习题 第八章第四讲课后达标检测
一、
选择题
1．下列有关叙述中，正确的是 ( )
A ．在一定温度下的BaSO 4水溶液中，Ba 2＋和SO 2－4浓度的乘积是一个常数
B ．向含有BaSO 4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO 4的溶度积不变，其溶解度也不变
C ．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡状态
D ．向饱和的BaSO 4水溶液中加入稀硫酸，BaSO 4的K sp 变大
解析：选B 。一定温度下，只有在BaSO 4的饱和溶液中，Ba 2＋和SO 2－4浓度的乘积才是一个常数，
A 错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO 4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，
B 正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl 的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，
C 错误；向BaSO 4溶液中加入稀H 2SO 4，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO 4的K sp ，
D 错误。
2．(2015·陕西西安模拟)有关AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )
A ．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －
C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低
解析：选B 。AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，
升高温度，有利于固体物质的溶解，A 、C 正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和Cl －，
B 错误；向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，增大了Cl －浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl
的溶解度，D 正确。
3．将氨水滴加到盛有AgCl 的试管中直至AgCl 完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是 ( )
A ．所得溶液中c (Ag ＋)·c (Cl －)>K sp (AgCl)
B ．上述实验说明Cl －与NH ＋4间有很强的结合力
C ．所得溶液中形成了难电离的物质
D ．上述过程中NH 3·H 2O 的电离常数增大
解析：选C 。由于AgCl 完全溶解了，故c (Ag ＋)·c (Cl －) Cl －之间并没有发生反应，B 错；电离常数只与温度有关，D 错。 4．(2015·山东济南高三模拟)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时： Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c (Mg 2＋)不变，可采取的措施是( ) A ．加MgSO 4 B ．加HCl 溶液 C ．加NaOH D ．加水 解析：选D 。加MgSO 4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c (Mg 2＋)变大；加HCl 溶液 使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c (Mg 2＋)变大；加NaOH 使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体 增多，c (Mg 2＋)变小。 5．BaSO 4饱和溶液中加少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A ．c (Ba 2＋ )＝c (SO 2－4)＝(K sp )12 B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－ 4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋) 解析：选C 。由BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，故K sp (BaSO 4)＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)，BaSO 4饱和溶 液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2＋)>c(SO2－4)。 6．(原创题)将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是() A．④③②①B．②③④① C．①④③②D．①③②④ 解析：选C。根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。 7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是() A．K sp[Fe(OH)3] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 解析：选B。A项，分析图像中b、c两点可知，c(Fe3＋)和c(Cu2＋)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据K sp的计算公式可得K sp[Fe(OH)3] 8． () 44243 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的 B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 C．当pH＝10时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝2×1020∶1 D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 解析：选B。由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3，A错误；由金属阳离子能水解而SO2－4不能水解可知B正确；当pH＝10时，c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(8×10－16÷10－8)∶(4×10－36÷10－12)＝(2×1016)∶1，C错误；生成的Fe(OH) 不稳定，会全部转化为Fe(OH)3，故最后得到的固体中 2 没有FeO，D错误。 