理综全国卷三化学

理综全国卷三

【试卷总评】2017年全国卷川高考化学试题严格遵循2017年考试大纲的指导思想，通过科学设计试卷结构，落实考查目标和考查要求，考查必备知识内容，考查创新意识与能力。如第26 题探究硫酸亚铁的分解产物，通过残留物的颜色

推理分解产物，并通过选择品红和硝酸钡等试剂进行验证推理。试题坚持对中学化学主干知识的考查，覆盖面较广，涵盖了《考试说明》所列出的大部分的知识点，试题难度较2016 略难，而且题目新颖，把化学与材料科学、生命科学、环境科学、能源科学等紧密联系起来，引导学生学以致用。

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A ?泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C .家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D ?电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

7. A解析：泡沫灭火器喷出的除CO2和AI(OH) 3外，液体主要是硫酸钠溶液，具有很高的导电性，不适用于电器灭火，A 选项错误；疫苗属于蛋白质，温度较高，蛋白质容易变性， B 选项正确；传统油性油漆所用溶剂为有机物，有机溶

剂往往具有一定的毒性，污染环境， C 选项正确；镁是较活泼的金属，与铁在溶液中构成原电池，Mg 为负极(阳极)，发生氧化反应，Fe 为正极，发生还原反应被保护， D 选项正确。

&下列叙述正确的是

A . 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B ?同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2 : 1

D．1 moI 乙烷和1 moI 乙烯中，化学键数相同

8．B 解析：Mg、Al 具有多种不同的核素，给出Mg、Al 的质量，而无Mg、Al 核素的种类，无法确定质量数，也就无法判断中子数， A 选项错；等质量的氧气和臭氧，含有相同的氧原子数，故电子数相等； B 选项正确； 1 mol 重水的中子数为20-10=10mol , 1 mol水的中子数为18-10=8 mol , C选项错误；1 mol乙烷的化学键为7 mol , 1mol乙烯的化学键为6 mol，D 选项错误。

9 ?苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A ?与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B ?能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C .与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D ?在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

9. C 解析：铁催化下，纯溴在苯环上发生取代反应，A选项正确；酸性高锰酸钾溶液可氧化碳碳双键和苯环侧链，

B 选项正确；氯化氢在一定条件下与碳碳双键发生加成反应生成C6H5CH2CH2Cl 或C6H5CHClCH 3，

C 选项错误；碳碳

双键发生加聚反应，生成聚苯乙烯， D 选项正确。

10. 下列实验操作不当的是

A .用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B .用标准HCI溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C .用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

5

5

D ?常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之 10.

B 解析：锌置换 Cu ，在锌表面形成 Cu-Zn 原电池，加快硫酸与锌的反应， A 选项正确；盐酸与 NaHCO 3反应生成 NaCl 和CO 2,滴定终点溶液呈酸性，应选用在酸性变色的指示剂，如甲基橙，酚酞碱性变色，故 B 不恰当；只有钠元 素

的焰色反应为黄色， C 选项正确；液体沸腾时，体积增大，加入液体过多溶液易溅出，一般液体加入量不可过多或

过少，D 选项正确。 11.

一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时， O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成

Li 2O 2-x (x=0或1)。下列说法

正确的是

A .放电时，多孔碳材料电极为负极

B .放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C .充电时，电解质溶液中 Li +向多孔碳材料区迁移

X

D .充电时，电池总反应为 Li 2O 2-x =2Li+(1- )02

11. D 解析：碳电极上 02得电子，发生还原反应，碳电极为正极，

A 选项错误；放电时，锂失去电子变为 Li +,向正

极移动，在碳电极上生成 Li 2O 2-X ，充电时，Li +移动方向相反，B 、C 选项错误；充电时，恢复电池的原始物质，

Li 和

02, D 选项正确。

12. 用 0.100 mol L -1AgN03滴定50.0 mL 0.0500 mol L -1 C l -溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A .根据曲线数据计算可知 K sp (AgCI)的数量级为10-10

B .曲线上各点的溶液满足关系式

c(Ag +) c(CI -)=K sp (AgCI)

C .相同实验条件下，若改为 0.0400 mol L -1 Cl -，反应终点c 移到

a

护水电F 技用高垮扌TI 銘画

16 15 20 25 30 35 40 45 50

HAgNC^ymL

5 5

D .相同实验条件下，若改为 0.0500 mol L -1 Br -, 12 . C

A 选项，滴

V(AgNO 3)=50.00mL %.0500mol/L/0.100mol/L=25.00mL

反应终点c 向b 方向移动

定终 点时， V(AgNO 3) c(AgNO 3)=

V(Cl -) c(Cl -)

