铝的化学性质教案
铝的化学性质教案
【篇一：金属的化学性质教学设计】
台山市教学设计参评稿件
课题：学科：所用教材：设计者：单位：
金属的化学性质化学九年级第下册黄国辉台山萃英初级中学
2010年9月10 日
一、教学设计理念
本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认
识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化
学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题
的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发
他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学
过程：问题引入——实验探究——分析总结——应用规律。重点放
在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，
由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的
比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反
应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金
属与稀硫酸反应。二、教学目标
知识与技能
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法
1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；
2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观
1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；
2、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；
3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。三、教材分析
《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内
容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金
属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介
绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，
体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在
对金属活动性的探究上，采用实验——讨
论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归
纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而
引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活
动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点
对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点教学难点
金属活动性顺序和置换反应的理解和应用四、教学策略 1、教学
根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点
放在金属活动性顺序的探究上，采用问题——实验——讨论的探究
模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、
思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学
生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。 2、学法
根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、
归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在
教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学
生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结
合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所
得信息进行加工、处理的能力。
五、活动准备
多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀
盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等。
六、教学过程
课题2 金属的化学性质（第一课时）
【篇二：铝的性质教学设计】
教学课题：铝的性质
石家庄市第十中学化学组习书秀
教案背景：
1．面向高一年级学生 2．人教版高一必修一化学
3．课前准备：教师准备：搜集相关铝的在生产生活中的用途，制作多媒体
课件；准备相关实验用品。
学生准备：搜集铝的相关用途等信息
教材分析：
课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。本节的设计不像以往教科书按一种金属一节进行描述，而是将几种重要金属列为一节进行介绍，是在初中介绍的金属和金属材料的基础上进一步加深和提高。从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属的物理性质和化学性质。学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的.
教学设计：
一、教学目标：知识与技能：
1.了解铝的物理性质及其还原性，并能列举铝制材料在生产和生活中的重要应用。
2.认识到铝在化学性质上与其他金属的不同。过程与方法：
在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”
情感态度与价值观：
通过对铝在生产和生活中的应用学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。二、教学重点难点：
1. 教学重点：铝的化学性质性质
2. 教学难点：铝的特性三、教学用品：
1．实验仪器：试管、铁架台、
2实验药品：铝、氢氧化钠溶液、盐酸、氯酸钾、镁条. 四、教学方法：
采用实验、观察、类比、猜测等
五、教学过程：
本节课主要采取实验、探究、启发教学等方法，让学生对铝的性质能认识得
【篇三：铝及其化合物教案】
铝及其重要化合物教案
[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
复习目标
1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。
2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。
3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。知识梳理：一铝
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：
第三周期Ⅲa族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
3、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具
有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：
铝的化学性质板书：
问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓h2so4或浓hno3?
问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取al2s3？用离子方程式说明原因。
问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得h2的体积之比是多少？
为什么？
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生h2的体积之比是多少？为什么？
－1
的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入
( )
等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为v(甲)∶v(乙)＝1∶2，则加入铝
b．3.6 g
c．2.7 g
d．1.8 g
归纳总结：
铝与酸、碱反应生成h2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑、2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑。从化学方程式可以看出al 与酸、碱反应时生成h2的实质都是al――→al3，所以无论与酸还是与碱反应，al与h2的关系都是2al～3h2。
v(h)
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比1∶1。
vnaoh(h2)
v(h)
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝
vnaoh(h2)
＋
失3e
－
1∶3。
1vhcl(h2)
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为≤
3vnaoh(h2)
1
≤，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足1而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。
二铝的重要化合物
1、氧化铝（al2o3）
(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是al2o3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量
的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（na3alf6)降低其熔点。电解
2al2o3 ========= 2al + 3 o2 ↑
②与酸反应：al2o3＋6hcl＝alcl3＋3h2o ③与碱反应：al2o3＋
2naoh＝2naalo2＋h2o
既能与酸反应又
能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（al （oh)3）
（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬
浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。△ 2al(oh)3 ＝ al2o3＋2h2o
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。②al(oh)3+naoh=
naalo2+2h2o ③al(oh)3 + 3hcl= alcl3 + 3h2o al(oh)3 具有两性的原因：h+alo2+h2o
+
—
al(oh)3
al3+ + 3oh—
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸
（halo3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
例题1．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )
①nahco3 ②(nh4)2so3 ③al2o3 ④al(oh)3 ⑤al a．全部
b．只有①③④⑤ d．只有②③④⑤
c．只有③④⑤
归纳总结：两性物质：两性物质指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，
包括al2o3、zno、al(oh)3、zn(oh)2、氨基酸、蛋白质等。多元弱酸的酸式盐(如nahco3、khs、khso3、nah2po4等)及弱碱弱酸盐(如ch3coonh4、nh4hs等)也既能与强酸反应又能与强碱反应，但不能将它们称为两性物质。
三 al3＋、al(oh)3、alo－2之间转化关系的应用
写出上述转化的离子方程式：
问题4.试设计制备al(oh)3的途径。方案一用铝盐(al3)制取
al(oh)3
＋
加入氨水至沉淀完全，一般不用naoh等强碱，为什么？方案二用铝屑、烧碱、稀h2so4制取al(oh)3 方法一：
al――→al3――→al(oh)3；方法二：al――→alo2――→al(oh)3； 24＋
al――→al3?h2o
方法三：―→al(oh)3。?―naoh－
al――→alo2?
h2so4naoh
－
co2
hso
若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备al(oh)3。规定必用的药品如下：350 g 70% h2so4溶液，naoh固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得al(oh)3的质量分别是w1、w2、w3。三种实验方案如下：
甲：铝→加naoh溶液→加h2so4溶液→w1 g al(oh)3 乙：铝→加h2so4溶液→加naoh溶液→w2 g al(oh)3 铝→加h2so4溶液??
?→w3 g al(oh)3 丙：
?铝→加naoh溶液?
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。 (2)三位学生制得的al(oh)3，w1、w2、w3其质量由大到小的顺序是___________________。 (3)制得al(oh)3的最大质量是________。
规律方法总结：（一）典型图像分析
1.把铝盐(al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
＋
(1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。 (2)有关反应：
a→b：al3＋4oh===alo2＋2h2o
＋
－
b→c：al3＋3alo2＋6h2o===4al(oh)3↓
＋
－
(3)图像
2.在alo2溶液中逐滴加入强酸至过量
(1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
－
(2)有关反应：
a→b：alo2＋h＋h2o===al(oh)3↓ b→d：al(oh)3＋3h===al3＋3h2o
＋
＋
－
＋
(3)图像
3.在强酸溶液中逐滴加入alo2溶液至过量
(1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 (2)有关反应：
a→b：4h＋alo2===al3＋2h2o
＋
－
＋－
b→c：al3＋3alo2＋6h2o===4al(oh)3↓
＋
－
(3)图像
4.向mg2与al3的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液
＋
＋
(1)现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变 (2)反应
o→a：h＋oh===h2o a→b：al3＋3oh===al(oh)3↓
＋
－
－
mg2＋2oh===mg(oh)2↓
＋
－
b→c：al(oh)3＋oh===alo2＋2h2o (3)图像
－－
例2．某无色溶液中，已知含有h、mg、al等阳离子，逐滴加入naoh(溶液)，则消
＋
2＋3＋
耗naoh(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是
( )