九年级化学专题89坐标曲线类试题

专题八坐标曲线类试题

◎题型简述

坐标曲线类试题是河南近3年中招考试的热点之一，主要考查学生对不同单元内容之间的整合能力，试题难度比较大。河南试题对此类试题的考查具有很大的重复性，2012年9题和2013年10题主要考查pH变化曲线、两种物质和一种物质反应的曲线、溶液质量曲线、催化剂曲线四种类型，2014年22(1)题和2010年16题考查酸碱中和反应的pH变化曲线。在学习过程中，要经常对坐标曲线类试题进行练习并不断归纳、总结其规律。

◎重难点突破

※类型(1)pH变化曲线

1．酸碱反应的pH曲线

(1)图像：

(2)分析：碱入酸，在0点时，溶液的pH<7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；随着碱的继续加入，溶液的pH>7，溶液呈碱性，如2014年22(1)题、2012年9题C项、2010年16题第三空(如图①)；酸入碱，在0点时，溶液的pH>7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7;随着酸的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性(如图②)。2．稀释溶液时pH曲线

(1)图像：

(2)分析：碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH>7，而水的pH=7，随着水的质量的增加，pH不断减小，但不会小于7(如图①)；酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH<7，而水的pH=7，随着水的质量的增加，pH不断增大，但不会大于7．如2013年10题A项(如图②)。

※类型(2)两种物质和一种物质反应的曲线

1．图像：

2．分析：向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则，如2013年10题B项(如图①)，向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴加盐酸，优先发生中和反应，即烧碱(氢氧化钠)先和盐酸反应，随着反应进行，当氢氧化钠被消耗完，而后才是纯碱和盐酸反应，所以一开始没有气体生成；再如2012年10题A项(如图②)，向一定量盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，Na2CO3优先和盐酸反应，将盐酸消耗完后，再和CaCl2反应，所以反应一开始是没有沉淀生成的。

※类型(3)溶液质量曲线

1．物质溶解时，溶液质量的变化

(1)图像：

(2)分析：物质溶解时，当温度一定，向溶剂中加入溶质时，溶液质量不断增大，当溶液达到饱和时，溶液质量不再发生变化(如图①)；向不饱和溶液中加入溶质时，溶液质量从初始阶段逐渐增加，当溶液达到饱和状态时，溶液质量不再发生变化(如图②)；向饱和溶液中加入溶质时，溶液质量不发生变化(如图③)。

【特别提醒】物质溶解时，溶质质量分数在相同情况下和溶液质量的变化曲线图一样。2．物质溶解时，如果加入的物质能够和溶剂(水)发生化学反应，如CaO和CuSO4。则物质在溶解过程中溶液质量的变化情况如下：

(1)图像：

(2)分析(温度一定)：向水中加入该物质：该物质和水发生反应初始阶段，生成物完全溶解在溶剂中，溶液的质量从零逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液的质量达到最大；随着物

质的继续加入，该物质消耗了溶液中的溶剂，溶质析出，溶液的质量开始减小；当溶剂完全反应时，溶液的质量减小为零(如图①)；

②向不饱和溶液中加入该物质：该物质和水发生反应初始阶段，生成物完全溶解在溶剂中，溶液的质量从溶液原来的质量逐渐增大；当溶液达到饱和状态时，溶液的质量达到最大；随着物质的继续加入，该物质消耗了溶液中的溶剂，溶质析出，溶液的质量开始减小；当溶剂完全反应时，溶液的质量减小为零(如图②)；

③向饱和溶液中加入该物质：反应前，溶液已达到饱和状态，溶液的质量达到最大；随着物质的加入，该物质消耗了溶液中的溶剂，溶质析出，溶液的质量开始减小；当溶剂完全反应时，溶液的质量减小为零，如2013年10题C项．

2012年9题D项(如图③)。

※类型(4)催化剂曲线

1．图像：

2．分析：催化剂在反应前后质量不变，所以不论是把二氧化锰固体加入到过氧化氢溶液中，还是把过氧化氢溶液加入二氧化锰固体中，二氧化锰的质量不发生变化(如图①)；当生成物质量相同时，由曲线的斜率可以看出，加入催化剂后化学反应速率明显加快(如图②)。

◎典例精析

【例】(2013河南)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴人盐酸

C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

【方法指导】该题为图像题，每个选项考查不同的知识点，此题涉及知识面广，与图像结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，有化学反应或溶液组成等，多数考查物质质量、质量分数的变化。在处理图像类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点，且要看清楚横、纵坐标代表的量。在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

◎专题冲刺集训

1.(2014许昌二模)下列图像，正确反映了向盛有少量稀盐酸的烧杯中，逐渐滴加过量氢氧化

钠溶液时，烧杯中混合溶液pH变化情况的是( )

2.(2015原创)给一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再反应，下列各图像表示的实

验过程与时间的变化趋势对应正确的是( )

3.(2014北京)已知：Ca(HCO3)2△

CaCO3+CO2↑+H2O。下列图像表示一定质量的

Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解)，其中不正确的是

( )

A B C D

4.(2014江西)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关

系的是( )

