高中化学推断题学霸总结五(含答案)-

高中化学推断题学霸总结五（含答案）

阳光老师:祝你学业有成

题号一总分

得分

一、推断题（本大题共36小题，共360.0分）

1.有一包固体粉末，可能含有的离子有、、、、、、、

。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。

取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：

先加入溶液无明显现象，然后加入溶液，有白色沉淀产生。

浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。

试回答下列问题：

这包粉末中肯定不存在的离子是________________________________________，肯定存在的离子是_____________________。

写出实验中有关的离子方程式

____________________________________________；实验中的反应离子方程式____________________________________________________。

【答案】、、、、；、

。

【解析】

【分析】

本题考查离子的推断和离子方应，综合性强，解题的关键是熟悉离子的的共存和离子的检验，难度中等。

【解答】

无色透明溶液中无，因为离子溶液是黄色的，用硝酸酸化，无明显现象，无、，因为会被氧化生成S沉淀，而会与氢离子结合生成水

和。先加入溶液，无明显现象，无然后加溶液，有白色沉淀产生有，浓缩后加入铜片、浓硫酸有红棕色气体生成，红棕色气体为，可以肯定当前溶液中有，但是溶液之前用硝酸酸化溶液中加入了，因此不能肯定初始的粉末状固体中是否含有，对试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色有，无综上所述，肯定不存在的是，，，；肯定存在和

故答案为：、、、、；、；

实验中离子方程式为；实验中离子方程式为

。

故答案为：。

2.七种物质的转化关系如图所示部分反应物、产物和反应条件未标出。其

中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E 和G焰色反应均呈黄色。、均为燃烧反应。

请回答下列问题：

的化学式________，G的化学式_________。

按要求写出下列反应的方程式：的化学方程式：_____________________，B 与E的溶液反应的离子方程式：__________________。

将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____________________，总反应的离子方程式为_________________。

【答案】；

；

先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；

【解析】

【分析】

本题通过钠及其化合物的相互转化考查无机物的推断，掌握和理解钠及其化合物的性质以及发生的反应和现象是解答本题基础。

【解答】

C是淡黄色固体，应为则A为Na，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为，则B为Al，F溶液中加入溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为，E和G焰色反应均呈黄色，由转化关系可以知道E为NaOH 、G为，

根据以上分析可知D为、G为，故答案为：；；

反应的化学方程式为；B与E的溶液反应的离子方程式为，故答案为：

；；

为NaOH，F为，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为，，现象是先产生白色沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为，故答案为：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；。

3.如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体，C溶液通

常用来吸收一种有毒的黄绿色气体，请根据图中转化关系完成下题：

判断A、B、C、D各是什么物质，写出其化学式：

A__________，B___________，C_________，D___________

写出满足下列要求的化学方程式：

写出的化学方程式___________________________________________。

写出的化学方程式___________________________________________。

写出C溶液用来吸收有毒的黄绿色气体反应的化学方程式

___________________________________________

【答案】；；NaOH ；

；；

【解析】

【分析】

本题考查钠及其化合物的转化，题目难度不大，熟悉物质性质即可顺利解答。

【解答】

A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，则A为金属钠，生成物B为淡黄色固体过氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D为碳酸钠。

根据以上分析，A、B、C、D分别为Na、、NaOH、；

故答案为：Na；；NaOH；；

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：

；有毒的黄绿色气体是氯气，氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为：。

故答案为：；；

。

4.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，其中A、B、D为单质，其他物质为化合

物。已知A的焰色反应为黄色，B为无色气体，D为黄绿色气体，E为遇硫氰化钾溶液变红色。它们之间的转化关系如下图所示图由部分反应条件和产物已略去

请回答下列问题：

的化学式为________________________

与反应的化学方程式为________________________________

的溶液与E的溶液反应的离子方程式为________________________________

【答案】；

；

。

【解析】

【分析】

本题主要考查了元素化合物的推断以及元素化合物的性质等相关知识，综合性较强，应注意。

【解答】

结合已知条件和图示可知，A、B、D为单质，其他物质为化合物。已知A的焰色反应为黄色，B为无色气体，D为黄绿色气体，所以A为钠，根据反应图示可得B应为氢气，C应为氢氧化钠溶液，D应为氯气，F应为氯化氢，因为E为遇硫氰化钾溶液变红色，E 中应含有，G应为氢氧化铁，G和F反应生成E，所以E应为氯化铁，故：

