离子反应专题复习教案

离子反应专题

一、基础知识归类总结

1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

3、离子方程式：

1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；

2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；

3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；

4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、

CaSO4等。

意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

总结：离子方程式书写的常见错误：

①违背客观事实；

②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；

③原子或电荷或得失电子不守恒；

④化学计量数错误，或不约分或部分约分；

⑤以偏概全，漏写某些离子反应；

⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。

⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。

(a).反应物是否符合相对量关系。

如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2。

如：酸式盐与碱溶液的反应。

Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；

Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。

（b）.是否符合相互滴加顺序。

如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等。滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。分析方法同“①”。

例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）

A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓

B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+

C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-

D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH-

例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-

C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：

Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-

D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

例3.下列离子方程式正确的是（A ）

A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-

B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：

Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O

4、离子共存：离子不能大量共存的规律：

⑴生成难溶物或微溶物；

⑵生成气体或挥发性物质；

⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应；

⑸发生络合反应；

⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；

⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-

⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。

⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。

例4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )。

A．Mg2+ Ca2+ HCO3- Cl- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-

C．K+ Fe2+ SO42- Br- D．Fe2+ Ca2+ Cl- NO3-

例5、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

[答案]B

[教师提问]从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？

5、离子共存问题中的审题要点

1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；

(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等；

(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。

(4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。

二、与试剂用量有关的离子子反应：

离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。

1、碱溶液与酸性氧化物的反应：

Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：

Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)

CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)

NaOH溶液和SO2反应时有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)

OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)

2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：

NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反应时有：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量）

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量）

NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应时有：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量）

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量）

3、碳酸盐溶液与H+的反应：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：

Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量）

CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量）

Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液反应时有：

Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量）

Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量）

4、氧化还原反应：

在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为Fe2+的还原能力比Br- 强，因此，当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。

5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：

多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O

6、与铝有关的离子反应：

⑴Al3+ 和OH-的反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量）

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量）

⑵AlO2- 和 H+反应：AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量）

AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量）

⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量]

Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量]

7、NH4+ 和OH- 的反应：

NH4+和OH-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应：

NH4++OH-=NH3↑+H2O（浓溶液）

NH4++OH-=NH3?H2O（稀溶液）

8、漂白粉溶液和CO2的反应：

漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量）

ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）

9、氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应：

氨水与AgNO3溶液、CuSO4溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子。

例如：2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+（氨水少量）

4NH3?H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O（氨水足量）