电解质溶液基础练习

电解质溶液基础练习

1弱电解质的电离

1、下列说法中正确的是（）

A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B、二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质

C、氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电

D、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

2、下列物质是电解质的有（）

①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨CO2

A、②③④⑦⑧⑨

B、③④⑦⑧

C、③④⑦⑧⑨

D、②③④⑦⑧

3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 Fe(OH)3

非电解质蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O

4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（）

A、该化合物饱和溶液导电能力较弱

B、该化合物在熔融时不导电

C、该化合物水溶液和熔融状态均不导电

D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度

2弱电解质的电离

1．把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B． mol/L盐酸 C． mol/L醋酸溶液 D． mol/L KCl溶液

2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH=H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－ )

B． mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－ )减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

3.．已知室温时， mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．此酸的电离平衡常数约为1×10－ 7

C．升高温度，溶液的pH增大。D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－ 6倍4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是( )

A．醋酸的电离程度一定变大 B．发生电离的分子总数增大

C．溶液的pH一定减小 D．溶液的导电能力一定变强

5．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) =H＋(溶液)＋In－ (溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )

A．盐酸 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．过氧化钠

3水的电离

1.四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是

A.α1=α2=α3=α4

B.α1＞α3＞α2＞α4

C.α4=α2＞α3=α1

D.α1=α3＞α2＝α4

2.下列溶液，一定呈中性的是〔pOH＝－lgc(OH－)〕

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

(H+)=1×10－7molL－1 的溶液

=14－pOH 的溶液

=pOH的溶液

=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH值为

A. D.无法计算

4.室温时，若L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是（）

A.该溶液的pH=11

B.该溶液的pH=3

C.加入等体积L HCl后，所得溶液pH=7

D.加入等体积L HCl后，所得溶液pH>7

5.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

>B =10－4 B C. B=10－4 A D. A=B

4盐类的水解

1．将LCH3COOK与L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是

(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) (CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) (CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+ )+c(K+ )

2．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是

9 ×104 ×10-4

3．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、

④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A.①=④>③=②

B.④=①>③>②

C.①>④>③>②

D.④>①>③>②

4．为了配制c(NH4+ )：c(Cl— )=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A.①②

B.③

C.③④

D.④

5．下列叙述中错误的是

A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

B.盐类都能水解

C.盐类的水解反应，通常是吸热反应

D.盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+ 或OH—生成弱电解质的反应

5难溶电解质的溶解平衡

例1. 一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中加入无水碳酸钠，析出Na2CO3·10H2O晶体，

下列有关说法正确的是

A. 析出晶体质量；

B. 溶液的pH不变

C. 溶液中Na＋数增加

D. 溶液质量减少

解析：向Na2CO3饱和溶液中加入无水碳酸钠，此时从溶液中析出Na2CO3·10H2O，由于溶剂的减少，使得溶液中的Na2CO3有部分析出，但所剩余的溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶解度、各物质（离子）浓度、pH等都没有发生变化，而溶液的质量减少，所以本题的答案为BD。至于A由于无法知道此温度下Na2CO3的溶解度，因此，无法计算所析出晶体的质量。

答案：BD

1、在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①LNa2SO4溶液中；②L NaCl溶液中；③L AlCl3溶液中；④L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：

A. ①＞②＞④＞③

B. ②＞①＞④＞③

C. ④＞③＞②＞①

D. ①＞④＞③＞②

2、工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些重金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：

A. 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS

B. 在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C. 在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D. 二者均具有较强的吸附性

3、下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是

A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关

C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D. 可通过Qc和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

4、25℃时，在含有大量的PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2 （s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq）加入KI溶液，下列说法中正确的是

A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

B. 溶度积常数Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向左移动

D. 离子积Qc增大

5、牙齿表面由一层硬的组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH （s）5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq）；。

（1）进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：；

（2）已知Ca5（PO4）3F的Ksp＝×10－61，比Ca5（PO4）3OH质地更坚固。请用离子方程式表示及用简要的文字解释，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：

6离子浓度比较专题

电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)

水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H ＋与OH－量相等。如在·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

列守恒关系式要注意以下三点：①要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元

素各离子的浓度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过某种变式而得。

5.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=L

C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 12 将·L－ 1HCN溶液和·L －1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. c(HCN)

B. c(Na＋ )>c(CN－ )

C. c(HCN)－c(CN－ )＝c(OH－ )

D. c(HCN)＋c(CN－ )＝·L－ 1

13. 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A. c(Cl－ )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－ )

B. c(NH4+)>c(Cl－ )>c(H+)>c(OH－ )

C. c(NH4+)>c(Cl－ )>c(OH－ )>c(H+)

D. c(Cl－ )>c(NH4+)>c(OH－ )>c(H+)

14.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( ) (M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

15.将标准状况下的通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)

C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)

16.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)

C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系

17.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )

A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]

18.将·L-1 醋酸钠溶液20mL与·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-) 19.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A ·L －1 氨水与·L －1 盐酸混合：c(Cl－ )>c(NH4+)>c(OH－ )>c(H+)

B．·L－ 1NH4Cl与·L－ 1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．·L－ 1CH3COOH 溶液与·L－ 1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．·L－ 1CH3COONa溶液与6mL1mol·L －1 盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 20. 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

A. c(OH－ )>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－ )

B. c(OH－ )>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

C. c(OH－ )=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)

D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－ )

答案

2弱电解质的电离：B B C B C

3水的电离:C D C A B

4盐类的水解:BD D D B B

5难溶电解质的溶解平衡:A A C CD （1）H＋＋OH－＝H2O，使平衡向脱矿方向移动（2）5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5（PO4）3F↓（3）须加Ca2＋（或加PO43－，或其他合理的方法）6离子浓度比较专题: