高中必修化学方程式归纳(超详细!!)
高中必修化学方程式
无机化学部分
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋ O 2
Na 2O 2
2.钠与水反应：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋2OH －
＋ H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝ Na 2SO 4＋H 2↑ 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑
4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋O 2
Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH ＋CO 2＝ Na 2CO 3＋H 2O 离子方程式：2OH －＋CO 2＝ CO 32－
＋H 2O
NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH ＋CO 2＝ NaHCO 3 离子方程式： OH －＋CO 2＝ HCO 3－
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ＝2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ ＋ 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3＋NH 4Cl ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO 3＋ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ ＋ NaOH ＋ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO 3＋ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO 3 ＋ NaOH Na 2CO 3 ＋ H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3
Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na 2CO 3 ＋ CaCl 2 ＝CaCO 3↓ ＋ 2NaCl 9.制取HCl ：NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)
NaHSO 4＋HCl ↑ 11.TiCl 4(熔融)＋4Na ＝Ti ＋4NaCl
10.10.6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3＝6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑ 12. 2NaCl ＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH
二、铝及其化合物
1.铝与非金属单质的反应：4Al ＋3O 22Al 2O 3 2Al ＋3S
Al 2S 3 2Al ＋3Cl 2
2AlCl 3
2.铝热反应:2Al ＋Fe 2O 3
高温
2Fe ＋Al 2O 3 8Al ＋3Fe 3O 4
高温
9Fe ＋4Al 2O 3 2Al ＋3FeO
高温
3Fe ＋Al 2O 3
3.铝和稀盐酸：2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 离子方程式：2Al ＋6H ＋
＝2Al 3＋
＋3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H 2O = 2Na[Al(OH)4]＋ 3H 2↑
5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2O 离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋
＋3H 2O
6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＋ 3H 2O = 2Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al 2O 3＋2OH －
＋3H 2O 错误！未找到
引用源。2[Al(OH)4]－
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl 3＋3H 2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋ ＝ Al 3＋
＋3H 2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 ＋ NaOH = Na[Al(OH)4] 离子方程式：Al(OH)3＋OH －
错误！未找到引用源。
[Al(OH)4]－
9.氢氧化铝受热分解：
2Al(OH)3 Al 2O 3 ＋3H 2O
10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）: Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4
离子方程式: Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋
11.AlCl 3溶液中加入碱溶液：Al 3＋＋3OH －
(少)＝Al(OH)3↓
Al 3＋＋4OH －(过)＝[Al(OH)4]－
12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO 2： 2[Al(OH)4]－＋CO 2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO 32－
＋H 2O
[Al(OH)4]－＋CO 2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO 3－
13.四羟基合铝酸*与酸反应： [Al(OH)4]－＋ H ＋
(少) ＝ Al(OH)3↓＋H 2O
[Al(OH)4]－＋4H ＋(过) ＝ Al 3＋
＋4H 2O
同时有CO 2和H 2O 时先和CO 2反应
通电
14.电解氧化铝(工业制铝)： 2Al2O
3 4Al＋3O2↑
15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Al3＋
三、铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe ＋ S FeS(黑)
2.铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑离子方程式：Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑
3.铁与CuSO4溶液：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 离子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
4.铁和水蒸气：3Fe ＋4H2O（g) 高温 Fe3O4＋ 4H2↑
5.氧化亚铁与盐酸反应： FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 离子方程式：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
