2019届高考化学二轮复习溶液的酸碱性和pH作业(全国通用)

溶液的酸碱性和pH

一、选择题

1、常温时，以下4种溶液pH最小的是( )

A．0.01 mol·L－1醋酸溶液

B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

2.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

3.常温下,0.1mol·L-1 HF溶液的pH=2,下列关于HF溶液的表述错误的是( )

A.HF是弱酸

B.c(H+)>c(HF)

C.c(HF)>c(OH-)

D.c(H+)>c(F-)

4.室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7,c(SO42-)=c(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色

D.向0.1 mol·L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(NH 3·H 2O) /c(OH -)增大

5.

1?pH =1的两种一元酸溶液A 、B 各1mL ,分别加水稀释到1000mL ,其pH 与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )

①若4a <,则A 、B 都是弱酸

②稀释后, A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强

③若4a =,则A 是强酸, B 是弱酸

④A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④

6.下列说法正确的是( )

A.常温下,将3PH =的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的4PH =

B.为确定某酸2H A 是强酸还是弱酸,可测NaHA 溶液的PH 。若7PH >,则2H A 是弱酸;若7PH <,则2H A 是强酸

C.用0.20001mol L -?NaOH 标准溶液滴定HCl 与3CH COOH 的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均约为0.11mol L -?),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、

②0.11

?氯化镁溶液、④0.11

?硝酸银溶

mol L-mol L-

?盐酸、③0.11

mol L-

液中, Ag+浓度:①>④=②>③

7.下列实验操作中,符合操作规范的是( )

A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭

B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中

C.为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原瓶

D.配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌

8. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )

A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点K W的数值比c点K W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

9.实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛.下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是( )

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体

B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在

C.收集氨气时,用红色石蕊试纸检验是否收集满

D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH

10.下列液体pH>7的是( )

A.人体血液

B.蔗糖溶液

C.橙汁

D.胃液

11.有下列盐:①FeCl3②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )

A.①>③>②

B.②>③>①

C.③>②>①

D.①>②>③

12.室温下,下列有关四种已知溶液的叙述不正确的是( )

A.V2L①与V1L④溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1

B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

D.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

13.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是( )

A.ROH是一种强碱

B.在x点,MOH并没有完全电离

C.在x点,c(M+)=c(R+)

D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

15.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是( )

A.加入的碱过量

B.生成的盐发生水解

C.反应后溶液中c(A-)=c(M+)

D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

16.下列说法中正确的是( )

A.常温下,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108

B.25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的K W大于100℃时0.1mol?L-1NaCl溶液的K W

C.根据溶液的pH 与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性

D.室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性

17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A.均为0.101mol L -?4NH Cl 和44NH HSO 溶液,()4c NH +前者小于后者

B.25℃时4NH Cl 溶液的w K 大于100C ?时4NH Cl 溶液的w K

C.25℃时PH=11的NaOH 和PH=11的氨水分别稀释100倍后的PH 前者一定大于后者

D.25℃时4PH =的盐酸与PH=10的氨水溶液等体积混合后7PH <

二、填空题

18.完成下列各题。

（1）.室温下将5pH =和3pH =的两种盐酸以1:2的体积比混合,该混合溶液的 pH =__________。

（2）.室温下将8pH =的NaOH 与10pH =的NaOH 溶液等体积混合后,混合溶液的pH 最接近于__________。

（3）.室温下将13pH =的强碱溶液与2pH =的强酸溶液混合,所得混合液的11pH =,则强碱与强酸的体积比是__________。

（4）.室温下某24H SO 溶液的浓度是0.0051mol L -?,此溶液的pH

__________;用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的pH __________;再稀释410倍,所得溶液的pH __________。

19.已知:25℃时,下列4种溶液。请回答下列问题。

A.0.01 mol·L -1 氨水

B.0.01 mol·L -1 NaOH 溶液

C.pH=2的CH3COOH溶液

D.pH=2的HCl溶液

1.①4种溶液中,水的电离程度最大的是__________(填序号)。

②若将C、D溶液分别稀释10倍,pH变化如上图,曲线I对应的溶液为__________(填序号)。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是__________。(用a、b、c表示)

③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后,溶液PH=3,则V=__________mL(溶液体积变化忽略不计)。

2.请设计实验证明CH3COOH为弱酸。。

3.相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_________。(请填序号)

20、现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________；

(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：

②__________③(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①________②，

③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；

(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈__________(填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．中性

参考答案

一、选择题

1.答案：A

解析：：B 项恰好生成CH 3COONa 溶液，pH>7，D 项恰好生成NaCl 溶液，pH ＝7，只有A 、C 项pH<7，C 项反应后得到0.01 mol/L 的醋酸与0.005 mol/L 醋酸钠的混合液，CH 3COO －离子抑制CH 3COOH 的电离，所以c(H ＋

