元素周期表练习题(一)
元素周期表练习题
崇庆中学高2015 级化学集备组
一、选择题( 每小题只有 1 个选项符合题意)
1．下列关于元素周期表的说法，错误的是
A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的
B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族序数是一致的
氢除外) 族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强C．主族元素中(
．元素周期表是元素周期律的具体表现形式D
2．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
A ．2、4、6
B ．19、20、21C．1、3、5D．8、
16、18
3．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A ．原子量和核外电子数
B ．电子层数和最外层电子数
DC ．原子量和最外层电子数．电子层数和次外层电子数
4．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A ．制农药的元素
B ．制催化剂的元素
．做半导体的元素C D．制耐高温合金材料的元素
5．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A ．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强
DC ．原子半径逐渐增大．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
6．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
A ．HI、HBr、HCl、HF
B ．HCl、H S、PH、SiH 423
HBr、HCl、SHOHC ．、D．HF、HO、CH、NH22342
7．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
HPO、HSO B ．KOH、NaOH、HClO、HSO、Mg(OH)A ．NaOH、43244242
C ．Be(OH)、Ca(OH)、HBrO、HClO
D ．Mg(OH)、Ba(OH)、HPO、HSO4422422243
HXO＞HYO＞HZO则下列，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性3 ．同主族种元素X、Y、Z8444
判断正确的是
X＞Y＞ZHX＜HY＜HZ．气态氢化物稳定性．原子半径B A
D HX＞HY＞HZ ZY＞．非金属性X＞C ．气态氢化物还原性
9．R 元素的原子有 3 个电子层，M层电子数是K 层电子数的 3 倍，对R元素的判断不正确的是
A．R 元素处于B ．R 元素是较活泼的非金属元素族周期ⅥA3
C．原子核外共有14 个电子D ．元素最低化合价为－2 价
2.8 g6.0g的核外电子数等于核内中子数，取Y 10．某元素该元素的单质与氧气充分反应，可得
，则该元素在周期表中位置化合物YO2
①．第三周期②．第二周期④．第Ⅴ族族③．第ⅣA
B.D.
C.①②A. ②④①③②③
11．短周期中的两种元素X 和Y，X 的原子序数大于Y，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 的二价阴离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于X 和Y 形成的化合物Z 的说法正确的是
A ．Z 是酸性氧化物
B ．Z 的水化物是碱
XY的化学式为C ．Z D ．Z 的水化物的酸性强于硫酸2
B 的核电荷数之A
C 处于同一主族，A 和种元素的核外电子数都比氩原子少，若B、 C 3 12．A、和A、B、C 3 种元素分别为个电子，则 2 电子层比L 电子层少5差为，B 原子的M
B ．Na、S、Li S．A Li 、Na、
C ．Na、K、Br D．K、Br、Na
13．X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，
Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是
A ．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y ＞X
14．短周期元素X 和Y 能形成XY 化合物，若X 的原子序数为m，Y 的原子序数为n，则m和
n 不可4能的关系是
A ．m－13＝n
B ．n＋5＝mC．m＋8＝nD ．n －11＝m
15．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A ．一定是金属元素B．一定是ⅡA 族元素
DC ．一定是过渡元素．可能是金属元素，也可能不是金属元素
16．下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7 种
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8 电子稳定结构
17．与的两种微粒，下列叙述正确的是()
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
18．X HXO ，则它对应的气态氢化物为元素最高氧化物对应的水化物为43
A．XH B．XH C．HXD．HX243
X 核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子的n-，它的阴离子A 19．某元素原子的质量数为
物质的量为（）
A ．B．
C．D．
Ax某一周期Ⅱ，则同周期的Ⅲ20.A 族元素的原子序数：族元素的原子序数为
x+8x+1只有．可能是B A.
