高中化学_原子结构与元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节原子结构与元素周期表
第2课时教学设计
【学习目标】
【知识与技能】
1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。
2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。
【过程与方法】
学生课前通过小组内讨论交流、查阅资料，课堂上展示分享，带领大家去发现新的规律。【情感、态度与价值观】在自学、交流与合作中，享受探究的魅力，增强思维能力，并运用发展的观点、普遍联系的观点看待问题。
【课前复习与预习】
1、元素周期表的组成和结构：在下面表格中画出元素周期表的外框，表示出族、周期名称，镧系、锕系的位置，并用彩笔标识出主族、零族、过渡元素的位置。
2、通过化学2中必修知识的学习整理：元素周期表中，元素的位置（原子序数、周期、主族）与原子结构具有怎样的关系？
3、判断下列微粒半径大小，并写出你所掌握的比较微粒半径大小的规律
（1）Na ____Mg；Na____K；Mg___O
（2）Fe____Fe2+；Na____Na+；O2-____O ；Cl____Cl-
（3）O2- ___F- ___Ne ___Na+ ___Mg2+ ____Al3+
（4）Li+____Na+____K+____Rb+ F-____Cl-____Br-____I-
总结比较微粒半径大小的规律：
4、默写第4周期元素符号以及它们的价电子排布式
【课堂探究】
【课堂引入】1、视频引入：6位学生背诵周期表中8个纵行和4个周期的视频
2、学生课前预习学案图片展示、提问高一总结的周期表与原子结构关系的三
个等式
3、提出本节课学习目标和具体学习任务
【活动探究1】核外电子排布与元素周期表的关系
步骤1：
1、2组的“学生老师”带领大家寻找原子结构与元素周期表的周期之间的关系、得到重要规律、并出题检测
步骤2：
3、4组的“学生老师”带领大家寻找原子结构与元素周期表的族之间的关系、得到重要规律、并出题检测
【活动探究2】元素周期表的分区
步骤1：
【问题引导】观察根据核外电子排布的特点：
（1）将元素周期表分为哪几个区？
（2）划分的依据是什么？
（3）每个区的元素的价电子排布特征是什么？
步骤3：先在下表画出元素周期表的外框，并用彩笔标识出5个区的位置（老师通过纸笔互动课堂调整5种颜色、控制学生填涂时间）
步骤4：【反馈练习】（通过纸笔互动课堂展示学生答题过程和结果，展示结果并对学生答错的题目进行反馈纠正）
(1)判断下列元素在周期表中所在的周期和族，及所处的分区。
①1s22s22p63s23p1_____________________________；
②[Ar]3d54s1__________________________________；
③[Ar]3d64s2__________________________________；
④[Ar]4s24p2__________________________________；
⑤[Ar]3d104s24p1_______________________________；
⑥其原子最外层电子排布为ns n np2n＋1________________________。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出元素符号和价电子排布式。
①第4周期ⅣB族________；_______________________；
②第5周期ⅤA族________；_______________________；
③第4周期ⅠB族________；________________________。
【活动探究3】核外电子排布与原子半径
5、6小组中的学生代表讲解核外电子排布与原子半径变化的关系，分析变化的根本原因，总结得出对原子半径新的认识。并出题检测。
【课堂总结】总结你这节课获得的新知识、新规律（学生将学习到的知识重点总结并回答）
1、核外电子排布与元素周期表的关系
2、元素周期表的5个分区
3、影响原子半径的因素
【课堂达标检测】
（通过纸笔互动课堂展示学生答题过程和结果，并对出错较多的题目进行进一步分析）1．价电子排布式为5s25p1的元素，位于周期表中()
A．第4周期第ⅤA族B．第5周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅠA族D．第4周期第ⅢA族
2．某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是() A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5
C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3
3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3
C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4
4．下列三种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式为3s23p5
③基态Z2－的轨道表示式为
A．①>②>③ B．③ >②>① C．③>①>② D．② >①>③
5、下列有关原子半径比较的表述中正确的是()
A．3p能级有1个空轨道的基态原子(X)的半径大于核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子(Y)的半径
B．2p能级有2个未成对电子的原子(X)的半径大于原子的价电子排布式为2s22p5的原子(Y)的半径
C．核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的原子(X)的半径大于电子排布式为1s22s22p63s2的原子(Y)的半径
D．价电子排布式为3s23p5的原子(X)的半径大于价电子排布式为4s24p5的原子(Y)的半径
学情分析
