单位。石室是一所具有实验性、示范性、开放性的学校。 学校延聘社会名流、博学之士以及外籍教师到校任教。学校有成都市教育专家3人，全国优秀教师13人，特级教师21人，市学科带头人23人，省市级学会负责人23人， 多年来，石室中学以一流的办学水平和高质量的教育教学成绩著称。在全面推进素质教育和培养学生综合素质方面不断努力，形成了“活路、和谐”的办学特色。学分制的全面实施、双语课的开设、研究性学习的规范性管理、科技创新活动连创佳绩、学科竞赛保持优异成绩、对外开放合作办学不断加强等，集中体现了学校的办学水平。每年源源不断地为国内外大学输送大批优秀学子，受到社会各界的广泛称赞；学生艺体特长突出，学生管弦乐团在省内享有盛名，在国际交流中获得高度赞誉。据统计，近年来，我校学生有109人在奥林匹克学科竞赛中获全国一等奖，161人获全国二等奖；有151人次获全国、省、市各级各类科创发明奖，有743人次艺体特长学生获得全国、省、市一、二、三等奖，我校女子篮球多次进入全国决赛，两次获得冠军。 为适应对外交流合作的需要，石室中学国际部与美国、加拿大、德国、日本、新西兰、澳大利亚、新加坡等近十个国家的教育界建立了广泛的合作关系，定期交换师生，将长期进行的国际间的交流合作工作提高到了新的水平。 石室中学以重点学校的优势，与省市多所学校开展了多层次的合作交流办学，共享优质教育资源，发挥重点学校的辐射指导作用。为四川省、成都市经济和教育的发展作出了贡献。 四川省成都市树德中学2019-2020学年高一下学期 其中考试数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知，则的值为 ( ) A．B．C．D． 2. 下列结论不正确的是( ) A．若a＞b，c＞0，则ac＞bc B．若a＞b，则a﹣c＞b﹣c C．若ac2＞bc2，则a＞b D．若a＞b，c＜0，则 3. 已知等差数列{a n}前n项和为S n，且a3+a4＝12，S7＝49，则a1＝( ) A．9 B．10 C．1 D．12 4. 已知，且，则（） A．2 B．C．3 D． 5. 已知实数x，y满足，z＝4x﹣y的最小值的是( ) A．﹣2 B．8 C．﹣1 D．2 6. 在中，若，那么是（） A．直角三角形B．钝角三角形C．锐角三角形D．不能确定 7. 已知△ABC的三个内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，其面积为S，若满足关系式a2+b2﹣c2＝4S，则角C＝( ) A．B．C．D． 8. 已知等比数列{a n}的前n项和为S n，若，且，则m ＝( ) A．﹣4 B．4 C．D． 9. 《九章算术》是我国古代内容极为丰富的数学名著，书中有一个“引葭赴岸”问题：“今有池方一丈，葭生其中央.出水一尺，引葭赴岸，适与岸齐.问水深、葭长各几何？”其意思为“今有水池1丈见方（即尺），芦苇生长在水的中央，长出水面的部分为1尺.将芦苇向池岸牵引，恰巧与水岸齐接（如图所示）.试问水深、芦苇的长度各是多少？假设，现有下述四个结论： ①水深为12尺；②芦苇长为15尺；③；④. 其中所有正确结论的编号是（） A．①③B．①③④C．①④D．②③④ 10. 已知数列的通项公式，则 （） A．150 B．162 C．180 D．210 11. ( ) A．B．1 C．﹣1 D． 衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 2016-2017学年四川省成都市龙泉一中高二（上）入学数学试卷 （文科） 一、选择题：共12小题，每小题5分，共60分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的一项． 1．经过点M（﹣3，﹣3）的直线l被圆x2+y2+4y﹣21=0所截得的弦长为4，则直线l的方程为（） A．x﹣2y+9=0或x+2y+3=0 B．2x﹣y+9=0或2x+y+3=0 C．x+2y+3=0或x﹣2y+9=0 D．x+2y+9=0或2x﹣y+3=0 2．△ABC中，AB=2，AC=3，∠B=30°，则cosC=（） A．B．C．﹣D．± 3．某同学使用计算器求30个数据的平均数时，错将其中一个数据105输入为15，那么由此求出的平均数与实际平均数的差是（） A．35 B．﹣3 C．3 D．﹣0.5 4．对数型函数y=log a x+1（a＞0，且a≠1）的图象过定点（） A．（0，0）B．（0，1）C．（1，2）D．（1，1） 5．设集合M={x|x2﹣5x﹣6＞0}，U=R，则?U M=（） A． B．（﹣∞，23，+∞）C． D． 6．已知向量=（2，1），=（﹣1，k），⊥，则实数k的值为（） A．2 B．﹣2 C．1 D．﹣1 7．用二分法求方程x3﹣2x﹣5=0在区间上的实根，取区间中点x0=2.5，则下一个有根区间是（） A． B． C．D．以上都不对 8．