x+2x+1x+11 或x+25C．可能是．可能是D 或
二、填空题
2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2 倍的元素是________，原子电子层数
和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2 倍的元素是
________．
3．已知X、Y 是前20 号元素，X、Y 的最外层有n 和m－5 个电子，次外层有n＋ 2 和m 个电子，则X、Y 为________和________(写出元素符号) ．
4．某元素的原子具有3 个电子层，最外电子层上有5 个电子，它在周期表中的位置是________，
它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它
与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．
5．原子序数为34 的元素在周期表中的位置
________．其最高价氧化物的化学式________，最高价
氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．
6．A、B、C 3 种短周期元素，A、B 为同一周期，B 的原子序数比A 的原子序数大1，B 和C 的原子最外层电子数相同， B 原子比 C 原子多8 个电子，3 种元素的原子序数之和为33，3 种元素原子最外层电子数之和为11，则 3 种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半
径最大的元素( 写元素符号)________，写出 3 种元素最高价氧化物对应水化物的化学式( 按酸性逐
渐增强的顺序排列)________．
7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多
的是________，反应中失电子数目最多的是
________，还原性最强的是________，生成氢气的物质
的量之比是________．
元素周期率与元素周期表
专题六元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫B．砷C．硒D．硅 【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
化学《元素及元素周期表》优质教案、教学设计
【教学设计】第二单元第四节 元素及元素周期表(第二课时) 一、学习目标： 1. 知道元素的简单分类；元素符号所表示的意义；会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。 2. 知道元素周期表的结构；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 二、学习过程： （一）、知识链接： 1、构成物质的基本粒子有、、。 如水是构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。 2、决定元素种类的是原子的数，钠原子和钠离子是否属于同种元素？。为什么？。元素：具有相同（即）的一类原子总称。 （二）、温故知新： 1、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的. ⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的 ⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的 2、填上合适的元素：
⑴地壳中含量最多的元素是： ⑵地壳中含量最多的非金属元素 ⑶地壳中含量最多的金属元素 ⑷生物细胞中含量最多的元素 3、联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气 4、5 题见课件。 （三）、自主学习与探究： 阅读课本46-47 页，完成自主学习知识点一、二。 知识点一：元素的种类 1. 稀有气体： 2. 金属元素： 3. 非金属元素：. 知识点二：元素的表示---国际通用（元素符号） 1. 为什么要使用元素符号？ 2. 元素符号的读法： 3 .元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素： （2）由两个字母表示的元素： 4.元素符号的意义
【研究院】[人教版][高一化学必修2][第1讲 元素周期表]讲义(学生版)
1.了解元素周期表的编排原则及结构。 2. 了解周期、族等概念。 3.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。(重点) 4.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。(重点) 5.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。(重点) 6.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。 7.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。 本节的重点内容是元素周期表和元素周期表的应用，也是无机化学的核心知识，是高考和会考中每年必考的重点内容。题型多以选择题、填空题为主，多属中档题，主要考察内容有元素周期表的结构及其应用，在填空题中会综合考查元素性质、原子结构及元素在周期表中的位置三者之间的关系。 第 1 讲元素周期表
知识点一．元素周期表的结构 1. 世界上第一张元素周期表是在 1869 年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3. 编排原则 (1) 周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 从上到 下行数 名称 元素种数 原子的电 子层数 同周期内元素原子 序数的变化规律 1 第一周期 短周期 2 1 从左到右，依次变大 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 (2) 族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 项目 定义 族序数 主族 由短周期和长周期元素共同构成的族，用 A 表示。 ⅠA 、ⅡA 、ⅢA……ⅦA 副族 完全由长周期元素构成的族，用 B 表示。 ⅠB 、ⅡB 、ⅢB……ⅦB 第Ⅷ族 第 8、9、10 列元素 ⅧB 0 族 稀有气体元素 主族 1 2 13 14 15 16 17 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 11 12 3 4 5 6 7 ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 第Ⅷ族 第 8、9、10 列元素
《元素周期表》第一课时教学设计
《元素周期表》第一课时教学设计 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上启下的作用。元素周期表帮助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从新闻情境素材“元素周期表的4个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，探究元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 二、学情分析 高一学生已经在初中对于周期表前20号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。这一节课内容比较抽象枯燥，所
以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探究周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力； （2）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。通过抢答培养竞争意识。 （2）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 四、教学重点、难点 1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念 2、难点：元素周期表的编排 五、教学方法 多媒体教学，启发探究，合作讨论。 六、教学过程 【引言】【情景】创设情境：“元素周期表的4个新成员”新闻素