的化学式应为，故答案为：；

与反应的化学方程式应为，故答案为：

；

的溶液与E的溶液反应的离子方程式应为，故答案为：

。

5.在稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳、生石灰、铁5种物质中，存在下面的相互关系，选

择为适当的物质，使有连线的两种物质在一定条件下能发生反应。

请推断出它们的化学式分别为：

________；________；________；________；________。

写出下列序号之间反应的化学方程式：

和：__________________________________________；

和：__________________________________________；

和：__________________________________________；

和：__________________________________________。

【答案】；；；；；

；；

；。

【解析】

【分析】

本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断。

【解答】

在题目提供的物质中，单质与酸反应，则为Fe、为，酸能与盐

反应，则为，氧化物能与反应，则为CaO，氧化物能与氧化物

反应，则为，

故答案为：Fe；；；CaO；；

和反应的化学方程式：；

和反应的化学方程式：；

和反应的化学方程式：；

和反应的化学方程式：，

故答案为：；；

；。

6.有一固体混合物，可能由、、、等混合组成，为

了检验它们所含的物质做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

试判断：固体混合物中肯定含有____________，生成白色沉淀的化学方程式为___________________；肯定没有_______________。

检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________ ，其反应的离子方程式__________________。

【答案】；；、取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则含有，否则不含；

【解析】

【分析】

本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用，涉及到化学方程式和离子方程式的书写，掌握离子性质和反应特征现象是解题关键，题目较简单。

【解答】

硫酸铜溶液呈蓝色，将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，所以证明固体中一

定不含；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和钡离子形成沉淀的阴离子，可能含有、；碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶

于盐酸。过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，证明原混合物中一定含有；一定不含；无法证明，可能含有。

依据分析判断，固体混合物中肯定含有，生成的白色沉淀是硫酸钡，反应

方程式为：；一定不含有、故答案为：；；、；

检验氯化铵的存在，可利用能与氢氧化钠浓溶液反应生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，反应的离子方程式为：，故答案为：取少量的无色透明溶液置于试管中，向试管中加入适量的NaOH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则含有，否则不含；

。

7.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成

E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

写出A、C、F的化学式A______；C______；F______。

写出F和H反应的化学方程式______。

写出下列反应的离子方程式：盐酸______；水______。

【答案】

NaOH

【解析】解：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为或，F和反应生成C和另一种气体，则F为、C为，因而D为，D和A反应可生成，则A为NaOH。

、C、F的化学式A、NaOH；C、；F、；故答案为：NaOH；；

；

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为：

，故答案为：；

为，与盐酸反应的离子方程式为；

为Na，与水反应的离子反应为，

故答案为：；。

由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为

或，F和反应生成C和另一种气体，则F为、C为，因而D为，D和A反应可生成，则A为NaOH，以此解答该题。

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大。

8.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的价阳离

子和C的价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，请根据以上信息回答下列问题：

的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为________________________。

写出实验室制取D的单质的化学方程式：________________________________。

甲烷与D在光照条件下反应，得到的有机产物中常用作灭火剂的是____________；_____分子只有一种结构的事实能有效证明是_______结构而非平面正方形结构。

写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式____________，该物质有____种同分异构体。

A.氢原子数为十二一氯取代物只有一种结构

用电子式表示的形成过程___________________________。

【答案】

浓

；；正四面体

；2

【解析】

【分析】

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】

根据A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为H元素；

B 的价阳离子和C的价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；

E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E为N元素，可知A、B、C、D、E分别为H、Na、F、Cl、N。