氧化铁（铁红）与盐酸反应： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
四氧化三铁与酸反应:Fe3O4＋8H＋＝2Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(与氧化性酸)
6.CO还原氧化铁： Fe2O3＋ 3CO
高温
2Fe ＋ 3CO2 Fe的冶炼：3C＋Fe2O3
高温
3CO↑＋2Fe
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl 离子方程式：Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓(红褐色)
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 离子方程式：Fe2＋＋2OH－＝ Fe(OH)2↓(白)
9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O Fe(OH)2 FeO＋H2O
10.Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2 离子方程式：2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl3 离子方程式：2Fe2＋＋ Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 离子方程式：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应(鉴别铁离子)： Fe3＋＋ 3SCN－＝ Fe(SCN)3
15.2Fe3＋＋S2-＝2Fe2＋＋S 2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋2Fe3＋＋Cu-＝2Fe2＋＋Cu2＋(腐蚀电路板)
16.制取氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
17.铁红(Fe2O3)与还原性酸(HI)反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
磁性氧化铁(Fe3O4)与还原性酸(HI)反应:Fe3O4＋8H＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2＋4H2O
18.氧化铁与氧化性酸(HNO3)：3FeO＋10H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6FeO＋O22Fe3O4(不稳定性)
四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：Si＋O2SiO2硅与氯气：Si＋2Cl2高温SiCl4 硅与氟气： Si＋2F2＝SiF4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si＋4HF＝SiF4＋2H2
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
4.除去生铁中的硅：Si＋2FeO高温SiO2＋2Fe 制取水煤气：C＋H2O(g)高温CO＋H2
5.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O
6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO高温3
7.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O
8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）： SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)
高温
Si(粗硅)＋ 2CO↑
制取高纯硅： Si(粗)＋2Cl2
高温
SiCl4 SiCl4 ＋2H2高温Si(纯)＋4HCl
9.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2 NaCl离子方程式： SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O ＝ H2SiO3↓＋ Na2CO3 （生成透明的硅酸凝胶）
11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑
隔绝空气
△
冰晶石
Fe3＋中含
有Fe2＋，
可用KMnO4
检验，用
H2O2除去.
12.二氧化硅与石灰石反应： SiO2＋CaCO3高温CaSiO3（不溶）＋CO2↑
13.加热硅酸：H
2SiO3SiO2＋H2O
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
2.钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl2 2FeCl3
铜在氯气中燃烧：Cu
＋ Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2＋
Cl2 2HCl
3.氯气和水反应：Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 离子方程式：Cl2＋ H2O ＝ H＋＋Cl－＋ HClO
4.氯碱工业：2NaCl ＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑工业制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
5.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl ＋ O2↑
6.氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
7.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
8.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O
9.漂白粉漂白原理(久置空气中失效)： Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O ＝CaCO3↓＋2HClO
NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO NaClO＋HCl＝NaCl＋HClO
10.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO 离子方程式：2H＋＋Cl－＋ClO- ＝Cl2↑＋2H2O
11.氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋ 2KBr ＝ Br2＋ 2KCl离子方程式：Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－
氯气通入碘化钾溶液：Cl2＋ 2KI ＝ I2＋ 2KCl 离子方程式： Cl2＋ 2I－＝ I2＋ 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2＋2KI ＝ I2＋2KBr 离子方程式：Br2＋2I－＝ I2＋2Br－
12.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（白色）
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋Br－＝AgBr↓（淡黄色）