《元素周期表》第二课时教学设计
元素周期表》（第二课时） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能：
元素周期表中各元素名称及性质
— / [ *
、
…
氢（H） [ 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 发现 1766年由卡文迪许（）在英国判明。 氦(He) ; 主要性质和用途 熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 发现 1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。 锂(Li)
。 主要性质和用途 熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现 1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。 铍(Be) 主要性质和用途 ~ 熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。 发现 1798年由沃克兰（）发现 硼(B) 主要性质和用途 * 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 发现 1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。 碳(C)
必修二元素周期表(第一课时)教案
第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系，初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程， 并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期： 三短，四长 2. 族： 主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数
教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素 第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析
高一化学元素周期表教案(第三课时)
★第三课时 ［板书］第三节元素周期表(第三课时) ［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么门捷列夫当时怎样认为的 ［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。 ［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。 这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。” 那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢 ［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。 ［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢 ［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳—12原子。 ［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗要想知道究竟，我们还须了解以下两个概念。 ［板书］四、核素、同位素 ［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。知道同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种： ［投影展示］ 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 ①1 1H 氕（H） ②2 1H 氘（D） ③3 1H 氚（T） ［问］1 1H、3 1 H分别表示什么 ［生］1 1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；3 1 H表示一个质量数为3、质子数为1的原 子。 ［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。 ［请一个同学把答案填写在胶片上］ 答案： 10
元素及元素周期表练习题
元素及元素周期表 一．选择题： 1．地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁 2．决定元素种类的是 （ ） A ．质子数 B ．电子数 C ．中子数 D ．核外电子数 3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ） A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B ．2Na ：“2”表示两个钠元素 C ． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D ．S 2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价 4.某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是（ ） A ．核电荷数为12 B ．核外有3个电子层 C ．带12个单位正电荷 D ．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 5．根据右图提供的信息，下列说法正确的是（ ） A ．钠原子最外层有11个电子 B ．钠的相对原子质量是22.99g C ．钠属于非金属元素 D ．钠的原子序数为11 6.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 7.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 8.正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是（ ） A.AL B.al C.aL D.Al 9．硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ） A ．硒属于金属元素 B ．硒的原子序数是34 C ．硒的原子结构示意图中x=4 D ．硒的相对原子质量是78.96 g Mg ＋2
中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表
中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
元素符号及元素周期表元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如 :H、C、 S、P，K。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。 元素周期表的结构： ①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。 ③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示: 元素符号和化学式的关系： 化学用语元素符号化学式 易错考点
例题解析 例题1：近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．从图中获取的信息正确的是（）A．该元素为非金属元素 B．该元素在地壳中的含量为52.00% C．该元素的原子序数为52
D．该元素的原子核外有24个电子 答案：D 解析：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故A正确； B、根据元素周期表中的信息，52.00是该元素的相对原子质量，而不是该元素在地壳中含量．故B错误； C、根据元素周期表中的信息可知，该元素原子的原子序数为24，故C错误； D、根据元素周期表中的信息可知，铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，铬元素的原子核外有24个电子，故D正确． 例题2：下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质的是（） A、H 2 B．N C．Fe D．CO 2 答案：C 解析：由原子构成的物质，元素既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由该元素组成的单质 课后练习 1、如图为元素周期表的一部分．下列说法不正确的是（） A．钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层 B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子
2020高考化学元素周期表测试
第一章物质结构元素周期律 第一讲元素周期表 复习重点：元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。复习难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 一、元素周期表的结构 把电子层数目相同各种元素， 按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。 1.周期：(1)周期序数= 电子层数，共个周期（、、短周期；、、 长周期；不完全周期）。填表： 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 长周期 不完全周期 (2) 总称镧系元素。，总称锕系元素。在锕系元素中以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 2.族:(1)由构成的族，叫做主族；构成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是，所以又把它们叫做过渡金属。(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（个主族；个副族；一个族；一个族（、、三个纵行））。 二、元素性质与原子结构 （一）碱金属元素 元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数 碱 金 属 元 素 个。单质密度逐渐，熔沸点逐渐。
2、碱金属的化学性质：钾的保存及取用方法： 。 (1)与氧气反应差异性： Li+O 2＿（＿色、氧化锂）；＿Na+O 2＿＿（＿色、过氧化钠）；＿K+O 2＿（＿色，＿氧化钾）；＿Rb+＿O 2 ＿（棕色、＿氧化铷）；＿C S +＿O 2 ＿（＿色、＿氧化铯）。 (2)与水反应差异性：（填反应现象） 2Li+2H 2O=2LiOH+H 2↑（＿＿）；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑（剧烈）；2K+2H 2O=2KOH+H 2↑（＿＿＿＿、＿＿）；2Rb+2H 2O=2RbOH+H 2↑（更猛烈、燃烧、爆炸）。 (3)写出下列反应的化学方程式： 过氧化钾与CO 2： ；超氧化钾与水、CO 2： 、 ； 氧化锂与水、CO 2 ： 、 。 （二）卤族元素 1、卤素原子结构(1)示意图：F Cl Br I 。 最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，非金属性 。 2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 (随原子序数的递增) (1)颜色:＿＿色～＿＿色～＿＿＿色～＿＿色 （颜色逐渐加深 ） (2)状态： ＿态～＿态～＿态(3)熔沸点：逐渐＿＿ (4)密度： 逐渐＿＿ (5)水溶解性：逐渐＿＿。 3、卤素单质与氢气反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F 2 ＿＿＿＿＿ H 2+F 2====2HF HF 很稳定 Cl 2 ＿＿＿＿＿ H 2+Cl 2=====2HCl HCl 稳定 Br 2 ＿＿＿＿＿ H 2+Br 2======2HBr HBr 较不稳定 I 2 ＿＿＿＿＿ H 2+I 2======2HI HI ＿＿＿稳定 2氯化钠水溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 疑难点拨 一、元素周期表终点之迷 1869年2月，俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表，并留下一些空格，预示着这些元素的性质。在元素周期表的指导下，人们“按因索骥”找出了这些元素。 元素种类到底是否有限? 周期表有否终点? 这是科学家们，也是诸位读者所关心的问题。 本世纪30～40年代，人们发现了92号元素，就有人提出92号是否是周期表的最后一种元素。然后从1937年起，人们用人工合成法在近50年时间又合成近20种元素，元素周期尾巴越长了。这时又有人预言，105号元素该是周期表的尽头了，其理由是核电荷越来越大，核内质子数世越来越大，质子间的排斥力 将远远超过核子间作用力，导致它发生蜕变，然而不久，又陆续合成了106～109号元素。这些元素存在的时间很短，如107号元素半衰期只有2微秒，照此计算是否周期表到尽头了? 1969年起，理论物理学家从理论上探索“超重元素”存在的可能性，他们认为具有2，光 500℃
《元素周期表》第一课时教学设计复习课程
《元素周期表》第一课时教学设计
《元素周期表》（第一课时） 长武中学陈宝凤 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 一、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；
元素周期表第二课时教学设计
《元素周期表》（第二课时） 元素周期表教学设计 （40907063 丁胜根） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。
《元素周期表》第一课时教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校
《元素周期表》（第一课时） 元素周期表教学设计 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 二、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力； （2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力；
高中化学元素周期表和元素题型归纳
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
人教版高中化学必修二第1讲：元素周期表(教师版)
元素周期表 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.掌握元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。 知识点一．元素周期表的结构 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 4．元素周期表的结构
5．元素周期表中的特殊位置 (1)．分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 结构巧记口诀: 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 知识点二.元素的性质与原子结构 1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。 (1)．碱金属的原子结构 ①．相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。
元素周期表第一课时教案人教版