的单质为，B的最高价氧化物为NaOH，D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为；

故答案为：；

实验室制取的化学方程式：浓；故答案为：浓；

甲烷与D在光照条件下反应，得到的有机产物中，常用作灭火剂的是；

分子只有一种结构的事实能有效证明是正四面体结构而非平面正方形结构；

故答案为：；正四面体；

符合条件的甲烷的一种同系物的结构简式为，该物质有碳骨架有支链和直链两种结构，故有2种同分异构体；

故答案为：；2；

用电子式表示的形成过程；

故答案为：。

9.某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少

污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH 溶液等试剂

操作Ⅰ的名称为______ ，所需要的玻璃仪器有______ ；

固体A的成分为______ ，溶液B中含有的离子有______

加入试剂C的目的是______ ，发生的化学方程式为______ ；

加入的试剂D为______ ，发生的离子方程式为______ ；

操作Ⅲ为______ ．

【答案】过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；

、Cu；、、；

将全部转化为Cu，以便回收铜单质；；

稀硫酸；；

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【解析】

【分析】

本题考查了无机物推断及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，根据物质的性质、物质之间的反应来分析解答，难度不大，解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂。

【解答】

先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含和少量；向固体A中加入过量稀，只有铁溶解，过滤得到固体铜，实现了回收金属铜，溶液F含、；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到，回收硫酸亚铁，操作Ⅰ为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，

故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；

加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含和少量，则溶液B中含有的离子有：、、，

故答案为：Fe、Cu；、、；

加过量铁，将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为：

，

故答案为：将全部转化为Cu，以便回收铜单质；；

固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀，目的是将铁溶解，把铜和铁分开，发生反应的离子方程式为：，

故答案为：稀硫酸；；

从溶液B和溶液F中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥，

故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

10.粉末状样品A是由等物质的量的MgO和与常见金属氧化物B组成的混合物。

A有如图所示的转化关系。

请完成下列问题：

金属单质C和非金属单质H的化学式分别是__________、_______________。

写出由I生成J的离子方程式：

_______________________________________________。

写出由F生成G的离子方程式：_______________________________________。

若样品A中MgO、和B的物质的量均为mol，则B的化学式为___________。

【答案】、

【解析】

【分析】

本题是对物质的推导知识的考查，是中学化学的重要知识点，难度较大。关键是依据流程图合理的推导物质，侧重知识的综合能力考查。

【解答】

从“红褐色沉淀”可知J是，则D是Fe，B应是Fe的氧化物，通过铝热反应

生成铁单质，所以C是Al。E是MgO、和过量的Al组成的混合物；MgO与氢氧化钠溶液不反应，所以F是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合溶液；偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，G是；从“白色沉淀”可知K是AgCl，则H是，I 是氯化铁。据此答题。

金属单质C和非金属单质H的化学式分别是：Al、；

故答案为：Al、；

由I生成J的离子方程式是：；

故答案为：；

由F生成G的离子方程式是：；

故答案为：；

若样品A中MgO、和B的物质的量均为，则B质量是：

，B的摩尔质量是：

，B的化学式为：FeO；

故答案为：FeO。

11.表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期

2

3

的元素符号为______；

第3周期主族元素中，原子半径最小的是______用元素符号表示。

表中元素的气态氢化物中最稳定的是______用化学式表示。

、、、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______用化学式表示。

和形成化合物的电子式为______

和两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______。

【答案】C Cl HF

【解析】解：由元素在周期表中位置可知，为C、为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar；

的元素符号为：C，故答案为：Cl；

同周期主族元素自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl；

同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，F元素的非金属性最强，故氢化物中HF最稳定，故答案为：HF；

最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为，故答案为：；

和形成化合物为，属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；

和两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：，故答案为：

。

由元素在周期表中位置可知，为C、为N、为F、为Na、为Mg、

为Al、为S、为Cl、为Ar；

同周期主族元素自左而右原子半径减小；

元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；

和形成化合物为，属于共价化合物，原子之间形成1对共用电子对；

和两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，二者反应生成偏铝酸钠与水。

本题考查元素周期表与元素周期律，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意对元素周期律的理解与运用。

12.如图，图中，反应为常温下的反应，A、C、D中均含

有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素

的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄

色固体，G为常见的无色气体．请据图回答下列问题：

、G的化学式分别为______、______．

写出A与Fe反应的化学方程式：______．

写出反应的化学方程式：______．

已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用．请根据所学知识回答下列问题．

将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______请写出A与水反应的化学方程式：______．

与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是______填化学式，该物质在空气中失效的原因是______用化学方程式表示．