5.(2015原创)向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示

意图表示，其中正确的是( )

6.(2014兰州改编)下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是(

)

A．煅烧石灰石B．在变质的NaOH

溶液中滴加稀盐酸C．向HCl和CaCl2混合溶

液中加入Na2CO3溶液

D．稀H2SO4滴入

BaCl2溶液中

7.下列图像能正确反映对应变化关系的是(

)

A．向一定量的稀盐酸中加人铁粉B．加热一定量的

高锰酸钾固体

C．等质量的碳酸钙分

别与等体积等质量分

数的足最稀盐酸反应

D．等质量、等质最分

数的双氧水完全分解

8.(2012河南)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(

)

A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液

D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

9.(2014说明与检测题型示例)下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量的稀盐酸

C．足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

D．向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水

10.(2014烟台改编)下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是( )

A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

11.(2015原创)下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )

A．图①表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C．图③是一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图

D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

12.向等质量的镁条和铁片中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸，有关量的关系如图，其

中错误的是( )

13.(2014德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好

完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积

与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．N点时，所得溶液的pH=7

B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

14.某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸

和氯化钙的混合溶液。他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量(X)与某一相关量(Y)的

变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

A．图中纵坐标(Y)可表示溶液的pH

B．BC段所处溶液的pH等于7

C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

D．Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，

此时溶液的质量逐渐减小

15.(2015原创)如图是盐酸和氢氧化钠溶液用滴加方式反应时，溶液pH随滴人溶液体积变化

的曲线。

(1)根据曲线判断，该反应是将_______(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中。

(2)该过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目

最多的是__________________(填写化学符号)；将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有___________(写化学式)。

16.(2014包头)某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成。现向该

混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示。则

(1)该溶液中一定没有的溶质是________。

(2)a点对应的溶液中一定含有的溶质是_______。

专题九常见气体的制备

◎重难点突破

1．实验室制取气体的思路和方法

(1)研究气体实验室制法的化学反应原理。在实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体。

(2)研究制取这种气体所采用的实验装置。

2．实验室制取常见气体的化学反应原理

(l)制氧气

①高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑

②过氧化氢制取氧气：2H2O2MnO

22H

2

O+O2↑

③氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO

2

△

2KCl+3O2↑

(2)制二氧化碳

碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)制氢气

锌和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3．气体发生装置

(1)选择依据：根据反应物的状态及反应条件选取。

装置类型固一固加热型固一液不加热型反应物的状态固体固体、液体

装置图

举例①高锰酸钾制取氧气(试管口需

加棉花)；②氯酸钾制取氧气

①双氧水制取氧气；②碳酸钙和稀盐

酸制取二氧化碳；③锌和稀硫酸制取

氢气

注意事项①试管口应____倾斜；②用排水

法收集气体实验完毕后，应先将

____取出，然后再____；③用高

锰酸钾粉末制取氧气时，试管口

处应放____．防止高锰酸钾粉末

进入导管，堵塞导管

④若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下

端应________；⑤块状固体应大小适

当，不能太小，防止反应____________

【装置拓展】制取气体最佳装置的选择

装置图

装置特点安装简便便于添加液体可控制反应速率可随时控制反应的发生和停止

适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并

制取较多气体

用于剧烈反应并

制取较多气体

用于平稳反应并

持续时间较长的

制气

【结论】实验室用过氧化氢溶液制取氧气，最佳装置应选择装置③，选用分液漏斗而不选长颈漏斗的原因是过氧化氢与二氧化锰混合后反应非常剧烈，需要控制反应速率；实验室制取CO2，最佳装置应选择装置②，因为便于添加稀盐酸；实验室制取氢气，最佳装置应选择装置④，因为可以随时控制反应的发生与停止。

4．气体收集装置

依据收集方法收集装置举例优点

不易溶于水或难

溶于水的气体

排水法O2、H、CH4等气体纯度较高

密度比空气大的

气体

向上排空气法O2、CO2等气体较干燥

密度比空气小的

气体

向下排空气法H2、CH4等

【注意事项】(1)用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶的底部防止________。

(2)用排水法收集气体时，最佳收集时间：当导管口气泡________放出时：导管应伸到集气瓶的________即可。

(3)多功能瓶排水法收集气体的方法：先将集气瓶中装满水，再将气体从短管通入(水从长管流出)。

5．气体的检验与验满

氧气：检验：将带火星的木条放人集气瓶中，木条复燃

验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃

二氧化碳：检验：将燃着的木条放入集气瓶中，木条熄灭

验满：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭

6．气体的净化与干燥

(1)常用的装置

(2)气体的净化

①气体净化原则：选择的净化剂必须是只能吸收气体中的杂质，不与原来的气体反应，且不引入新的杂质。

②常见气体的净化方法

除杂气体除杂试剂或方法

CO2NaOH溶液或Ca(OH)2溶液

HCl气体NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液

H2先通过灼热的CuO将其氧化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收

CO 先通过灼热的CuO将其氧化为CO2，再用NaOH溶液吸收

O2通过灼热的铜网

(3)气体的干燥

①用干燥剂除去气体中？昆有的水蒸气的过程称为气体的干燥。选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。

