【精品试卷】高考化学复习浙江省台州市高三3月调考化学试题(word版)(复习必备)

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

台州市2013年高三年级调考试题

化学试题

2013.3

命题：吴章法（台州一中）邓明富（黄岩中学）陈圣君（楚门中学）程志平（台州中学）冯素媛（温岭中学）张辉华（楚门中学）审题：陈和平（台州中学）傅志明（路桥中学）李世德（台州中学）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟．

2．用钢笔或圆珠笔书写答案，第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案必须填在答案纸上．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共20题，120分）

一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分．在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分）

7．下列说法不正确

．．．的是

A．PM2.5是表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，空气中PM2.5值越高，表示其质量越差

B．两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖，该物质是一种膜蛋白，其生物活性首先取决于它的一级结构

C．紫外光谱法、分光光度法、质谱法均为可用来测定有机化合物的组成和结构的现代分析方法

D．氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源”8．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M 元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的

是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点

C．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ

D．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解

9．化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述不正确

．．．的是

Fe(OH)3

A．图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水B．由图2可知，可以通过调节溶液pH的方法除去CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+ C．图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：NaA

D．图4表示可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，在t1时刻加热，t2时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图

10．下列说法正确的是

A．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液）

B．在“亚硝酸钠和食盐的鉴别”实验中，可用实验室久置的硫酸亚铁溶液和硫氰化钾溶液进行鉴别，变红色的为亚硝酸钠溶液

C．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，但溶液的酸碱性对H2O2的稳定性没有影响D．当发现有同学吸入氨气中毒时，应立刻进行人工呼吸，并视情况作进一步处理11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用

电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确

．．．的是

A ．装置A 中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe-2e -=Fe 2+

B ．装置B 中通入空气的电极反应是O 2＋2CO 2＋4e -=2CO 32－

C ．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果

D ．标准状况下，若A 装置中产生了44.8 L 气体，则理论上B 装置中要消耗CH 4为11.2L 12．下列说法正确的是

A ．按系统命名法，(CH 3)2CCHCH 2CH(CH 3)2C 2H 5

C 2H 5

的名称为3,3,6-三甲基-4-乙基庚烷

B ．右图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸

C ．能用新制氢氧化铜鉴别甘油、葡萄糖溶液、甲酸钠溶液

D ． 木糖醇（ ）和葡萄糖（ ），互为同系

物，均属于糖类

13．某溶液中含如下离子组中的若干种：K + 、Mg 2+、Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cl -、CO 32-、NO 3-、SO 42-、

SiO 32-、I -，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜

色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀

生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl 4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色 下列说法正确的是

A ．原溶液中肯定不含Fe 2+、Mg 2+、SiO 32-

B ．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO 2，原溶液中可能含有CO 32-

C ．原溶液中肯定含有K +、 Fe 2+、NO 3-、SO 42-、I -

D ．为确定是否含有Cl -，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀

第Ⅱ卷（非选择题）

HO OH OH OH

OH

HO H

OH OH

O

26．（15分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。钢件表面氧化过程可分为三个阶段：

①Fe→Na2FeO2；②Na2FeO2→Na2Fe2O4；③Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4。请回答以下问

题：

（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式▲。

（2）将钢件浸入130℃以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑。请写出该气体的电子式▲，氧化处

理时第一阶段反应的化学方程式为▲。

（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·H2O，其原因可能是▲。钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案▲。

（4）氧化处理中产生大量含NO2-和OH--的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性

操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分

①操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由▲。

②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是

▲。

A．O3B．KI C．K2Cr2O7D．NaClO

③经处理后，水中NO2-浓度降为5.0×10-4mol·L-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2

滴（约0.1mL）2.0mol·L-1的AgNO3溶液，通过计算

．．判断能否产生沉淀▲。

[已知K SP（AgNO2）=5.8×10-4，不考虑其他离子的反应]

27．（14分）近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染。以下是对煤进行处理的方法：

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ⊿H= +131.3 kJ?mol-1，

①该反应在▲下能自发进行（填“高温”或“低温”）；

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子

方程式为▲。（已知：H2S K a1=9.1×10-8；K a2=1.1×10-12H2CO3 K a1=4.30×10-7；

K a2=5.61×10-11）

（2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚。

反应过程化学方程式ΔH（kJ·mol－1）

甲醇合成反应2H 2(g) + CO(g) C H3O H(g) －90.8

水煤气变换反应CO(g) + H 2O(g) C O2(g) + H2(g) －41.3

甲醇脱水反应2CH 3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) －23.5

①一步法合成二甲醚：3H 2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+C O2 (g) ⊿H＝▲。

②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的

产率，可以采取的措施是▲（填字母代号）。

a．降低温度b．缩小容器体积c．加入催化剂

d．增加H2的浓度e．分离出二甲醚

（3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇。在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如下图所示：

①合成二甲醚的最佳H2/CO比为▲。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强

(P B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数（记作K P），写出“一步法”合成二甲醚的K P＝▲，提高H2/CO比，则K P▲（填“变大”、“变小”或“不变”）

②以水煤气作为原料气，在相同条件

．．．．下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率▲。

28．（14分）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是实验室以抛光厂的废铜屑（含有少量铁粉、油污）为原料来制备、提纯CuSO4·5H2O及含量测定的流程：步骤1、铜的提纯

