弱电解质的电离平衡高考题(使用)

1. （2011全国新课标）将浓度为 O.lmol L ?-1HF.溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

)

c （ H +

）= c （ OH 「）+ c （CH 3COO 「）

c （OH 「）减小

C . CH 3COOH 溶液中加少量的 CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D .常温下pH = 2的CH 3COOH 溶液与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH V 7

4. （08年广东化学18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是 KOH 溶液分别滴定 HCI 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH 3 H 2O 溶液滴定HCI 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（

）

5. （2010全国理综I ）下列叙述正确的是（

）

A .某醋酸溶液的pH = a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b ,贝U a>b B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH 4CI 至溶液恰好无色，则此时溶

液的

pH<7

_ 1

_ 8

_ 1

C. 1.0 氷0 mol L 盐酸的 pH = 3.0,1.0 10 mol L 盐酸的 pH = 8.0

D .若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH = 7,贝U NaOH 溶液的pH = 11

_ 1

6. （2010海南化学）常温下，将0.1 mol L-氢氧化钠溶液与0.06 mol L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于（） A . 1.7

B . 2.0

C . 12.0

D . 12.4

7. （2011山东高考14 ）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

（）

溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中.不变 C.醋酸的电离程度增大，c （H +

）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7

8. （2011天津）下列说法正确的是（

）

A. 25 C 时NH 4CI 溶液的K W 大于100C 时NH 4CI 溶液的K W

B. SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为

SO 2+ I 2 + 2H 2O=SO 32_+ 2I _

C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的

Na *、Ba"、AIO 2_> NO 3

+ \

A. c ( H )

B. K a (HF) 2. （2010全国理综n ）相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间⑴变化的示意图正确的是（）

C. 未找到引用源。

(H ) C(HF)

3. （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡的是（）

CH 3COOH 错误! H +

+ CH 3COO 「，下列叙述不正确

A ?醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

B ? 0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中

D.100 C时，将pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

9. (2011四川)25C时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba (OH ) 2溶液，③pH=10的Na2S溶液，

④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

A. 1:10:10 J. :10 .-

B.1:5:5 :5

C.1:2O:1O10:1O9

D.1:10:10

1 :10§

10. ( 07年山东理综14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A ?再通入少量氯气，丄—减小

B ?通入少量SO2,溶液的漂白性增强

=二「+ - -

C. 加入少量固体NaOH，—定有c(Na )=c(CI ) + c(CIO )

D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

11. (09年海南化学6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误.的是：

A .该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大

一C.此酸的电离平衡常数约为 1 X10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

12. (08全国I卷)已知乙酸(HA )的酸性比甲酸(HB )弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混

合溶液中，下列排序正确的是( )

A. C ( OH") >C ( HA ) >C(HB)>C(H +)

B.C (OH" )>C(A - )>C(B - )>C(

C.C (OH") >C(B - )>C(A - )>CH

D.C(OH - )>C(HB)>C(HA)>C( H+)

13. (2011重庆) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

A. 明矶溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4CI固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCI固体

14. (2011全国II卷6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正

确是( )

A .④②③①

B .③①②④

C .①②③④

D .①③②④

15. (2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和c?、v的CH3COOH溶液相混合，

下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

A .若PH>7 时，则一定是C1V1=C2V2

B .在任何情况下都是 c (Na+) +c ( H+) =c (CH3COO「)+c (OH「)

C .当pH=7 时，若V1=V2,则一定是C2>C1

D .若V1=V2,C1=C2,则c (CH3COO「)+C(CH 3COOH)=C(Na +)

16. (2011上海19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到

a、

b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )

A. b不可能显碱性 B . a可能显酸性或碱性

C . a不可能显酸性

D . b可能显碱性或酸性

17. ( 09年广东高考)下列浓度关系正确的是()

A .氯水中：c(Cl2)=2[c(CIO-)+c(C「)+c(HCIO)]

B. 氯水中：c(CI-) > c(H+)> c(OH —) > c(CIO-)

C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH 3COO-)

D . Na2CO3 溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH —) >c(HCO 3-)> c(H+)

18 . (09天津卷4)下列叙述正确的是( )

A. 0.1 moI/LC 6H5ONa 溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小

C. pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCI固体，溶液中c(S -)下降

19 . ( 2011江苏高考14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )

A. 在0.1 moI L71NaHCO3溶液中：c(Na +) >c(HCO3「)>c(CO32「)>c(H2CO3)

1 + )

B. 在 0.1 mol L- W2CO 3 溶液中：c(OH )_ c(H )= c(HCO 3 )+ 2c(H 2CO 3)

C. 向0.2 mol L- NaHCO 3溶液中加入等体积 0.1 mol L NaOH 溶液：

2 _

_ — +

c(CO 3 )> c(HCO 3 ) > c(OH ) > c(H )

D. 常温下，CH s COONa 和 CH 3COOH 混合溶液[pH = 7, c(Na ) = 0.1 mol L-]:

+ — + —

c(Na )= c(CH 3COO ) >c(CH 3COOH) >c(H )= c(OH )

20.

( 2011广东11)对于0.1mol?L -.1 W2SO 3

溶液，正确的是(

)

A 、升高温度，溶液的 pH 降低

B 、 c (Na +

) =2c (SO 32—) + c ( HSO 3—) + c (H 2SO 3)

C 、 c (Na ) +c (H ) =2 c (SO 32 ) + 2c (HSO 3 ) + c (OH )

D 、加入少量NaOH 固体，c ( SO 32—)与c ( Na +

)均增大

21.

