人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)

第一章从实验学化学单元检测

测试时间：90分钟总分：110分

第Ⅰ卷(选择题共54分)

一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)

1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是()

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理

A．全部B．①②④⑤

C．①③⑤D．①④

2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤B．①③④

C．②④⑥D．④⑤⑥

3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N A

B．22g CO2所含有的分子数为0.5N A

C．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N A

D．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L

4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()

C．③D．④

5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()

A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系

B．不同气体分子的大小几乎相等

C．不同气体分子间的平均距离几乎相等

D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；

②可燃性气体点燃之前必须验纯；

③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；

④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；

⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸

A．①③④⑤B．①③④⑥

C．②④⑤D．以上答案均不正确

7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aN A g

C．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)mol

D．Wg该氖原子所含质子数为10W/a

8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最

宜采用的是( )

A ．加热浓缩到溶液体积为V 2

L B ．加入0.05mol·L

－1盐酸0.125VL C ．加入10mol·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VL

D ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体

9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水

B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液

C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水

D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液

10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －

的物质的量浓度为( ) A ．0.1mol·L －1 B ．0.3mol·L －

1 C ．0.2mol·L －1 D ．0.4mol·L －

1 11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

( )

A ．①和②

B ．①和③

C ．③和④

D ．①和④

12．为了检验SO 2－

4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )

A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解

B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀

C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→32溶液白色沉淀

D ．方案丁：试液――――――→32溶液

白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→

向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解

13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L

－1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )

A ．0.1mol·L

－1的NH 4Cl 溶液100mL B ．0.2mol·L

－1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mL

D ．0.2mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液50mL

14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( )

A ．150 mL 1 mol·L －

1 NaCl 溶液 B ．75 mL 3 mol·L －

1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 1 mol·L －

1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L －

1 MgCl 2溶液 15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －

3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －

3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm －

3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2

mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3

mol·L －1 C.

c 1V 1＋c 2V 21ρ1＋V 2ρ23mol·L －1 D.1V 1＋c 2V 23

V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －

1 16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A ．所含原子数相等

B ．气体密度相等

C ．气体质量相等

D ．摩尔质量相等

17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液

达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg·cm －

3，体积为VmL ，则关于饱和溶液下列表达式中正确的是( )

A ．该饱和溶液的溶质质量分数为a 100＋a

×100% B ．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为1000ad ＋

mol·L －1 C ．该饱和溶液的溶质物质的量浓度为b －c 101V

mol·L －1 D ．该饱和溶液中硝酸钾的质量为－100g 18．若20g 密度为ρg·cm －3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是

( )

A ．ρ/400mol·L －1 B.20ρ

mol·L －1 C ．2.5ρmol·L －1 D ．1.25ρ mol·L －

1 第Ⅱ卷(非选择题 共56分)

二、 简答题(共56分)

19．假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

a ．胶头滴管

b ．试管

c ．普通漏斗

d ．量筒

e ．酒精灯

f ．细口玻璃瓶

g ．药匙

h ．坩埚钳

i ．容量瓶

j ．分液漏斗

k ．冷凝管

l ．蒸馏烧瓶

(1)制作过滤器用到的是____________。

(2)液体药品通常盛放在____________。

(3)镁条燃烧时，夹持镁条用____________。

(4)量取10.0mL 的液体药品用____________。

(5)检验氢气纯度使用的仪器是____________。

(6)实验室用自来水制取蒸馏水____________。

20．现有mg 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol －

1。则： (1)该气体的物质的量为________mol 。

(2)该气体中所含的原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L 。

(4)该气体溶于1L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

(5)该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L －

1。 21．为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgSO 4，从稀盐酸、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、K 2CO 3、Ba(OH)2溶液中，选择A 、B 、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作： 溶液――――――→加过量A 后过滤滤液――――――→加过量B 后过滤滤液――――――→加适量C 较纯净的KCl 溶液

(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A 的原因是___________________________________，

有关反应的化学方程式为________________________________。

(3)加过量B 的原因是____________________________________，

有关反应的化学方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________。

22．现用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84g/cm 3)配制浓度为0.5mol/L 的稀硫酸500mL 。

