高三开学化学考试内含试题,答题卡,答案解析

化学

(考试时间：50分钟试卷满分：100分)

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn:55

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A个电子

B．2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1N A

C．18gD2O中含有的电子数为10N A

D．1molSiO2晶体中，含有Si?O键的数目为4 N A

9．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。

下列说法正确的是

A．元素周期表中，短周期主族元素共有18种

B．X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物

C．以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐

D．原子半径和离子半径均满足：Z

10．下列图中的实验方案，能达到实验目的是

11．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③1mol该有机物最多能与3mol氢气发生

加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类；⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH；⑥属于芳香族化合物。

A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④

12．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A ．用石墨作阳极，铁作阴极

B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2O

C ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －

D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O

13．已知草酸为二元弱酸：H 2C 2O 4HC 2O 4﹣+ H + Ka 1 ； HC 2O 4﹣C 2O 42﹣+H + Ka 2，T ℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4﹣、C 2O 42﹣三种，微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确．．．

的是

A ．T ℃时，lgK a2=-4.2

B ．pH=1.2溶液中：c(K +)+c(H +)=c(OH ﹣)+c(H 2

C 2O 4)

C ．pH=2.7溶液中：()

()()224222424c HC O 100c H C O c C O --=?

D ．向pH=1.2的溶液中再加KOH 溶液，将pH 增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）工业上用含锰废料(主要成分MnO 2，含有少量Fe 2O 3、Al 2O 3、CuO 、CaO 等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO 4的流程如图：

已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(K sp)如下表所示。

请回答：

（1）沉淀1的化学式为_____。

（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L，某种离子的浓度小于

1×10-5mol/L时，可认为已完全沉淀，则生成沉淀2需调节pH的范围是_____。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。

（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_____。

（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_____。

（6）25.35gMnSO4·H2O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则1150℃时，反应的化学方程式为_____。

27．（15分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。

方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。

已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

（1）写出A中反应的化学方程式：_______________。B中盛装的试剂为

____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。

（2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。

用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。

（3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水

剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

（4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。

（5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：

__________________________________。

（6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：

a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象

b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象

c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象

d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象

上述方案合理的是________(填代号)。

28．（14分）某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。

Ⅰ．吸收：

（1）加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程

式：。

Ⅱ．再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H2

1高温热分解法

已知：H 2S(g)H2(g)+S(g) △H

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见图。请回答：

（2）△H 0（填“>”或者“<”）,你判断的依据是：。

ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，

（3）据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________

2电化学法

已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。

请回答：

（4）反应池中发生反应的离子方程式为_____________。

（5）请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因。

（6）该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你评价。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为

_______

（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮

N-N 键的键能为160kJ/mol，而N2 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是

______________________。

（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

①写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。

②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞参数为______nm(用含d和N A的代数式表示)。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

某研究小组试通过以下路径制取偶氮染料茜草黄R。

已知：①重氮盐与酚类（弱碱性环境下）或叔胺类（弱酸性条件下）发生偶合反应，偶合的位置优先发生在酚羟基或取代氨基的对位。

（1）G中的含氧官能团名称为____D的系统命名为___________。

（2）从整个合成路线看，设计A→E步骤的作用是_____________。

（3）D与乙酸酐反应可制得解热镇痛药阿司匹林。提纯时可将产品溶于饱和碳酸钠后

除去其副产物中的少量高分子，试写出生成高分子化合物的化学方程式

______。

（4）M是A的相对分子质量相差28的同系物，则含有苯环的M的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。

（5）写出茜草黄R的结构简式：_____。

（6）设计由甲苯和N，N?二甲基苯胺（）合成甲基红

（）的合成路线：________。

答题卡

一.选择题

三.非选择题

26.(14分)（1）_____________________________________。（2分）

（2）_________________________（2分）________________________________（2分）

（3）_______________________________________________________________。

（4）_____(1)

（5）__________________________________________________。（2分）

（6）___________________________________________________。（2分）

27．（15分）

（1）__________________________________ （2分）______（1分）_______（1分）（2）_____________（1分）________________________________________（2分）（3）________________________________________________________________ （2分）（4）_________________（2分）

（5）________________________________________________________________ （2分）（6）_____（2分）

28.(14分)（1）___________________________________（2分）

（2）______（2分）________________________________________（2分）

（3）__________（2分）；

（4）___________________________________（2分）

（5）_________________________________________________________________（2分）（6）_________________________________________________________________（2分）35.（1）__________________（1分）_______________________________（1分）

