全国化学检验工职业技能大赛试题库完整

全国化学检验工职业技能大赛试题库

电化学

（ABC）1、在使用饱和甘汞电极时，正确的操作是1

A、电极下端要保持有少量KCl晶体存在

B、使用前应检查玻璃弯管处是否有气泡，并及时排除

C、使用前要检查电极下端陶瓷芯毛细管是否畅通

D、当待测溶液中含有Ag+、S2－、Cl－及高氯酸等物质时，应加置KCl盐桥（AC ）2、可用作参比电极的有1

A、标准氢电极

B、气敏电极

C、银—氯化银电极

D、玻璃电极（ABC ）3、影响电极电位的因素有1

A、参加电极反应的离子浓度

B、溶液温度

C、转移的电子数

D、大气压

（ABD）4、离子强度调节缓冲剂可用来消除的影响有：2

A、溶液酸度

B、离子强度

C、电极常数

D、干扰离子

气相色谱

（CD ）1、下列组分中，在FID中有响应的是1

A、氦气

B、氮气

C、甲烷

D、甲醇

（BC）2、提高载气流速则：2

A、保留时间增加

B、组分间分离变差

C、峰宽变小

D、柱容量下降

（ABD）3、气相色谱分析中使用归一化法定量的前提是：1

A、所有的组分都要被分离开

B、所有的组分都要能流出色谱柱

C、组分必须是有机物

D、检测器必须对所有组分产生响应

（CD）4、气相色谱中与含量成正比的是1`

A、保留体积

B、保留时间

C、峰面积

D、峰高

（BC ）5、下列气相色谱操作条件中，正确的是：2

A、汽化温度愈高愈好

B、使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较低的柱温

C、实际选择载气流速时，一般略低于最佳流速

D、检测室温度应低于柱温

（ACD ）6、相对质量校正因子f’与下列因素有关的是：2

A、组分

B、固定相

C、标准物质

D、检测器类型

(BC)7、范第姆特方程式主要说明2

A、板高的概念

B、色谱分离操作条件的选择

C、柱效降低的影响因素

D、组分在两相间分配情况

( B C D )8、能被氢火焰检测器检测的组分是：2

A、四氯化碳；

B、烯烃；

C、烷烃；

D、醇系物

（ABC）9、固定液用量大对气相色谱过程的影响为：2

A、柱容量大

B、保留时间长

C、峰宽加大

D、对检测器灵敏度要求提高（AD ）10、在气-液色谱填充柱的制备过程中，下列做法正确的是2

A、一般选用柱内径为3~4mm，柱长为1~2m长的不锈钢柱子

B、一般常用的液载比是25%左右

C、新装填好的色谱柱即可接入色谱仪的气路中，用于进样分析

D、在色谱柱的装填时，要保证固定相在色谱柱内填充均匀

高液和红外

（B、D ）1、高效液相色谱仪与气相色谱仪比较增加了1

A、恒温箱

B、高压泵

C、程序升温

D、梯度淋洗装置

（B、D ）2、并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱帯都能被观察到，这是因为1

A、分子既有振动，又有转动，太复杂

B、分子中有些振动能量是简单的

C、因为分子中有C、H、O以外的原子存在

D、分子中某些振动能量相互抵消

（AC ）3、高效液相色谱仪与气相色谱仪比较增加了1

A、贮液器

B、恒温器

C、高压泵

D、程序升温

（AC ）4、衡量色谱柱柱效能的指标是：1

A、塔板高度

B、分离度

C、塔板数

D、分配系数

（B、D ）5、若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明2

A、滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对

B、滴定剂和被滴定剂均为可逆电对

C、滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对

D、滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对

（A、C、D ）6、下例（）可用永停滴定法指示终点进行定量测定。3

A、用碘标准溶液测定硫代硫酸钠的含量

B、用基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度

C、用亚硝酸钠标准溶液测定磺胺类药物的含量

D、用Karl Fischer法测定药物中的微量水分

三、判断题

基础知识

（×）1、企业可以根据其具体情况和产品的质量情况制订适当低于国家或行业同种产品标准的企业标准。1

（√）2、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。

（×）2、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。1

（√）3、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。1

（×）4、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。1 （×）5、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

