高二化学上学期共价键2
人教版高中化学必修二化学键
化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
高中化学必修2教案——化学键
授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活
离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：
7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶
化学必修二化学键练习题(附答案)
2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。
高中化学《共价键》教案
第一节共价键 第一课时 一、教学目标： 1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的主要类型δ键和π键。 3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 二、教学重点： 理解σ键和π键的特征和性质 三、教学难点： σ键和π键的特征 四、教学方法 启发，讲解，观察，练习 五、教师具备 课件 六、教学过程 【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？ 【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。 2.不是，像稀有气体之间没有化学键。 [学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
表示方法 电子式：(以 NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCl的形成过程： 【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ 【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。 1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？ 2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。 1.σ键 图像分析：①H2分子里的“s—sσ键” 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键的形成
共价键的形成
专题三第三单元共价键原子晶体 第一课时共价键的形成 【学习目标】 1.复习化学键的概念，用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2.知道共价键的形成和特征。 【阅读要求及检测】 一．共价键： （1）概念：原子间通过形成的相互作用。 （2）用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程 H2 HCl Cl2 （3）形成共价键的条件 ①两原子都有②两原子电负性_____或________③成键原子的原子轨道在空间上发生 _____ （4）成键原因：原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 （5）存在范围：①非金属单质②共价化合物③离子化合物中的原子团（6）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。 包括：。 （7）强弱比较：共价键的强弱：相似的共价键，成键原子的半径越，键长越，键越强，越不容易断裂。 [例1].关于共价键的说法正确的是( ) A. 金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键 B. 离子化合物中不可能含有共价键 C. 共价键也存在电子得失； D. 由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 [例2].下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（） A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 【要点精讲及典型例题】 二．共价键的形成过程与表示方法 1.共价键的形成过程：成键原子相互接近，原子轨道重叠，自旋方向相反电子形成共用电子对，核间电子密度增加，体系能量降低，引力与斥力达到平衡状态，形成稳定的共价键。 2.表示方法： （1）能量变化图 （2）原子轨道重叠图
三：共价键的饱和性与方向性（共价键的特征） 1. 共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相的电子 配对成键，这就是共价键的饱和性。 2. 共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能着， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越_______，形成的共价键越。 共价键的_______性决定了共价化合物的分子组成，共价键的_______性决定了分子空间构型。 3. 由于原子轨道在空间有一定取向，除了s轨道呈球对称外，p、d、f轨道在空间都有 一定的伸展方向。只有沿着一定的方向才能最大程度的重叠，故共价键是有方向性的。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 [例3] 关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A、离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B、共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C、构成单质分子的微粒一定含有共价键 D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核 与原子核之间的静电排斥作用。 [例4] H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是() A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角D．共价键的键长 【自我检测】 1.能证明AlCl3为共价化合物的是（） A.AlCl3溶液容易导电 B.AlCl3溶液呈酸性 C.熔融AlCl3不能导电 D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl- 2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钢和硫熔化 C．碘和干冰升华D．二氧化碳和氧化钠熔化 3.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将() A.先变大后变小B．先变小后变大 C.逐渐变小D．逐渐增大 4.下列不属于共价键成键因素的是() A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中 12.下列说法正确的是：（） A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C. 所有共价键都有方向性 D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动
高一化学必修2 化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________ 一、选择题（每题 4 分，共36分） 1、下列说法正确的是（） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2、下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4 3、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 4、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( ) A离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B..离子化合物中都含有离子键 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S 9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 二、填空题（每空 3 分，共64 分） 10、用电子式表示。 ①氮原子_________________ ②硫离子________________ ③钠离子_________________ ④铵根离子________________ ⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________ ⑦硫化钾的形成过程_________ 11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________ 12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白： （1）写出上述五种元素的元素符号：A____ B_____ C_____D_____E______。（2）写出D2C2的电子式_________________。 13、下列微粒的化学式 （1）2核10电子的阴离子为_________ （2）2核10电子的分子为_________ （3）3核10电子的分子为__________ （4）4核10电子的分子为_________ （5）5核10电子的阳离子为_________