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓（黄色）【卤族元素】(X=Cl,Br,I)
1.6H＋＋I－＋XO3－＝3X2＋3H2O
2.Zn＋I2＝ZnI2
3.2Fe ＋3Br2 2FeBr3
4.Fe＋I2 FeI2
5.H 2＋Br2 2HBr
6.H2＋I
2HI(反应缓慢且HI不稳定)
7.X2＋H2O＝HX＋2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O
六、铜及其化合物
1.铜与非金属单质：2Cu＋O22CuO 2Cu＋S Cu2S
2.4CuO 高温
2Cu2O＋O2↑
3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H2O
4.CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑
5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO 32CuO＋CO2↑＋H2O↑
6.检验还原性糖：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH → CH3COONa＋Cu2O＋3H2O
七、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧： S＋O 2SO2硫与氢气加热：S＋H 2H2S 硫与铜加热：S＋2Cu Cu2S 硫与钠加热：S＋2Na Na2S 硫与汞加热：S＋Hg HgS 硫与铝加热：3S＋2Al Al2S3 硫与氢氧化钠加热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2.硫与生石灰：2CaO＋2S＋3O2高温 2CaSO4
3.二氧化硫的反应： SO2＋H2O H2SO3 SO2＋H2O＋2NH3＝(NH4)2SO3
SO2＋CaO＝CaSO3 SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl
Na2O＋SO2＝Na2SO3 2HNO3＋2H2O＋3SO2＝3H2SO4＋2NO
少量SO2与氢氧化钠：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 离子方程式：2OH－＋SO2＝ SO32－＋H2O
过量SO2与氢氧化钠： NaOH＋SO2＝NaHSO3离子方程式： OH－＋SO2＝ HSO3－
4.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2
过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2
5.硫化氢：SO2＋ 2H2S＝3S↓＋2H 2O H2S S＋H2 CuSO4＋H2S＝CuS↓(黑色）＋H2SO4
6.SO2的催化氧化：2SO2＋ O2
3
7.亚硫酸钠和硫酸反应： Na2324＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
8.亚硫酸钠与氧气反应：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
9.碳酸钠与二氧化硫：Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2 2Na2CO3＋SO2＋H2O＝2NaHCO3＋Na2SO3
10.SO2与NaHCO3反应：SO2(少）＋2NaHCO3＝Na2SO3＋H2O＋2CO2
SO2(过）＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2
11.SO2与卤族单质：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
12.SO2与氢氧化钠：SO2(少)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(过)＋NaOH＝NaHSO3
13.FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ 2Al3＋＋3S2-＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (双水解)
14.3SO32－＋2H＋＋2NO3－＝3SO42－＋2NO↑＋H2O
15.三氧化硫： SO3＋CaO＝ CaSO4 SO3＋H2O＝H2SO4
16.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O
17.铜(铁)与浓硫酸反应： Cu(Fe) ＋ 2H2SO4 (浓）CuSO4 (FeSO4)＋ 2H2O＋SO2 ↑
碳与浓硫酸反应： C＋ 2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
硫与浓硫酸反应： S＋ 2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O
硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋ 2H2SO4（浓）错误！未找到引用源。S↓＋SO2＋2H2O
18.黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑
S＋6HNO3（浓）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
19.硫与碱反应：3S ＋
6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
20.Na 2SO 3与H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
八、氮及其化合物
1.氮气和氧气反应： N 2＋O
2 2NO 氮气和镁：N 2＋3Mg
Mg 3N 2
2.工业合成氨： N 2 ＋
3H 3
3.一氧化氮与氧气反应：2错误！未找到引用源。 2NO 2
4.NO 2溶于水：3NO 2 ＋ H 2O 错误！未找到引用源。 2HNO 3 ＋ NO
5.氨气溶于水： NH 3 ＋ H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH 4＋ ＋ OH －
6.浓氨水受热分解 NH 3·H 2O
△
NH 3↑＋H 2O
7.氨气和氯化氢： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 8.氨的催化氧化4NH 3 ＋5O 2 4NO ＋ 6H 2O 9.氯化铵受热分解： NH 4Cl
NH 3↑＋HCl ↑
10.碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 NH 3↑＋ H 2O ＋ CO 2↑ (NH 4)2CO 3
2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑
11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 ＋ NaOH NaNO 3 ＋ NH 3↑＋H 2O 离子方程式：NH 4＋
＋OH －
NH 3↑＋H 2O
12.实验室制氨气：2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2
CaCl 2 ＋ 2NH 3↑ ＋ 2H 2O
13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
离子方程式：4H ＋＋2NO 3－＋Cu ＝ Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O
