化学选修四高考试题汇编

化学选修四试题汇编

1、下列说法正确的是（）

A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝

F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2－、X＋

B. X＋、Y3＋

C. Y3＋、Z2－

D. X＋、Z2－

3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入

食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）

A. C1－、Br－、CrO42－

B. CrO42－、Br－、C1－

C. Br－、C1－、CrO42－

D. Br－、CrO42－、C1－

5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体

6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确

．．的是

A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)

C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-1

6.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）

A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/mol

C．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+

E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓

7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

（ⅰ）4NH 3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝

—905.5kJ/mol

（ⅱ）4NH 3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是

（）

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动

8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是( )

A、X电极是负极，电极反应:CH4 -8e- + 4CO32- = 5CO2 + 2H2O

B、铁是阳极，失去电子生成Fe2+

C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

D、污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜

B．浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2N A

C．60 g二氧化硅晶体中含N A个SiO2分子

D．在含有1 molCH3 COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于N A

10.电解法处理酸性含铬（Cr2O72－）废水时，以铁板作阴、阳极。下列说法不正确的是（）

注：处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol

电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

11.下列有关电解质溶液叙述中错误的是（）

A．常温下，0.1 mol/L H2SO3溶液，若c（OH－）/c（H＋）＝1×10－8，

该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/L

B．10 mL 0.02 mol/L HCl溶液等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液充分

混合后体积为20mL ，则溶液的pH ＝12

C ．25 ℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl 时，溶液的pH≥7

D ．向N a

2

C O

3

溶

液中逐

滴

滴加稀盐

酸时

，溶液

中

c

（H C

）的变化情况是先变大后变小 12.下列图示与对应的叙述不相符的是

A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液

B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C ．图3表示0.1000mol /LNaOH 溶液滴定20. 00 mL 0. 1000mol/L 醋酸溶液得到的滴定曲线

D ．图4表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，沉淀总物质的量n 随着V-Ba(OH)2溶液体积的变化 13. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离导体 制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ( ) A.电池反应中有NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2C l － D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

14..常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－

B.0.1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl －

C.0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN －

D.c(H ＋

)/c(OH －

)=1×1014

的溶液：Ca 2＋

、Na ＋

、ClO －

、NO 3－

15.．常温下a mol ／L CH 3COOH 稀溶液和b mol ／L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断 一定错误的是 A ．若c(OH -)>c(H +

)，a=b B ．若c(K +

)>c(CH 3COO -)，a>b C ．若c(OH -)=c(H +

)，a>b D ．若c(K +

)

A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B .镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

17．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H +

→Zn 2+

+H 2↑，下列说法错误的是 A ．a 、b 不可能是同种材料的电极

B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D ．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 18. T ℃时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过

程中测定的部分数据见右表， 下列说法正确的是 （ ）

A.反应在前50 s 的平均速率为v (PCl 3)=0.0032 mol ·L －1

·s －1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11 mol ·L －1

,则反应的△H ＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，达到平衡前v (正)＞v (逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl 3、2.0molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80% 19.（1）二甲醚[CH 3OCH 3]燃料电池的工作原理如下图一所示。

①该电池正极的电极反应式为：

②电池在放电过程中，b 对应的电极周围溶液的pH 。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。

①X 、Y 为石墨，a 为2L 0.1mol KCl 溶液，写出电解总反应的离子方程式： ②X 、Y 分别为铜、银，a 为1L 0.2mol ／L AgNO 3溶液，写出Y 电极反应式：

（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL 上述电解后溶液，滴加0.4mol ／L 醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。

①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。

②若图三的B 点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。 ③C 点溶液中各离子浓度大小关系是

t/s 0 50 150 250 350 n(PCl 3)/ mol

0.16

0.19

0.20

0.20

20.(1)已知：1

-3221

-2mol -1675.7KJ H )()(

2

3

)(2mol -272.0KJ H )()(2

1

)(?=?=+?=?=+s O Al g O s Al s FeO g O s Fe Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 。 (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A 、B ，如图所示。

①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化

率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②其中B 历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。

A ．升高温度

B ．增大反应物的浓度

C ．降低温度

D ．使用催化剂 (3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生可逆反应：)(4)()(4)(22 242g O H s S Na g H s SO Na ++

该反应的平衡常数表达式为 ； 已知K 1000℃

(4)常温下，如果取0.1mol·L -1HA 溶液与0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。

①混合液中由水电离出的OH -浓度与0.1mol·L -1

NaOH 溶液中由水电离出的OH -

浓度之比为 ；

②已知NH 4A 溶液为中性，又知将HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO 3溶液的pH 7(填<、>或=)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH 由大到小的排列顺序为(填序号) 。

a ．NH 4HCO 3

b ．NH 4A

c ．(NH 4)2CO 3

d ．NH 4Cl

21.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收铜并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是 (用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O 2除去。除去H 2O 2的简便方法是 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn 、ZnO ，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H 2O 2后溶液中Cu 2＋

的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu 2＋

的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH =3～4，加入过量KI ，

用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)

开始沉淀的pH 完全沉淀的pH

Fe3＋ 1.1 3.2

Fe2＋ 5.8 8.8

Zn2＋ 5.9 8.9

实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①；

②；

③过滤；

④；

⑤过滤、洗涤、干燥

⑥900℃煅烧。

22. 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：（i）CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H1=－90.1 kJ·mol-1

（ii）CO2(g)＋3H2（g）=CH3OH(g)＋H2O(g) △H2=－49.0 k·mol-1

水煤气变换反应：（iii）CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H3=－41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O(g) △H4=－24.5 kJ·m ol－1

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_______________________（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化率的影响__________________________________。

(3) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_____________________________。

（4）有研究者在催化剂厂含（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________。

二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生__________个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E=____________________________（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW·h=3.6×106 J）。

23.酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题。

质子交换膜

A

B

· · （1）0.4 mol/L 的NaOH 溶液与0.2mol/L HnA 溶液等体积混合后pH = 10，则HnA 是______（①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸），理由是______________________________。

（2）将pH 相同的NH 4Cl 溶液和HCl 溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_______（填图像符号）

（3）已知PbI 2的Ksp = 7.0×10-9

，将1.0×10-2

mol/L 的KI 与Pb(NO 3)2溶液等体积混合，则生成PbI 2沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为__________。

（4）在25℃下，将a mol/L 的氨水与0.1mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4+) = c(Cl -)，则溶液显中性，

用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数Kb = _________。

（5）等体积的pH 均为4的盐酸与NH 4Cl 溶液中，发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为________。 （6）已知KBiO 3 + MnSO 4 + H 2SO 4 →Bi 2(SO 4)3 + KMnO 4 + H 2O + K 2SO 4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池，其盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。

①电池工作时，盐桥中的K +

移向_______（填“甲”或“乙”烧杯） ②甲烧杯中发生反应的电极方程式为_____________________________。

24.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2 (g) △H。某研究小组向某密闭浓度/mol·L －1

时间/min

NO N 2 CO 2

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40

0.032

0.034

0.017

50 0.032 0.034 0.017

①T 1＝ （保留两位小数）。②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。

③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0。 (2)用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H＝－574 kJ·mol －1

②CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H＝－1160 kJ·mol －1

③H 2O(g)＝H 2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol －1

写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(1)的热化学方程式 。 (3)以NO 2、O 2、熔融NaNO 3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y ，有关电极反应可表示为 。

25.化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

⑴催化反硝化法中，H 2能将NO 3－

还原为N 2。25℃时，反应进行10min ，溶液的pH 由7变为12。 ①N 2的结构式为

②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ(NO 3－

)

为 mol ·L － 1

/min

③还原过程中可生成中间产物NO 2－ ，写出3种促进NO 2－

水解的方

法、、

⑵电化学降解NO3－的原理如图所示。

①电源正极为（填A或B），阴极反应式为

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为克

26.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－ = Li x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。

（3）“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________________________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_____________________(填化学式)。

27.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1

①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg 17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。

得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得

到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是(填化学式)。

(3)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极

产生的混合气体的成分是。

(4)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池

反应的化学方程式为：

参考答案：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 F C B C C D B C D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C C B A D B A C

19.（1）①O2+4e-+4H+=2H2O ②减小

（2）①2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－②Ag - e- = Ag+

（3）①0.77g ②AB ③c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

20.(1)3FeO（s）＋2Al(s)﹦Al2O3（s）＋3Fe(s) △H=－859.7KJ/mol(3分)

(2) ①吸增大②D

(3) K= c4(H2O)/c4(H2) 减小(4) ①107②＞c>a>b>d

21.（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O ②加热(至沸)

（2）①淀粉溶液蓝色褪去②偏高

（3）①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应

②滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全

④向滤液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全

22.（1）Al

2O

3

（铝土矿）+2NaOH+3H

2

O=2NaAl（OH）

4

，

NaAl（OH）

4+CO

2

=Al（OH）

3

↓+NaHCO

3

，2Al（OH）

3

Al

2

O

3

+3H

2

O

（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H

2

O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．

（3）2CO（g）+4H

2（g）=CH

3

OCH

3

+H

2

O（g）△H=-204.7kJ?mol-1．

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H

2转化率增大，CH

3

OCH

3

产率增加．压强升高使CO

和H

2

浓度增加，反应速率增大．

（4）反应放热，温度升高，平衡左移．

（5）CH

3OCH

3

+3H

2

O=2CO

2

+12H++12e-，12

能量密度E=[(1.2V×1000g÷46g/mol×12×96500C/mol)÷1Kg]÷(3.6×106J?kw?1?h?1)=8.39KW?h?kg-1 23.(1)④，生成正盐水解显碱性（2）B (3)5.6×10-mol/L 4）10-8/（a – 0.1），

（5）10-6 （6）乙，Mn2+ - 5e- + 4H

2O = MnO

4

- + 8H+

24.(1)①0.56；②减小CO

2

的浓度；③<

(2)CH

4(g)+2NO

2

(g)=N

2

(g)+CO

2

(g)+2H

2

O(l) △H=-955kJ/mol

(3)NO

2+NO

3

--e-=N

2

O

5

25. ⑴①N≡N ②2NO3－＋5H2N2＋2OH－＋4H2O， 0.001 ③加酸，升高温度，加水

⑵①A，2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－②14.4

26.（1）+3．（2）2Al+2OH-+2H

2O=2AlO

2

-+3H

2

↑．

（3）2LiCoO

2+3H

2

SO

4

+H

2

O

2

Li

2

SO

4

+2CoSO

4

+O

2

↑+4H

2

O 2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑；

有氯气生成，污染较大．

（4）CoSO

4+2NH

4

HCO

3

=CoCO

3

↓+（NH

4

）

2

SO

4

+CO

2

↑+H

2

O．

（5）Li

1-x CoO

2

+Li

x

C

6

=LiCoO

2

+6C．

（6）Al（OH）

3、CoCO

3

、Li

2

SO

4

27.(1)①a+b ②Al

4C

3

+12HCl=4AlCl

3

+3CH

4

↑

(2)②防止Mg、Al 被空气氧化②52 mol ③Al

(3)2Al

2O

3

(熔融)4Al+3O

2

↑(4)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO

2

+3Ag+H

2

O