高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元
高中化学必修二：化学键教案
人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式
子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：
2021新人教版高中化学选修三2.1《共价键》word教案
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标: 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点: 价层电子对互斥模型 教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例:H2的形成 [讲解、小结] [板书]
1．δ键:(以“头碰头”重叠形式) a．特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变， 轴对称图形。 b．种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键
４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是( ) A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是( ) A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］:
高中化学必修2教案——化学键
授课教案 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（ 5—10分钟）；⑤家庭作业; ⑥下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、 离子键 1、 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、 成键粒子：阴、阳离子 3、 形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第I A 族、第四A 族中的非金属化合时易形成离子键。 二、 离子化合物 1、 定义：由离子键构成的化合物 2、 表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“？ ”或“X”来表示原子的最外层电子 Z P * ；C I' * M?- ' S' Na 、Cl 、Mg 、S 的电子式可分别表示为： 注意： 1. 离子须标明电荷； 2. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写; 3. 阴离子要用方括号括起来； 4. 不能把“T ”写成“====”； 5. 用箭头标明电子转移方向（也可不标）。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如: :C1 ■ + * C1 : - C1 : C1 : 用电子式表示 C 2的形成过程： -- -- … -- 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活 泼金属与不活泼非金属）原子之间也 ②用电子式表示离子化合物的形成过程: “ N 理 QC1：—N AB 型（如 NaCl ）： ■ ■ L V- -I J 1 AB2 型（如 MgCb ）: :[:ch Mg 2+[:C1：J A 2 B 型（如 Na 2。）： NaQ0QN —N 叭恋］2-皤 A 族、第n A 族中的金属与第w （价电子）的式子。如:
高中化学必修二化学键练习题(附答案)
高中化学必修二化学键练习题 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（） A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 10．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序 分别是（） A．①④B．④①C．②③D．③② 11．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 12．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COC l2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼 三、填空题：（52分） 14．（3分）判断并写出下列微粒符号： （1）含10个电子的阳离子_________________________________； （2）含10个电子的阴离子_________________________________； （3）含10个电子的化合物分子_____________________________。 15．（12分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，Z为____________。 （2）W 2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。 （3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。
高一化学必修2《化学键》教学设计
高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 一、教学目标 [知识与技能] 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 [过程与方法目标] 通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。 [情感态度与价值观目标] 通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 [重点] 理解离子键和共价键的概念。 [难点] 理解离子键和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节：创设情境，迁移导入。
教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。 教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力… 教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 [板书]第三节化学键 第二环节：新课教学 1.实验展示，宏观感受。 教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么? 学生：是钠和氯气反应得来的。 教师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。 好，写完了我们来看一下这个实验，大家请看大屏幕，注意实验操作，观察实验现象。 教师组织学生认真观看演示实验视频。 2.视频观看，微观感知 教师：实验看完后思考一下，在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系，我们继续看一段动画，看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生观察思考。 教师讲解：根据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构需要获得或失
人教版高中化学必修2课堂练习第一章第三节化学键
1．下列关于化学键的叙述正确的是() A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案：D 2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是() A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 C．离子化合物一定能导电 D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。 答案：D 3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是() ① ② A．①②B．①C．②D．均不正确 解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。 答案：D
4．下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是() A．水的分解B．氨气液化 C．干冰升华D．液氮气化 解析：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有A项为化学变化。 答案：A 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。 答案：C 6．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空。 (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。 (5)只存在离子键的是________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是________。
高中化学共价键知识点总结word