14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO 3) 2＋2NO ↑＋4H 2O
离子方程式：8H ＋＋2NO 3－＋3Cu ＝ 3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O
15.铁和硝酸：3Fe ＋8HNO 3(稀.不足)＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O Fe ＋4HNO 3(稀.足)＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe ＋4HNO 3(浓.不足)Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Fe ＋6HNO 3(浓.足)
Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O
15.硝酸见光分解：4HNO 3＝4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O(见光或受热分解) 16.NH 4＋
的检验离子方程式：NH 4＋
＋ OH
－
NH 3↑＋H 2O
17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4HNO 3
19.2CO ＋2NO 2CO 2＋N 2
九、镁及其化合物 1.2Mg ＋O 22MgO 3Mg ＋N 2Mg 3N 2
2.2Mg ＋CO 2
C ＋2MgO
3.Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑(沸水)
4.MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2(缓慢)
5.Mg 3N 2＋6H 2O ＝2NH 3↑＋3Mg(OH)2
6.MgCl 2(熔融)
Mg ＋Cl 2↑
放电 催化剂
有机化学部分
一、烷烃
1.甲烷和氯气取代：CH 4 ＋Cl 2 CH 3Cl ＋ HCl CH 3Cl ＋ Cl 2 CH 2Cl 2 ＋ HCl
CH 2Cl ＋ Cl 2
CHCl 3 (氯仿)＋ HCl CHCl 3 ＋ Cl 2
CCl 4＋ HCl 2.甲烷的裂解：CH 4 C ＋2H 2
3.十六烷裂化：C 16H 34 C 8H 18 ＋ C 8H 16 二、烯烃
1.CH 2=CH
2＋ Br 2 CH 2Br —CH 2Br
2.CH 2=CH 2 ＋ H 2O CH 3CH 2OH
3.CH 2=CH 2
CH 2Br 4.CH 2=CH 3 5.nCH 2聚乙烯PE)
6.nCH 2-CH=CH-CH 2]n
7.2CH 2 8.nCH 2=CH [CH 聚氯乙烯PVC) 9.nCH 2=CH [CH 2CH]n (聚苯乙烯PS)
10.nCF 2=CF 2 [CF 2－CF 2]n (聚四氟乙烯)
三、苯
Br HO ＋＋ Cl 2 C 6H 6Cl 6（六六六）
三硝基甲苯)＋ 3H 2O
6.3CH ≡CH
四、乙酸、乙醇、酯
1.2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
2.乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O
3.CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O
4.乙醇消去反应（实验室制取乙烯）：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O
5.乙醇的分子间脱水：C 2H 5OH ＋C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5＋H 2O
6.乙醇与氢卤酸反应：CH 3CH 2OH ＋ HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O
7.CH 3CHO ＋H 2 CH 3CH 2OH
8.CH 3CHO ＋O 2 CH 3COOH 9.银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O
10.HCOOH ＋2Ag(NH 3)2OH NH 4HCO 3＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O
光照
光照 光照 光照 高温
催化剂 加热、加压
催化剂
引发剂
引发剂
(甲基苯)
Cu/Ag
△
浓硫酸
170℃
浓硫酸
140℃
光照
△
催化剂
△
△
△
11.OH )2Ag(NH CHO OH(CHOH)CH 2342+O H 3NH 2Ag COONH OH(CHOH)CH Δ23442++↓+?→?
12.CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH
＋Cu 2O ↓＋2H 2O
13.2CH 3COOH ＋2Na 2CH 3 14.酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 23COOCH 2CH 3 ＋H 2O
五、油脂、糖类
1.酯的水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH
2.C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g) 6CO 2(g)＋6H 2O(l)
3.葡萄糖发酵制取酒精：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 2↑
4.C 12H 22O 11＋H 2O C 6H 12O 6＋ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖
5. C 12H 22O 11 ＋ H 2O 2C 6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
6. (C 6H 10O 5)n ＋ nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉/纤维素 葡萄糖
7.油脂的硬化（氧化）：C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH ＋3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 8.皂化反应： C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH ＋3NaOH 3C 17H 35COONa ＋ CH-OH C 17H 352 CH 2-OH
9.葡萄糖的检验：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)4COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O
10.葡萄糖与H 2加成(还原)：CH 2OH(CHOH)4OH(CHOH)4CH 2OH (己六醇) 11.葡萄糖的酯化反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋COOH CH 2(CH)4CHO(葡萄糖酯)＋5H 2O O O O ＝C C ＝O CH 3 CH 3
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催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
加压、加热