学生在高一必修一时学习了周期表的结构（原子序数、周期序数、主族序数）与原子结构的关系，并且要求熟练背诵八个纵行，即7个主族和零族，在本章的学习中，又要求他们熟练背诵前4个周期。在上一节课的学习中，又学习了原子核外电子排布的电子排布式、轨道式、价电子概念，以及核外电子排布遵循的四个原则。学生已经熟悉了前36号元素的核外电子排布特点。在以上基础上，学生将在量子力学模型的基础上，进一步介绍基态原子的核外电子排布的内容，并利用基态原子的核外电子排布的知识分析周期、族与原子结构的内在关系以及原子结构与原子半径周期性变化的内在关系。
由于本节内容可以依靠学生自己的观察、总结、归纳出核外电子排布与周期表的周期和族的进一步的关系，所以，本节课我采用学生课前自学，课堂上由“学生老师”跟学生进行讲解互动的方式，达成目标的形式。
效果分析
本节课充分发挥了学生的主观能动性，课前接到任务后，每个小组都做了充分的准备，精心准备课件和讲稿，并且还配有检测题。他们都很兴奋，课上的体验也给了他们很好的享受，一次重要的锻炼。
课堂上，不是在听老师讲课，是自己的同学讲课，学生们也很兴奋，也充满好奇，他们也给出了积极的配合，从同学的讲授中获益匪浅。
本堂课采用了纸笔互动课堂模式，学生们感到很新鲜，老师也可以及时获取学生掌握和做题的情况，最后的检测题，可以马上获得学生答题结果，对学生当堂课掌握情况得到及时反馈，并就出错较多的题目进行进一步分析。巩固了课堂效果。
用纸笔互动课堂一支黑笔涂5种颜色，可以完美实现给周期表的5个区涂上不同颜色，也很奇妙。在掌握知识的同时，也给学生们带来不少乐趣。真正是快乐学习。
教材分析
在化学必修课程中，学生对原子结构与周期表的关系有了一定的认识，如原子最外层电子数和主族序数的关系，但是对于原子结构与周期、族等元素周期表的构成之间的深层关系并未揭示。因此，本节在量子力学模型的基础上，进一步介绍基态原子的核外电子排布的内容，并利用基态原子的核外电子排布的知识分析周期、族与原子结构的内在关系以及原子结构与原子半径周期性变化的内在关系。
第3节原子结构与元素周期表课堂练习（第二课时）
通过化学2中必修知识的学习整理：
元素周期表中，元素的位置（原子序数、周期、主族）与原子结构具有怎样的关系？
先在下表画出元素周期表的外框，并用彩笔标识出5个区的位置
【反馈练习】
(1)判断下列元素在周期表中所在的周期和族，及所处的分区。
①1s22s22p63s23p1_____________________________；
②[Ar]3d54s1__________________________________；
③[Ar]3d64s2__________________________________；
④[Ar]4s24p2__________________________________；
⑤[Ar]3d104s24p1_______________________________；
⑥其原子最外层电子排布为ns n np2n＋1________________________。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出元素符号和价电子排布式。
①第4周期ⅣB族________；_______________________；
②第5周期ⅤA族________；_______________________；
③第4周期ⅠB族________；________________________。
【课堂达标检测】请将答案涂在纸笔互动答题卡上，完成后选择“交卷”。1．价电子排布式为5s25p1的元素，位于周期表中()
A．第4周期第ⅤA族B．第5周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅠA族D．第4周期第ⅢA族
2．某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是() A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5
C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3
3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()
A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3
C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4
4．下列三种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式为3s23p5
③基态Z2－的轨道表示式为
A．①>②>③ B．③ >②>① C．③>①>② D．② >①>③
5、下列有关原子半径比较的表述中正确的是()
A．3p能级有1个空轨道的基态原子(X)的半径大于核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子(Y)的半径
B．2p能级有2个未成对电子的原子(X)的半径大于原子的价电子排布式为2s22p5的原子(Y)的半径
C．核外电子排布式为1s22s22p63s23p4的原子(X)的半径大于电子排布式为1s22s22p63s2的原子(Y)的半径
D．价电子排布式为3s23p5的原子(X)的半径大于价电子排布式为4s24p5的原子(Y)的半径
课后反思
本节课因为没有什么太难以掌握的知识规律，所以老师安排学生来讲，可以使这节课更加有意思，对学生也是一个很好的调动积极性的方法。纸笔互动给了课堂上更多的可能性，可以提高课堂效率，也
可以增加更多的乐趣，使这堂课给人耳目一新的感觉。最后的检测题难度适中，学生掌握情况良好。
由于初次使用纸笔互动课堂，所以很有很多功能需进一步学习。但是这节课对这种技术形式运用的力度还是比较大的，也得到了不错的效果。后续还要继续学习。
学生的讲解，可以给与更多的课前指导，使得学生的讲解更加重点突出。
课标分析
【普通高中化学课程标准（2017年版)】
原子结构与元素周期律
认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。