【高考化学】高考一轮复习--基本概念测试题一化学
化学基本概念测试题一
说明：
本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。
满分100分。考试时间90min
可能用到的相对原子质量：
F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39Na:23C:12N:14 Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195Xe:131Ba:137
第Ⅰ卷客观题（共48分）
一、单选题：（每题4分，共20分）
1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：
A. 400g
B. 415g
C. 451g
D. 475g
2. 若a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则N A可以表示为：
A. 12n/a
B. 60n/a
C. 11a/120n
D. 120n/11a
3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：
测得SO2的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：
A. 1.8Q
B. 2Q
C. Q
D. 0.9Q
4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH）3＞Y（OH）3，X3+可以氧化Z，W可与热水反应产生H2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系
一定是
A. X＞Y
B. Z＞Y
C. W＞Z
D. Z＞X
5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是
A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO32－
B. K＋、Na+、SO42－
C. Na+、Cu2+、I－、NO3－
D. NH4+、K＋、HPO42－、Cl－
二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，）
6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中：
①20mL0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，
③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：
A. ①②③④⑤
B. ①④③②⑤
C. ⑤④②①③
D. ④③⑤②①
7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H2SO4，则加入水的体积为：
A. ＜100mL
B. 100mL
C. ＞100mL
D. 100/1.84mL
8. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。下列关系错误的是
A. m1≥m2+n
B. m1 C1－m2 C2=100n
C. C1一定大于C2
D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g
9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。下列说法正确的是：
A. 都属于氧化还原反应
B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应
C. Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂
D. CaH2与H2O反应时产生H2，H2是氧化产物和还原产物
10.已知铋酸钠（NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO4－。下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是：
A. HNO3
B. HCl
C. H2SO4
D. H2S
11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是
A. ＋2a
B. ＋a
C. ＋a/2
D. ＋a/4
12.下列反应的离子方程式正确的是.
A. 用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓
C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2O
D. Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋+H2↑
第II卷主观题（共52分）
13.（8分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连硫酸铵）溶液则发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋，该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。
14.（8分）已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。
15.（6分）在下列反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.（5分）某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO4，温度不变，最后析出bg CuSO4· xH2O晶体（b>a），写出p%、a、b、x的关系式___________。
17.（15分）已知RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO42－离子参加反应时，共转移0.4mol电子
（1）反应的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________
18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：
2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2
反应所生成的I2能把20mL、0.05mol·L－1的Na2S2O3中的S2O32－全部氧化成S4O62－，方程式为：
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
求：30℃时CuSO4的溶解度。
化学基本概念测试题一参考答案
1．A
可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，则混合液中含溶质60g+90g×2=240g，含水，300g—
240g=60g。所以该物质在10℃溶解度
2．D
N A为1mol物质含有的粒子数，由
FeS2～11e—
120g 11N A
ag n
3．D
提示：
热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。
4．C
判断金属性强弱依据是：（1）与H+反应置换出H2的能力；（2）与H2O反应置换出H2的能力；（3）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；（4）形成原电池的正负极等。
虽然碱性x(OH)3>y(OH)3，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，所以不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al(OH)3
“”知金属活动性W>X；由x、z缠绕后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金属性x>z。
5．B
提示：
pH=0，说明溶液中有大量H+，则
A中：2H++SO32—=SO2↑+H2O
C中：I—与Cu2+等不能共存
D中：HPO42—+H+=H2PO4— H2OP4—+H+=H3OP4
