人教版九年级上册化学 第二章 我们周围的空气教案

人教版九年级上册化学第二章我们周围的空气

第一节 空气

一、 拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空

气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有： 汞 + 氧气 ——→ 氧化汞 氧化汞——→汞 + 氧气 2Hg+O

2

2HgO 和2HgO 2Hg+O 2↑。 二、 测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷 （4P+5O 22P 2O 5）

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

① 连接装置，并检查装置的气密性。

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集

气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气

总体积的1/5。

【注意事项】

1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量

结果偏小。

4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体

体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗

氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、 空气的成分

加热

加热

四、混合物和纯净物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氧气

【物理性质】无色无味的气体，微溶于水

【化学性质】化学性质比较活泼，能支持燃烧、供呼吸

【用途】支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）

2.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

3.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、

二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、

破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积

极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

基础练习

一、填空题

1.空气的成分按体积计，氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其它气体和杂质占。

2.排放到空气中的有害物质，大致可分为和两大类，其中气体污染物是，，。

3.稀有气体是指、、、、等气体。它们的化学性质稳定，不易和其他物质发生化学反应，曾称惰性气体。

4.红磷在空气中燃烧的现象是：放出，产生大量的。写出这个的文字

表达式和化学表达式：；。

二、选择题

1.下列气体不会造成大气污染的是（）

A．SO2B、NO2C、CO D、O2

2.有关空气中氧气含量测定的实验，下列说法中不正确的是（）

A.红磷燃烧后产生白色气体

B.燃烧冷却后集气瓶内的压强小于大气压

C.进入水的体积约1/5

D.约4/5体积的气体不支持燃烧

3.为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里充入的气体是（）

A.二氧化碳

B.氧气

C.空气

D.氮气和稀有气体

4.下列对空气的描述不正确的是（）

A.按质量分数计算，空气中含氧气21%，含氮气78%

B.空气的成分是比较固定的

C.空气成分中以氧气和氮气为主

D.空气不是一种单一的物质，而是由多种气体及杂质组成的混合物

5.装在某容器中的空气，其中含氮气15.6升，则该容器中空气的体积为 （ ）

A.25升

B.20升

C.10升

D.31.2升

6.下列变化不会造成空气污染的是 （ ）

A.煤的燃烧

B.用硫燃烧生产硫酸

C.植物的光合作用

D.汽车排气形成的烟雾

三．实验题

（2003吉林20）我们知道空气的主要成分是氮气和氧气。如图是测定空气中氧气

含量的实验装置。试回答下列问题：

① 实验过程中，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？

②这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可推论出氮气 （填“易”

火“不易”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”的结论）

第二节 氧气

一、氧气的性质

【物理性质】通常情况下为无色无味的气体；密度比空气大（可以用向上排气法收集）；不易

溶于水（可以用排水法收集）。在101KPa ，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218摄氏度时，

氧气变为淡蓝色雪花状固体。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。

三、氧气的化学性质：助燃性、氧化性。

物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

※硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。

※铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。

※石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气——→水 +二氧化碳（氧化反应）石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。

氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。

四、探究实验

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+O2CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+ O2SO2错误！未找到引用源。

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O 2

Fe 3O 4

【注意事项】 ① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证

有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口

逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应

1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应

1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。

2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：

3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、

食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

基础练习

一、填空题

1.下列变化中①木炭在氧气中燃烧； ②硫磺在氧气中燃烧；

③红磷在空气中燃烧； ④铝箔

在氧气中燃烧； ⑤蜡烛在空气中燃烧；

（1）有白光发出的是

；（2）有火焰产生的是 ；（3）有白烟产生的

是 ；（4）有水雾产生的是 ；需在瓶底先放少量细沙的是 ；（5）属于化合

反应的是 ；（6）属于氧化反应的是 。

二、选择题

1.化学变化的基本特征是 （ ）

A.发光、发热

B.有气体产生

C.有沉淀产生

D.有新物质生成

2.下列变化属于物理变化的是 （ ）

A.铁生锈

B.纸张燃烧

C.石蜡熔化

D.铝箔在氧气中燃烧

3.下列属于氧化物的是 （ ）

A.空气

B.氧化铝

C.红磷

D.硫粉

4.下列反应中属于化合反应的是 （ ）

A.