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时元素周期表 伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？ 三维目标 知识与技能 1、初步掌握周期表的结构。 2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。 2、自主探究：元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的 关系。 情感、态度与价值观图1—1门捷列夫 1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。 2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”观点 教学重点 (1)元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 (2)元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。 教学过程 一、导入新课 你知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？ 二、元素周期表 绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。 1、元素周期表的结构 图1—2元素周期表
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在着关系：原子序数═ 核电核数 ═ 核内质子数 ═ 核外电子数 。 问题：元素周期表中有多少横行、纵行？即元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期；18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一族，故共有16族。 每一横行中各有多少种元素？ （1）．周期 (2)、族： a.主族和副族对比； 还有一个第0族和一个Ⅷ族。 （3）、过渡元素： 周期表中从ⅡA 至ⅢA 族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素 。 ※元素周期表结构记忆方法： 横行叫周期（现有一至七）：三短四长。 纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副Ⅷ和“0”；Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）； ⅡA 、ⅢA 夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；镧锕各十五，均属ⅢB 族. （4）、周期表中有些族的特别的名称。例如： 第IA 族：碱金属元素 第VIIA 族：卤族元素 0族：稀有气体元素 2、元素周期表编排原则： 按照元素在周期表中的位置关系画出1-18号元素的原子结构示意图 周期（7个横 行，7 个周期） 短周期（3 个） 第1周期（共2 种元素） 长周期（3 个） 第7周期，目前发现 26 种元素 第2周期（共8 种元素） 第3周期（共8 种元素） 第4周期（共18 种元素） 第5周期（共18 种元素） 第6周期（共 32种元素） ，最多有32种元素
第一节元素周期表第4课时作业
第 1 节 元素周期表 第 4 课时 1．下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 A .锂 B .钠 C .钾 D .铯 2 ．物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有 A ?钾原子 B ?钾元素 C ?钾离子 3．关于锂的结构和性质的判断， 错误的是 （a ）与水反应比钠剧烈；（b ）它的原子半径比钠小；（ 吸收 二氧化碳；（d ）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同; 4.下列有碱金性铷（Rb ）的叙述中，正确的是 A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C .在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D ．氢氧化铷是弱碱 5．将 6.2g 钾钠合金投入足量水中， 则合金中 K 和 Na 物质的量比 为 A ) 1:1 ( B ) 1:2 ( C ) 2:1 ( D ) 3:1 6．某合金含铷和另一种碱金属，取 况下）则此合金的另一种碱金属可能是 A 、铯 B 、钾 C 、 钠 D 、锂 7.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子晶体，其中钠是 +1价，NaH 与水反应放出氢气，下列 叙述中正确的是 （ ） A 、 NaH 在水中显酸性 B 、 NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 C 、 NaH 中氢离子很容易得到电子 D 、 NaH 中氢离子可被还原成氢气 & O.lmol Na 2O , Na 2O 2的混合物溶于水后，正好被 100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中 Na 2O 与Na 2O 2的物质的量之比是 （ ） A 、1: 1 B 、3: 4 C 、2: 1 D 、任意比 9．由 Na 2O 、 Na 2O 2、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、 NaCl 中的某几种组成混合物，向混合物中加入足 量盐 酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将 上述混合物在空 A 、只有（a ） B 、（ 6和（e ） C 、（为和（c ） D 、（玄）和（d ） 姓名： ___ 成绩： ___ （） （） D .钾的化合物 c ）它的氧化物暴露于空气中易 : e ）它是还原剂 反应后用 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 恰好中和所生成的碱， 9.8g 该合金与足量的盐酸反应，放出 4.48LH 2(标准状 ()
物质结构及元素周期表
物质结构及元素周期表 为您服务的教育网络 主题一材料结构和元素周期表 一、审查考试地点 1.考试网站网络建设 (1)元素“位-结构-单位”之间的关系 (2)。推断元素的名称或位置是本节中常见的问题之一。其方法可以大致概括如下: 2.检查现场解释: 测试地点1:同一时期、同一主体群体性质变化的逻辑衍生关系1。相同周期和相同主族元素性质变化规律性质原子半径电子层结构电子损失能力获得电子能力金属非金属主价最高价氧化物酸相应水合物碱性非金属气态氢化物形成困难稳定性相同周期(从左到右)具有相同数量电子层的最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐减少，最外层电子的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐增加，最大正价(+1→+7)非金属负价=-(8族序数)酸度逐渐增加，最外层电子的数量XK碱度 随着主族(自上而下)电子层数的逐渐增加，最外层电子的数量也在逐渐增加，逐渐减少，逐渐增加，逐渐减少，逐渐减少，逐渐减少，最高正价=族序数(除O，F外)非金属负价=-(8-族序数)酸度逐渐减少，碱度逐渐增加，形成从难到易的稳定性逐渐增加，形成从易到难的稳
定性逐渐减少2。元素周期表中的“三角形”变化规律 如果元素a、b和c位于元素周期表中图5-1所示的位置，所有相关的性质都可以顺利释放。 1 为您服务的教育网络 订单(但D不能参与安排)。(1)原子半径:碳>氮>硼；(2)金属度:碳>碳>硼；(3)非金属:硼>碳>碳3。元素周期表(1)中的相似性规则与主族元素的性质相似(因为最外面的电子是相同的)；⑵元素周期表中对角线位置(如2中的A、D位置)的元素具有相似的性质，如锂和镁、铍和铝、硼和硅等。 (3)相邻元素的性质差别不大。 测试点2元素周期定律的普通次定律 1.最外层电子数大于或等于3且小于8的元素必须是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可以是主族、次族或0族(he)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(氦除外)。 2.在元素周期表中，IIA族和IIA族元素的原子数有三种不同:①1-3周期(短周期)1元素的原子数不同；(2)第4和第5周期之间的差异为11；③第6和第7周期的差异为25。 3.在每个周期中排列的元素类型满足以下规则:如果n是周期序数，那么在奇数周期中它是(n？1)222(n？2)物种，物种处于偶数周期。2 4.在元素周期表中，除了第八族元素外，具有奇数(或偶数)原子序数的元素，元素所在的族的序数和主价也是奇数(或偶数)。