(1)选用的主要仪器有：

①____________，②__________，③____________，

④____________，⑤____________。

(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A ．用量筒量取浓H 2SO 4

B ．反复颠倒摇匀

C ．用胶头滴管加水至刻度

D ．洗涤所用仪器

E ．稀释浓H 2SO 4

F ．将溶液转入容量瓶

其操作的正确顺序为________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓H 2SO 4的体积为____________mL 。

②如果实验室有15mL,20mL,25mL 的量筒，选用____________mL 的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③将浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是

____________。若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

④在转入容量瓶前烧杯中的液体应____________，否则会使浓度________，(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使最终结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________，仰视会使结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

23．现要配制1 mol/L Na2CO3溶液250 mL，求：

(1)需要固体Na2CO3________g；

(2)需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g；

(3)需要物质的量浓度为4 mol/L的Na2CO3溶液________mL；

(4)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g/cm3的Na2CO3溶液________mL。

24．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm－3的混合溶液。

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是________mol·L－1。

(3)在1000g水中溶解________mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。

25．氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3:2。

(1)求混合物中两种物质的质量比。

(2)如果混合物中共有28mol Cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？

【答案及解析】

一、选择题

1．答案：B

解析：将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试

管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。

2．答案：A

解析：(排除法)①②正确。备选项中缺少①或②皆不可选。由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确。因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1)mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。④不正确。溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20℃、100mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。⑤正确。液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正确。用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。

3．答案：B

解析：含1mol BaCl2的溶液中含有2mol Cl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项也正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。

4．答案：C

解析：如把组合③中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。

5．答案：C

6．答案：C

7．答案：B

解析：相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1/12的比值，则A项正确；每摩尔氖原子的质量和为aN A g，则氖的摩尔质量应为aN A g/mol，可知Wg该氖原子

的物质的量是W/(aN A )mol ，则B 错，C 对；Wg 该氖原子含有的原子数为W/a ，每个氖原子中含有10个质子，则Wg 中所含质子数为10W/a ，D 项正确。

8．答案：C

解析：欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B 、D 项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B 、D 不能采用；A 方法加热，水和HCl 同时蒸发，不可用。C 项方法正确，因为原有溶质为0.5mol·L －

1×VL ，后加入溶质为10mol·L －

1×0.1VL ，溶液体积为1.5VL ，故稀释后溶液的物质的量浓度为： c(HCl)＝0.5mol·L －1×VL ＋10mol·L －

1×0.1VL 1.5VL ＝1.5mol·L －

1×VL 1.5VL ＝1mol·L －

1。 9．答案：D

解析：计算要按500mL 溶液的体积，如果是用硫酸铜来配制，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol×160g/mol ＝8.0g ，若用胆矾配制，则需要胆矾0.5L×0.1mol/L×250g/mol ＝12.5g 。要配成500mL 溶液而不是加500mL 水。

10．答案：B

解析：在这个溶液中存在电荷守恒关系。

设Cl －

的物质的量浓度为x ，由电荷守恒规律得：

c(Na ＋)＋c(K ＋)＋2c(Ca 2＋)＝c(NO －3)＋x 0．1mol·L －1＋0.1mol·L －1＋2×0.1mol·L －1＝0.1mol·L －

1＋x 解得x ＝0.3mol·L －

1。 11．答案：D

解析：过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。

12．答案：D

解析：A 不准确，可能试液中有Ag ＋；B 不准确，可能有PO 3－

4；C 不准确，试液可能为SO 2－

3；D 正确。 13．答案：B

解析：离子浓度与溶液体积多少没有关系。硫酸铵溶液中，c(NH ＋4)＝0.2mol·L －1，四个选项中A ：c(NH ＋4)＝0.1mol·L －1；B ：c(NH ＋4)＝0.2mol·L －1；C ：c(NH ＋

