高考化学专题练习-物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题练习-物质的量浓度的计算（含解析）
一、单选题
1.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（）
A.0.125 mol?L-1
B.0.25 mol?L-1
C.0.175 mol?L-1
D.0.5 mol?L-1
2.现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）
A.6：3：2
B.3：2：1
C.1：2：3
D.1：1：1
3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B.200 mL 1 mol·L?1氯化钙溶液中
c(Cl?)和100 mL 2 mol·L?1氯化钾溶液中c(Cl?)
C.常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能
确定
5.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）
A. B. C. D.
6.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A.1：2：3
B.3：2：1
C.6：3：2
D.9：3：1
7.将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g?cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）
A.mol?L﹣1
B.mol?L﹣1
C.mol?L﹣1
D.mol?L﹣1
8.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）
A.(2y-4x) /amol·L-1
B.(y-2x) /amol·L-1
C.(2y-2x) /amol·L-1
D.(y-x) /amol·L-1
9.把14.8g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）
A.3.18g
B.6.36g
C.4.22g
D.5.28g
10.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（）
A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
11.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A.6∶3∶1
B.6∶3∶2
C.9∶3∶1
D.12∶3∶2
12.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）
A.④③⑦⑧⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦
D.
②⑥③⑦⑤⑥
二、综合题
13.现有下列物质：①NaCO3?10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固
体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。
（1）上述物质属于电解质的有________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________。
（3）制取⑦的化学方程式________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式________。
（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol
电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。
14.生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是________（填序号）。
a．蔗糖b．硫酸钾c．硝酸银
（2）欲配制500 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④ 药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有________（写仪器名称）。
（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：________ mol/L（可以不化简）。15.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？
16.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气