6．B
在AgCl饱和溶液中有如下溶解平衡
由于C(Ag+)·C(Cl—)=常数，所以C(Ag+)大则C(Cl—)小，反之亦然；根据所给溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判断。
同时，此题要知道：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。
7．A
提示：
H2SO4浓度由19mol·L—1→9 mol·L—1，则溶液体积增大1倍，由于原浓H2SO4体积为，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积。
设加水后溶液的密度为ρg/mL，则1.84>ρ>1，加入水的质量
即加入水的体积<100mL。
8．C
要析出KCl，可采取2条措施：①降温，此条件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸发溶剂，此条件下m1>m2+n，所以A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，所以，c1、c2的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正确；由知D正确。
9．BD
提示：
B中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。
10．AC
提示：
从题知，NaBiO3有强氧化性。
11．BC
提示：
设单质为R，化合价为x，若R为非金属，则生成NO2和非金属氧化物或含氧酸，所有HNO3全部还原为NO2，由得失电子定恒有x=a，如
若R为金属，由R+aHNO3→R(NO3)x+xNO2↑+H2O知。
12．BD
提示：
A中SO42—不反应；C中电子得失不守恒。
13．溶液出现紫色；0.25mol
提示：
由Mn：+2→+7↑5×2
2S：+7→+6↓2×5
有2Mn2+——5S2O82—
2mol 5mol
0.1mol n
所以n=0.25mol
14．4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2
分析：
从给出的信息并依据“还原剂的还原性大于还原产物”可以判断：
还原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I2单质，因此反应后溶液中有三种产物：I2、FeCl3、FeCl2。
15．0.2mol
Cu由+2价变为+1价，所以1mol Cu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变为+5价，所以1mol P被氧化失去5mol电子，可知1mol Cu2+能氧化0.2molP单质。
16．
bg晶体的析出，是由于加入ag无水CuSO4，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则析出的晶体bg中减去加入的ag无水CuSO4，应该是从原饱和溶液中出来的，它应该符合饱和溶液的组成。
17．（1）RO2（2）2 （3）0.64mol
提示：
0.2molR x O42—反应时转移0.4mole—，说明1molR x O42—失去2mole—，而1molMnO4—得5mole—。有
5R x O42—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O
由电荷平衡知H+化学计量数为16，所以H2O的化学计量数为8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2 由5R x O42—～ 16H+
5mol 16mol
0.2mol n(H+)
有n(H+)＝0.64mol
18．30g
分析：
由题有
CuSO4～Na2S2O3
160g 1mol
m(CuSO4) 0.02L×0.05mol·L—1×
解得m(CuSO4)=1.6g
测试
选择题
1．阿波罗宇宙飞船是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，发生反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，对于该反应的下列叙述正确的是（）
（A）属于置换反应类型
（B）联氨是反应中的氧化剂
（C）氧化产物和还原产物的质量比为1：1
（D）氮气是氧化产物，又是还原产物
2．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，且LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）（A）LiH跟水反应后的溶液显中性
（B）LiH是一种强还原剂，具强还原性
（C）LiH中的氢离子可以被还原成氢气
（D）LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同
3．随着原子序数的增大，还原性逐渐减弱的是（）
（A）Cl Br I （B）Na Mg Al （C）Na Mg Ca （D）Cl-Br-I-
4．金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是（）
（A）铝（B）水（C）苛性钠（D）水和苛性钠
5．下列关于“两性化合物”的叙述中，正确的是（）
（A）H2S与HNO3、NaOH分别反应时，均可生成水，所以H2S是两性化合物
（B）NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以碳酸氢钠是两性化合物
（C）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以铝是两性化合物
（D）Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，所以Al(OH)3是两性化合物
6．室温时，等体积的NO和O2混合后，其混合气体的平均分子量是（）
（A）30 （B）31 （C）41.33 （D）大于41.33
7．8g Zn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H2（标况下）的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为（）
（A）0.25mol （B）0.125mol （C）0.1mol （D）0.05mol
8．目前人们正在研究开发一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的b-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：
以下说法正确的是（）
（A）放电时钠作为正极，硫作为负极
（B）放电时钠极发生还原反应
（C）充电时，钠与电源的正极相连
（D）充电时，阳极的反应是S x2――2e=xS
9．下列化合物，既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3、②NaHSO4、③(NH4)2S、④NaNO3、⑤Al(OH)3
（A）只有①（B）只有③ （C）①、②、③（D）①、③、⑤
10．下列物质中属于纯净化合物的是（）
（A）福尔马林（B）干冰（C）凡士林（D）石墨
答案与解析
1．
答案：D
解析：
在N2H4中N为-2价，N2O4中N为+4价，反应中只有N元素化合价变化，N2既是氧化产物也是还原产物；1molN2O4对应2molN2H4，则氧化产物和还原产物的质量比为2：1。选D。
2．
答案：B
解析：
在LiH中的氢离子为[H︰]-，具有强还原性，核外电子排布与Li+相同。选B。
3．
答案：B
解析：
首先要明确金属原子只具有还原性，非金属原子一般既有氧化性，又有还原性，非金属原子形成的简单阴离子只具有还原性，然后应用周期表中元素性质的递变规律加以判断。
A组随原子序数递增还原性递增；
B组随原子序数递增还原性递减；
C组随原子序数递增，还原性先递减Na→Mg，后递增Mg→Ca；
D组随原子序数增加还原性递增。
所以本题正确答案是B。
4．
答案：B
解析：
金属铝溶于苛性钠溶液的反应分两步进行：
（1）铝和水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