9.在T℃时，铬酸银(Ag CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。下列说法中不正确的是() A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点 C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8 D．图中a＝2×10－4 解析：选C 。物质的K sp 只与温度有关，A 正确；向饱和Ag 2CrO 4溶液中加入固体K 2CrO 4后， 沉淀溶解平衡向左移动，导致c (Ag ＋)减小，而图像中由Y 点变成X 点的过程中，c (Ag ＋)保持不变， B 正确；T ℃时，Ag 2CrO 4的K sp ＝c (CrO 2－4)·c 2(Ag ＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝1×10 －11，C 错误；温度不变，K sp ＝c (CrO 2－4)·c 2(Ag ＋)＝(1×10－5)×(1×10－3)2＝a 2×5×10－4，解得a ＝2×10－ 4，D 正 确。 二、非选择题 10．(2013·高考山东卷节选) 25 ℃时，H 2SO 3HSO －3＋H ＋的电离常数K a ＝1×10－2 mol ·L －1，则 该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K h ＝________mol·L －1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中c （H 2SO 3）c （HSO －3） 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析：H 2SO 3的电离常数K a ＝[c (HSO －3)·c (H ＋)]/c (H 2SO 3)＝1×10－2 mol ·L － 1，水的离子积常数 K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 mol 2·L －2，综上可得K a ＝[c (HSO －3)·K w ]/[c (H 2SO 3)·c (OH －)]。NaHSO 3 溶液中HSO －3的水解反应为HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －，则水解平衡常数K h ＝[c (H 2SO 3)·c (OH －)]/c (HSO －3)＝K w /K a ＝(1×10－14 mol 2·L －2)/(1×10－2 mol ·L －1)＝1×10－12 mol ·L －1。NaHSO 3溶液中 加入少量I 2，二者发生氧化还原反应，溶液中c (HSO －3)减小，HSO －3的水解程度增大，c (H 2SO 3)/c (HSO －3) 将增大。 答案：1×10－12 增大 11．(2015·江西南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛 应用。已知25 ℃时，K sp (BaSO 4)＝1×10－10，K sp (BaCO 3)＝1×10－9。 (1)将浓度均为0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中 c (Ba 2＋)＝________mol ·L －1。 (2)医学上进行消化系统的X 射线透视时，常使用BaSO 4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量BaSO 4仍然是安全的，BaSO 4不溶于酸的原因是 ________________________________________________________________________ (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO 3，应尽快用大量0.5 mol·L －1 Na 2SO 4溶液给患者 洗胃，如果忽略洗胃过程中Na 2SO 4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba 2＋浓度仅为________mol·L －1。 解析：(1)由于BaCl 2与Na 2SO 4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c (Ba 2＋)与c (SO 2－4)相同，则c (Ba 2＋)＝K sp （BaSO 4）＝1×10－5 mol ·L － 1。 (2)BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，由于Ba 2＋、SO 2－4均不与H ＋反应，无法使平衡向溶解方向移动。 c (Ba 2＋)＝K sp （BaSO 4）c （SO 2－4） ＝2×10－10 mol ·L －1。 答案：(1)1×10－5 (2)对于溶解平衡BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)，H ＋不能减少Ba 2＋或SO 2－4的浓度，平衡不能向 溶解方向移动 2×10－10 12．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答： (1)A 为0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。 (2)B 为0.1 mol/L NaHCO 3溶液，请分析NaHCO 3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。 (3)C 为FeCl 3溶液，实验室中配制FeCl 3溶液时常加入____________以抑制其水解，若把B 和C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D 为含有足量AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl 人教版化学选修4课后习题参考答案 第一章第一节（P.6） 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1mol H2(g)燃烧，生成1mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。 