)小于A 项中的溶液。

2.答案：B

3.答案：B

4.答案：D

5.答案：C

解析：由题图可知,稀释相同的倍数, A 的pH 变化大,则稀释前A 的酸性比B 的酸性强。① 1?pH =的酸,加水稀释到原体积的1000倍,弱酸还可以继续电离出H +,强酸则不再电离出H +,若4a <,则A 、B 都是弱酸,正确;②由题图可知,稀释后B 酸溶液的pH 小,则B 酸溶液的酸性强,错误;③若4a =,则A 完全电离, A 是强酸, B 稀释后的pH 小于

4,则B 为弱酸,正确;④由题图可知, A 、

B 的酸性强弱不同,对于一元强酸来说c (酸) () c H +=，对于一元弱酸来说c (酸) () c H +>,故A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等,错误。

6.答案：C

解析：A 中3CH COOH 为弱酸,稀释10倍后34PH <<;

B 中HA -溶液中,如果2H A 是弱酸, HA -既可以电离又可以水解,所以PH 不确定;

C 中溶液呈中性,说明3CH COOH 一定过量,因为3CH COONa 溶液显碱性,这样才能保证溶液显中性;

D 中根据()()()sp K AgCl c Ag c Cl +-=?,在①②③中, ()c Cl -:③>②>①,所以()c Ag +:①>②>③,在④中加入Ag +,所以Ag +浓度最大。故正确的顺序为④>①>②>③。

7.答案：A

8.答案：B

解析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H ＋浓度减小得慢，pH 变化小，A 项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B 项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的K W 都是一定值，C 项错误；Ⅱ线为醋酸稀释时pH 变化的曲线，开始时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，稀释到溶液体积相同时，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度，D 项错误。

9.答案：D

解析：A.氯化氢气体不显酸性,用湿润蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体,试纸才变红,所以蓝色石蕊试纸使用前的第一步操作是用蒸馏水润湿,故A 错误;B.用KI 淀粉试纸与氯气不反应,需在溶液中才能反应,生成单质碘,从而使淀粉变蓝,所以()2H O g 淀粉试纸在使用时预先能用蒸馏水润湿,故B 错误;C.氨气不显碱性,用湿润pH 试纸检验氨气,氨气与水反应生成一水合氨,溶液呈碱性,试纸变蓝,收集氨气时,用湿润pH 试纸检验是否收集满,故C 错误;D.溶液中含有水,用红色石蕊试纸检验某溶液是否为碱性,无需用蒸馏水润湿,故D 正确;故选:D.

根据用试纸检验气体性质时必须用蒸馏水润湿,而检验溶液时则没有必要;本题考查试纸的使用,对掌握检验的原理是解答的关键,难度不大.

10.答案：A

解析：A、人体血液呈弱碱性,pH>7,故A正确;B、蔗糖溶液呈中性,pH=7,故B错误 C、橘子水显酸性,pH< > D、人体胃液的成分为盐酸,胃液呈酸性,pH<> 故选:A.

11.答案：D

12.答案：A

13.答案：C

解析：判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝K W，因为c(H＋)＝K W mol·L－1，则c(OH－)＝K W mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。

14.答案：D

解析：A．ROH稀释100倍，pH比原来减小2个单位，则ROH是一种强碱，正确。B．MOH在x点，MOH稀释100倍，pH比原来减小1个单位，说明在溶液中存在电离平衡，因此MOH是弱碱，在x点时并没有完全电离，正确。C．在x点，二者的pH相同，则c（OH-）相同，所以c（M+）=c（R+），正确。D．稀释前，c（OH-）：ROH 是MOH的

10倍，由于ROH 是强碱完全电离，MOH 是弱碱，存在电离平衡，碱的浓度远大于电离产生的c （OH -）。所以c （ROH ）<10c （MOH ），错误。 考点：考查强电解质、弱电解质稀释过程中离子浓度和电解质强弱判断的知识。

15.答案：C

16.答案：A

17.答案：A

解析：A 项中44NH HSO 溶液中H +抑制4NH +水解;B 项中温度越高w K 越大;C 项中稀释后,氨水中存在电离平衡,继续产生OH -;D 项中氨水浓度远大于盐酸,混合后显碱性。

二、填空题

19.答案：（1）.3.

（2）; 2.9.7;

（3）、1:9;

（4）.等于2; 等于4; 约为7

19.答案：（1）.A; D; b>a>c ; 55;

（2）.在常温下,取0.1mol?L -1的CH 3COOH 溶液,用PH 试纸测定,若PH

大于1,则说明醋酸为弱酸。 (或其他合理答案)

（3）.B

20、答案： (1)⑥ ②③④

(2)>

(3)> > >

(4)ABC

解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。

(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，则需②>③的体积。

(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH①>②；③>④；⑤>⑥。

(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。