（×）6、在进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火。此时只要用水泼可将火熄灭。1

（×）7、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。

（×）8、把乙炔钢瓶放在操作时有电弧火花发生的实验室里。

（×）9、在电烘箱中蒸发盐酸。1

（×）10、在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。1 （×）11、因高压氢气钢瓶需避免日晒，所以最好放在楼道或实验室里。1

（√）12、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。1

（×）13、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。1

（×）14、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。1 （×）15、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。1

（√）16、国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15~25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。1

（√）17、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。1 （√）18、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。1

（×）19、离子交换树脂的交换容量是指每克树脂所能交换的离子的物质的量（mmol / L）。1

（×）20、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。1

（√）21、将20.000克Na2CO3准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。[M(Na2CO3 )= ]

(√)22、标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来1

（×）23、用过的铬酸洗液应倒入废液缸，不能再次使用。1

(√)24、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。1 (×)25、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。1

（×）26、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。1

（×）27、溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。1

(×)28、电子天平一定比普通电光天平的精度高。1

(√)29、测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。1 (√)30、量气管的体积应与碱式滴定管一样予以校正。1

(√)31、易燃液体废液不得倒入下水道。1

（√）32、1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( H2SO4)=2mol/L。1 （√）33、天平和砝码应定时检定，按照规定最长检定周期不超过一年。1 （√）34、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品，更不允许加热食品。1

（×）35、千克的符号是kg，k为词头，g是基本单位。1

（√）36、钡盐接触人的伤口也会使人中毒。1

（√）37、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 1 （√）38、滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。1 （×）39、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。2

（×）40、在3~10次的分析测定中，离群值的取舍常用4 法检验；显著性差异的检验方法在分析工作中常用的是t检验法和F检验法。2

（×）41、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。2 （√）42、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。2

（√）43、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：

甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。2 （√）44、在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对

照试验2

（√）45、以S2大/S2小的比较来确定两组数据之间是否有显著性差异的检验法称为F检验法。2

（√）46、用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。2

（√）47、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。2

（√）48、测定石灰中铁的质量分数（%），已知4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。利用Q检验法判断出第四个结果应弃去。已知Q0、90, 4=0.76 3 酸碱滴定

（√）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。1

(√)2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂1

（×）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。1 （×）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。1

(×)5、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。1

（×）6、双指示剂就是混合指示剂。1

（√）7、滴定管属于量出式容量仪器。1

（×）8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

（×）9、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。2

（√）10、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因

此不能分步滴定。2

（×）11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7?10H2O。2 （×）12、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。2 （√）13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。2

（√）14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。2

（×）15、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。2

（√）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。2

（×）17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。2

（×）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。2

（×）19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

（√）20、K2 Si F6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。2

（×）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4?2H2O标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。3

（√）22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。3 配位滴定

（√）1、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。1

（×）2、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。1

（×）3、EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了。2

（×）4、用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。1 (√)5、在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。1 (×) 6、金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现、1

(×)7、在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定、（×）8、EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。2

(√)9、用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+ 含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe、Al 等干扰离子。2 （×）10、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的2

（×）11、铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。2

（√）12、滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。2

氧化还原滴定

（√）1、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。1

（×）2、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。1

（×）3、用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进

行。1

（×）4、用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。1

（√）5、配制I2溶液时要滴加KI。1

（×）6、配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。1

（×）7、由于KmnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。1 （√）8、由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。1

（×）9、φ0Cu2+/Cu+=0.、17V，φ0I2/I-=0.、535V，因此Cu2+离子不能氧化I-离子。2

（×）10、标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。2

（√）11、配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。2

（×）12、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。2

（√）13、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。2 （×）14、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。2

（√）15、碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂、2

（×）16、以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。

（×）17、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。2

（√）18、K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。2

重量分析

（√）1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。1 （√）2、佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

（√）3、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。1

（×）4、沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。1

（×）5、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。1

（√）6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。1

（×）7、沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。1

（√）8、用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0、1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。1