______________________________________（2分）

（2）_______（1分）_____________________（1分）

（3）①_______________（1分）②________ （2分）

（4）___________（2分）______________（2分）

（5）___________（2分）

36.（1）______________（1分）________________（1分）

（2）__________________（2分)

（3）____________________________________________________（2分）

（4）______（2分）___________________________________________________（2分）（5）___________________________________（2分）

（6）（3分）

___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________

答案

7.【答案】B

【解析】A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，由于只含有C元素，因此是一种新型无机非金属材料。正确。B．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应，而水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于溶液，不具有胶体的性质。错误。C．“地沟油”是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，在碱性条件下水解可以制作肥皂，经过酯交换反应可以制取生物柴油。正确。D．“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”只要符合限量，可以增加物质的营养、或保质期，对人体有益。因此作为某些食品的添加剂。正确。

8.【答案】C

【解析】A. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，因为Cl由0价降低到-1价，所以转移的电子数为2N A，A正确；

B. CO与C2H4的相对分子质量都为28，所以2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为

0.1N A，B正确；

C. 18gD2O为0.9mol，所以18gD2O中含有的电子数为9N A，C错误；

D．平均每个“SiO2”中含有4个Si?O键，1molSiO2晶体中含有Si?O键的数目为4 N A，D正确。

9.【答案】B

【解析】根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Na元素，W 为S元素。

A. 元素周期表中，短周期共有18种元素，其中主族元素共有15种，还有3种元素为稀有气体元素，故A错误；

B. M为Na元素，为活泼的金属元素，X、Y、Z、W均为非金属元素，都可以和钠形成离子化合物，故B正确；

C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，可以是钠盐，也可以是铵盐，能形成两类盐，故C错误；

D. 原子半径：Na＞O，但离子半径：Na+＜O2-，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断及应用。本题易错点为C，要注意阳离子中有一种特殊的阳离子是NH4+。

10.【答案】B

【解析】

A ．要验证验证3FeCl 对22H O 分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，该实验中催化剂、温度都不同，所以不能验证3FeCl 对22H O 分解反应有催化作用，故A 错误；

B ．亚铁离子和OH -反应生成2Fe(OH)，2Fe(OH)易被氧气氧化，所以要防止生成的2Fe(OH)被氧化，Fe 作阳极时生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和OH -反应生成2Fe(OH)，煤油能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故B 正确；

C ．二氧化碳、二氧化硫都能和碳酸钠溶液反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的二氧化硫，故C 错误；

D ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生

成弱酸，HCl 不是Cl 元素的最高价氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有挥发的HCl ，HCl 也和硅酸钠溶液而干扰二氧化碳的反应，所以该实验不能比较非金属性强弱，故D 错误；故答案为B 。

11.【答案】A

【解析】①由结构简式可知分子中含有12个C 原子，20个H 原子，2个O 原子，则分子式为C 12H 20O 2，故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为2mol ，故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度至少为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH ，故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。故选A 。

12.【答案】D

【解析】

A 、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A 说法正确；

B、根据信息，环境是碱性，利用ClO－氧化CN－，因此阳极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO －＋H2O，故B说法正确；

C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法正确；

D、CN－被ClO－氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D 说法错误。

13.【答案】C

【解析】A.由图像可知，T℃时，lgK a2=-4.2，A项正确；B. pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)，则c(K+)+c(H+)=c(OH

﹣)+c(H2C2O4)，B项正确；C.由图象可以知，pH=1.2时，c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ，则

Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2时，c(C2O42-) =c(HC2O4-) ，则Ka2=c(H+)=10-4.2；由电离常数可以

知道

()

()()

2

24

a1

2

a222424

c HC O

K

1000

K c H C O c C O

-

-

==

?

，C项错误；D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶

液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确。答案选C。

26. 【答案】

（1）CaSO4（1分）

（2）5

（3）SO2+ MnO2= Mn2++ SO42- 、Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe3++ SO42-+H2O （每个离子方程式2分）

（4）趁热过滤（1分）

（5）Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO2+4H+（2分）

（6）3MnO2Mn3O4+ O2↑（2分）

【解析】（1）CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，而CaSO4是微溶物，故沉淀1是CaSO4；

（2）Al3+沉淀完全时：1×10-5×c3(OH-)=1.0×10-32，c(OH-)=1.0×10-9mol/L，pH=5，Fe(OH)3的溶度积更小，当Al3+沉淀完全时，Fe3+已经沉淀完全，Cu2+沉淀完全时：