过氧化氢 水+氧气 B.水 氢气+氧气

C.锌+硫酸 硫酸锌+氢气

D.镁+氧气 氧化镁

5.将带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条复燃的气体是 （ ）

A.空气

B.二氧化碳

C.氮气

D.氧气

6.下列关于氧气的性质描述正确的是 （ ）

A.在常温下，木炭与氧气不发生化学反应

B.液氧是无色液体

C.鱼能在水中生活，说明氧气易溶于水

D.红磷在氧气燃烧，发生缓慢氧化

三、用文字或化学式表示下列化学反应

（1）红磷燃烧

（2）木炭燃烧

（3）铝箔燃烧

（4）蜡烛燃烧

（5）在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水 。

第三节 制取氧气

一、 气体制取装置

1. 气体发生装置

? 加热固体制备气体的装置（见上图①）

◆ 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

◆ 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出

二氧化锰 通电

点燃

现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

◆加热时的注意事项：

●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

●禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

●试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒

吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

?固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗

中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

◆要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

●装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加

药品不太方便。

●装置(b)的特点：便于随时添加药品。

●装置(c)的特点：可以控制反应速率。

●装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住

橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生

成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

◆选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用

双孔橡皮塞。

◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

2.气体收集装置

?排水法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

◆注意事项：

●集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

●应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。

●在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

●如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。

●如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

●气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

●收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集

的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。

?向上排空气法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。

◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

?向下排空气法收集气体的装置（见右图）

◆适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。

◆要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

◆密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

◆暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

●导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。

※二、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气

●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的

装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●步骤：

①查：检查装置的气密性。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

●注意事项：

◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管

中，使试管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气

体的装置。

●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的

装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的

氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑

●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

二、催化剂

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

三、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

基础练习

一、填空题

1.用过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰，二氧化锰对过氧化氢的分解起了作用，是剂。

2.由于氧气，可以用排水法收集；又由于氧气，还可以用收集。用收集的氧气相对更纯一些。

3.实验室制取氧气所发生的变化属于变化，工业上用分离液态空气的方法制取氧气属于

变化。

4.高锰酸钾制取氧气，当导管口开始连续产生气泡时，试管内的剩余物质为

（写出物质的名称或化学式）。

二、选择题

1.下列反应中不属于分解反应的是（）

A.碳酸→二氧化碳+水

B.氧化汞→汞+氧气

C.碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

D.水→氢气+氧气

2.下列对有关物质颜色的描述错误的是（）

A.过氧化氢无色

B.二氧化锰红褐色

C.硫粉黄色

D.高锰酸钾紫黑色

3.用高锰酸钾加热制取氧气，反应完毕，剩余物中有二氧化锰，二氧化锰是（）

A.催化剂

B.氧化剂

C.反应物

D.生成物

①

4.检验集气瓶中的氧气是否集满时，应将带火星的木条伸入（）

A.集气瓶底部

B.集气瓶中

C.接近集瓶口

D.集气瓶口

5.实验室制取氧气的装置中试管口稍向下的原因是（）

A.利于排出氧气

B.便于加热

C.防止空气倒吸

D.避免试管炸裂

三、实验题

某学生用高锰酸钾制取氧气并做有关氧气的性质实验，制取氧气的装置如图所示：

（1）写出仪器名称①，②，③，④；

（2）写出制取氧气的文字表达式或化学表达式

（3）指出图中的错误：

（4）有如下操作步骤：①将装置固定在铁架台，

②把高锰酸钾装入试管，并用带导管的

橡胶塞塞紧试管口，③检查装置的气密性，

④将导管移出水面，⑤用排水法收集氧气，

验满，⑥点燃酒精灯给试管加热，

⑦熄灭酒精灯；正确的操作顺序为；

（5）某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集气瓶中，铁丝能否燃；写出铁丝在氧气中燃烧的表达式；实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原因。

课后作业：

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每题2分，共40分）

1、下列物质中含有氧气的是（）

A.空气

B.过氧化氢

C.高锰酸钾

D.二氧化锰

2、下列有关空气各成分的说法正确的是( )

A氧气的化学性质比较活泼，属可燃物 B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

3、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( )

A B C D

4、下列常见的物质中，属于纯净物的是( )

A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水

5、下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是（）

A.填充空气

B.填充氮气

C.填充二氧化碳

D.抽成真空

6.下列由物质的物理性质决定的是（）

A.氧气供给呼吸，支持燃烧

B.用带火星的木条检验氧气的存在

C.煤作燃料

D.盛有氧气的集气瓶正立在桌面上

7、下列燃烧现象的描述中，正确的是（）

A.蜡烛在空气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

C.红磷在氧气中燃烧，生成一种红色固体

D.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

8、实验室制取氧气的下列操作正确的是（）

A.为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜

B.为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体

C.检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口

D.加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热

9、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（）

A.燃烧得更旺

B.燃着的木条熄灭

C.先燃烧得更旺后熄灭

D.无明显变化

10.从CCTV-1每日发布的我国主要城市空气质量日报和预报中可看到，北京市属于空气污染较严重的城市之一，减少下列哪种气体的排放，可减少对空气污染（）

①二氧化硫②二氧化碳③氮气④二氧化氮

A.①②

B. ③④

C.②③

D.①④

11.在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是（）

A.用带火星的木条

B.用燃着的木条

C.倒入澄清的石灰水

D.分别称取各自的重量

12、按体积算在空气含量最多的是( )A、氧气B、稀有气体C、氮气D、二氧化碳

13、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（）

A、氧化钙+水?→

?点燃二氧化碳+水

?→

?氢氧化钙 B、酒精 + 氧气?