2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生 树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制 造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 2.5mol C完全燃烧，ΔH=2.5mol×(-39 3.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol 2.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H21000kJ÷285.8kJ/mol= 3.5mol 3.设S的燃烧热为ΔH S(s)+O2(g)==SO2(g) 32g/molΔH 4g-37kJ ΔH=32g/mol×(-37kJ)÷4g =-296kJ/mol 4.设CH4的燃烧热为ΔH CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) 16g/molΔH 1g-55.6kJ ΔH=16g/mol×(-55.6kJ)÷1g =-889.6kJ/mol 5.（1）求3.00mol C 2 H完全燃烧放出的热量Q C 2 H 2 (g)+5/2O 2 (g)==2CO 2 (g)+H 2 O（l) 26g/molΔH 2.00g-99.6kJ ΔH=26g/mol×(-99.6kJ)÷2.00g =-1294.8kJ/mol Q=3.00mol×(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ≈-3880kJ （2）从4题已知CH 4 的燃烧热为-889.6kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C 2 H 2 放出的热量多。 6.CO(g)+H 2 O(g)==CO 2 (g)+H 2 (g)ΔH=-41kJ/mol 7.已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量： 170kJ/km×5km/d×365d÷32200kJ/kg=9.64kg 8.此人脂肪储存的能量为4.2×105kJ。快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km 9.1t煤燃烧放热2.9×107kJ 50t水由20℃升温至100℃，温差100℃-20℃=80℃，此时需吸热： 50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg?℃)=1.6736×107kJ 锅炉的热效率=(1.6736×107kJ÷2.9×107kJ）×100% =57.7% 10.各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ 聚氯乙烯50m3×1.6×104kJ/m3=80×104kJ 丙烯酸类塑料5m3×1.8×104kJ/m3=9×104kJ 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比 小学六年级质量检测数学试卷及参考答案 公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08] 小学六年级质量检测数学试卷 学校 班级 姓名 得分 一．看清题目，细心计算。35分 1．直接写出得数。5分 ① =?6.025.0 ② =+198246 ③ ＝9131- ④ =÷7 963 ⑤ =?5330 ⑥ =÷7376 ⑦ 84.6+4= ⑧ =?16 9274 ⑨ 10÷0.05= ⑩ =+5141 2．解方程。（6分） ① ② 3．下面各题，怎样算简便就怎样算。18分 1485 + 290 ÷ 58 × 16 5÷76+51 ×24 ( 2.8 + 3.85 ÷ 3.5 ) × 4.6 34.25 -1.72 -2.28 )125+81(÷)5232( ???????+÷207)7241(30 4．列式计算。6分 二．认真读题，准确填空。20分 1．地球上海洋的面 积大约是三亿六千一百万平方千米，横线上的数写作（ ）平方千米，省略“亿”后面的尾数约是（ ）亿平方千米。 2．2.05吨=（ ）千克 3小时15分=（ ）小时 3．一个长方体长5厘米，宽4厘米，高3厘米，这个长方体的表面积是（ ），体积是（ ）。 ①5除4的商，加上1.2与0.5的积, 481832=+x 521472∶=÷x 4．每千克梨元，买6千克应付( )元，付出50元，应找回 ( )元。 5．30的最小倍数是（），30有（）个因数。 6．一次口算比赛，小明4分钟完成80道，正确的有78道，他口算的正确( )%。 7．右边两个图形周长的比是（），面积的比是（）。 8．某市自来水公司规定“每户的用水量在5吨以内（含5吨），按每吨1.6元收费，每户用水量超过5吨的部分，按每吨2元收费。”小明家上月缴水费38元，小明家上月用水（）吨。 9．把一根1米长的圆柱形木料沿底面直径切割成两个完全一样的半圆柱后，表面积增加了40平方分米，这根木料的体积是（）立方分米。10．栽种一批树苗，这种树苗的成活率一般为75%~80%，如果要确保1200棵树苗成活，那么至少应栽（）棵树苗。 三．反复比较，慎重选择。（选出正确答案的编号填在括号里）10分1．100本第十二册小学数学课本的厚度接近（）。 【A．7毫米 B．7厘米C．7米D．7分米】2．下列四个数中，最大的是（）。 2008D．1 】【A．101% B．0.9·C． 2009 3．下列各种说法中，正确的是（）。 【A．“72.1÷2.4”商是30，余数是1。 B．医生要记录一位发烧病人体温变化情况，选择条形统计图表示比较合适。 化学选修4课后习题和答案 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1?举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么 2?用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3?依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 1 mol N2 (g)与适量H2 (g)起反应，生成NH3 (g),放出kJ热量。 (2) 1 mol N2 (g)与适量O2 (g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。 (3) 1 mol Cu(s与适量02 (g)起反应，生成CuO (s)，放出157 kJ热量。 (4) 1 mol C(s与适量H2O (g)起反应，生成CO (g)和H2 (g)，吸收kJ热量。 (5) 卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2 (g)中燃烧，生成N2 (g)和H2O (l)，放出622 kJ热量。 (6) 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C B H18 (l)在O2 (g)中燃烧，生成CO2 (g) 和H2O (l)，放出 5 518 kJ热量。 P6 习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反 应前后物质的焓变。、符号是△ H、单位是kJ/mol或kJmof。例如1molH2 (g)燃烧，生成1molH2O (g),其反应热厶H= —mol。 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组 合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10 习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上 高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 综合检测(四) 第四章电化学基础 (时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是() A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 【解析】A项，若电解K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式： 解得x＝1，V＝22.4，即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol氢氧化钠，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 mol NaOH。 【答案】 D 2．下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④B．③④ C．③④⑤D．④ 【解析】①应为电能转变成化学能，②为化学能转化为电能，⑤发生了化学变化。 【答案】 B 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 【解析】电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以A正确；氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以B 错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋，所以D错误，只有选项A正确。 【答案】 A 4．下列叙述中错误的是() 课后达标检测 一、选择题 1．下列关于糖类的说法正确的是( ) A ．糖类物质的组成都符合C m (H 2O)n B ．单糖就是分子组成简单的糖 C ．含有醛基的糖是还原型糖 D ．淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同 解析：选C 。A 项不正确，因为脱氧核糖的分子式为C 5H 10O 4，不符合C m (H 2O)n ；B 项不正确，糖的分类是按照能否水解以及水解生成单糖的数目分为单糖、低聚糖和多糖；C 项正确，还原型糖和非还原型糖的区别就在于分子结构中是否含有醛基；D 项不正确，淀粉、纤维素都是多糖，都可用通式(C 6H 10O 5)n 表示，但n 值不同，分子式不同。 2．下列说法中错误的是( ) A ．碘化钾溶液不能使淀粉显蓝色 B ．纤维素的水解难于淀粉的水解 C ．用淀粉制乙醇仅发生了水解反应 D ．多糖一般没有还原性，也没有甜味 解析：选C 。碘化钾溶液不能使淀粉显蓝色，只有碘单质才能使淀粉显蓝色；用淀粉制乙醇的过程为淀粉――→催化剂①葡萄糖――→酒化酶 ② 乙醇，其中反应①是水解反应，反应②不是水解反应。 3．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( ) A ．青苹果中只含淀粉不含糖类 B ．熟苹果中只含糖类不含淀粉 C ．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D ．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 解析：选C 。青苹果汁中含淀粉较多，熟苹果汁中含葡萄糖较多。 4．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是( ) A ．加金属钠看是否有氢气放出 B ．与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成 C ．与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有果香味物质生成 D ．加入高锰酸钾酸性溶液，看溶液是否褪色 解析：选B 。检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有红色沉淀生成来判定，也可借助银镜反应来检验葡萄糖。 化学选修4课本课后练习题答案 第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造 甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是 优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然 气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。 在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环 保角度看，发展公交车更为合理。 第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 1 水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是() A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(教材改编题)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同 解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，则半径大小顺序应为S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。 2．下列比较中不正确的是() A．金属性：K>Na>Li B．热稳定性：HI>HCl>HF C．