(2011天津)25C 时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系

正确的(

)

A. pH>7 时，C (C 6H 5O _)>C (K +)>C (H +

)>c(OH _) B. pH<7 时，c(K +)>c(C 6H 5O _)>c(H +

)>c(OH _)

C. V[C 6H 5OH(aq)] = 10ml 时，c(K +)= c(C 6H 5O _)>c(OH _) = c(H +

)

D. V[C 6H 5OH(aq)] = 20ml 时，c(C 6H 5O )+c(C 6H 5OH)=2c(K ) 22.

(2010天津卷)下列液体均处于

25C ，有关叙述正确的是(

)

A ?某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B. pH = 4.5的番茄汁中 c(H +)是pH = 6.5的牛奶中c(H +)的100倍

C. AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同

D. pH = 5.6 的 CH 3COOH 与 CH s COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO _)

23. (2010广东)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在

0.1 mol L - NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是

+ _ + — + __ +

A . c(Na )>c(A ) >c(H )> c(OH )

B . c(Na )> c(OH )>c(A )>c(H )

C . c(Na +

)+ c(OH _)= c(A _)+ c(H +)

D . c(Na +

)+ c(H +) = c(A _)+ c(OH _)

24. (2010上海卷)下列判断正确的是( )

A ?测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B .相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于

1mol 氢分子所具有的能量

C . 0.1 mol L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol L -1的醋酸钠溶液的 pH

D . 1L 1 mol L -1的碳酸钠溶液吸收 SO 2的量大于1L mol L -1硫化钠溶液吸收 SO 2的量 25. (2010上海卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(

)

A .氨水与氯化铵的 pH=7的混合溶液中：[C 「]>[NH 4+]

B . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH -]= [H +]

C . 0.1 mol L -1 的硫酸铵溶液中：[NH 4+]>[SO 42-]>[H +]

D . 0.1 mol L -1 的硫化钠溶液中：[OH -]=[H +]+[HS ']+[H 2S]

26. (2010四川)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、②100ml 0.1 mol/LNa 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是 A. 溶液中水电离出的日+个数：② '①

B.溶液中阴离子的物质的量浓

度之和

：②〉①

C.①溶液中:c(CO 3 )>c(H 2CO 3)

D.②溶液中：c(HCO 3)>c(H 2CO 3)

27. (07年广东化学15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)( )

A. 0.1mol L-'1 Na 2CO 3 溶液：c (OH ) = c (HCO 3 ) + c (H ) + 2c (H 2CO 3)

B. 0.1mol L ' NH 4CI 溶液：c (NH 4 )= c (Cl )

1 + )

C .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c ( Na

+)> c (CH 3COO _)> c (H +)> c (OH _) D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的

pH = 5的混合溶液：c ( Na +

)= c ( NO 3J

28. ( 08年广东化学17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(

A .在NaHC03溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32「和OH-

B . NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)

C. 10 mLO.10 mol L-?CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c(Na+)> C(CH3COO-) >C(OH-)>C(H +)

D. 中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

29. (08年江苏化学12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)( )

A . pH=2 的HA 溶液与pH=12 的MOH 溶液任意比混合：C(H +) + C(M+) == C(OH-) + C(A-)

B . pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) v c(CH3COONa) v c(Na2CO3)

C. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

- -+

C(CH 3COO ) +2C(OH ) == 2C(H ) + C(CH3COOH)

D. 0.1mol L--1的NaHA 溶液，其pH=4 : C(HA -)> C(H+)>C(H2A) > C(A2-)

30. (09年安徽理综13)向体积为V a的0.05mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol L-1KOH溶液,

下列关系错误.的是( )

A . V a>V b 时：C (C H 3COOH) + C (CH3COO-)>C (K+)

B . V a=V b 时：

C (CH 3COOH) + C (H+)>C (OH-)

C. V aC (K+) > C (OH-) > C (H )

D. V a与V b任意比时：C (K+) + C (H+)= C (OH-) + C (CH3COO-)

31. ( 09年江苏化学13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A .室温下，向0.01mol L_1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

+ 2—+ — +

c(Na )>c(SO4 )>C(NH4 )>C(OH ) = C(H )

B . 0.1mol L「1NaHCO3溶液：c(Na +)>C(OH「)>c(HCO3「)>C(H+)

C. Na2CO3 溶液：C(OH「)—C(H+) = c(HCO3「)+ 2C(H2CO3)

D . 25C 时，pH=4.75、浓度均为0.1mol 的CH 3COOH、CH s COONa 混合溶液：

—— +

C(CH 3COO )+ C(OH ) v C(CH3COOH) + C(H )

32. ( 09年广东化学18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正

确的是(

,K sp[MgF2] = 7.42 X0—仆。下列说法正确

)

A .温度一定时，Ksp(SrSO4)随;；的增大而减小

B .三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D . 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

33. ( 09 年浙江理综10)已知：25C时，K sp[Mg(OH) 2] = 5.61 X 0 —12

的是( )

[K sp (AgBr)=5.4 W -

K sp (AgCI)=2.0 10-]

A . 25C 时，饱和Mg(OH) 2溶液与饱和MgF ?溶液相比，前者的在Mg(OH) 2的悬浊液中加入少量的 NH 4CI 固体，

Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 K sp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH 4CI 溶液中的 K sp 小在 Mg(OH) 2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF ? 仙)

-':=

B . 25

C 时, C . 25C 时,

D . 25C 时, 34.向BaCI 2溶液中加入 AgNO 3和KBr ,当两种沉淀共存时,

c(Mg 2+)大 2+

c(Mg )增大