化学选修四(化学反应原理)----盐类的水解

课题：盐类的水解反应

基础自测

盐类的水解

1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：

盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3

溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐

弱酸强碱盐

强酸弱碱盐

弱酸强碱盐

强酸弱碱盐

并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。

(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示

解释 NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －

生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，

使c (H ＋

)＞c (OH －

)，溶液呈酸性 表示

NH ＋

4＋H 2O

NH 3·H 2O ＋H ＋

②CH 3COONa 溶液： 图示

解释 CH 3COO －

结合H 2O 电离产生H ＋

生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移

动，使c (H ＋

)＜c (OH －

)，溶液呈碱性 表示

CH 3COO －

＋H 2O

CH 3COOH ＋OH －

③NaCl 溶液：

?

????NaCl===Na ＋＋Cl －

H 2O OH －＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质

(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋

或OH －

结合生成弱电解质

溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被

破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －

)，呈中性

的反应，叫做盐类的水解。

(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。

(3)特征

①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是中和反应的逆反应。

③盐类水解是吸热反应。

[特别提醒]HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

盐类水解离子方程式

1．盐类水解离子方程式的书写规律

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。

2．盐类水解方程式的常见类型

一元弱酸的强碱盐

以CH3COONa为例：

CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

一元弱碱的强酸盐

以NH4Cl为例：

NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

多元弱酸的强碱盐(正盐)多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：

CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－

多元弱碱的强酸盐多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：

Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋

互促水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。

如：Al3＋与HCO－3的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

[特别提醒]

(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2O S2－＋H3O＋，此方程式为HS－的

电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2O H2S＋OH－。

(2)书写盐类水解方程式常见错误有：

①把“”误写为“===”。

如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，

正确的为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

①水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。

如Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋是错误的，

正确的为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

考点分析

考点一：盐类的水解

1．盐类水解的规律

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

2．弱酸酸式盐水解的规律

弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。

1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()

A．Na2CO3B．NaHSO4

C．CuSO4D．Ca(NO3)2

解析：选C Na2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H＋而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2＋水解。

2．有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3

④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl

呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②④⑦③⑥①⑤

考点二：

1．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()

A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2O＋CO2↑＋2OH－

B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋OH－

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

解析：选C多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()

A．HCO－3＋H2O H3O＋CO2－3

B．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－

C．CO2＋H2O HCO－3＋H＋

D．CH3COOH CH3COO－＋H＋

解析：选B水解离子方程式中应有弱酸或弱酸的酸式酸根离子、弱碱等生成，A、C、D均为电离方程式，B符合题意。

课堂练习

1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．H2SO4

C．Na2CO3D．NH4Cl

解析：选D A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水的电离；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。

2．下列有关盐类水解的说法不正确的是()

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

解析：选D由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，

使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－的水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。

3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()

A．大于B．小于

C．等于D．无法确定

解析：选B在醋酸溶液中，醋酸电离出的H＋会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度；在氯化铵溶液中，氯化铵电离出的铵根离子会与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者水的电离程度小于后者。

4．明矾水溶液呈________性，原因是____________________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈______性，原因是________________________。二者均______(填“促进”或“抑制”)水的电离。

解析：明矾中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCO－3水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。

答案：酸Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋碱HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－促进

课后作业

一、单项选择题

1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()

A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏

C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大

解析：选B盐类水解促进了水的电离。

2．下列变化不属于盐类水解反应的是()

①NH3＋H2O NH＋4＋OH－

②HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－

③HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3

④Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

⑥NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋

A．①③⑤B．②③⑤

C．①④⑤D．①③

解析：选A①、③是电离方程式，⑤是酸碱中和反应的离子方程式。

3．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是()

A．①>③>②B．②>③>①

C．③>②>①D．①>②>③

解析：选B在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。

4．25 ℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是()

A．该溶液的溶质是碱B．该溶液显碱性

C．该溶液的溶质是酸D．该溶液的溶质是盐

解析：选D由水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1>10－7 mol·L－1，可知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。

5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()