C、氢气 + 氧气?

?氯化铵

?→

?点燃水 D、氯化氢 + 氨气?→

14、现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是( ) A．木炭 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷

15、各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟的主要成分是（）A、二氧化硫 B、二氧化碳C、一氧化碳 D、五氧化二磷

16、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）

A、排水集气法

B、向上排空气集所法

C、向下排空气集气法

D、排水集气法或向上排空气集气法

17、下列情况对空气质量指标不会产生影响的是（）

A、焚烧垃圾

B、用煤和石油产品作燃料

C、太阳能的利用

D、汽车排放的尾气

18、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，

④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是( )

A、①⑦③②⑤④⑥

B、⑦②③①④⑤⑥

C、⑤⑦③②①④⑥

D、⑦③①②④⑥⑤

19. 某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）

①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内

③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出

④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出

A.只有①③

B.只有②④

C.只有①②③

D.①②③④

２0、科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M + O3→ MO + O2 MO + O3→ M + O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是：（）

A、催化剂

B、还原剂

C、氧化剂

D、稳定剂

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、填空题（共36分）

21、右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。回答下列问题：

（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。

（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从端进入。（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从 _________端进入。

22、小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。

(1)根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。

（）；（）；

（）。

23、根据下列实验装置图，回答下列问题。

（1）请写出图中a、b的名称：a ；b 。

（2）制取气体时都必须进行的一项操作是。

（3）同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法。请归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）

①原料为纯净物②没有气体参加反应③需要加热④使用催化剂⑤只生成气体

（4）用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是 ，应选用的收集装置是 ，该反

应的文字表达式是 。

（5）已知硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得。该气体易

溶于水，相同条件下，密度比空气大。由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置

是 ，选用的收集装置是 。

24.A 、B 两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图

（1）可观察到的实验现象：

A 中

B 中

（2）A 中水的作用是

（3）B 中水的作用是 。

三、实验探究题（共24分）

25、用如图所示的装置制氧气并测定收集氧气的体积。锥形瓶内盛有一定量的二氧化锰和适量的

过氧化氢溶液，B 中盛满水，请根据实验回答下列问题：

（1）实验开始时，B 中除了有气泡溢出外，

还伴随的实验现象 是 ，

原因是 。

（2）依据B 中的现象，可推知氧气所具有的物理性质是 。

（3）利用量筒量取液体时，量筒必须放平，

视线要与 ，再读出液体体积数。当量筒内液体体积为45mL 时，

B 中收集氧气的体积为 mL 。

26、研究性学习小组选择“H 2O 2 生成O 2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探

究的主要过程：

【假 设】H 2O 2 生成O 2 的快慢与催化剂种类有关

【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度 的H 2O 2溶液中，分别加入相同质量的MnO 2 和水

泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O 2 所需的时间。

【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，

气体发生装置中A 仪器名称是 ，

此实验中B 处宜采用的气体收集方法是 。

【 实验记录】

【 结 论】该探究过程得出的结论是 。

【 反 思】H 2O 2在常温下分解缓慢，加入MnO 2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO 2 和

水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们

。 H 2O 2 生成O 2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H 2O 2 生成

O 2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

【假设】

【实验方案】

_______________________________________________________________

27.如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。

加热

（已知：铜 +氧气氧化铜；氧化铜是固体）

（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为 mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的

。

(2)不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因

有哪些？①

②

（3）该实验能否将铜丝换成木炭？，为什么？

。

答案：

一、

21.（1）密度比空气小；（2）密度比空气大;(3)密度比空气大；（4）密度比空气小；

（5）a；（6）b

22.(1)过氧化氢氧气二氧化锰水硫二氧化硫

（2）（分解反应）

（化合反应）

（化合反应）

23.（1）酒精灯试管

（2）检查装置的气密性（3）②⑤（4）A、C或D

加热

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（5）B C

24．(1)有蓝紫色火焰剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

（2）吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；

（3）防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底

外界大气压，所以液面下降

（2）不易溶于水（3）量筒内液体凹液面的最低处保持水平45

26.长颈漏斗，排水法【结论】在相同条件下，H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关

【反思】在化学反应前后质量和化学性质没有改变

【假设】浓度或质量分数或温度等

【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）

27.（1）24 1/5

（2）玻璃管中细铜丝的量不足；装置漏气；未冷却到室温

（3）不能木炭燃烧虽然消耗氧气，但生成二氧化碳气体，不能准确测出空气中氧气的体积