【答案】紫色试液先变红后褪

色

、

【解析】解：由以上分析可知A为，G为，故答案为：、；

氯气和铁反应生成氯化铁，反应的化学方程式为，故答案为：

；

反应为过氧化钠和水的反应，方程式为，故答案为：；

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，

故答案为：紫色试液先变红后褪色；；

氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为

、，

故答案为：；、

E 常温下为无色无味的液体，应为，F为淡黄色粉末，应为，则G为，B 为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为

和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质结合该题．

本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐．

13.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、

、、取该溶液进行以下实验：

用pH试纸检验，溶液呈强酸性．

取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色．

该溶液的焰色反应没有黄色；

当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示．

该溶液中肯定含有的离子是______

已确定阳离子的物质的量之比为______

肯定不含的离子是______．

不能确定的离子是______，如何证明该离子是否存在？______

请写出沉淀溶解过程的离子方程式______．

【答案】、、、；：：：3：1；、、、、；；取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴溶液，产生白色沉淀，则证明含有，反之没有；

【解析】解：由上述分析可知，原溶液一定含、、、，由

、、，消耗NaOH的体积分别为、、，阳离子的物质的量之比为：：：3：1，

故答案为：、、、；：：：3：1；

肯定不含的离子是、、、、，

故答案为：、、、、；

不能确定是否含，证明该离子是否存在的实验方法为取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴溶液，产生白色沉淀，则证明含有，反之没有，

故答案为：；取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴溶液，产生白色沉淀，则证明含有，反之没有；

沉淀溶解过程的离子方程式为，故答案为：

用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在，由离子共存可知一定不存在、；

取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色，说明溶液中一定含有，由离子共存可知，一定不含有、；

该溶液的焰色反应没有黄色，则一定不含；

另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，由图可知，先发生，再发生，然后发生，最后发生

，则原溶液中含、，以此来解答．

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的反应、离子共存、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

14.我们学习化学经常说：结构决定性质。元素的性质与元素原子的核外电子排布直接

相关。下图是一种微粒的核外电子排布结构示意图，请回答：

若该微粒不带电，则该微粒的元素符号是：_________；

若该微粒带2个单位正电荷，则X的数值是：_________；

若该微粒带2个单位负电荷，则其化学符号是：_________；

若和中描述的微粒形成化合物，则其化学键类型是：_________。

【答案】

离子键

【解析】

【分析】

本题考查了原子结构、微粒关系分析判断、物质性质等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

【解答】

若该微粒不带电，则是原子，核内质子数核外电子数，当时，该微粒的元素符号是Ne；

若该微粒带2个单位正电荷，则核内质子数比核外电子数多2，即为12，

若该微粒带2个单位负电荷，则核内质子数比核外电子数少2，即为8，则其化学符号是：；

若和中描述的微粒形成化合物为MgO，则其化学键类型是离子键。

15.某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

请写出A、B、C的化学式：_____________________________。

写出A与B反应的离子方程式：_________________________________。

【答案】；；

【解析】

本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题中注意根据物质的颜色等物理特性为突破口推断，学习中注意相关物质的性质。

【解答】

本题由C为突破口进行推断，C为红褐色固体，应为，根据反应转化关系结合物质的性质可推断其他物质。

为红褐色固体，应为，则E为，B为，D为，A 为Fe；

故答案为：Fe ；；；

的反应为Fe与反应，化学方程式为：，离子方程式为：；

故答案为：。

16.某无色透明溶液中可能大量存在、、中的一种或几种离子，请回

答下列问题：

不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

______________________________。

取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________________，生成的沉淀的化学式为__________。

取的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________________________________________。

原溶液中可能大量存在的阴离子是__________填序号。

A.B．C．

【答案】

；AgCl

【分析】本题考查无机离子的推断，为高频考点，侧重考查离子的反应与推断，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，题目难度不大。

【解答】在溶液中呈棕黄色，即该溶液中不可能含有。

、中能与生成沉淀的是，该白色沉淀为AgCl，AgCl不溶于稀硝酸。

能与过量反应产生白色沉淀的只有。

原溶液中一定存在和，则题述阴离子中只有能大量存在。

17.在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色

沉淀，F是最轻的气体单质。

据此填写：

目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

和a溶液反应的离子方程式是_____________________。

和少量气体反应的离子方程式是_____________________。

已知有一根粗铝，含铁和A两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗铝中铁和A的物质的量的比为_____________。

【答案】光导纤维