（2）生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱性溶液中显酸性：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
两步反应合成一个反应式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
显然，反应（1）是氧化还原反应，反应（2）是中和反应，因此，氧化剂是水。
本题正确答案是B。
5．
答案：D
解析：
首先要弄清“两性”的概念。两性是指酸性和碱性，而不是指氧化性，还原性等。其次，题目要求是“化合物”，不是单质。两性化合物包括①两性氢氧化物和②两性氧化物。A中H2S跟HNO3发生的是氧化还原反应，表现出H2S的还原性，而跟NaOH发生的是中和反应，表现其酸性，不能称为两性。B中NaHCO3是盐，不是氧化物或氢氧化物；C显然不符合题意，因为铝是单质，不是化合物。铝与盐酸反应是活泼金属都具有的性质，而与NaOH溶液反应是分两步进行的，不是铝直接与碱发生反应，并不体现铝的“酸”性。另外，还有一种错误说法，“铝是两性元素”，这种说法把铝与氢氧化铝、氧化铝混同了。正确的提法是：铝是金属元素，氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物。所以，本题正确答案只能是D。
6．
答案：D
解析：
有两种气体混合，应考虑它们能否发生反应，该题中有两个反应：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。这是“隐蔽”条件，许多同学未考虑这两个反应而错选了B，或未考虑第二个反应而错选了C。正确答案应是D。
7．
答案：C
解析：
三种金属与盐酸反应的化学方程式为：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
可见Zn、Mg的物质的量等于它们产生的H2的物质的量，Al的物质的量小于它产生的H2的物质的量。
H2的物质的量为=0.125mol，所以三种金属的物质的量之和应小于0.125mol；同时，也应考虑到三种金属的物质的量之和应大于只含Al时的物质的量，即0.125mol×2/3=0.083mol，所以选C。
8．
答案：D
解析：
判断可充电电池的原则是，它在放电时相当于原电池，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；在充电时作为电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，负极变为阴极。阳极与电源正极相连，发生氧化反应，阴极与电源负极相连，发生还原反应。根据题中给出的化学方程式，放电时是金属钠与硫反应生成了多硫化钠（其中含S x2－放电时的电极反应为：负极：2Na-2e－=2Na+；正极：xS+2e－=S x2－）所以，放电时Na为负极，S为正极。充电时钠极变为阴极，电极反应为：
2Na++2e－=Na
硫极变为阳极，电极反应为：
S x2－-2e－=xS
由以上分析可知A，B，C都是错误的，正确答案为D。
9．
答案：D
解析：
既能跟强酸反应又能跟强碱水溶液反应的化合物有以下三类：
（1）弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Ca(H2PO4)2等，能与强酸发生复分解反应生成难电离的弱酸，又能与强碱反应生成正盐。
（2）弱酸的铵盐：弱酸的铵盐如(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2HPO4等，能与强酸发生复分解反应生成弱酸；又能与强碱反应放出氨气。
（3）两性化合物：两性化合物包括有两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2等和两性氧化物Al2O3、ZnO等。如Al(OH)3能与强酸反应生成铝盐；又能与强碱反应生成偏铝酸盐。
强酸的酸式盐如NaHSO4等只与强碱反应生成正盐。
强酸强碱盐如NaNO3不与易挥发性强酸和强碱溶液反应。
10．
答案：B
解析：
福尔马林是35%～40%甲醛水溶液，尽管甲醛和水都是化合物，但福尔马林却是由甲醛与水组成，是不同种分子组成的物质体系，是混合物而不是纯净化合物。干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子（CO2）组成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物，即是纯净物。凡士林是一种白色或黄色的油脂状石油产品，是一种商业名称，它是重油经硫酸和漂白精制而得，也可用蜡膏和矿质润滑油调制而成。它是由不同分子组成的复杂物质体系，是混合物不是纯净物。石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，为碳的一种同素异形体。若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
武汉市高考化学一诊试卷C卷
武汉市高考化学一诊试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共18分) 1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害 B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味 C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料 D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好 2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 使用容量瓶前检查它是否漏水 D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 3. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA C . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 4. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B . 单核阴离子半径：Z＞W C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒 5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq) C . 电池工作时，电子由正极流向负极 D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 6. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 7. （6分）(2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高考化学知识点全集
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
《高考化学考试大纲》(2019年)
2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案
1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A ．镁粉与液溴反应 B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D ．镁粉只与溴水中的酸反应 4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。 a．硝酸b．稀硫酸 c．盐酸d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。
河北省高考化学一诊试卷