非金属性：F>O>N D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 解析：选B。A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中为同主族元素，非金属性：F>Cl>I，故热稳定性：HI B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋ 解析：选C。A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HCl的弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，氟无正价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。 4．(2018·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：Na>Al>S，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOH>Al(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。 5．(2020·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是() A．W和X形成的化合物只有5种 B．M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性 C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2 解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某 八年级数学试题卷 一、 选择题（每小题3分，共30分） 1．下列四组线段中，能组成三角形的是（ ） A ．2c m ，3 cm ，4 cm B ．3 cm ，4 cm ，8 cm C ．4 cm ，6 cm ，2 cm D ．7 cm ，11 cm ，2 cm 2．如果a>b ，那么下列各式中正确的是（ ） A.a 3b -- D.2a<2b -- 3．在函数y=1 1 x -中，自变量x 的取值范围是（ ） A ．x ＞1 B ．x ＜1 C ．x≠1 D ．x=1 4．在平面直角坐标系中，点（-1，21m +）一定在（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 5．下列句子属于命题的是（ ） A ． 正数大于一切负数吗 B ． 将16开平方 C ． 钝角大于直角 D ． 作线段AB 的中点 6．如是用直尺和圆规作角平分线的示意图，通过证明△DOP ≌△EOP 可以说明OC 是 ∠AOB 的角平分线，那么△DOP ≌△EOP 的依据是（ ） 7．若正比例函数()14y m x =-的图象经过点()11,A x y 和点()22,B x y ，当12x x <时， 12y y >，则m 的取值范围是（ ） A 、0m < B 、0m > C 、14m < D 、1 4 m > 8．若方程组的解x ，y 满足0＜x+y ＜1，则k 的取值范围是（ ） A ．﹣1＜k ＜0 B ．﹣4＜k ＜0 C ． 0＜k ＜8 D ． k ＞﹣4 9．如图，点A 的坐标为（-2，0），点B 在直线y=x 上运动，当线段AB 最短时点B 的坐为（ ） A ．（-1，-1） B ．（-2，-2） C ．（-22，-22 ） D ．（0，0） 第三节 化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A ． %1005?+b a B ．%1005)(2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005)(?+a b a 高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水 小学数学毕业质量检测试卷(全真) 姓 得分 1． 约是（ 2．把5: （ 3．（ 4 5．3.41500千克＝（ 6厘米的正方体拼成一个长方体，这个长方 ）平方厘米，体积是（）立方厘米。 7 将47.1 8．某车间有200人，某一天有10人缺勤，这天的出勤率是（）。 9．三年期国库券的年利率是2.4％，某人购买国库券1500 三条边的长度比是5:4:3， （5分） ）。 x>7.5 C、5＋x D、 C、等腰梯形 1 5 2 ＝b× 5 2 ＝c÷ 6 5 ，则a、b、 C、c 45的扇形，余下部分的面积是 A、 11 9 B、 （）对。A、2 B、 ，错的打“×”）（5分） 9棵没活，成活率是 2．把 43:0.6化成最简整数比是4 5 。 （ ） 3 4．一个圆的半径扩大25．小数的末尾添上0四、计算题（35分） 1、直接写出得数：（5分） 578＋216＝ 18.25－3.321＋31＝ 241÷3＝ 0.1 21×8＋121×2＝ 2①3 1513－21413＋5152－114 1 ②14.85－1.58×8＋31.2 ％ ×981 ＋995－994－993＋…＋104 143x －2 1 ＝6.25 4．列式计算：（6分） （1）421乘以3 2 的积减去1.5，再除以0.5，商是多少？ （2）甲数是18 32，乙数的7 5 是40，甲数是乙数的百分之几？ 五、求图中阴影部分的面积（单位：厘米） （5分） 六、应用题（30分）（1—5小题各4分，6—7小题各5分） 1．一个建筑队挖地基，长40.5米，宽24米，深2米。挖出的土平均每4立方米重7吨，如果用载重4.5吨的一辆汽车把这些土的 3 2 运走，需运多少次？ 2．修一段公路，原计划120人50天完工。工作一月（按30天计算）后，有20人被调走，赶修其他路段。这样剩下的人需比原计划多干多少天才能完成任务？ 3．红光小学师生向灾区捐款，第一次捐款4000元，第二次捐款4500元，第一次比第二次少捐百分之几？ 4．用铁皮制作一个圆柱形油桶，要求底面半径是6分米，高与底面半径之比是3:1，制作10个这样的油桶至少需要铁皮多少平方分米？（接头处不计） 5．新华书店运到一批图书，第一天卖出这批图书的32％，第二天卖出这批图书的45％，已知第一天卖出640本，两天一共卖出多少本？ P 6习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、 化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是△ H 、 单位是 kJ/mol 或 kJ ?mol -1 。例如 1molH 2 （g ）燃烧，生成 1molH 2O （g ）,其反应热厶 H = — 241.8kJ/mol 。 