如图所示，正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱长为1，BD∩AC=0，M是线段D1O上的动点，过点M做平面ACD1的垂线交平面A1B1C1D1于点N，则点N到点A距离的最小值为（） A．B．C．D．1 9．如图，在四面体ABCD中，若截面PQMN是正方形，则在下列命题中，错误的为（） A．AC⊥BD B．AC=BD C．AC∥截面PQMN D．异面直线PM与BD所成的角为45° 10．已知函数f（x）=ln（cosx），则下列说法中，错误的是（） ①f（x）在定义域上存在最小值；②f（x）在定义域上存在最大值 ③f（x）在定义域上为奇函数；④f（x）在定义域上为偶函数． A．①③B．②④C．①②D．③④ 11．为了得到函数y=2cos2x的图象，可以将函数y=1+cosx图象上所有的点（） A．横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变 B．横坐标缩短到原来的倍，纵坐标不变 C．纵坐标伸长到原来的2倍，横坐标不变 D．纵坐标缩短到原来的倍，横坐标不变 12．已知直线l⊥平面α，直线m?平面β，下列命题中正确的是（） A．α∥β?l∥m B．α⊥β?l∥m C．l∥m?α⊥βD．l⊥m?α⊥β 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分 13．已知sinθ+cosθ=，则sin2θ的值为______． 14．已知函数y=sin（πx+φ）﹣2cos（πx+φ）（0＜φ＜π）的图象关于直线x=1对称，则 sin2φ______． 15．将一个总体分为A，B，C三个层次，已知A，B，C的个体数之比为5：3：2，若用分层抽样法抽取容量为150的样本，则B中抽取的个体数应该为______个． 16．已知矩形ABCD中，AB=2，BC=1，在矩形ABCD内随机取一点M，则BM＜BC的概率为______． 三、解答题（本大题共6个小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）17．已知全集为实数集，集合A={x|1＜x＜4}，B={x|3x﹣1＜x+5}． （1）求集合B及?R A； （2）若C={x|x≤a}，（?R A）∩C=C，求实数a的取值范围． 18．已知△ABC的顶点A（5，1），AB边上的中线CM所在直线方程为2x﹣y﹣5=0，AC 边上的高BH所在直线方程为x﹣2y﹣5=0．求： （1）顶点C的坐标； 四川省成都市树德中学2018届高三下学期适应性考试 化学试题 1. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A. 水煤气是可再生的能源 B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 【答案】A 【解析】分析：A．碳和水蒸气反应生成氢气和CO； B．无机非金属材是除有机高分子材料和金属材料以外的材料的统称； C．正确使用食品添加剂对人体健康有益； D．根据氯气的用途解答。 详解：A．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，碳和水蒸气反应生成氢气和CO，因此水煤气是不可再生的能源，A错误； B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确； C．任何食品添加剂必须控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂，在限量范围之内使用不会引起中毒，C正确； D．氯气用途广泛，在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料，D 正确；答案选A。 2. N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（） A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6N A B. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4N A C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A D. 标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2N A 【答案】C 【解析】分析：A.根据果糖的结构简式判断； B.根据元素的化合价变化，结合电子得失守恒判断； C.根据硝酸与铁的物质的量结合方程式计算； D.根据三氯甲烷的物质的量结合结构简式判断。四川省成都市龙泉中学2021届高三年级上学期11月月考检测理综化学试题
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