（×）9、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

（√）10、重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg 1

（×）11、可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。1

（×）12、重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。1

（×）13、重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。2

（√）14、在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。2

（×）15、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度2 其他

（√）1、推荐性标准，不具有强制性，违反这类标准，不构成经济或法律方面的责任。1

（×）2、仲裁分析结果比验证分析结果的准确度高。1

（×）3、当产品中的某项指标达不到国家标准的要求时，需要制定企业标准。1 （√）4、含有多元官能团的化合物的相对密度总是大于1.0的。1

（×）5、在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。

（√）6、《中华人民共和国标准化法》于1989年4月1日发布实施。1 （√）7、阿贝折光仪不能测定强酸强碱和氟化物。1

（×）8、分配系数越大，萃取百分率越小。2

（√）9、按《中华人民共和国标准化法》规定，我国标准分为四级，即国家标准、行业标准、地方标准和企业标准1

（×）10、GB3935、1-1996定义标准为：为在一定的范围内获得最佳程序，对实际的或潜在的问题制定共同和重复使用的规则的活动。1

（×）11、GB3935、1-1996定义标准化为：为在一定的范围内获得最佳程序，对活动或其结果规定共同的和重复使用的规则、导则或特性文件。该文件经协商

一致制定并经一个公认机构的批准。1

（√）12、法定计量单位是国家以法令的形式，明确规定并且允许在全国范围内统一实行的计量单位。1

（√）13、采集非均匀固体物料时，采集量可由公式Q=Kda 计算得到。1 （√）14、试样的制备通常应经过破碎、过筛、混匀、缩分四个基本步骤。1 （√）15、有机物的折光系数随温度的升高而减少。1

（×）16、摩尔法可以用于样品中I—的测定1

（×）17、在一定条件下，物质的固态全部转变成为液态时的温度叫做该物质的熔点。1

（√）18、沸点和折射率是检验液体有机化合物纯度的标志之一。1

（√）19、氧瓶燃烧法除了能用来定量测定卤素和硫以外，已广泛应用于有机物中硼等其他非金属元素与金属元素的定量测定。2

（√）20、杜马法对于大多数含氮有机化合物的氮含量测定都适用。1 （√）21、微量羧酸或酯的测定均可用羟肟酸铁比色法来进行。1

（×）22、四分法缩分样品，弃去相邻的两个扇形样品，留下另两个相邻的扇形样品。1

（√）23、毛细管法测定熔点升温速率是测定准确熔点的关键。1

（×）24、液体试样的沸程很窄能证明它是纯化合物。1

（×）25、酯值是试样中总酯、内酯和其它酸性基团的量度。1

（×）26、制备固体分析样品时，当部分采集的样品很难破碎和过筛，则该部分样品可以弃去不要。

（×）27、碱皂化法的特点是可以在醛存在下直接测定酯。1

（√）28、无论均匀和不均匀物料的采集，都要求不能引入杂质，避免引起物料的变化。1

（×）29、我国根据标准的约束性将标准分为国家标准、行业标准、地方标准、企业标准四类。1

（√）30、保留样品未到保留期满，虽用户未曾提出异议，也不可以随意撤销。1

（×）31、分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体物料的情况。1

（×）32、我国的标准等级分为国家标准、行业标准和企业标准三级。1 （×）33、我国国家标准的代号是GB××××－××。1

（√）34、产品标准可制定强制性标准，也可制定为推荐性标准。1

（√）35、企业可根据具体情况和产品的质量情况制定适当高于同种产品国家或行业标准的企业标准。1

（×）36、企业可单独制定进出口标准。1

（×）37、计量器具的检定标识为红色说明多功能检测设备的某些功能巳失效，但检测工作所用功能正常，且经校准合格者。1

（√）38、计量器具的检定周期是指计量器具相邻两次检定之间的时间间隔。1 （√）39、体积单位（L）是我国法定计量单位中非国际单位。1

（√）40、产品质量认证是为进行合格认证工作而建立的一套程序和管理制度。1

（√）41、标准物质是指具有一种或多种足够好地确立了特性，用以校准计量器具、评定计量方法或给材料赋值的物质或材料。1

（√）42、强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。1

（√）43、液—液萃取分离法中分配比是指溶质在有机相中的总浓度和溶质在水相中的总浓度之比。

（×）44、比移值Rf为溶剂前沿到原点的距离与斑点中心到原点的距离之比。1 （√）45、凝固点测定，当液体中有固体析出时，液体温度会突然上升。1 （√）46、重氮化法测定苯胺须在强酸性及低温条件下进行。1