4)＝0.3mol·L

－1；D：c(NH＋

4

)＝0.6 mol·L－1(以上均不考虑水解因素)。

14．答案：BD

解析：离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。

15．答案：D

解析：n＝c1·V1＋c2·V2，V＝V1·ρ1＋V2·ρ2

ρ3(因为ρ1、ρ2、ρ3单位一样，不用变单位)，

c＝n

V＝c1·V1＋c2·V2

V1·ρ1＋V2·ρ2

ρ3

＝1

·V1＋c2·V 23

V1·ρ1＋V2·ρ2

mol·L－1。

16．答案：A 17．答案：A

解析：饱和溶液的溶质质量分数为

S

100＋S

×100%，故A正确；B项中是利用公式

c＝1000ρw

M求物质的量浓度，正确表达式应为c＝

1000d×

a

100＋a

×100%

101＝

1000ad

＋

mol·L－1；C项显然错误；D项中饱和溶液中m(KNO3)＝[(b－c)×a

100＋a

]g。答案为A。

18．答案：C

解析：由Ca(NO3)2的分子组成和NO－3的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度

c(Ca2＋)＝

2＋V

＝

1g

40g·mol1

20g

ρg·cm－3×

1

1000L·mL

－1

＝5

4

ρmol·L－1

c(NO－3)＝5

4

ρmol·L－1×2＝

5

2

ρmol·L－1。

二、简答题

19．答案：(1)c(2)f(3)h(4)a、d(5)b、e(6)e、k、l

解析：(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；(2)液体药品一般盛放在细口玻璃

瓶中；(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；(4)量取10.0mL 液体用量筒；(5)检验H 2纯度用试管和酒精灯；(6)用蒸馏装置。

20．答案：(1)m M (2)4N A m M (2)22.4m M (4)m 1000＋m

×100% (5)m MV

21．答案：(1)Ba(OH)2 K 2CO 3 稀HCl

(2)为了除尽Mg 2＋、SO 2－

4 MgCl 2＋Ba(OH)2===BaCl 2＋Mg(OH)2↓，

MgSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓

(3)为了除尽过量的Ba 2＋

Ba(OH)2＋K 2CO 3===2KOH ＋BaCO 3↓，BaCl 2＋K 2CO 3===BaCO 3↓＋2KCl

22．答案：(1)①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒 ④500mL 容量瓶 ⑤胶头滴管

(2)AEFDCB (3)①13.6 ②15；偏低 ③防暴沸、散热；偏低 ④冷却；偏高；偏低 ⑤偏高；偏低

解析：V(浓H 2SO 4)＝0.5L×0.5mol/L×98g/mol 98%×1.84g·mL

－1≈13.6mL ，根据公式c B ＝n B V 分析误差。 23．答案：(1)26.5 (2)71.5 (3)62.5 (4)197.2

解析：(1)Na 2CO 3为0.25 mol ，质量为0.25 mol×106 g/mol ＝26.5 g 。

(2)需要晶体质量为0.25 mol×286 g/mol ＝71.5 g 。

(3)4 mol/L×V mL ＝1 mol/L×250 mL V ＝62.5 mL

(4)V 1 mL×1.12 g/cm 3×12%＝1 mol/L×250 mL×106 g/mol

V 1＝197.2 mL

24．答案：(1)20% (2)4.0 (3)4.3

解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g ＋30.0g ＝50.0g

混合溶液中溶质的质量为：

20．0g×14.0%＋30.0g×24.0%＝10.0g

混合溶液中溶质的质量分数为10.0g 50.0g

×100%＝20% (2)n(NaCl)＝10.0g 58.5g·mol －1

V(溶液)＝50.0g 1.17g·cm －3×1000mL·L －1

c(NaCl)＝

溶液

＝10.0g 58.5g·mol －1

×1.17g·cm －3×1000mL·L －150.0g ＝4.0mol·L －

1 (3)－1

1000g ＋

－1×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3mol 25．答案：(1)m(NaCl) :m(MgCl 2)＝351:380

(2)m(NaCl)＝702g ，m(MgCl 2)＝760g 解析：(1)

2＝22 ＝3×58.52×95＝351380

(2)n(Cl －

)＝n(NaCl)＋2n(MgCl 2)

28mol ＝n(NaCl)＋2×23

n(NaCl) n(NaCl)＝12mol ，n(MgCl 2)＝8mol ， m(NaCl)＝12×58.5g ＝702g ，m(MgCl 2)＝8×95g ＝760g