将3克废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热；冷却备用步骤2、硫酸铜晶体粗产品的制备

废铜屑

稀硫酸

浓硝酸

蒸发冷却结晶过滤粗产品

反应

步骤3、硫酸铜的提纯

步骤4、硫酸铜的纯度检验

请回答下列问题：

（1）步骤1中废铜屑进行灼烧的主要目的为：Ⅰ．使铜屑部分氧化成氧化铜；

Ⅱ．▲

（2）步骤3中要进行多次过滤，可采用右图的方法，其名称

为▲，下列关于该过滤方法的说法不正确的是▲

A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀

B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌

后使沉淀沉降，再进行过滤

C．这种过滤方法可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度

D．该操作中玻璃棒的作用为引流

本步骤中滤液要进行两次调节pH，其主要目的依次为：

② I

II

A

C 6H 6O

CH 3CH 2COOH

B

C 9H 10O 2

(CH 3CO)2O

C

C 11H 12O 3

2

C

THF 加热回流TiCl 4/Zn

D

C 22H 24O 4

KOH/H 2O H +

加热回流

E

CH 3COOH

产品F

C 18H 20O 2

++ ▲ ； ▲ 。（请结合离子方程式和简要的语言来描述）

（3）已知：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4

称取 0.1000 g 提纯后的CuSO 4·5H 2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液25.00 mL ，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol·L -1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32 mL ，则 0.1000 g 该试样中含CuSO 4·5H 2O ▲ g 。 （4）上述实验中，用25.00 mL 移液管量取0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液25.00 mL 之前，

先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗。吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时， ▲ 。然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触……

（5）如果铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO 4·5H 2O 中可能存在的杂质是

▲ ，除去这种杂质的实验操作名称为 ▲ 。 附：溶解度表及溶解度曲线 温 度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ CuSO 4·5H 2O 23.1 32.0 46.4

61.8

83.8

Cu(NO 3)2·6H 2O 81.8

125.1

Cu(NO 3)2·3H 2O

160

178.5

208

29．（15分）化合物F 是一种人工合成的雌激素药物，其合成新工艺如下图：

已知： ①化合物B 能与FeCl 3溶液发生显色反应，其苯环上的一硝基取代物只有两种

② ，R 、R′均为烃基 根据以上信息回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ的反应类型是 ▲ ，设计该步骤的目的是 ▲ 。 （2）化合物F 中所含官能团的名称为 ▲ 。

2R

C R'O

TiCl 4/Zn

C C R

R'

R R'①

（3）写出A→B反应的化学方程式▲。

（4）写出C→D反应的化学方程式▲。

（5）下列叙述正确的是▲。

A．化合物A可以和Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

B．化合物D能与NaOH反应，理论上1 mol X最多消耗2 mol NaOH

C．若用乙酸去代替步骤Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工艺进行，则E将变成甲酸

D．D→F的反应，若将反应条件改变成在稀硫酸下、加热回流，也能进行（6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）▲。

a．属于酯类b．能发生银镜反应c．苯

台州市2013年高三年级调考试题

物理参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题）

7 8 9 10 11 12 13

C D B A D C C

26. （15分）

（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O（2分）

（2）（1分）；3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3↑+H2O （共2分，错写、漏写物质不得分，未配平扣1分）

（3）亚铁酸钠、铁酸钠发生水解，最终形成Fe2O3·H2O（共2分，只答其中一个得1分）实验方案：取一小块处理后的钢件，在其表面上滴加几滴硫酸铜溶液，若出现红色物质（斑点）所需时间越长，表示其氧化膜耐腐蚀性越好（2分，若用盐酸/稀硫酸检验也给分，只答无红色、无气泡得1分或在饱和食盐水中浸泡一段时间后，取出吊挂在空气中，观察出现锈斑的时间长短也给分）

（4）①不能，若对调，则NH4+大量与OH-反应逸出氨气（2分，只答“不能”给1分）

②AD （共2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直至扣到0分） ③ c (Ag +)·c (NO 2-)=

440.1

2.0 5.0100.91101.1

--???=?＜5.8×10-4 ，所以没有沉淀生成（共2分，无计算过程不得分）

27．（14分）

（1）①高温（2分） ②CO 32-+H 2S=HCO 3-+HS -（2分） （2）①-246.4 kJ·mol －

1（共2分，不写或错写单位扣1分）

②bd （共2分，选对一个得1分，选错一个扣1分，直至扣到0分）

（3）①1（1分）； （1分）； 不变（2分）

②一步法合成二甲醚的过程中，甲醇的脱水反应消耗甲醇，水煤气变换反应产生氢气都有利与甲醇合成反应向正向进行，提高了原料气的转化率（2分） 28. （14分）

（1）除去铜屑表面油污（1分） （2）倾析法（1分）；A （1分）

第一次调节pH ：因pH 升高，平衡Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3+ 3H +向右移动 ，产生Fe(OH)3

沉淀而除去Fe 3+（2分）

第二次调节pH ：是为了抑制铜离子水解Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +，而提高产率（2分）

（3）0.0960（2分，不注意有效数字扣1分）

（4）立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口（2分）

（5）Cu(NO 3)2·6H 2O （2分），重结晶 （1分） 29．（15分）

（1）酯化反应或取代反应（1分）

保护酚羟基，防止酚羟基在后续反应中被氧化 （2分） （2）羟基，碳碳双键 （2分） （3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）A ．D （2分） （6）

OH CH 3CH 2COOH

HO 2CH 3O

H 2O ++TiCl /Zn

CH 3CO

O C

C C 2H 5C 2H 5

3

O +O 2

CH 3CO

O

CCH 2CH 3

O 2P(CH 3OCH 3)P(CO 2)P (H 2)

P (CO)

.

3

3

.

CH3CH2O

CH3CH2

O O

CH3

CH3

O

CH3

CH3

（写对一种物质得1分，总共4分，写错不得分也不扣分）