（√）47、毛细管法测定熔点时，装样量过多使测定结果偏高。1

（√）48、碘值是指100克试样消耗的碘的克数。1

（√）49、皂化值等于酯值与酸值的和。1

（×）50、所有有机物中的水分，都可以用卡尔、费休法测定。1

（√）51、标准，按基本属性可分为技术标准、管理标准和工作标准。1 （√）52、采集商品煤样品时，煤的批量愈大，子样个数要相应增多。1 （√）53、商品煤样的子样质量，由煤的粒度决定。1

（×）54、在火车顶部采煤样时，设首末个子样点时应各距开车角0.5米处。1 （×）55、乙酰化法适合所有羟基化合物的测定。2

（√）56、试液中各组分分离时，各比移值相差越大，分离就越好。2 （√）57、纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。2

（√）58、煤中挥发分的测定，加热时间应严格控制在7min。2

（×）59、闪点是指液体挥发出的蒸汽在与空气形成混合物后，遇火源能够闪燃的最高温度。2

（×）60、对于烯基的常用定量方法中，能够适用于所有烯基的定量方法是催化

加氢法和乌伯恩法。

（√）61、磷肥中水溶性磷用水抽取，有效磷可用EDTA液抽取。2

（×）62、氧瓶燃烧法测定对硝基氯苯中氯含量时，试样燃烧分解后，若吸收液呈黄色，将造成测定结果偏高。2

（√）63、分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。2

（√）64、经典杜马法定氮常用氧化铜作催化剂，也可用四氧化三钴和高锰酸银的热解产物作为催化-氧化剂。2

（√）65、盐酸羟胺-吡啶肟化法测定羰基化合物含量时，加入吡啶的目的是与生成的盐酸结合以降低酸的浓度，抑制逆反应。2

（√）66、韦氏法测定碘值时的加成反应应避光、密闭且不应有水存在。2 （√）67、毛细管法测定熔点时，装入的试样量不能过多，否则结果偏高，试样疏松会使测定结果偏低。物质中混有杂质时，通常导致熔点下降。2

（×）68、费林试剂氧化法测定还原糖含量，采用亚甲基蓝指示剂可以直接用费林试剂滴定还原糖。2

（√）69、乙酰化法测定醇含量可消除伯胺和仲胺的干扰，在反应条件下伯胺和仲胺酰化为相应的酰胺，醇酰化为酯，用碱中和后，加入过量的碱，酯被定量地皂化，而酰胺不反应。2

（√）70、以韦氏天平测定某液体密度的结果如下：1号骑码在9位槽，2号骑码在钩环处，4号骑码在5位槽，则此液体的密度为1.0005。2

（√）71、酸值是指在规定的条件下，中和1克试样中的酸性物质所消耗的KOH 的毫克数。2

（√）72、标准规定“称取1.5g样品，精确至0.0001g，其含义是必须用至少分度值0.1mg的天平准确称1.4g~1.6g试样。2

（√）73、若天然水的碱度值较大时，可定性地判断此水的碳酸盐硬度值亦较高。2

（×）74、测定油品运动黏度时，应先滤出油中机械杂质再脱去其中水分后，方可进行测定。2

（√）75、沸程测定蒸馏仪器安装应使测量温度计水银球上端与蒸馏瓶的瓶颈和支管接合部的下沿保持水平。2

紫外-可见

（×）1、不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。1 （×）2、物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。1

（×）3、可见分光光度计检验波长准确度是采用苯蒸气的吸收光谱曲线检查。1 （√）4、绿色玻璃是基于吸收了紫色光而透过了绿色光。1

（×）5、目视比色法必须在符合光吸收定律情况下才能使用。1

（√）6、饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以经常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂2