1×10-5×c2(OH-)=2.0×10-20，c(OH-

×10-7.5mol/L，当c(Mn2+)=2mol/L开始沉淀时，

2×c2(OH-)=2.0×10-14，c(OH-)=10-7mol/L，pH=7，故调节pH的范围是：5

（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为：SO2+ MnO2= Mn2++ SO42-，Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe3++ SO42-+H2O；

（4）由(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线图可知，(NH4)2SO4的溶解度随着温度的升高而增大，MnSO4的溶解度随着温度的升高而减小，故将滤液3蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。

（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO2+4H+；

（6）25.35gMnSO4·H2O样品n(Mn2+)=n(MnSO4·H2O)=25.35g/(169g/mol)=0.15mol，其中n(H2O)=0.15mol，m(H2O)=0.15mol×18g/mol=2.79，280℃时，所得固体质量为22.65g,减少的质量为2.7g,则说明该段失去结晶水，此时的固体为MnSO4，继续受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物，850℃时，固体质量由22.65减少到13.05，减少9.6g，而0.15mol的二氧化硫的质量为9.6g，则该固体为MnO2，1150℃时的固体为MnO2分解所得，锰元素的质量为0.15mol×55g/mol=8.25g，则氧化物中n(O)=(11.45g-8.25g)/(16g/mol)=0.2mol，故n(Mn)：

n(O)=0.15：0.2=3：4，则该氧化物为Mn3O4，反应式为3MnO2Mn3O4+ O2↑。

27.【答案】（1）2NaCl＋H2SO4(浓) ＝Na2SO4＋2HCl↑ （2分）浓硫酸（1分）防倒吸（1分）

（2）有气泡逸出（1分）用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则，没有混入铁粉（2分）

（3）在C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将D换成盛装碱石灰的干燥管) （2分）

（4）cb→gh→cb→d （2分）

（5）在G中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应（2分）

（6）d （2分）

【解析】

（1）氯化钠固体与浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢，反应方程式为：2NaCl＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋2HCl↑，装置B中加入的试剂是浓硫酸，四氯化碳与氯化氢不反应，四氯化碳起防倒吸作用，故答案为：2NaCl＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋2HCl↑，浓硫酸，防倒吸。

（2）氯化氢与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，在D中逸出了氢气，用磁铁可以吸附铁粉，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则，没有混入铁粉，故答案为：有气泡逸出；用磁铁吸附，若有黑色粉末被吸起，则混有铁粉；否则，没有混入铁粉。

（3）该装置包括制取氯化氢、干燥、氯化氢与铁反应、干燥（防止水蒸气与铁反应）、尾气吸收（防倒吸），所以在C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将D换成盛装碱石灰的干燥管)，故答案为：在C、D之间增加一个盛有浓硫酸的试剂瓶(或将D换成盛装碱石灰的干燥管)。

（4）该装置包括制取氯化氢、干燥、氯化氢与铁反应、干燥（防止水蒸气与铁反应）、尾气吸收（防倒吸），气流从左至右，装置接口连接顺序是a→cb→gh→cb→d，故答案为：cb→gh→cb→d。

（5）H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl，检验氯化氢可以确认氢气与氯化铁是否已发生反应，方法为：在G中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应，故答案为：在G中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则已发生反应；否则，未发生反应。

（6）验证氯化亚铁中(Fe2＋)具有还原性，要排除Cl-、Fe3+的干扰。

a.氯离子能和酸性高锰酸钾溶液反应，也能使溶液褪色，故a错误；

b.加入酸化的双氧水和KSCN溶液，可能有Fe3+的干扰，所以溶液显红色不一定是Fe2＋被氧化为Fe3+，故b错误；

c.加入铁氰化钾溶液，只能检验Fe2＋，不能证明Fe2＋具有还原性，故C错误；

d.滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液变红色，说明Fe2＋具有还原性，故d正确。

故答案为：d。

28.【答案】（1）NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O；（2分）

（2）﹥（2分）随着温度升高，H2S转化率升高，说明正反应是吸热反应；（2分）（3）4c/15（2分）；

（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（2分）

（5）反应池中产生的含H+的溶液进入电解池后，通过阳离子交换膜到了惰性电极b附近，发生反应2H++2e-=H2↑从而产生氢气；（2分）

（6）反应池中产生的Fe2+经过电解池电解后，产生的Fe3+可以再次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用（2分）