河北省高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A . Cl2+H2 2HCl B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C . CaO+H2O═C a（OH）2 D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA B . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA C . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA 3. （3分）下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（） 元素编号 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 元素性质 原子半径/10﹣10m0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3 最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3 A . 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 B . 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C . 元素①⑧形成的化合物具有两性
D . 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（） ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A . ①④⑤ B . ①④ C . ①②④ D . ①②③ 5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣ B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 6. （4分） (2016高一上·长春期中) 将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断： （1） A的化学式________ B的化学式________．
【记忆】高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
内蒙古高考化学一诊试卷
内蒙古高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共22分) 1. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（） A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂 2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA C . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA D . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA 3. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（） A . Z可能是活泼金属元素 B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C . Y元素原子的最外层电子数为7
D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4 4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（） A . 该有机物分子式为C13H16 B . 该有机物属于苯的同系物 C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面 5. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（） A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2 C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 6. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
高考化学模拟试卷(一)
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
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第一部分 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 化学基本概念和基本理论 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：双原子分子如：多原子分子如：He、Ne、Ar、Kr O2、H2、HCl、NO H2O、P4、C6H12O6 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH + 4 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO 2– 4 （2）存在离子的物质： 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 ① ②③电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液金属晶体中：钠、铁、钾、铜 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看） 离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 ；物质是由分子、原子或 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是： 5．同位素 O、Si、Al、Fe、Ca。 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。 123 如H 有三种同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因 而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几 2- 种类型：根（如SO4、O Hˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、 —NO2 、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 8．基·CH3）。 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子
2016高考化学一轮考点集锦氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂． 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应． 【命题方向】 题型：氧化还原反应电子转移数目的计算： 典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNaO与足量水反应22分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．22O═2NaOH+H↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电2Na+2HA、解答：22子，故A错误；
2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al
2020年高考化学模拟试题精编(一)
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
2020年高考化学一轮复习知识点总结 实验知识归纳
实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
2020高考化学考点
高考化学考点汇编 化学实验篇 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。