（√）7、单色器是一种能从复合光中分出一种所需波长的单色光的光学装置。1 （√）8、比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。1

（×）9、紫外分光光度计的光源常用碘钨灯。1

（√）10、截距反映校准曲线的准确度，斜率则反映分析方法的灵敏度。（√）11、紫外可见分光光度分析中，在入射光强度足够强的前提下，单色器狭缝越窄越好。2

（√）12、分光光度计使用的光电倍增管，负高压越高灵敏度就越高。2 （×）13、用紫外分光光度法测定试样中有机物含量时，所用的吸收池可用丙酮清洗。2

（√）14、不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行。2

（×）15、用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。2

（√）16、摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。

（√）17、仪器分析测定中，常采用校准曲线分析方法。如果要使用早先已绘制的校准曲线，应在测定试样的同时，平行测定零浓度和中等浓度的标准溶液各两份，其均值与原校准曲线的精度不得大于5%~10%，否则应重新制作校准曲线。2

原子吸收

（×）1、原子吸收分光光度计的光源是连续光源。1

（√）2、标准加入法可以消除基体带来的干扰。1

（√）3、贫燃性火焰是指燃烧气流量大于化学计量时形成的火焰。1

（√）4、无火焰原子化法可以直接对固体样品进行测定。1

（×）5、原子吸收光谱是带状光谱，而紫外-可见光谱是线状光谱。1 （×）6、原子吸收分光光度计中的单色器是放在原子化系统之前的。1 （√）7、原子吸收分光光度计实验室必须远离电场和磁场，以防干扰1 （×）8、原子吸收与紫外分光光度法一样，标准曲线可重复使用。1

（×）9、空心阴极灯发光强度与工作电流有关，增大电流可以增加发光强度，因此灯电流越大越好。2

（×）10、原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，因而导致测定结果偏低。2

（√）11、原子吸收光谱分析中灯电流的选择原则是：在保证放电稳定和有适当光强输出情况下，尽量选用低的工作电流。2

（√）12、原子吸收光谱分析中，测量的方式是峰值吸收，而以吸光度值反映其大小。2

（√）13、空心阴极灯亮，但高压开启后无能量显示，可能是无高压2 （×）14、氢化焰点不燃可能是空气流量太小或空气大量漏气。2

（×）15、原子吸收光谱法中常用空气—乙炔火焰，当调节空气与乙炔的体积比为4：1时，其火焰称为富燃性火焰。2

（√）16、原子吸收分光光度法定量的前提假设之一是：基态原子数近似等于总原子数。2

（√）17、石墨炉原子吸收测定中，所使用的惰性气体的作用是保护石墨管不因高温灼烧而氧化、作为载气将气化的样品物质带走。2

（√）18、进行原子光谱分析操作时，应特别注意安全。点火时应先开助燃气、再开燃气、最后点火。关气时应先关燃气再关助燃气。2

电化学

（×）1、玻璃电极上有油污时，可用无水乙醇、铬酸洗液或浓H2SO4浸泡、洗涤。`

（√）2、25℃时，pH玻璃电极的膜电位与被测溶液的氢离子浓度的关系式为：

φ膜= K + 0、0592lg[H+]。1

（√）3、离子选择性电极的膜电位与溶液中待测离子活度的关系符合能斯特方程。1

(×)4、用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为体积要小，其浓度要低2

（√）5、膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极，电极上没有电子的转移。2

（√）6、用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。2

（√）7、在一定温度下，当Cl-活度一定时，甘汞电极的电极电位为一定值，与被测溶液的pH值无关。2

（×）8、用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用pH玻璃电极作指示电极。2

（√）9、Kij称为电极的选择性系数，通常Kij≤1，Kij值越小，表明电极的选择性越高。2

（√）10、根据TISAB的作用推测，使用氟离子选择电极测F－时，所使用的TIASB 中应含有NaCl和HAc－NaAc 2

（×）11、更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障。2

（×）12、pH玻璃电极产生酸误差的原因是H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高2

气相色谱

（√）1、在用气相色谱仪分析样品时载气的流速应恒定。1