电离平衡练习

1．下面的各说法中正确的是

A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性

B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1

D.在Na3PO4溶液中C（Na＋）：C（PO43－）＝3：1

2．下列说法正确的是

A、酸式盐的溶液一定显碱性

B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C、纯水呈中性是因为水中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D、碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的二倍

3．一定温度下用水稀释0.1L 0.01 mol·L-1乙酸溶液，溶液中随着水量的增加而增加（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-） C．c（OH-） D．c（CH3COOH）/ c（H+）

4．下列反应属于水解反应的是（）

A．Cl2 + H2O HCl + HClO B. HS- + H2O H3O+ +S2-

C. NH3 + H2O NH3·H2O

D. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

5．水溶液的pH值最大( )

A．NaHCO3B．KHSO4C．AlCl3D．HF

6．下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )

A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl

7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱依次，则物质的量浓度相同的的盐NaX、NaY和NaZ的溶液的pH值由大到小依次为( )

A．NaX、NaY、NaZ B．NaY、NaX、NaZ C．NaX、NaZ、NaY D．NaZ、NaY、NaX 8．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( ) A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热

9．将pH = 3的盐酸溶液和pH = 11的氨水溶液等体积混合后, 所得溶液中下列关系式正确的是（）

A、c（H+）= c（OH-）

B、c（NH4+）> c（Cl-）

C、c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

D、c（OH-）> c（H+）

10．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( )

A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰

12．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )

A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁

13．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

14．下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（）

A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl―

B．pH＝12的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42―

C．水电离的c（H＋）=10－14 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、S2－、SO32－

D．pH=0的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、ClO－

15．在CH3COOH CH3COOH-+H+平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（）

A、加氢氧化钠

B、加盐酸

C、加水

D、升高温度

16．浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )

A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③

17．常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比：（）

A、盐酸中的H+数目多

B、盐酸中的c（H+）大

C、所含H+数目相等

D、溶液中的c（H+）相等18．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（）

A．20mL B．30mL C．大于30mL D．大于20mL 19．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70m

20．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-对该体系的说法中错误的是（）A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数

B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等

D．液氨中只含有NH3、NH4+、NH2-、H2O微粒

21．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）H2S ；（2）NH3。H2O ；（3）KAl（SO4）2（4）Al（OH）3；22．在5份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A、浓氨水；B、纯水；C、少量浓硫酸；D、少量氢氧化钠固体；E、少量Al2（SO4）3固体。

（1）能使c（OH-）减小，使c（NH4+）增大的是。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是。

24．水的离子积Kw随温度而变。在25℃时，Kw=1.0×10－14在100℃时，Kw=1.0×10－12。若将纯水由25℃升温至100℃时，c（H+）的数值是。将4.0g NaOH溶于该温度下的纯水中，配成1 L 溶液，所得NaOH溶液的pH值为，取出该溶液10 mL，用pH =2的稀H2SO4 中和，耗用该H2SO4 溶液的体积是。

25．下面是描述用NaOH 滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面.①将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准的NaOH溶液，然后把它固定在滴定管夹上。②在滴定管的下面放一烧杯，设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置，记下液面所在的刻度。③用酸式滴定管准确量取25.00ml 待测盐酸溶液，放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡锥形瓶,此时溶液呈无色。④将锥形瓶放在滴定管的下面，边摇边滴入NaOH溶液，直到溶液变红色并不再褪色时为止。这时表明已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

26．0.1 mol?L-1盐酸和0.06 mol?L-1氢氧化钡溶液以等体积混和后,该混和溶液的pH值是多少？27．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为多少？