A．Na2S B．Na3PO4

C．Na2CO3D．AlCl3

解析：选B Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：

PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－

HPO2－4＋H2O H2PO－4＋OH－

H2PO－4＋H2O H3PO4＋OH－

再加水的电离H2O H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H＋、OH－。

6．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX

C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX

解析：选C三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。

二、不定项选择题

7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()

A．酸的强弱：HCN

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)

解析：选AD强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO弱。

8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

解析：选C A项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO－3的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，错误；B 项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是③，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，而HCO－3水解显碱性，溶液的pH大小顺序是①>③>②，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH－)＝10－5mol·L－1，c(NaOH)＝10－5mol·L－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5 mol·L－1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③，错误。

9．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则()

pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH 与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

三、非选择题

10．现有S2－、SO2－3、NH＋4、Al3＋、Na＋、SO2－4、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3。

(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH＋4、Al3＋、Fe3＋。

(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO2－4、Cl－。

(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO－3。

答案：(1)S2－、SO2－3、AlO－2、HCO－3(2)NH＋4、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO2－4、Cl－(4)HCO－3

能力提升练习

1．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大

解析：选C A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3 H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、

OH－、H＋、H2O，正确；C项，浓度相同时，CO2－3的水解程度大于HCO－3，Na2CO3溶液中c(OH－)大于NaHCO3溶液中c(OH－)，错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，正确。

2．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH，②(NH4)2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()

A．⑤③①④②B．⑤③①②④

C．②④③①⑤D．②④①③⑤

解析：选D酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。

3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()

A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋

解析：选C NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D2O OD－＋D＋，其中，NH＋4与OD－结合成NH3·HDO，D＋与D2O结合成的水合氢离子为D3O＋。

4．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()

A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3

B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4Cl

C．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4

D．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4

解析：选C CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，

不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。

5．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M 和N，则M和N的关系为()

A．M >N B．M＝10－4N

C．N＝10－4M D．M＝N

解析：选B pH＝9的氢氧化钠溶液的H＋均是由水电离的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，它完全由水电离产生，即N＝10－5mol·L－1，所以M＝10－4N。

二、不定项选择题

6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是()

解析：选BD溶液呈中性，pH＝7，不合理；B若为强酸与强碱，碱过量，溶液呈碱性，pH>7，合理；C若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，不合理；D若为弱酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，合理。

7．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()

A．D溶液的pH<7

B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体

D．溶液B进行焰色反应呈黄色

解析：选C四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。

三、非选择题

8．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)向浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________(填字母序号)。

A．碳B．铜

C．镁D．硫

解析：溶液中存在平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。(1)加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH＋4水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH＋4＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH＋4水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。

答案：(1)CO2和NH32NH＋4＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O(2)C

9．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、

⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因__________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________，在pH ＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)＝________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“<”“>”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为______________________________________________________________

____________________________________________________________________(填序号)。

解析：(1)NH4Cl溶液显酸性，因为NH＋4水解使溶液显酸性，NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。

(2)CH3COONa溶液中，CH3COO－水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出

来的c(OH－)＝K W

10－11mol·L－1＝

10－14

10－11

mol·L－1＝10－3 mol·L－1。在pH＝3的CH3COOH溶液中，

溶液中的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(OH－)＝10－11 mol·L－1，由水电离出来的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。

(3)A项，向水中加入NaHSO4固体，其电离出的H＋会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入Na2CO3固体，CO2－3水解促进水的电离，使溶液显碱性；C项，水的电离是吸热过程，加热至100 ℃，促进了水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性；D项，向水中加入(NH4)2SO4固体，NH＋4水解，促进了水的电离，使溶液显酸性。故D项符合题意。

(4)加水稀释，NH3·H2O会继续电离出OH－，故稀释相同的倍数，氨水的pH会大于NaOH 溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水应该继续稀释，故m

(5)物质的量浓度相同的溶液的pH的大小顺序一般是：强碱>弱碱>强碱弱酸盐>强酸强碱盐(中性)>强酸弱碱盐>弱酸>强酸，故7种溶液按pH由大到小的顺序排列为NaOH>NH3·H2O>CH3COONa>NaCl>NH4Cl>CH3COOH>HCl，即②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。

答案：(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)

(2)10－3 mol·L－110－11 mol·L－1

(3)D(4)<

(5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③