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸 收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热 反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热 反应。 P 10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高， 它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是 什么？ 化石燃料蕴藏量有限，不能再生， 最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代 替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等） 、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等） ，经过发酵或高 化学选修4化学反应原理课后习题和答案 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1） 1 mol N 2 （g ）与适量H 2 （g ）起反应，生成 （2） 1 mol N 2 （g ）与适量O 2 （g ）起反应，生 成 （3） 1 mol Cu （s ）与适量02（ g ）起反应，生 成 （4） 1 mol C （s ）与适量H 2O （g ）起反应，生成 NH a （g ），放出 92.2 kJ 热量。 NO 2（g ），吸收68 kJ 热量。 CuO （s ），放出 157 kJ 热量。 CO （ g ）和 H 2 （g ），吸收 131.3 kJ 热量。 ⑸卫星发射时可用肼（N 2H 4 ）作燃料, 1 mol N 2H4Q ）在 O 2（g ）中燃烧，生成 N 2（ g ）和 H2O （ l ），放出 622 kJ 热 量。 ⑹汽油的重要成分是辛烷（ C 8H1 8 ），1 mol C 8H1 8 （I ）在O 2（ g ）中燃烧，生成 CO 2（ g ）和H 2O （ l ），放出5 518 kJ 热量。 能童 精心整理 水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 pH ＋ 2 NaF C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ 6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为() A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3 B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4 D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、I－、K＋ 7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的() A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是() ①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液 A．①②③④B．④②③① C．②③①④D．②①③④ －1 ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3) 14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的() A．0.01% B. 0.09% C．1.0% D．无法确定 15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原 1. （2015内蒙古包头测评）某同学在学习了动力学知识后，绘出了一个沿直线运动的物 体，其加速度a 、速度V 、位移x 随时间变化的图象如图所示，若该物体在 度为零，则A 、B 、C 、D 四个选项中表示该物体沿单一方向运动的图象的是 t= 0时刻，初速 （ ） a/{ln ?評） 1 : 4 J 4 1 C D 解析：选C.物体沿单一方向运动是指运动的速度方向不发生改变. 为位移一时间图 象，由图象可知，物体做往复运动，运动方向发生改变，则 A 错误；B 为速度一时间图象, 由图象可判断，速度的大小和方向都发生改变，则 B 错误；C 为加速度一时间图象，由图 象可知，0?1 s 内物体正向匀加速运动，1?2 s 内物体正向匀减速运动，2 s 末速度减为0,2 3s 内物体又正向匀加速运动，依次变化运动下去，运动方向始终不变，则 C 正确；D 为加 速度一时间图象，由图象可知， 0?1 s 内物体正向匀加速运动，1?2 s 内物体正向匀减速运 动，2 s 末速度减为0,2?3 s 内物体反向匀加速运动，物体的运动方向发生改变，则 D 错误. 2. （2014高考大纲全国卷）一质点沿x 轴做直线运动，其 v — t 图 象如图所示.质点在t= 0时位于x = 5 m 处，开始沿x 轴正向运动.当 t= 8 s 时，质点在x 轴上的位置为（ ） A . x= 3 m B. x= 8 m C. x = 9 m D. x = 14 m 解析：选B.质点前4 s 内沿x 轴正方向运动，其位移可由v — t 图象中的“面积”数值表 示，则对应位移 XL （2 + ；产2 口 = 6 m.同理可得5 s ?8 s 内的位移（沿x 轴负方向运动）x 2 2 + 4 X 1 =— m=— 3 m.又知初位移 X 0= 5 m.则当t = 8 s 时，质点在x 轴上的位置为 x =x 0 + x 1 + x 2= 8 m,选项 B 正确. 3.两辆游戏赛车a 、b 在两条平行的直车道上行驶. 时 比赛开始，它们在四次比赛中的 赛车能够追上另 t= 0时两车都在同一计时线处， 此 则下列图象对应的比赛中，有一辆 解析：选C.v — t 图线与横轴所围的面积表示该段时间内的位移大小，图 A 中a 赛车的 位移一直大于b 赛车的位移，A 错误；图B 和图D 中a 赛车的位移一直小于 b 赛车的位移， B 、D 错误；图C 中b 赛车在20 s 时追上a 赛车，C 正确. 4. （2014高考天津卷）质点做直线运动的速度一时间图象如图所 示，该质点（ ） A .在第1秒末速度方向发生了改变 B .在第2秒末加速度方向发生了改变 C.在前2秒内发生的位移为零 D .第3秒末和第5秒末的位置相同 解析：选D.本题应从图象入手，分析质点的运动. A .在第1秒末质点的加速度方向发生改变，速度方向未改变， A 错误. 课后达标检测 、单项选择题 v — t 图象如图所 示,人教版化学选修4课后习题参考答案
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