知识点一：共价键 1、共价键的实质 共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来 说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用 2、共价键形成过程的表示方法 说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。 3、共价键的特征 ⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。 例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形
成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。 ⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。 最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。 说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。 4、共价键的类型 (1)σ键：（以“头碰头”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b、种类：s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 (2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）
高二化学--化学键
CFE 邯郸总校高二化学 《化学键 化学反应与能量》能力过关测试题 卷I （30分） 一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意） 1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上， 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈 灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这 三种物质都正确的是 （ ） A 、①AgNO 3②NaBr ③AgBr B 、①AgNO 3②NaCl ③AgCl — C 、①AgCl ②AgNO 3③NaCl D 、①AgNO 3②NaI ③AgI 2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH ·ZeWapl ，开创了“飞秒化学 10－ 15S ）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 A 、化学变化中反应物分子的分解 B 、反应中原子的运动 C 、化学变化中生成物分子的形成 D 、原子核的内部结构 3．x 、y 均为短周期元素，且x 为ⅠA 族元素，y 为VIA 族元素。下列说法正确的是 A ．x 的原子半径一定大于y 的原子半径 B ．由x 、y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C ．x 2y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D ．由x 、y 组成的化合物中，x 、y 的原子个数比不可能是1：1 4．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液， 下列图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是： 】 5．在体积为VL 的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD 用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11 min --?L p am ，则t min 时，D 物增加的物质的量是
高中化学之化学键知识点
高中化学之化学键知识点 一、离子键 【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。 2Na + Cl22NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。 1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。 ①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。 ②成键本质：阴阳离子的静电作用。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 （1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。如： （2）强碱。如：NaOH、KOH等。 （3）大多数盐。如：等。
注意：酸不是离子化合物。离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。 3.电子式表示形成过程： 二、共价键 氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 ①成键微粒：原子（非金属）。 ②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。 2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。 共价键的存在： 非金属单质：等。 共价化合物：等。 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。 3.电子式表示形成过程：
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HC l
的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1)成键粒子：原子 (2)成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） [讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3； [讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 [问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
3.3 共价键第1课时 共价键的形成
第三章探索原子构建物质的奥秘 3.3 共价键（共3课时） 第1课时共价键的形成（B） 一．教学目标 1．知识与技能 通过探究活动、分组讨论理解共价键概念，以及非金属元素间形成化学键的规律性，并学会用化学用语表达。 2．过程与方法 （1）通过参与共价键形成的学习，感受科学探究的一般方法，以及认识结构决定性质、性质决定用途的规律； （2）通过课前资料收集，关注专题信息收集、加工、输出和分析能力的培养； （3）通过小组分工，提高学习效率，培养团队合作的能力。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过课堂探究、讨论，感触科学方法在化学研究中的重要性，体验化学科学的内在规律，培养实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神，树立辩正唯物主义观点； （2）通过课程设计，培养严谨求实、勇于探索的科学态度。 二．教学重点和难点 1．重点 （1）巩固共价键的概念； （2）共价键的形成过程； （3）学会用电子式书写共价键的形成过程。 2．难点 离子键、共价键的区别。 三．教学用品
“班班通”电脑、投影仪，集气瓶等。 四．教学流程 1．设计思想 通过食盐、氯化氢形成过程的动画引入，并通过师生课堂的互动由探究?讨论?概念层层深入、步步为营，解决本课题。 2．流程图 3．流程图说明 [情景引入]幻灯片：食盐形成的示意图，氯化氢分子形成的示意图，引入课题。
[探究1]稳定结构和不稳定结构。 [实验1]氢气和氯气混合光照实验。 [学生讨论1]共价键（1）概念、共价键实质（2）成键粒子（3）成键性质（4）成键条件（5）成键原因（6）存在（7）用电子式表示共价化合物的形成过程（8）用结构式表示共价化合物（9）电子式的书写方法（10）重要物质电子式的书写。 [探究2]离子键和共价键的的比较（1）定义（2）成键条件（3）成键粒子（4）表示方法（5）用电子式表示形成过程（6）存在。 [探究3]化学键强弱的比较（1）离子键强弱的影响因素（2）影响共价键强弱的因素。 [学生讨论2]离子键和共价键通常是在哪些元素原子之间形成，举例，表达他的形成过程。 [学生讨论3]共价键的进一步讨论（1）定义（2）原子吸引电子能力（3）共用电子对（4）成键原子电性（5）判断依据。 [学生讨论4]（1）举例说明化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程（2）稀有气体为什么不能形成双原子分子。 [动画]《中学化学学习网》共价键、极性键、非极性键的形成（动画可放前）。 五．教学案例 1．主题引入 [引入新课] 请同学们观察食盐、氯化氢形成的动画。 2．课的展开 [讨论]原子相互化合时，什么时候稳定，什么时候不稳定。 分组讨论、交流讨论结果、教师小结。 [实验]教师演示氢气和氯气光照实验。 引导学生注意观察哪些现象、完成化学方程式、追问氢气和氯气是怎样化合成氯化氢的、分析氢原子和氯原子的结构特点，讨论他们是通过什么方式使原子最外层电子达到稳定结构的。 给出学生下载的氯化氢分子形成的动画演示。 [设问]氢原子和氯原子通过什么作用形成分子的呢？