,即 c 点恰好反应，此时 c(Ag +-)= c(Cl -)=10-5 mol/L

Ksp(AgCI)= c(Ag +-) c (CI -)=10-1° mol/L ，选项正确；B 选项，曲线上的各点，均为 AgCI 悬浊液体系，存在 AgCI 的溶解 平衡，该平衡常数只与温度有关，选项正确； C 选项，CI 浓度为 0.0400mol/L ，反应终点消耗 AgNO 3的体积

=50.00mL >0.0400mol/L/0.100mol/L=20.00mL ，选项错误；D 选项，AgBr 的溶解度小于 AgCI ，故终点时的 Br -浓度小于 CI -浓

度，选项正确。

13. W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素

X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产

生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是

A .原子半径大小为 W v X v Y v Z B.

X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的

C. Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D .标准状况下W 的单质状态与X 的相同 13. D 解析：根据产生气体的颜色，可以推断出该气体 为CI 2,且CI 2与烧碱反应，又可生成 YZW ，结合元素序数大 小关系，可推出 W 为O , Y 元素为Na , Z 元素为Cl , X 位于0和Na 之间，且与CI 同族，故X 为F 。同周期元素自 左向右半径减

小，同主族元素自上而下半径增大，半径 O>F , Na>CI , A 选项错误；HF 溶于水为氢氟酸，属于中强酸，

HCI 溶于水为盐酸，属于强酸，B 选项错误；Na 2O 2中氧原子间存在非极性共价键，

CIO 2中，O 原子间无化学键，O —CI

键为极性键，C 选项错误；常温下，

O 2、F 2均为气体，D 选项正确。

26. (14分)硫代硫酸钠晶体(W 2S 2O 3 5H 2O , M=248 g mol -1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(1) 已知：K sp (BaSO 4)=1.1 W -10, K sp (BaS 2O 3)=4.1 W -5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计

实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀 H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、H 2O 2溶液

⑵利用K 2Cr 2O 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

① 溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 _______________ 中溶解，完全溶 解后，全部转移至 100 mL 的 ___________ 中，加蒸馏水至 _____________ 。 ② 滴定：取 0.00950 mol L -1的K 262O 7标准溶液 20.00 mL ,硫酸酸化后加入过量

KI ，发生反应：

Cr 2O 72-+6l -+14H + ^=3l 2+2Cr 3++7H 2O 。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

l 2+2S 2O 32-^=S 4O 62-+2l -。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 __________________ ，即为终点。平行滴定 3次，样品溶液的平均用量为

24.80 mL ,则样品纯度为 ___________ %(保留1位小数)。

26. (14 分)

(1) ③加入过量稀盐酸

④出现乳黄色浑浊

⑤(吸)取上层清液，滴入 BaCl 2溶液 ⑥产生白色沉淀

(2) ①烧杯容量瓶刻度②蓝色退去95.0

(3) Zn+Cd 2+Zn 2++Cd

⑷Zn 2++2e「^= Zn 溶浸

解析：(1)由于Ba 2+与SO 42-、S 2O 32-均可产生沉淀，故检验 SO 42-前，需除掉S 2O 32-离子，S 2O 32-在酸性条件下逐渐分解 为S 和SO 2，为不引入SO 42-干扰实验，故选用稀盐酸， S 2O 32-完全分解后，力口 BaCl 2可检验SO 42-的存在，

⑵碘与淀粉作用变蓝色，当蓝色消失时，

I 2完全反应，说明反应达到终点。由反应方程式可知，

Cr 2O 72- ~~?6S 2O 32-,

即 6n(C 「2O 72-= n(S 2O 32-),因此，c(S 2O 32-)=6 X O.OOmL >0.00950mol/L/24.80mL=0.0460mol/L , Na 2S 2O 3 5H 2O 样品的含量 =(0.0460mol/L 0ML 忽48g/mol/1.2000g) 100%=95.0%。

27. (14分)KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

(1) ______________________ KIO 3的化学名称是 。 ⑵利用“ KCIO 氧化法”制备KIO 3工艺流程如下图所示:

酸化反应”所得产物有KH(IO 3)2、Cl 2和KCl 。逐CI 2”采用的方法是 调pH”中发生反应的化学方程式为

(3) KClO 3也可采用 电解法”制备，装置如图所示。

① 写出电解时阴极的电极反应式

② 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ___________ ，其迁移方向是 ________________ ③ 与 电解法”相比，“KCIQ 氧化法”的主要不足之处有 ______________ (写出一点)。

27. (14 分)

(1) 碘酸钾 (2) 加热

KCl KH(IO 3)2+KOH==2KIO 3+H 2O 或(HIO 3+KOH==KIO 3+H 2O)

(3) ①2H 2O+2e 「==2OH 一+H ?f ②K + a 到b ③产生Cl 2易污染环境等 解析：(1)类比KClO 3的名称，可得出 KIO 3的名称为碘酸钾。 (2)

由逐CI”的后续步骤 结晶过滤”，可推出 逐氯”采用的方法为加热，在加热

浓缩的同时，可以除去溶解的氯气。根 据酸化反应的产物可以推出，滤液的主要成分为 KCl ，未结晶的HIO 3和KIO 3等；结晶所得

KH(IO 3)2，属于酸式盐，

溶解后显酸性，故调 pH 的目的是中和HIO 3,反应方程式为 HIO 3+KOH=KIO 3+H 2O 。

⑶①阴极阳离子为 H +和K +, H +更容易得电子，故电极反应为 2H ++2e - = H 2%或2H 2O+2e - = 2OH -+H 2。；②阳极反应为 I 2-6e -+12OH -=2IO 3-+6H 2O ，阳极其OH -减少，故K +离子剩余，而阴极 OH -增多，故阳极区 K +通过阳离子交换膜进入阴 极区。③KClO 3氧化法产生氯气，而氯气有毒，污染环境。

28. (15分)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

。滤液”中的溶质主要是

H

山

f KHh

h

KCKh

KOH + I ； KOH

(1) SiHCI 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成

（2）SiHCI 3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl 3（g ）^=SiH 2Cl 2（g ）+ SiCI 4（g ） A H i =48 kJ mol -1 3SiH 2Cl 2（g ）^=SiH 4（g ）+2SiHCI 3 （g ） A H 2=-30 kJ mol -1

则反应 4SiHCI 3（g ）^=SiH 4（g ）+ 3SiCl 4（g ）的 A H= ____ k J mol -1。

⑶对于反应2SiHCl 3（g ）^=SiH 2Cl 2（g ）+SiCl 4（g ），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在

323 K 和343 K 时

SiHCI 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 343 K 时反应的平衡转化率 a __________ %。平衡常数K 343 K = ___________ (保留2位小数)。

② 在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是 ______________ ;要缩短反应达到平衡的时间，可采取 的措施有 _____________ 、 ____________ 。

③________________________________________ 比较a 、b 处反应速率大小：v a v b (填大于”小于”或等于”)。

反应速率v=v 正-v 逆

2

=k 正x SiHCl 3

- k 逆X SiH 2

Cl 2

X SiCl 4

，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数,

(保留1位小数)。

28. (15 分)

(1) 2SiHCI 3+3H 2O==(HSiO) 2O+6HCI (2) 114 (3) ①22

0.02②及时移去产物

改进催化剂

提高反应物压强(浓度)③大于 1.3

解析：(1)根据给出的信息可知，SiHCl 3与水发生反应生成(HSiO )20,根据Si 、O 元素守恒可判断 SiHCl 3、H 2O 、(HSiO )2 的计量数分别为 2、3、1，最后根据 H 、CI 的元素守恒可判断出另一产物为

HCI ，其计量数为

6,方程式为：

2SiHCI 3+3H 2O=(HSiO) 2O+6HCI (2)

将第一个反应方程式的计量数扩大 3倍，与第二个方程式合并，得到所需方程式，反应热用相同比例合并，得所需

反应的反应热，即 AH = 3 AH 1+ AH 2=3 M8kJ/mol+(-30kJ/mol)=+114kJ/mol 。 (3)

①设初始 SiHCl 3的浓度为a mol/L ，由图中数据可知， SiHCI 3的平衡转化率为

22%，故平衡时 SiHCI 3的浓度为

amol >(1-22%)=0.78 a mol/L , c(SiH 2Cl 2)=c(SiCI 4)=amol/L 22%/2=0.11a mol/L K 343K =0.11amol/L 0.11amoI/L/(0.78amoI/L) 2=0.020

(HSiO )2O 等，写出该反应的化学方程式

L Z

FT

1/

x 为物质的量分数，计算 a 处

20

10

100

200 300 400

M nin