【解析】（1）发生中和反应，其反应离子方程式为：NH3·H2O＋H2S=NH4HS＋H2O；（2）随着温度升高，H2S的转化率升高，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向，向吸热反应方向进行，即△H>0；（3）985℃时，H2S的转化率为40%，则达到平衡时，c(H2S)=(c －c×40%)mol·L－1=0.6cmol·L－1，c(H2)=c(S)=0.4cmol·L－1，化学平衡常数

K=0.4c×0.4c/0.6c=4c/15；（4）Fe 3＋具有强氧化性，S 2－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，即离子反应方程式为：2Fe 3＋＋H 2S=2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋；（5）根据装置图，反应池中H

＋进入惰性电极a ，通过阳离子交换膜进入电解池的右端，2H ＋＋2e －=H 2↑；（6） 反应池中产

生的Fe 2+经过电解池电解后，产生的Fe 3+可以再次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用。

35.【答案】（1）哑铃形(纺锤形) （1分） N 原子的2P 轨道电子处半充满状态，比较稳定（1分）

（2分）

（2） sp 3（1分）制炸药(或高能燃料) （1分）

（3）① CO 2或N 2O （1分）② DE （2分）

（4）1:2:4 （2分）710a =

（2分） （5）Fe 3C （2分）

【解析】（1）N 为7号元素，基态N 原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 3；最高能级2p 能级的电子云轮廓图形状为哑铃形(纺锤形)；N 原子的2P 轨道电子处半充满状态，比较稳定，故N 原子的第一电离能比O 原子的大；

Fe 是26号元素，其原子核外有26个电子，其价电子排布式为3d 64s 2，故基态铁原子的价电子排布图为：； 故答案为哑铃形(纺锤形)；N 原子的2P 轨道电子处半充满状态，比较稳定；

；

（2）每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构，N 原子的最外层有5个电子，可形成3个共价键，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+5312

-?=4，氮原子的杂化轨道类型为sp 3；这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol ，而N 2的键能为942kJ/mol ，其可能潜在的应用是制炸药(或高能燃料)；

故答案为sp 3；制炸药(或高能燃料)；

（3）①N 3-有3个原子和16个价电子，故与N 3-属于等电子体的分子有CO 2或N 2O ； ②氢叠氮酸(HN 3) 可由肼(N 2H 4)被HNO 2氧化制得，同时生成水。

A ．上述生成HN 3的化学方程式为：N 2H 4+HNO 2= HN 3+2H 2O ，A 正确；

B．钠离子的半径小于钾离子，故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，B正确；

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键，C正确；

D．HN3是极性分子，N2H4是非极性分子，D不正确；

E．HN3分子结构示意图为，靠近H原子的第1个N原子是sp2杂化的，第二个N原子是sp杂化的，端位的N原子不杂化，故四个原子不在一条直线上，E不正确。综上所述，叙述错误的是DE 。

故答案为CO2或N2O；DE；

（4）A含有1.5个亚铁离子、4个氯离子，B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离

子，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:2:4。晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为4、8、16，它们的相对质量之和是8×232，根据m=ρV可得8×232g= dg/cm3?a3?

N A，

107nm；

（5）根据均摊原则每个铁原子为两个八面体共用，所以铁与碳原子数比是6

1

2

?：1=3：

1，

则该化合物的化学式为Fe3C；故答案为Fe3C。

36.【答案】（1）硝基（1分）2?羟基苯甲酸（1分）

（2）保护氨基不被硝酸氧化（2分）

（3）（2分）

（4）20种（2分）或或（2分）（5）（2分）

（6）

（3分）

【解析】（1）G中官能团名称为氨基、硝基；故答案为：硝基；D是通过C酸化得到，故D的结构简式为，化学名称为2?羟基苯甲酸。故答案为：2?羟基苯甲酸。

（2）A→E过程中氨基被取代，在F→G过程中氨基重新生成，起氨基保护作用。故答案为：保护氨基不被硝酸氧化。

（3）生成高分子化合物的化学方程式：

，故答案为：

。

（4）由题意可知，M应该比A多2个CH2基团，分子式为C8H11N，含有苯环存以下几种情况：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，总计20个。故答案为：20种；其中核磁共振氢

谱峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式根据上面情况分析，可能情况有

或或，故答案为：

或或。

（5）结合信息反应①可知，偶合反应的实质是重氮盐中的Cl原子被取代，故茜

草黄R的结构简式为,故答案为：

（6）整个过程通过偶合反应增长碳链，并在合成过程中通过保护氨基引入羧基即可合成，路线为

,故答

案为：