②常见气体的干燥剂

干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体

酸性浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、

N2、SO2、HCl

NH3等碱性气体

碱性生石灰、碱石灰、

固体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4、N2、

NH3

CO2、SO2、HCl等酸性气体

中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3

7，多功能瓶的使用

图示操作目的气体进出方向举例与原理

收集密度大于空气的气体a进b出(长进短出)

收集CO2、O2，进入的气体

聚集在集气瓶下方

收集密度小于空气的气体b进a出(短进长出)

收集H2，进入的气体聚集在

集气瓶上方

排水法收集气体b进a出(短进长出) 收集H2、O2(进入的气体聚集在集气瓶上方，水从下方导管被压出)

冼气或干燥a进b出(长进短出) 浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO2

◎典例剖析

【例】(2014开封二模)如图是实验室常见的制取气体的装置，请回答：

(1)用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？

(2)写出由B装置制取氧气的化学方程式，并简述氧气的检验方法。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳中常混唷氯化氢和水蒸气，欲选择以上装置制取并收集纯净干燥的二氧化碳，装置的正确连接顺序为B→_____→C(填装置序号)。

◎实验拓展

(1)写出A装置制取氧气的化学方程式。

(2)实验室制取二氧化碳时应选用________作发生装置(填字母)，收集装置选择________(填字母)。写出该反应的化学方程式，并写出证明二氧化碳已收集满的方法。

(3)若某气体可用C装置从长管进来收集，写出该气体具有的性质。

【方法指导】本题主要考查了根据装置判断对反应物的要求、化学方程式的书写、装置的连接顺序等方面的知识，综合性比较强。气体制取装置的选择与反应物状态和反应条件有关；气体收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一。发生装置包括加热和不加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，而且用高锰酸钾制取氧气时需用到棉花团。实验室制取CO2在常温下，用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。分液漏斗或注射器可通过控制液体反应物的用量来控制反应速率，长颈漏斗则不能。

◎专题冲刺集训

1.(2008河南)如图是实验室制取气体的常用装置：

(1)请写出用A装置制取氧气的化学方程式。

(2)收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？

(3)将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。并用简

单的方法验证所得的气体。

2.(2014许昌一模)根据下面的装置图，回答下列问题：

(1)将A、C组装可制备一种气体，请写出制备该气体的化学方程式，并说出如何检验该气体。

(2)通过比较发现制取二氧化碳、氧气、氢气的发生装置都可以选择B装置。试从反应物的

状态、反应条件等方面总结满足B装置要求的一般条件有哪些？

3.(2014新乡一模)实验室可以利用如图所示装置进行制取和收集有毒的SO2。请回答：

(1)写出制取SO2的化学方程式；浓硫酸的作用是什么？

(2)收集SO2气体选择B、C中的哪一个装置？原因是什么？

(3)A装置还可以用来制取氧气，写出反应的化学方程式。

4.(2015原创)如图是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题：

(1)写出实验室用①制备的一种气体的化学方程式。

(2)如何检查装置②的气密性。

(3)装置③和②相比，③的优点是什么？

(4)若用装置④收集二氧化碳气体，气体从b端进入的原因是什么？

5.(2015原创)实验室中可用如图装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗

可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题：

(1)确定气体发生装置时要考虑______________________

(2)用装置甲制取氧气，要用到的药品是_____________和二氧化锰；化学反应方程式为_____

_______________________________

(3)制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是(填导管口的字母)_______________。

(4)装置甲也可用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？

写出检验时所发生反应的化学方程式。

6.(2014安阳模拟)根据如图所示，回答有关问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气常选用A装置，但实验时试管口应放一团棉花，其目的是什

么？写出反应的化学方程式。

(2)实验室常选用B装置制取二氧化碳，而小军却选择了C作为发生装置，试说明他选择C

的原因。

(3)D是干燥装置，如果用D装置干燥二氧化碳气体，则D中的液体是______________(填

写试剂名称)；如果用E装置收集二氧化碳，则气体应从____端进入(填“a”或“b”)。7.(2015原创)根据如图回答问题。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)A中的试管口为什么要略向下倾斜？

(3)B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式并写出所对应的收集

装置。

(4)实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置应选

用_______(填装置字母)。

(5)若收集某气体只能采用装置D，由此推测该气体具有的性质。

8.(2014平顶山二模)根据下列装置图，回答有关问题：

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______________________________________，若选

择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要放一团_______，且试管口略微向下倾斜，原因是_________________________。

(2)实验室制取某气体时，既可用D也可用E装置收集。由此推测该气体所具有的物理性质是___________(填序号)。

a．该气体的密度大于空气

b．该气体难溶于水

c．该气体的密度小于空气

(3)实验室制取CO2有以下主要步骤：①连接好装置；②_____________________；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管中小心注入适量盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO：。

(4)若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是___________________________。

(5)某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24g 样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

(a)石灰石样品中CaCO3的质量为_______g。

(b)24g石灰石样品与稀盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)